?2022～2023學(xué)年度下期高中2021級期中聯(lián)考
化 學(xué)
考試時間90分鐘，滿分100分
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．小蘇打可用于面食制作及治療胃酸過多
B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放
C．84消毒液和75%的酒精均可用于環(huán)境消毒和漂白衣物
D．氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．基態(tài)35Br原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5
C．基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
3．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說法正確的是
A．周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．周期表中p區(qū)元素均為主族元素
C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2
D．價電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
4．下列關(guān)于乙烷和乙烯的說法正確的是
A．二者的鍵角均相等
B．二者鍵個數(shù)之比為7:5
C．二者的鍵長均相等
D．碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍
5．下列說法錯誤的是
A．可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的發(fā)射光譜，從而進行元素鑒定
B．夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關(guān)
C．若基態(tài)氮原子價電子排布式為2s22px22py1，則違反洪特規(guī)則
D．若某基態(tài)原子有n種不同運動狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n
6．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是
A．H2O和H2O2分子內(nèi)的共價鍵均是s-p鍵
B．N2分子內(nèi)的共價鍵電子云形狀均是鏡面對稱
C．H2、Cl2、HCl分子內(nèi)的鍵均無方向性
D．共價化合物一定含鍵，可能含鍵
7．元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯誤的是
標(biāo)號
①
②
③
電離能/kJ·mol?1
496
578
738
4562
1817
1451
6912
2745
7733
9543
11575
10540
A．最高正價：② > ③ > ① B．離子半徑：② > ③ > ①
C．電負性：② > ③ > ① D．金屬性：① > ③ > ②
8．根據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論，下列各組微粒的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化方式均相同的是
A．NO3?、SO3 B．BF3、SO2 C．CH4、NH3 D．CCl4、PCl3
9．向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說法錯誤的是
A．該配合物的中心離子是Cr3+
B．該配合物的配體是H2O和Cl?
C．每1 mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA個共價鍵
D．該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價鍵、配位鍵、離子鍵
10．X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中電負性最大的元素，Y原子3p能級的電子半充滿，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，W原子3p能級有一個未成對電子。下列說法正確的是
A．原子半徑：X < Y < Z < W
B．最高價含氧酸的酸性：X > W > Z > Y
C．X、Y、Z、W的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
D．YW3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗?zāi)康木_的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗?zāi)康?br /> A
向2 mL 0.1 mol·L?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L?1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L?1 KI溶液
先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
證明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向兩支裝有2 mL 5% H2O2溶液的試管中分別滴入0.1 mol·L?1 FeCl3溶液和0.1 mol·L?1 CuCl2溶液各1 mL（Cl?不影響催化效果）
滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快
證明Fe3+對H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水
溶液紅色變深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移動
D
向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液
溶液中出現(xiàn)帶有特征藍色的沉淀
溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+
12．25℃時，用0.1000 mol·L?1鹽酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元堿MOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．MOH為一元強堿
B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中：c(M+) > c(Cl?) > c(OH?) > c(H+)
C．滴定過程中水的電離程度最大的是b點
D．c點對應(yīng)溶液中：c(M+) = c(Cl?)
13．金屬腐蝕對國家經(jīng)濟造成的損失非常嚴重，了解金屬的腐蝕與防護具有重要意義。下列說法正確的是
A．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕
B．燃氣灶中心部位的鐵生銹發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕
C．將鋼閘門連接到直流電源的負極加以保護是應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護法
D．把金屬制成防腐的合金（如不銹鋼），應(yīng)用的是電化學(xué)保護法
14．NOx是主要大氣污染物，利用反應(yīng)NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．外電路的電流方向為b → a
B．b極的電極反應(yīng)為：4H2O + 2NO2 + 8e? = N2 + 8OH?
