?四川省成都市蓉城名校2023~2024學年高二上學期入學聯(lián)考
化學試題
考試時間75分鐘，滿分100分
注意事項：
1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的學姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列工業(yè)過程屬于物理變化的是
A. 石油分餾 B. 橡膠硫化 C. 濕法煉銅 D. 鋁熱反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石油分餾是利用石油組分沸點不同進行分離的過程，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．橡膠硫化是工業(yè)上用硫與橡膠作用，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．濕法煉銅是利用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，故C錯誤；
D．鋁熱反應是利用鋁作還原劑將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來，故D錯誤；
故選A。
2. 下列說法錯誤的是
A. 綠色化學的核心是實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染
B. 含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C. NO在人體內(nèi)可做“信使分子”，能擴張血管，因此NO無毒
D. 含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，會造成水體污染
【答案】C
【解析】
【詳解】A．綠色化學也稱環(huán)境友好化學，其核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，故A正確；
B．二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨，故B正確；
C．少量的NO可以穿透任何細胞，到達任何組織，穿行于人體的各個組織和器官，可以調(diào)節(jié)血壓和血流，及時修復被破壞的血管內(nèi)皮細胞，使血管舒張，但NO有毒，故C錯誤；
D．水中氮、磷元素過多，造成藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，使水體變成渾濁的綠色，水質(zhì)惡化，造成污染，故D正確；
故選：C。
3. 下列有關(guān)硫及其化合物說法錯誤的是
A. 二氧化硫和三氧化硫均可由單質(zhì)直接化合而成
B. 硫原子最外層有6個電子，易得到2個電子形成-2價的含硫化合物
C. 濃硫酸與蔗糖反應體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性
D. 能使滴有酚酞的NaOH溶液和品紅褪色，兩者褪色原理不相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；
B．硫原子最外層有6個電子，易得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到價的含硫化合物，故B正確；
C．濃硫酸與蔗糖反應實驗中，濃硫酸的脫水性使蔗糖脫水碳化，碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，故C正確；
D．能使滴有酚酞的溶液褪色是作為酸性氧化物與堿反應后堿性減弱造成裖色，使品紅褪色是與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，兩者褪色原理不相同，故D正確；
故選A。
4. 成都大運會“蓉火”火炬采用清潔燃料—生物質(zhì)丙烷。下列有關(guān)丙烷的說法錯誤的是
A. 丙烷的沸點高于甲烷
B. 丙烷的球棍模型為
C. 丙烷在光照條件下可以與發(fā)生取代反應
D. 相同狀況下，等體積的丙烷和甲烷完全燃燒，丙烷的耗氧量更少
【答案】D
【解析】
【詳解】A．隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故丙烷的沸點比甲烷高，故A正確；
B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，球棍模型為，故B正確；
C．烷烴在光照條件下可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，丙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應生成鹵代烴，故C正確；
D．相同狀況下，等體積的丙烷和甲烷的物質(zhì)的量相同，含碳原子越多，耗氧量越多，故丙烷的耗氧量更多，故D錯誤；
故選：D。
5. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，所含原子數(shù)為
B. 在密閉容器中充入和，充分反應后生成的數(shù)目為
C. 與的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為
D. 足量的銅在加熱時與硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，為液體，不能用22/4L/mol計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．和反應為可逆反應，反應進行不徹底，生成的數(shù)目小于，故B錯誤；
C．與各為充分燃燒消耗的數(shù)目均為所以無論與怎么混合，只要總物質(zhì)的量為，充分燃燒消耗的數(shù)目為，故C正確；
D．銅與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸濃度會逐漸變小，稀硫酸不會與銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，故D錯誤；
故選C。
6. 下列離子方程式錯誤的是
A. 工業(yè)上用二氧化氮溶于水生產(chǎn)硝酸：
B. 為測定空氣中含量，將其通入到酸性溶液中：
C. 海帶提碘實驗過程中，向含的溶液中滴加、稀硫酸：
D 研究溫度對化學反應速率影響時，向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上用二氧化氮溶于水生產(chǎn)硝酸，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮：，故A正確；
B．為測定空氣中SO2含量，將其通入到酸性KMnO4溶液中，，二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，反應的離子方程式：，故B正確；
C．海帶提碘實驗過程中，向含I-的溶液中滴加H2O2、稀硫酸，酸性溶液中過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：，故D錯誤；
故選：D。
7. 酒石酸存在于葡萄等多種植物中，可用作飲料添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酒石酸的說法錯誤的是

