?四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022～2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考
化學(xué)試題
考試時(shí)間90分鐘，滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 小蘇打可用于面食制作及治療胃酸過多
B. 向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放
C. 84消毒液和75%的酒精均可用于環(huán)境消毒和漂白衣物
D. 氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，可用于面食制作及治療胃酸過多，故A正確；
B．向燃煤中加入生石灰，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可有效降低SO2的排放，故B正確；
C．75%的酒精可用于環(huán)境消毒，不能用于漂白衣物，故C錯(cuò)誤；
D．含氟牙膏能使牙齒表面的羥磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用，故D正確；
選C。
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5
C. 基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6
D. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；
C．鐵為26號(hào)元素，其基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6，C正確；
D．C2H6O是乙醇的分子式，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說法正確的是
A. 周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B. 周期表中p區(qū)元素均為主族元素
C. 同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2
D. 價(jià)電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
【答案】D
【解析】
【詳解】A．周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯(cuò)誤；
C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯(cuò)誤；
D．價(jià)電子排布式為5s25p2的元素為50號(hào)元素錫，在周期表第五周期第ⅣA族，D正確；
故選D。
4. 下列關(guān)于乙烷和乙烯的說法正確的是
A. 二者的鍵角均相等
B. 二者鍵個(gè)數(shù)之比為7：5
C. 二者的鍵長(zhǎng)均相等
D. 碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烷的鍵角約為109°28′，乙烯的鍵角為120°，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷的結(jié)構(gòu)式為 ，鍵數(shù)為7；乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，鍵數(shù)為5，故B正確；
C．碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵中，鍵的鍵能大于π鍵，碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，故D錯(cuò)誤；
選B。
5. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)發(fā)射光譜，從而進(jìn)行元素鑒定
B. 夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關(guān)
C. 若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則
D. 若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n
【答案】A
【解析】
【詳解】A．某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到吸收光譜，故A錯(cuò)誤；
B．激光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故B正確；
C．基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p2p，若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則，故C正確；
D．若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說明該原子核外有n個(gè)電子，則該原子的原子序數(shù)為n，故D正確；
選A。
6. 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是
A. H2O和H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵均是s-p鍵
B. N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對(duì)稱
C. H2、Cl2、HCl分子內(nèi)的鍵均無方向性
D. 共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵還有p-p σ鍵，故A錯(cuò)誤；
B．N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵包括σ鍵和π鍵，所以其電子云形狀既有鏡面對(duì)稱也有軸對(duì)稱，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵，比如氫氣只有含鍵，而氧氣、氮?dú)夂墟I，也含有鍵，故D正確。
綜上所述，答案為D。
7. 元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯(cuò)誤的是
標(biāo)號(hào)
①
②
③
電離能/kJ·mol?1
496
578
738
4562
1817
1451
6912
2745
7733
9543
11575
10540

A. 最高正價(jià)：② > ③ > ① B. 離子半徑：② > ③ > ①
C. 電負(fù)性：② > ③ > ① D. 金屬性：① > ③ > ②
【答案】B
【解析】
【分析】由表中數(shù)據(jù)可知①、②、③分別是鈉、鋁、鎂三種元素；
【詳解】A．鈉、鋁、鎂三種元素的最高正價(jià)分別是+1、+3、+2，所以最高正價(jià)：② > ③ > ①，A正確；
B．三種元素形成的離子結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：①>③ > ②，B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：② > ③ > ①，C正確；
D．同周期主族元素自左向右金屬性依次減弱，所以金屬性：① > ③ > ②，D正確；
故選B。
8. 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，下列各組微粒的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化方式均相同的是
A. 、SO3 B. BF3、SO2 C. CH4、NH3 D. CCl4、PCl3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．、SO3都是平面三角形，sp2雜化，選項(xiàng)A符合；