C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則左池NaOH溶液濃度將減少
D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol NO2的污染
15．如圖所示的裝置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，電解一段時間后，分別向C、D電極附近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍。下列說法正確的是

A．E、F電極分別是陰極、陽極
B．若甲池是電解精煉銅，則A電極為粗銅
C．甲中Cu2+移向B電極
D．若C電極為惰性電極，則電解后乙中溶液的pH增大
16．下列關(guān)于電解原理應(yīng)用的說法錯誤的是
A．氯堿工業(yè)的電解槽需使用陽離子交換膜隔開兩極產(chǎn)物
B．在鐵上鍍銅時，鐵作陰極
C．鈉、鎂、鋁均可通過電解其熔融氯化物的方法冶煉得到
D．電解精煉銅一段時間，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)略減小
17．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子從電極A經(jīng)熔融碳酸鹽轉(zhuǎn)移到電極B
B．熔融碳酸鹽中CO32?向電極B移動
C．CH4在電極A放電生成CO2
D．反應(yīng)過程熔融鹽中CO32?的物質(zhì)的量不變
18．鋰離子電池是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。典型的錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LixC6 + Li1?xMn2O4C6 + LiMn2O4。其電極分別為層狀LiMn2O4和碳材料。下列說法正確的是
A．放電時層狀LiMn2O4電極作正極
B．充電時碳材料應(yīng)接電源的正極
C．充電時陽極反應(yīng)為：C6 + xLi+ - xe? = LixC6
D．放電時，Li+嵌入碳材料使該電極增重
19．如圖裝置可用于電催化制甲酸鹽，同時釋放電能。下列說法正確的是

A．當(dāng)開關(guān)K連接a時，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．當(dāng)開關(guān)K連接b時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1 mol O2，鉛蓄電池負極質(zhì)量增重96 g
D．該裝置制甲酸鹽時，每消耗22.4 L CO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
20．用惰性電極電解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl?)為5.0 mol·L?1，一段時間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L的氣體。下列說法錯誤的是
A．原溶液中c(Na+)為4 mol·L?1
B．電解過程共轉(zhuǎn)移7 mol電子
C．電解過程陰極共析出32 g銅
D．加入CuCl2和HCl即可復(fù)原電解質(zhì)溶液
二、非選擇題：本題共5小題，共60分。
21．（10分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。部分信息如下表：
元素
信息
A
核外電子排布式為nsn
B
基態(tài)原子各能級電子數(shù)相等，且核外有4種空間運動狀態(tài)的電子
C
價電子排布式為nsnnp2n
D
前四周期中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素
E
基態(tài)原子的內(nèi)層各能級填滿電子，且最外層只有一個電子
用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的未成對電子數(shù)是_______，該元素在周期表中的位置為_______。
（2）E2+能分別與H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深藍色的離子是_______，該離子中的配位原子是_______。
（3）A2C分子中心原子的價層電子對數(shù)是_______，其VSEPR模型為_______；BC2分子的立體構(gòu)型為_______，寫出BC2的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式_______。
（4）A元素和B元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的分子的分子式_______，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_______。
22．（14分）
Ⅰ．鋁合金和鋼鐵是國家重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列是氣態(tài)鋁原子或離子的電子排布式，其中處于激發(fā)態(tài)的有_______（填序號）。A變?yōu)镈所需的能量為E1，D變?yōu)镋所需的能量為E2，則E1_______E2（填“>”“”“ ①（或“④③②①”“③④②①”也給分，2分）
23．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）正（1分） N2H4 - 4e? + 4OH? = N2↑ + 4H2O
（2）不是（1分） 1
（3）陰離子（1分） 2.84
（4）有白色沉淀生成（1分）（若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”不扣分）
Fe + 2H2OFe(OH)2 + H2↑
24．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）（1分） N > O > B > Al
（2）B存在空的2p軌道，能接受孤電子對形成配位鍵（1分） AC
（3）A
（4） >
25．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）
（1）增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率
（2）氧化（1分）
（3）Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O
（4）除去Fe3+
氧化銅（或“氫氧化銅”“碳酸銅”“堿式碳酸銅”等答出一種即可，1分）
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過濾，2分）
（5）2AuCl4? + 3SO32? + 3H2O = 2Au + 3SO42? + 6H+ + 8Cl?