A. 分子式為 B. 能發(fā)生取代反應
C. 不能與碳酸氫鈉反應 D. 酒石酸完全燃燒生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)可知，1個分子中含4個C原子、6個H原子、6個O原子，分子式為C4H6O6，故A正確；
B．含羥基、羧基，可發(fā)生取代反應，故B正確；
C．含羧基，能與碳酸氫鈉反應，故C錯誤；
D．1molC4H6O6中含4molC原子，由原子守恒可知，1mol酒石酸完全燃燒生成4molCO2，故D正確；
故選：C。
8. 均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. 電解熔融的XW可以制得X單質(zhì)
B. 第三周期元素的簡單離子中Y的離子半徑最小
C. 足量的Z的低價氧化物通入溶液中會產(chǎn)生淡黃色固體物質(zhì)
D. W的氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的氧化物對應水化物的酸性
【答案】D
【解析】
【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z為第三周期主族元素，則Z為S；W原子序數(shù)比Z大，且為第三周期主族元素，則W為Cl；X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應，則Y為Al，X為Na。
【詳解】A．由分析知，X為Na，W為Cl，電解熔融的可冶煉鈉，A正確；
B．由分析知，X為Na，Y為Al，Z為S，W為Cl，第三周期元素的簡單離子中的離子半徑最小，B正確；
C．由分析知，X為Na，Z為S，足量的通入水溶液中會產(chǎn)生淡硫單質(zhì)，C正確；
D．由分析知，Z為S，W為Cl，氧化物對應的水化物可以是次氯酸，次氯酸為弱酸，D錯誤；
故選D。
9. 下列實驗操作及現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將金屬鈉加入某市售酒精中，有氣泡產(chǎn)生
該酒精中含有水
B
取溶液和溶液混合，充分反應后，滴加少量溶液，溶液顯紅色(已知：能將氧化為)
化學反應存在限度
C
在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加熱無明顯現(xiàn)象
淀粉未發(fā)生水解
D
甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t
氯代甲烷溶于水顯酸性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酒精、水均與Na反應，有氣體生成，不能證明酒精中是否含水，故A錯誤；
B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液顯紅色，可知少量的鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說明反應存在限度，故B正確；
C．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明淀粉未發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣在光照下反應，生成氯代烴和HCl,HCl能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷為中性，故D錯誤；
故選：B。
10. 鎂及其化合物的用途很廣，大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下：

下列說法錯誤是
A. 加入試劑①后可以通過過濾得到沉淀
B. 為使轉(zhuǎn)化為，試劑①可用石灰乳以降低生產(chǎn)成本
C. 利用上述海水制取精鹽，加入試劑的化學式依次為：
D. 無水在熔融狀態(tài)下電解得到的反應為：
【答案】C
【解析】
【分析】海水中加入石灰乳沉淀鎂離子，得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑鹽酸，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣。
【詳解】A．加入試劑①為熟石灰，和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，可以通過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故A正確；
B．為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可用石灰乳以降低生產(chǎn)成本，石灰乳來源豐富，價格低廉，故B正確；
C．利用上述海水制取精鹽，加入試劑的化學式依次為：NaOH沉淀鎂離子、加入BaCl2溶液沉淀硫酸根離子、加入Na2CO3沉淀鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加入HCl,除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，Na2CO3?溶液應在 BaCl2?溶液之后，故C錯誤；
D．電解熔融狀態(tài)下的無水MgCl2，得到Mg和氯氣，反應的化學方程式為：，故D正確；
故選：C。
11. 下列裝置及藥品能達到實驗目的的是
選項
A
B
C
D
裝置及藥品




