（全卷滿分100分 考試用時75分鐘）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是（ ）
A．使用含氟牙膏防齲齒B．洗衣服時使用加酶洗衣粉
C．夏天將牛奶放在冰箱保存D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑
2．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①；②
③；④
該反應(yīng)進行的快慢順序為（ ）
A．①>②=③>④B．④>③=②>①C．②>①=④>③D．①>④>②=③
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．酸性溶液與溶液反應(yīng)：
B．少量氣體通入足量NaClO溶液中：
C．和HI的反應(yīng)：
D．向溶液中通入少量：
4．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：
甲 乙
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（ ）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧
5．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集
B．鼓入過量空氣有利于轉(zhuǎn)化為
C．、、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深
D．開啟啤酒瓶后，壓強變小，瓶中立刻泛起大量泡沫
6．下列熱化學(xué)方程式中說法正確的是（ ）
A．CO的燃燒熱是，則：
B．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則
C． ，則含20gNaOH的稀溶液與過量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D． ，在密閉容器中充入、，充分反應(yīng)后放出47.2kJ的熱量
7．下列實驗方案的設(shè)計和實驗?zāi)康亩颊_的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為 ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A．由圖1可知：和均為催化劑
B．由圖2可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快
C．由圖2可知：，且
D．使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程和焓變
9．某研究小組利用圖1所示的實驗裝置，測定壓強變化對平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A．反應(yīng)速率：b點，f點
B．體系顏色深淺：b>c>a，可以用勒夏特列原理解釋
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．a(chǎn)點時進行的操作是推注射器活塞，e點時進行的操作是拉注射器活塞
10．某同學(xué)進行如下實驗：①將溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是（ ）
A．①中溶液顏色變黃的原因是：
B．②中下層溶液呈紫紅色是因為溶于
C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是濃度減小
D．由該實驗可知，可以加快分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率
11．已知反應(yīng)：生成的速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
下列說法中不正確的是（ ）
A．關(guān)系式中、
B．反應(yīng)體系的兩種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響更大
C．800℃時，k的值為
D．當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，k將增大
12．氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。
下列說法不正確的是（ ）
A．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
B．合成氨一般選擇400~500℃進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高
C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離
D．新型錳系催化劑將合成氨的T、P分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗
13．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)：速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）
圖1 圖2 圖3 圖4
A．由圖1可知：，該反應(yīng)B．由圖2可知：該反應(yīng)
C．圖3中，表示反應(yīng)速率的是點1D．圖4中，則a曲線一定使用了催化劑
14．向一體積不變的某密閉容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所改變條件均不同，已知階段為使用催化劑（已知圖甲中階段未畫全）。下列說法不正確的是（ ）
甲 乙
A．甲圖中，，則階段
B．乙圖中，階段改變的條件為減小壓強
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．該反應(yīng)中B的起始物質(zhì)的量為0.02ml
15．一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)： ，起始狀態(tài)Ⅰ中有、Ag和，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)（已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等），下列敘述正確的是（ ）
A．從Ⅰ到Ⅱ的過程B．反應(yīng)的平衡壓強：
C．平衡常數(shù)：D．若體積，則
二、填空題：四大題，共55分。
16．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下，回答下列問題：
（1）通過實驗A、B，可探究__________的改變對反應(yīng)速率的影響，其中__________，__________。
（2）通過實驗__________（填序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（3）依據(jù)實驗B，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率__________。（保留2位有效數(shù)字）
（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)明顯加快。某同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如表：
①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________。
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是__________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是__________（填字母）。
A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳
17．二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（用、、表示）
（2）在保持反應(yīng)物投料不變的情況下，請寫出一條提高甲醇產(chǎn)率的措施__________。
（3）一定溫度下，將0.2mlCO和通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達到化學(xué)平衡，平衡后測得的體積分數(shù)為0.1。則0~5min內(nèi)__________，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
（4）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖1。下列說法正確的是__________（填字母）。
圖1 圖2
A．
B．
C．和316℃時，起始時，平衡時，小于50％
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是的合金），利用CO和制備二甲醚（DME）。觀察上圖2，當(dāng)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
18．丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮， ，現(xiàn)對該熱裂解反應(yīng)進行研究，回答下列問題：
（1）①已知、、鍵能分別為、、，計算__________。
②該反應(yīng)在__________（填“低溫”或“高溫”或“任意溫度”）條件下可自發(fā)進行。
（2）在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，不能判斷下列到達平衡狀態(tài)的是__________。
A．消耗速率與生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．和的濃度比保持不變
F．混合氣體的密度不再變化
（3）丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化如圖所示：
圖中X表示的物理量是__________；
（4）在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓（110kPa）。
①經(jīng)過時間，丙酮分解10%。用單位時間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率__________kPa/min；
②該條件平衡時丙酮分解率為a，則__________（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
19．乙烯是重要的化工原料，一定條件下，某恒容密閉容器中用如下反應(yīng)合成乙烯。

（1）絕熱恒容條件下，的轉(zhuǎn)化率隨時間變化情況如下表。（）
①0~25min內(nèi)，反應(yīng)速率的變化趨勢為__________，其原因可能是__________。
②25min~40min內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化較小，其原因可能是__________；40min時反應(yīng)__________（填“達到”或“未達到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。
（2）若投料比為時，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。
①M點時，反應(yīng)速率__________（填“>”“”“

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