【解析】
1．C
75%的酒精不能漂白衣物，C錯誤；故選C。
2．C
S2?的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，A錯誤；基態(tài)35Br原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，B錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，D錯誤；故選C。
3．D
周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯誤；周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯誤；同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯誤；故選D。
4．B
乙烷的鍵角為109°28′，乙烯的鍵角為120°，A錯誤；碳碳雙鍵的鍵長小于碳碳單鍵，C錯誤；碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，D錯誤；故選B。
5．A
某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到的是吸收光譜，A錯誤；故選A。
6．D
H2O2分子內(nèi)的共價鍵還有p-p σ鍵，A錯誤；N2分子內(nèi)的共價鍵電子云形狀既有鏡面對稱也有軸對稱，B錯誤；Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，C錯誤；故選D。
7．B
由表中數(shù)據(jù)可知①是Na，②是Al，③是Mg。離子半徑Na+ > Mg2+ > Al3+，B錯誤，故選B。
8．A
NO3?、SO3都是平面三角形，sp2雜化；BF3、SO2分別是平面三角形和V形；CH4、NH3分別是正四面體形和三角錐形；CCl4、PCl3分別是正四面體形和三角錐形；故選A。
9．C
每1 mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個共價鍵，C錯誤；故選C。
10．D
由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl，原子半徑P > S > Cl > F，A錯誤；F無最高價含氧酸，B錯誤；氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯誤；故選D。
11．B
加入5滴0.1 mol·L?1 NaCl溶液反應(yīng)后AgNO3溶液仍過量，再加0.1 mol·L?1 KI溶液產(chǎn)生的黃色沉淀不一定是白色沉淀轉(zhuǎn)化而來，無法證明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，A錯誤；向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水，溶液中OH?被稀釋，溶液紅色變淺，C錯誤；向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，溶液中出現(xiàn)帶有特征藍色的沉淀，只能說明溶液中含有Fe2+，但無法確認溶液中是否含有Fe3+，D錯誤；故選B。
12．B
由圖中起點pH為11可知，MOH為一元弱堿，A錯誤；滴定過程中水的電離程度最大的應(yīng)是恰好完全反應(yīng)生成MCl的點，不是b點，C錯誤；c點對應(yīng)溶液不是中性，不符合c(M+) = c(Cl?)，D錯誤；故選B。
13．A
燃氣灶中心的鐵生銹發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕，B錯誤；將鋼閘門連接到直流電源的負極得以保護，應(yīng)用的是外接電流的陰極保護法，C錯誤；把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬腐蝕，不屬于電化學(xué)保護法，D錯誤；故選A。
14．C
左池電極反應(yīng)為：6OH? + 2NH3 - 6e? = N2 + 6H2O，若離子交換膜為陰離子交換膜，因反應(yīng)消耗了OH?，生成了H2O，左池中NaOH溶液濃度將減小，C錯誤；故選C。
15．D
根據(jù)題目信息D電極附近變藍，可知D電極I?放電產(chǎn)生I2，是陽極，E、F電極分別是負極、正極，A錯誤；若甲池是電解精煉銅，則B電極作陽極，為粗銅，B錯誤；甲中Cu2+移向陰極（A電極），C錯誤；故選D。
16．C
AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，鋁不能采用電解其熔融氯化物的方法冶煉得到，故選C。
17．D
由圖可知電極A是負極，電極B是正極，電子不能經(jīng)過內(nèi)電路，A錯誤；熔融碳酸鹽中CO32?向電極A移動，B錯誤；CO、H2在電極A放電生成CO2，C錯誤；故選D。
18．A
碳材料是負極，充電時碳材料應(yīng)接電源的負極，B錯誤；充電時陰極反應(yīng)為： C6 + xLi+ + xe? = LixC6，C錯誤；放電時，Li+從碳材料電極脫嵌，D錯誤；故選A。
19．B
當(dāng)開關(guān)K連接a時，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1 mol O2，鉛蓄電池負極質(zhì)量增重192 g，C錯誤；該裝置每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯誤；故選B。
20．D
該電解過程分為電解CuCl2、NaCl、H2O三個階段，此過程消耗CuCl2、HCl、H2O，復(fù)原電解質(zhì)溶液除了加入CuCl2和HCl，還應(yīng)加入適量H2O，D錯誤，故選D。
21．
s能級最多排2個電子，滿足核外電子排布式為nsn的只能為1s1，即H，滿足價電子排布式為nsnnp2n為O，基態(tài)原子各能級電子數(shù)相等，只能是C，前四周期中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，未成對電子數(shù)為6，基態(tài)原子的內(nèi)層各能級填滿電子，且最外層只有一個電子只能為Cu。由此得出答案。
（1）基態(tài)D原子的未成對電子數(shù)是6，該元素在周期表中的位置第四周期第ⅥB族。
（2）[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+中呈深藍色的離子是[Cu(NH3)4]2+，該離子中的配位原子是N。