實驗目的
利用原電池原理證明鋅比銅活潑
驗證甲烷與氯氣反應
制備乙酸乙酯
驗證氧化性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該裝置不能形成原電池，故不能達到目的，故A錯誤；
B．根據(jù)現(xiàn)象：混合氣體顏色變化，生成了油狀液體等，都可說明兩者發(fā)生了反應，故B正確；
C．制備乙酸乙酯不能用飽和氫氧化鈉溶液吸收，生成的乙酸乙酯要水解，且導管口不應插入液面以下，故C錯誤；
D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀顏色褪去，是體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選B。
12. 化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有著廣泛應用。下列說法錯誤的是

A. 電池Ⅰ中鋰電池放電時，電解質(zhì)中向多孔碳材料極遷移
B. 電池Ⅱ是二次電池，充電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池Ⅲ中鋅筒發(fā)生氧化反應，作電解質(zhì)
D. 電池Ⅳ中正極的電極反應式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電池Ⅰ為鋰電池，鋰作負極，多孔碳材料作正極，陽離子移向正極，因此電池Ⅰ中鋰電池放電時，電解質(zhì)中Li+向多孔碳材料極遷移，故A正確；
B．鉛蓄電池是二次電池，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；
C．電池Ⅲ中鋅筒作負極發(fā)生氧化反應，NH4Cl作電解質(zhì)，故C正確；
D．電池Ⅳ為氫氧燃料電池，通入氧氣的一端為正極，電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；
故選：B。
13. 油氣開采的廢氣中含有氣體，一種處理方法是利用高溫將其分解(該反應吸熱)：，在2L恒容密閉容器中充入發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
A. 向容器中充入Ne后氣體總壓強增大，但反應速率不會改變
B. 調(diào)控反應溫度，可使?jié)舛冗_到
C. 和的總能量低于的能量
D. 當混合氣體的密度不變時，反應一定達到該反應的限度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應體系在恒容容器中進行，通入不會改變反應物和產(chǎn)物濃度，反應速率不會改變，故A正確；
B．該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化為，所以濃度不可能達到，故B錯誤；
C．為吸熱反應，和的總能量高于的能量，故C錯誤；
D．該反應過程中，氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，密度不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
選A。
14. 在工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是在下的催化氧化，其反應：，在一定條件下，將和投入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中的物質(zhì)的量 [n(SO2)]隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 使用催化劑可以增大反應速率，提高生產(chǎn)效率
B. 當反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為
C. 內(nèi)的平均速率為
D. a點對應的化學反應速率：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．使用催化劑可以增大反應速率，增大單位時間內(nèi)的產(chǎn)量提高生產(chǎn)效率，故A正確；
B．當反應達到平衡時，的物質(zhì)的量變化了，故消耗了，轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C．內(nèi)消耗1molSO2，的平均速率為，故的平均速率，故C正確；
D．點達到平衡狀態(tài)，此時，故D錯誤；
選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 碳酸氫銨是一種重要的化肥，價格便宜，植物吸收后幾乎無殘留。工業(yè)上可以利用空氣和焦炭為原料生產(chǎn)化肥碳酸氫銨，同時獲得硝酸，其主要的生產(chǎn)流程如下：