B．BF3、SO2分別是平面三角形和V形，選項(xiàng)B不符合；
C．CH4、NH3分別是正四面體形和三角錐形，選項(xiàng)C不符合；
D．CCl4、PCl3分別是正四面體形和三角錐形，選項(xiàng)D不符合；
答案選A。
9. 向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該配合物的中心離子是Cr3+
B. 該配合物的配體是H2O和Cl?
C. 每1 mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
D. 該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵
【答案】C
【解析】
【分析】向0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2 mol沉淀，則0.1 mol CrCl3·6H2O可產(chǎn)生0.2 molCl?，該配合物可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2。
【詳解】A．由分析可知，該配合物的中心離子是Cr3+，A正確；
B．該配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，配體是H2O和Cl?，B正確；
C．每1 mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D．該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，D正確；
故選C。
10. X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，W原子3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X < Y < Z < W
B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X > W > Z > Y
C. X、Y、Z、W的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
D. YW3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素為氟元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿，電子排布式為，為磷元素，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)是6，所以W是硫元素原子，3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子原子序數(shù)大于硫，所以為氯元素，所以由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl；
【詳解】A．同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大，所以原子半徑P > S > Cl > F，A錯(cuò)誤；
B．同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大，同主族元素自上而下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性越大最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氟沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性越大氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯(cuò)誤；
D．三氯化磷分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
向2 mL 0.1 mol·L?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L?1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L?1 KI溶液
先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
證明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向兩支裝有2 mL 5% H2O2溶液的試管中分別滴入0.1 mol·L?1 FeCl3溶液和0.1 mol·L?1 CuCl2溶液各1 mL(Cl?不影響催化效果)
滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快
證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水
溶液紅色變深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移動(dòng)
D
向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液
溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀
溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入5滴0.1 mol·L?1 NaCl溶液反應(yīng)后AgNO3溶液仍過量，再加0.1 mol·L?1 KI溶液產(chǎn)生的黃色沉淀，不能說明是白色沉淀轉(zhuǎn)化而來，因此無法證明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；
B．其他條件相同的情況下，只改變了銅離子和鐵離子，滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快，則證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正確；
C．向加了酚酞Na2CO3溶液中加適量蒸餾水，溶液中OH?被稀釋，溶液紅色變淺，故C錯(cuò)誤；
D．向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀，只能說明溶液中含有Fe2+，但無法確認(rèn)溶液中是否含有Fe3+，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
12. 25℃時(shí)，用0.1000 mol·L?1鹽酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元堿MOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH為一元強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+) > c(Cl?) > c(OH?) > c(H+)
C. 滴定過程中水的電離程度最大的是b點(diǎn)
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+) = c(Cl?)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．未滴加稀鹽酸時(shí)，0.1000 mol·L?1某一元堿MOH溶液的pH=11，說明MOH部分電離，為弱堿，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，此時(shí)溶液顯示堿性，則c(M+) > c(Cl?) > c(OH?) > c(H+)，B正確；
C．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，加入鹽酸20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成MCl，故滴定過程中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為MCl，由于M+的水解導(dǎo)致：c(M+) ”“ ② > ①(或“④③②①”“③④②①”)
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，獲得能量后低能級(jí)上的電子躍遷到較高能級(jí)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高，答案為：BCF， ② > ①，答案為: ②④,④ = ③ > ② > ①(或“④③②①”“③④②①”)。
23. 電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料，根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題(C1～C6均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過程中溶液體積不變)：

（1）甲裝置C2電極為___________極(填“正”“負(fù)”“陽”或“陰”)，C1電極上的電極反應(yīng)式為___________。
（2）乙裝置___________(填“是”或“不是”)電鍍池，若乙裝置中溶液體積為400 mL，開始時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過0.04 mol電子時(shí)，溶液pH約為___________。
（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為___________交換膜(填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”)，當(dāng)電極上通過0.04 mol電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變___________ g(假定水分子不能通過膜X和膜Y)。
（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置的電解質(zhì)溶液中能觀察到的現(xiàn)象是___________，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1） ①. 正 ②. N2H4 - 4e? + 4OH? = N2↑ + 4H2O
（2） ①. 不是 ②. 1
（3） ①. 陰離子 ②. 2.84
（4） ①. 有白色沉淀生成(若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”也可) ②. Fe + 2H2OFe(OH)2 + H2↑
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，裝置甲為燃料電池，通入N2H4的一極(Cl)為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4 - 4e? + 4OH? = N2↑ + 4H2O，通入氧氣的一極(C2)為正極，乙、丙、丁為電解槽。
