四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題word（有解析）

這是一份四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題word（有解析），共14頁。試卷主要包含了1ml·L?1鹽酸滴定25，744，744得c=10?4，3時(shí)，c=0等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列物質(zhì)適當(dāng)升溫時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是
A．銅B．NaCl(s)C．稀醋酸D．石墨
2．鹽溶液中存在多種微粒，下列溶液中微粒種類最多的是
A．NaClOB．Na2CO3C．Na2SO4D．NaCl
3．已知常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·ml?1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·ml?1
B．H2O(l) = H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ·ml?1
C．H2(g)+O2(g) = H2O(g)ΔH=+285.8 kJ·ml?1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·ml?1
4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)合成氨通常選擇20MPa壓強(qiáng)
B．夏天打開啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫
C．碳酸鈣固體難溶于水，易溶于稀鹽酸
D．工業(yè)上合成SO3時(shí)選擇450℃
5．在某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件可能對上述反應(yīng)產(chǎn)生影響。下列分析錯(cuò)誤的是
A．圖Ⅰ說明該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B．圖Ⅱ可表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C．圖Ⅲ中T0溫度之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡
D．圖Ⅳ一定表示催化劑對該平衡的影響
6．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+O2(g)= 2NO(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)每生成2ml NO(g)吸收b kJ熱量
B．反應(yīng)熱ΔH= (b-a )kJ·ml?1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．?dāng)嗔? ml N≡N鍵和1mlO＝O鍵放出a kJ能量
7．某化學(xué)興趣小組利用電解原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置，擬將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液pH值變大
B．電解過程中OH?從右向左移動
C．陽極區(qū)電極反應(yīng)式為：2NH3-6e?+6OH?=N2+6H2O
D．工作一段時(shí)間，左池消耗22.4LNH3時(shí)，右池溶液減少54g
8．硝酸亞鐵是一種重要的化學(xué)試劑，可用于印染業(yè)，也可用作醫(yī)藥治療缺鐵性貧血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。下列說法錯(cuò)誤的是
A．該水解常數(shù)表達(dá)式為：
B．加水稀釋，平衡右移，溶液顏色變淺
C．滴加濃鹽酸，平衡左移，溶液綠色加深
D．升高溫度，硝酸亞鐵水解程度增大
9．室溫下，向體積相同、pH=3的兩種酸（HA、HB）溶液中加水稀釋，其pH與加入水的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．酸的電離常數(shù)：Ka(HA)c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（16分）
A、B、C、D、E為核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素。其中只有A、B是非金屬元素；A和D同族，它們原子的價(jià)電子排布式為ns1，B基態(tài)原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子的最外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)的一半，而E原子有5個(gè)電子未成對?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_________；E元素基態(tài)原子核外有_________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
（2）寫出B元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_________；C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。
（3）寫出元素C和元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：_________。
（4）基態(tài)鐵原子和E原子第三級電離能I3(Fe)_________I3(E)（填“>”或“Ka(HB)，故A錯(cuò)誤；c(H+)=c(酸)α，HA的電離程度大，c(H+)相等時(shí)，c(HA)N>B，故A錯(cuò)誤；X為B，有3個(gè)價(jià)電子，故B錯(cuò)誤；Y為N，其氫化物N2H4可作為火箭燃料，故C正確；Z為F，從F到I的氣態(tài)氫化物酸性加強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
12．C
A．由b點(diǎn)生成NaHCO3所耗鹽酸為25.00mL，故Na2CO3濃度為0.1ml·L?1，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)為Na2CO3溶液，水解促進(jìn)水的電離，隨著酸的加入，Na2CO3減少，促進(jìn)減弱，而酸增多，對水電離產(chǎn)生抑制，故a點(diǎn)c水(H+)最大，故B正確；
C．溶液中還有少量HCO3?以及CO32?，故此電荷守恒；
D．b點(diǎn)為生成的NaHCO3，呈弱堿性，故可選用酚酞作指示劑。
13．D
分析Ti、Fe元素化合價(jià)易得出M極區(qū)化合價(jià)降低為正極，其電極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+e?+Na+=Na2Ti2(PO4)3，N極區(qū)化合價(jià)升高為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Na2NiFe(CN)6?e?=NaNiFe(CN)6+Na+，電池工作時(shí)Na+向正極移動，故A、B正確；充電電池充電時(shí)正接正、負(fù)接負(fù)，故C正確；因電解質(zhì)溶液中有水，若用鈉單質(zhì)為電極材料，鈉會與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
14．D
由b點(diǎn)橫坐標(biāo)pOH=4.744得c(OH?)=10?4.744，由縱坐標(biāo)，得c(NH4+)=c(NH3·H2O)所以=10?4.744，c點(diǎn)縱坐標(biāo)，即c(NH4+)=100c(NH3·H2O)，代入Kb，故c(OH?)=10?6.744，pOH=6.774，故A正確；當(dāng)鹽酸為10mL時(shí)，氨水反應(yīng)了一半，c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)，NH3·H2O電離程度小，c(NH4+)c(NH3·H2O)，代入Kb，故此時(shí)c(OH?)=10?4.744，故B正確；Kh(NH4+)==10?9.256，故C正確；c點(diǎn)為堿性，c(OH?)>c(H+)，由電荷守恒有c(Cl?)