說明：假設空氣中含有少量水蒸氣、二氧化碳、稀有氣體等忽略不計。
回答下列問題：
（1）裝置4用于合成氨。若斷開和需要的能量分別為和，生成釋放能量，則合成___________(填“吸收”或“釋放”)能量___________。
（2）裝置2中發(fā)生兩個連續(xù)可逆反應，其中一個是，則另一個可逆反應是___________。(已知：經(jīng)檢測，反應后裝置2中剩余量極少)
（3）將裝置1、2中生成的在裝置3中與裝置4中產(chǎn)生的相混溶于水制備碳酸氫銨時，應先將___________通入水中。
（4）為了提高反應的速率，裝置2、4、5中均加入了催化劑，但加入的催化劑是不同的，說明___________。
（5）裝置5發(fā)生的是氨的催化氧化反應，該反應是在恒溫(400℃)、恒容(1000L)且有壓強傳感器存在的條件下進行，隨著反應的進行，計算機屏幕上顯示的系統(tǒng)壓強數(shù)據(jù)逐漸___________(填“增大”或“減小”)，最終不再改變。若在催化氧化過程中，5分鐘內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量減少了，則該過程中氧氣的消耗速率為___________。為了提高該催化氧化反應的速率，可以適當提高反應溫度，但不能大幅度提升，除了考慮設備承受能力外，還應考慮___________等因素(答出一條即可)。
（6）若裝置2是在恒溫 (1100℃)和恒容條件下進行，下列敘述不能夠說明反應已建立平衡的有___________(填標號)。
A.
B. 氣體總壓強不再隨時間改變而改變
C. 氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變而改變
D. 斷開鍵的同時有鍵生成
【答案】（1） ①. 釋放 ②. 92
（2）
（3）NH3 （4）不同催化劑對不同化學反應的催化性能不同或催化劑具有選擇性
（5） ①. 增大 ②. 9.0×10-3mol/(L·min) ③. 成本、副反應、催化劑活性等 （6）AD
【解析】
【小問1詳解】
和斷鍵所需能量分別為，同時生成放出能量，故和生成放出能量，則合成放出能量。
【小問2詳解】
根據(jù)題意，反應后幾乎無，說明在第二步中消耗了，所以另一個反應方程式為。
【小問3詳解】
因為氨的溶解度更大，故先通氨氣可得到較濃溶液，便于后續(xù)通二氧化碳時產(chǎn)生較多碳酸氫銨。
【小問4詳解】
因為不同催化劑對不同化學反應的催化性能不同。
【小問5詳解】
因為氨氣的催化氧化在該環(huán)境下生成物的計量系數(shù)和大于反應物(正反應為體積增大的反應)，所以在恒溫恒容下生成物的物質(zhì)的量增大，故系統(tǒng)壓強增大，所以傳感器傳遞到計算機端顯示壓強數(shù)據(jù)會隨反應進行逐漸增大，直到平衡；根據(jù)公式，5分鐘內(nèi)氨氣的反應速率，而，因為催化劑的催化性能受溫度影響，所以大幅度升高溫度可能影響催化劑性能。除此之外還可能引發(fā)其它副反應，還會導致生產(chǎn)成本提高等。
【小問6詳解】
A．不能反映正、逆方向，所以不能說明反應建立平衡；B．該反應是非等體積反應，所以壓強會在未平衡時不斷變化，所以氣體總壓強不再隨時間改變而改變時，反應已平衡；C．因為氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在未反應平衡時其比值是不斷變化的，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變而改變時，反應已平衡；D．斷開鍵必然會產(chǎn)生鍵，與是否平衡無關(guān)。故選AD。
16. 丙烯酸乙酯 (CH2=CH-COOC2H5)是一種重要的有機化合物，廣泛應用于工業(yè)、食品業(yè)等。工業(yè)上，通?？梢杂帽┖土硪环N烯烴X為原料在一定條件下合成，其合成線路如下：