【小問2詳解】
乙裝置中陽極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子不同，故不是電鍍池，C3電極為陽極，陽極上4OH? - 4e? = 2H2O + O2↑，當(dāng)電路中通過0.04 mol e?時(shí)有0.04 mol OH?放電，同時(shí)產(chǎn)生0.04 mol H+，此時(shí)c(H+) == 0.1 mol·L?1，pH = 1。
【小問3詳解】
丙裝置中C4電極為陽極，陽極上4OH? - 4e? = 2H2O + O2↑，同時(shí)產(chǎn)生H+，正電荷增多，故中間室的硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室形成硫酸，C5電極為陰極，在陰極上H+放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OH?，陰極室負(fù)電荷增多，中間室的Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室形成NaOH，當(dāng)通過0.04 mol e?時(shí)，陽極室產(chǎn)生0.04 mol H+，有0.02 mol SO進(jìn)入陽極室，陰極室產(chǎn)生0.04 mol OH?，也就有0.04mol Na+進(jìn)入陰極室，故中間室減少的質(zhì)量 = 0.02 × 96g/mol + 0.04 × 23g/mol = 2.84 g。
【小問4詳解】
丁裝置中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為Fe - 2e? = Fe2+，C6電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O + 2e? = H2 + 2OH?，產(chǎn)生OH?，故Fe2+ + 2OH? = Fe(OH)2↓，故電解池中有白色沉淀生成(若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”也可)，電解的化學(xué)方程式為Fe + 2H2OFe(OH)2 + H2↑。
24. 哈爾濱工業(yè)大學(xué)的李惠等人和加州大學(xué)洛杉磯分校的黃昱、段鑲鋒合作合成了具備超輕、高力學(xué)強(qiáng)度和超級(jí)隔熱三大特點(diǎn)的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷氣凝膠材料，這種堅(jiān)固的材料系統(tǒng)非常適用于當(dāng)作極端條件下的超熱絕緣體使用，主要用于航天器領(lǐng)域。回答下列問題：
（1）硅原子的價(jià)電子排布圖為___________。B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。
（2）硼元素深受配位化學(xué)家的喜愛，其原因在于B容易與配體形成配位鍵，如BF。硼酸[B(OH)3]在水中電離產(chǎn)生H+過程為：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]?。
① 從原子結(jié)構(gòu)分析B容易與配體形成配位鍵的原因___________。
② 下列有關(guān)硼酸及其相關(guān)化合物的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．硼酸的電離過程中有配位鍵形成
B．硼酸為三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈堿性
D．硼酸和[B(OH)4]?中的鍵角相同
（3）氨硼烷(NH3BH3)具有良好的儲(chǔ)氫能力。已知B、N、H三種元素的電負(fù)性如下：
元素符號(hào)
H
B
N
電負(fù)性
2.1
2.0
3.0
① 下列有關(guān)氨硼烷(NH3BH3)的說法中錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．H元素為+1價(jià)
B．氨硼烷中有配位鍵
C．N和B原子均為sp3雜化
D．氨硼烷在一定條件下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
② 氨硼烷的電子式為___________，氨硼烷中H?N?H的鍵角___________(填“>”“ O > B > Al
（2） ①. B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵 ②. AC
（3） ①. A ②. ③. ＞
【解析】
【小問1詳解】
Si是14號(hào)元素，基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，則基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖為；同一周期主族元素的第一電離能從左向右呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素大，活潑金屬的第一電離能比非金屬的小，所以B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞B＞Al；故答案為：；N＞O＞B＞Al。
【小問2詳解】
B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵：
A．硼酸的電離過程中B原子與氫氧根離子中氧原子上的孤對(duì)電子對(duì)結(jié)合形成配位鍵，故A正確；
B．硼酸只能接受一個(gè)氫氧根，放出一個(gè)氫離子，故為一元酸，故B錯(cuò)誤；
C．從題干中的電離方程式可知，硼酸為弱酸，Na[B(OH)4]為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C正確；
D．兩種含B微粒中B的雜化方式不同，所以鍵角不同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵；AC。
【小問3詳解】
A．由電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，顯+1價(jià)，與B原子相連的H呈負(fù)電性，顯?1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．NH3BH3分子中，氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，而硼原子中有空軌道，二者之間形成配位鍵，故B正確；
C．NH3BH3分子中B和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故B和N原子雜化方式為sp3；故C正確；
D．NH3BH3分子中?1價(jià)的氫和水中+1價(jià)的氫易發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確；
氨硼烷的電子式為：，氨硼烷中盡管N和B的雜化方式相同，但B和N的電負(fù)性不同，共用電子對(duì)偏向N，遠(yuǎn)離B，因此N附近電子對(duì)排斥力大，使得H?N?H的鍵角較大；故答案為：A；；＞。
25. 工業(yè)生產(chǎn)上從電解精煉銅的陽極泥中獲得金、硒和膽礬的工藝流程如圖所示。已知陽極泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反應(yīng)的雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）焙燒時(shí)需要將陽極泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是___________。
（2）將焙燒產(chǎn)生的煙氣通入冷水中可制得Se，說明SeO2具有___________性。
（3）已知焙燒的燒碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，寫出浸銅過程中Cu2O溶解的離子方程式___________。
（4）浸銅液調(diào)pH值的目的是___________，調(diào)pH值加入的物質(zhì)可以是___________，操作①的操作過程是___________。
（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亞硫酸鈉還原可制取Au，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】（1）增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率
（2）氧化 （3）Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O
（4） ①. 除去Fe3+ ②. 氧化銅(或“氫氧化銅”“碳酸銅”“堿式碳酸銅”等答出一種即可) ③. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾)
（5）2AuCl+ 3SO+ 3H2O = 2Au + 3SO+ 6H+ + 8Cl?
【解析】
【分析】已知陽極泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等雜質(zhì)，該題主要考查是從陽極泥中分離、提純出金、硒和膽礬的方法。由流程圖可知，焙燒后可制硒；加酸、雙氧水進(jìn)行浸銅后得浸銅渣和浸銅液，利用浸銅渣經(jīng)一系列操作制金；浸銅液中含有鐵離子雜質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀出去，繼而進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾一系列步驟制得膽礬。
【小問1詳解】
增大反應(yīng)物之間的接觸面積可提高反應(yīng)速率，故粉碎成粉末的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率。
【小問2詳解】
焙燒產(chǎn)生的煙氣通入冷水中可制得Se，SeO2的化合價(jià)降低，說明SeO2具有氧化性。
【小問3詳解】
浸銅過程中Cu2O溶解的離子方程式為：Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O。
【小問4詳解】
浸銅液調(diào)pH值的目的是除去Fe3+，調(diào)pH值加入的物質(zhì)可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等，操作①的操作過程是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
【小問5詳解】
用亞硫酸鈉還原NaAuCl4制取金的離子方程式為：2AuCl+ 3SO+ 3H2O = 2Au + 3SO+ 6H+ + 8Cl?。

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