課時跟蹤檢測（十五） 氯及其化合物一、選擇題1．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )A．利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B．84消毒液用于室內(nèi)環(huán)境消毒C．將紅熱鐵制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒2．(2023·陽江模擬)鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是(　 )A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　 )A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4．(2023·揚州模擬)實驗室制備NaClO消毒液，有關(guān)實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?　 )A．用甲裝置制備Cl2B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙裝置吸收Cl2D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液5．下列敘述中正確的是(　 )A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色6．(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是(　 )A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)27．(2022·河北等級考)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯誤的是(　 )A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學反應(yīng)為Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶18．一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是(　 )A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶4C．反應(yīng)Ⅱ中H2O2是還原劑D．實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行9．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是(　 )A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr10．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象②將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機理的敘述正確的是(　 )A．鎂粉會直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)11．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25 ℃，沸點為136.4 ℃。某實驗小組設(shè)計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是(　 )A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計存在不足，如④⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置二、非選擇題12．(2020·全國卷Ⅲ·節(jié)選)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學反應(yīng)的離子方程式是________________________，采用冰水浴冷卻的目的是__________________。(3)d的作用是____________，可選用試劑______(填標號)。A．Na2S　　　　　　　　 B．NaClC．Ca(OH)2   D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體。 13．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖。某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學方程式：__________________________。(4)C裝置的作用是__________________________________________________________。(5)該小組同學向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59 ℃，提出采用________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。(6)某同學提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_________________________________________________________________________________________________________________。 14．某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關(guān)性質(zhì)。(1)裝二氧化錳的儀器的名稱是________。(2)正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性________________________________________________________________________。(3)室溫下，將多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析檢驗，測得其pH等于13(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。①吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為______ mol。②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為________ mol。(4)通二氧化硫和氯氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因：____________________________，其涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________________________________________________________________________。(5)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)____(填字母)。 15．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖所示。(1)制備KClO3需在70～80 ℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式：________________________________________________________________________。若有少量MnO2進入裝置B，則會生成K2MnO4，此反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)制備NaClO需在0～5 ℃進行，實驗中宜采取的措施是____________。溫度過高還會生成NaClO3，當n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a時，該反應(yīng)中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。(3)制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是________________________。(4)KClO3、KCl的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。               課時跟蹤檢測（十五） 氯及其化合物一、選擇題1．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )A．利用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B．84消毒液用于室內(nèi)環(huán)境消毒C．將紅熱鐵制品投入水中淬火D．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒解析：選D　牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，無元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．(2023·陽江模擬)鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是(　 )A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B．常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀解析：選B　84消毒液的有效成分為NaClO。3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　 )A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：選B　飽和NaClO溶液的pH＝11，而消毒液的pH＝12，說明消毒液中含有一定濃度的NaOH溶液，B項不合理。4．(2023·揚州模擬)實驗室制備NaClO消毒液，有關(guān)實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?　 )A．用甲裝置制備Cl2B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙裝置吸收Cl2D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液解析：選D　蒸發(fā)濃縮消毒液需在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤。5．下列敘述中正確的是(　 )A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析：選B　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，下層顯橙紅色，D項錯誤。6．(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是(　 )A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2解析：選B　②中紅色褪去的原因是發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，紅色消失，故B錯誤；SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，故C正確；高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。7．(2022·河北等級考)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯誤的是(　 )A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學反應(yīng)為Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1解析：選A　由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，C說法正確；根據(jù)電子守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1；根據(jù)硫酸鋇的化學組成及鋇元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1，D說法正確。8．一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是(　 )A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶4C．反應(yīng)Ⅱ中H2O2是還原劑D．實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行解析：選C　NaClO2中氯元素的化合價為＋3價，該物質(zhì)具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白，而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此NaClO2和SO2的漂白原理不相同，A錯誤；由反應(yīng)Ⅰ知，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4∶3，B錯誤；反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的ClO2氣體進入反應(yīng)Ⅱ裝置，發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應(yīng)前的－1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2是還原劑，C正確；實驗室進行結(jié)晶操作通常是在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤。9．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是(　 )A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr解析：選B　A項中的加入順序會導(dǎo)致Ba2＋無法除盡，錯誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2(無水)的方法制取的，B正確；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中不含O2，C錯誤；HBr為強酸，寫離子方程式應(yīng)拆為“H＋＋Br－”，D錯誤。10．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象②將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機理的敘述正確的是(　 )A．鎂粉會直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)解析：選D　根據(jù)實驗③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象知：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)實驗②將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說明溴單質(zhì)參與了反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象可知：鎂粉與冷水不能發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進行，D正確。11．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25 ℃，沸點為136.4 ℃。某實驗小組設(shè)計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是(　 )A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計存在不足，如④⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置解析：選A　已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯誤。二、非選擇題12．(2020·全國卷Ⅲ·節(jié)選)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是________。c中化學反應(yīng)的離子方程式是________________________，采用冰水浴冷卻的目的是__________________。(3)d的作用是____________，可選用試劑______(填標號)。A．Na2S　　　　　　　　 B．NaClC．Ca(OH)2   D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，________，干燥，得到KClO3晶體。解析：(1)由裝置圖可知，盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，制取的氯氣中會混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，可以除去雜質(zhì)氯化氫。(2)b中采用的加熱方式是水浴加熱。c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；因為氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氯酸鈉，為防止生成氯酸鈉，該反應(yīng)需在冰水浴冷卻的條件下進行。(3)氯氣有毒，能污染空氣，反應(yīng)完剩余的氯氣要進行尾氣吸收，d的作用是吸收尾氣(Cl2)，因為Cl2可和Na2S發(fā)生反應(yīng)Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A項正確；氯氣與氯化鈉不反應(yīng)，不能用氯化鈉溶液吸收，B項錯誤；因Cl2可和Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故可用Ca(OH)2溶液吸收Cl2，C項正確；氯氣與H2SO4不反應(yīng)，不能用H2SO4吸收，D項錯誤。(4)冷卻結(jié)晶后要進行過濾，使晶體和液體分離，過濾得到的晶體要用少量冷水洗滌，防止氯酸鉀溶解損失，洗滌后干燥就得到氯酸鉀晶體。答案：(1)圓底燒瓶　飽和食鹽水(2)水浴加熱　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)　AC(4)過濾　少量(冷)水洗滌13．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖。某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學方程式：__________________________。(4)C裝置的作用是__________________________________________________________。(5)該小組同學向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學根據(jù)溴的沸點是59 ℃，提出采用________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。(6)某同學提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)欲使溴離子變成溴單質(zhì)，則通入的a氣體能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2。(3)溴有強氧化性，能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，即C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2。(5)①根據(jù)溴的沸點是59 ℃，采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，②向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是萃取分液。(6)加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色的方法不合理，因過量的氯水也能氧化碘離子生成單質(zhì)碘。答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(2)將溴從蒸餾燒瓶A中吹出(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(4)吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣(5)①蒸餾　②萃取分液(6)不合理，氯水可能過量，氧化碘離子生成單質(zhì)碘14．某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關(guān)性質(zhì)。(1)裝二氧化錳的儀器的名稱是________。(2)正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性________________________________________________________________________。(3)室溫下，將多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析檢驗，測得其pH等于13(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。①吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為______ mol。②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為________ mol。(4)通二氧化硫和氯氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因：____________________________，其涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？________________________________________________________________________。(5)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)____(填字母)。解析：(2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差。(3)①反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量為0.1 L×1.7 mol·L－1＝0.17 mol，反應(yīng)后溶液pH等于13，則反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，故反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量為0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。②ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，發(fā)生的反應(yīng)為8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，則反應(yīng)掉的氯氣的物質(zhì)的量為0.16 mol×＝0.08 mol，其中被氧化的氯氣生成ClO－和ClO，物質(zhì)的量為0.08 mol×＝0.03 mol。(4)①氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進氣，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。②讓氯氣或二氧化硫過量可使品紅溶液變得越來越淺，所以控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等。(5)廣口瓶密閉，且導(dǎo)管沒有伸入液面下，故a錯誤；導(dǎo)管沒有伸入液面下，且食鹽水不能吸收Cl2，故b錯誤；濃硫酸不能用來吸收SO2、Cl2，故c錯誤；二氧化硫和氯氣都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且該裝置可防倒吸，所以該裝置可用于SO2、Cl2的尾氣處理，故d正確。答案：(1)圓底燒瓶(2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗的活塞與旋塞，向其中注水。若一段時間后，液面不再下降，說明氣密性良好；反之，則氣密性差(3)①0.16　②0.03(4)①控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進氣SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋②控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等(5)d15．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖所示。(1)制備KClO3需在70～80 ℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式：________________________________________________________________________。若有少量MnO2進入裝置B，則會生成K2MnO4，此反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)制備NaClO需在0～5 ℃進行，實驗中宜采取的措施是____________。溫度過高還會生成NaClO3，當n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a時，該反應(yīng)中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。(3)制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是________________________。(4)KClO3、KCl的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)當n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a時，依據(jù)得失電子守恒，(3a＋1)Cl2＋(6a＋2)NaOH===aNaClO3＋NaClO＋(5a＋1)NaCl＋(3a＋1)H2O，該反應(yīng)中n(Cl2)∶n(NaOH)＝1∶2。(4)由溶解度曲線分析可知，同一溫度下KCl溶解度比KClO3大，溫度越高溶解度越接近，故從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。答案：(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O　3MnO2＋KClO3＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O(或Cl2＋4KOH＋MnO2===K2MnO4＋2KCl＋2H2O)　(2)將裝置C放在冰水浴中　1∶2　(3)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同　(4)將裝置B中的試管放在冰水中冷卻，過濾，用少量冰水洗滌晶體2～3次 

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