已知：①烯烴X是最簡單烯烴：
②有機物A與銀氨溶液混合加熱，會產(chǎn)生銀鏡。
回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式為___________；丙烯酸乙酯___________(填“難”或“易”)溶于水。
（2）有機物A中含有的官能團的名稱是___________。
（3）有機物B和C發(fā)生反應的化學方程式為___________，其反應類型為___________；反應中濃硫酸除了體現(xiàn)吸水作用外，還有一個作用是___________。
（4）向酸性溶液中加入足量有機物C，其現(xiàn)象是___________。
（5）在催化劑存在的條件下可以發(fā)生加聚反應，其反應方程式為___________。
（6）理論上，同溫、同壓條件下的X和氧氣能在Ag作催化劑的條件下按體積比為反應生成相對分子質(zhì)量為44，且不能發(fā)生加成反應的有機物D，其原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
【答案】（1） ①. ②. 難
（2）碳碳雙鍵、醛基 （3） ①. ②. 酯化反應或取代反應 ③. 作催化劑
（4）溶液褪色或紫紅色褪去
（5）
（6）或
【解析】
【分析】烯烴X是最簡單烯烴，則X為CH2=CH2，丙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為A，而有機物A與銀氨溶液混合加熱，會產(chǎn)生銀鏡，說明A含有醛基，A氧化生成B，乙烯轉(zhuǎn)化生成C，而B與C反應生成CH2=CHCOOC2H5，可知B為CH2=CHCOOH、C為CH3CH2OH，則有機物A為CH2=CHCHO。
【小問1詳解】
根據(jù)題意，是乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；丙烯酸乙酯中烴基和酯基都是難溶于水的，所以丙烯酸乙酯難溶于水。
【小問2詳解】
根據(jù)反應關(guān)系，A為丙烯醛，故含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基。
【小問3詳解】
，發(fā)生酯化反應(或取代反應)，濃硫酸在反應中還要作催化劑。
【小問4詳解】
紫色的酸性溶液有很強的氧化性，由于量較少，完全反應，故現(xiàn)象為溶液褪色。
【小問5詳解】
丙烯酸乙酯加聚反應的方程式為。
【小問6詳解】
根據(jù)題意，原子利用率為，則該反應僅生成一種物質(zhì)，根據(jù)相對分子質(zhì)量為44且無雙鍵，相當于在乙烯分子中引入一個氧原子，故D的結(jié)構(gòu)簡式為(或)。
17. 據(jù)公安部統(tǒng)計，截至2023年6月底，成都汽車保有量超過600萬輛，僅次于北京，居全國第二、高密度的車輛行駛，容易引發(fā)交通事故，若車輛受到相對較大撞擊，就會引起安全氣囊彈出，從而保護車內(nèi)乘客。疊氮化鈉是汽車安全氣囊內(nèi)的重要填充物質(zhì)。某化學興趣小組根據(jù)工業(yè)制備疊氮化鈉(NaN3)的方法在實驗室設計出制備該物質(zhì)的裝置如下：

已知：ⅰ.工業(yè)上制備的原理分兩步進行：
①將通入熔融狀態(tài)的Na中先制得，
②將與加熱至左右合成，在合成過程中，易發(fā)生副反應：；
ⅱ.和的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)


性質(zhì)
白色固體，易溶于水，有一定危險性，受撞擊易快速分解出一種無色、無味、無毒的氣體，且有固體Na生成。
無色、有甜味的氣體，有輕微麻醉作用，常用于醫(yī)療，有一定氧化性。
ⅲ.屬于危險化學藥品，工業(yè)上一般用NaClO銷毀剩余；
ⅳ.與離子反應產(chǎn)生鮮明的血紅色，此反應非常靈敏。
回答下列問題：
（1）盛裝濃氨水的儀器的名稱是___________。
（2）連接好裝置之后，應進行的操作是___________。
（3）實驗室用和稀硝酸反應制備，其離子方程式為___________。
（4）圖中虛線框處應選用的裝置是___________(填標號)。

（5）安全氣囊中填充的理由是___________。
（6）在銷毀多余時會有和生成，該反應的化學方程式為___________；如何檢測銷毀是否徹底，請?zhí)峁┮环N檢測方法：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）進行氣密性檢查 （3）4Zn+10H++2NO=4Zn2++N2O↑+5H2O
（4）D （5）在受到較大外力撞擊時，NaN3分解會快速產(chǎn)生大量無毒的氮氣使安全囊彈開，避免車內(nèi)乘客直接碰到車內(nèi)硬質(zhì)物，從而保護了車內(nèi)人員，
（6） ①. NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH ②. 取樣，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底
【解析】
【分析】氧化鈣和濃氨水制取氨氣，經(jīng)裝置A中堿石灰干燥，Zn和稀硝酸反應生成N2O和硝酸鋅還有水，先將通入熔融狀態(tài)的Na中制取，再用其與加熱合成；
【小問1詳解】
盛裝濃氨水的儀器的名稱是分液漏斗。
【小問2詳解】
因為該反應有氣體參與，故需要進行氣密性檢查。
【小問3詳解】
實驗室用Zn和稀硝酸反應生成N2O和硝酸鋅還有水，離子方程式為：。
【小問4詳解】
因為合成的過程中，易發(fā)生副反應消耗原料，故需要將原料氣干燥，但題中提供的試劑僅堿石灰符合，中無水硫酸銅本身不適合作干燥劑，且沒有全充滿，不能完全吸收水蒸氣，故選D。
【小問5詳解】
在受到較大外力的撞擊時，分解會快速產(chǎn)生大量無毒的氮氣使安全氣囊彈開，避免車內(nèi)乘客直接碰到車內(nèi)硬質(zhì)物，從而保護了車內(nèi)人員。
【小問6詳解】
根據(jù)題意，銷毀的化學方程式為；因為與離子反應產(chǎn)生鮮明的血紅色，所以可以取樣，用溶液檢測，若溶液變?yōu)檠t色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底。
18. 成都理工大學劉興詩教授提出了三星堆青銅器源自四川彭州龍門山的猜想并展開科考活動，經(jīng)過調(diào)查初步判斷，三星堆的銅來自龍門山區(qū)。經(jīng)調(diào)查，上世紀80~90年代，該地利用資源優(yōu)勢，大規(guī)模進行冶銅及生產(chǎn)大量附屬產(chǎn)品。以黃銅礦為原料生產(chǎn)硫酸、鐵紅、膽礬的流程如下：

已知：黃銅礦中含量不高，工業(yè)上一般通過浮選除去礦石中的其他成分，得到僅含的(Fe化合價為+2價)礦粉。
回答下列問題：
（1）已知信息中涉及的“浮選”過程是為了使礦石中的含量大大增加，該過程在工業(yè)上稱為礦石(元素)的_________。
（2）黃銅礦粉在空氣中焙燒時的化學方程式為，該反應中還原產(chǎn)物為___________，若有標準狀況下的空氣(假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為)參與反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
（3）若在實驗室環(huán)境下由固體C制得鐵紅，需要在___________(填儀器名稱)中進行。
（4）由氣體B制硫酸的過程中，為了避免___________，用的濃硫酸代替水進行氣體的吸收。
（5）由固體B通過一系列操作制備溶液的過程中，有以下四種方案：
①固體B先在空氣中充分灼燒，再用稀硫酸溶解，過濾；
②直接用濃硫酸溶解，過濾；
③邊通空氣邊加熱，在稀硫酸中溶解，過濾；
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，過濾；
ⅰ.方案②相對方案①，不足之處有___________；
ⅰ.方案③中發(fā)生反應的離子方程式為___________；
ⅲ.方案④中當金屬和酸同時消耗完，所得溶液不含硝酸銅，則硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度比為___________時恰好滿足。
【答案】（1）富集 （2） ①. Cu、SO2 ②. 3mol
（3）坩堝 （4）在吸收的過程中產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收
（5） ①. 硫酸用量相對增多，且生成有毒的SO2會污染環(huán)境 ②. 2Cu+4H++O22Cu2++2H2O ③. 2:3
【解析】
【分析】黃銅礦粉在空氣中焙燒時的化學方程式為，焙燒生成氣體A為SO2，催化氧化生成氣體B為SO3，在濃硫酸吸收后與水反應生成硫酸，焙燒生成固體A為FeS，加入鹽酸生成溶液A為FeCl2，在氯氣中被氧化生成溶液B為FeCl3，加入氨水生成固體C為Fe(OH)3，灼燒分解生成鐵紅即Fe2O3，固體B為Cu，與氧氣和稀硫酸經(jīng)一系列操作后生成硫酸銅溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到膽礬；
【小問1詳解】
由題意知，此操作是為了富集礦石(元素)。
【小問2詳解】
由于反應物中的元素化合價降低，故還原產(chǎn)物有；根據(jù)反應方程式，參與反應，得電子，同時有生成，再得電子，所以只要有反應，共轉(zhuǎn)移電子，所以標準狀況下空氣參與反應轉(zhuǎn)移電子。
【小問3詳解】
氫氧化鐵固體分解為鐵紅，需要長時間加強熱，所以需要在坩堝中進行。
【小問4詳解】
為了避免在吸收的過程中產(chǎn)生酸霧，影響的吸收，應用的濃硫酸代替水進行氣體的吸收。
【小問5詳解】
i.用濃硫酸直接反應會有一半的還原為，導致硫酸用量相對增多，其次會生成有毒的會污染環(huán)境；
ⅱ. Cu邊通空氣邊加熱，在稀硫酸中溶解，化學方程式為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

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