（3）H2O中心原子的價層電子對是2 + 2 = 4，其VSEPR模型為四面體，BC2分子的立體構(gòu)型為直線形，CO2的等電子體可能為CS2，COS，BeCl2等。
（4）H，C兩元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的分子的分子式為C2H2，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為3:2。
22．
（1）基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1獲得能量后低能級上的電子躍遷到較高能級變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級上的電子比3s能級上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個電子后形成一價陽離子對外圍電子有吸引作用，再失去一個電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個電子后3s能級上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個電子需要的能量更高。
（2）陽極的電極反應(yīng)方程式為：2Al - 6e? + 3H2O = Al2O3 + 6H+。
（3）比較實驗①②可知，實驗①②探究的是是否含碳對鐵腐蝕的影響，實驗②發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e? = 4OH?。
（4）分析壓強與時間變化曲線可知，①②④壓強隨時間變化減小，①無碳粉為化學(xué)腐蝕，則發(fā)生吸氧腐蝕為②④。上述圖中壓強變化一個單位所需時間各不相同，相同時間轉(zhuǎn)移電子越多，金屬腐蝕越快，上述四個實驗鐵腐蝕由快到慢的順序為④ = ③ > ② > ①。
23．
（1）由圖可知，裝置甲為燃料電池，通入N2H4的一極(Cl)為負極，負極的電極反應(yīng)式為：N2H4 - 4e? + 4OH? = N2↑ + 4H2O，通入氧氣的一極(C2)為正極，乙、丙、丁為電解槽。
（2）乙裝置中陽極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子不同，故不為電鍍池，C3電極為陽極，陽極上4OH? - 4e? = 2H2O + O2↑，當(dāng)電路中通過0.04 mol e?時有0.04 mol OH?放電，同時產(chǎn)生0.04 mol H+，此時c(H+) = 0.1 mol·L?1，pH = 1。
（3）丙裝置中C4電極為陽極，陽極上4OH? - 4e? = 2H2O + O2↑，同時產(chǎn)生H+，正電荷增多，故中間室的硫酸根離子通過陰離子交換膜進入陽極室形成硫酸，C5電極為陰極，在陰極上H+放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生4OH?，陰極室負電荷增多，中間室的Na+通過陽離子交換膜進入陰極室形成NaOH，當(dāng)通過0.04 mol e?時，陽極室產(chǎn)生0.04 mol H+，有0.02 mol SO42?進入陽極室，陰極室產(chǎn)生0.04 mol OH?，也就有0.04 Na+進入陰極室，故中間室減少的質(zhì)量 = 0.02 × 96 + 0.04 × 23 = 2.84 g。
（4）丁裝置中Fe電極為陽極Fe - 2e? = Fe2+，C6電極為陰極2H2O + 2e? = H2 + 2OH?，產(chǎn)生OH?，故Fe2+ + 2OH? = Fe(OH)2↓，故電解池中有白色沉淀生成，電解的化學(xué)方程式為Fe + 2H2OFe(OH)2 + H2↑。。
24．
（1）Si是14號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Si原子價電子排布圖為；同一周期主族元素的第一電離能從左向右呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素大，活潑金屬的第一電離能比非金屬的小，所以B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為：N > O > B > Al。
（2）B存在空的2p軌道，能接受孤電子對形成配位鍵，硼酸的電離過程中B原子與氫氧根離子中氧原子上的孤對電子對結(jié)合形成配位鍵，故A正確；硼酸只能接受一個氫氧根，放出一個氫離子，故為一元酸，B錯誤；從題干中的電離方程式可知，硼酸為弱酸，Na[B(OH)4]為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，C正確；兩種含B微粒中B的雜化方式不同，所以鍵角不同，D錯誤。
（3）由電負性數(shù)據(jù)可知，NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，顯+1價，與B原子相連的H呈負電性，顯-1價，故A錯誤，NH3BH3分子中，氮原子上有一對孤電子對，而硼原子中有空軌道，二者之間形成配位鍵。故B正確，NH3BH3分子中B和N原子的價層電子對數(shù)均為4，故B和N原子雜化方式為sp3；故C正確，NH3BH3分子中-1價的氫和水中+1價的氫易發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。故D正確。氨硼烷的電子式為：，氨硼烷中盡管N和B的雜化方式相同，但B和N的電負性不同，共用電子對偏向N，遠離B，故H—N—H的鍵角較大。
25．
（1）粉碎成粉末的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率。
（2）焙燒產(chǎn)生的煙氣通入冷水中可制得Se，SeO2的化合價降低，說明SeO2具有氧化性。
（3）浸銅過程中Cu2O溶解的離子方程式為：Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O。
（4）浸銅液調(diào)pH值的目的是除去Fe3+，調(diào)pH值加入的物質(zhì)可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等，操作①的操作過程是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
（5）用亞硫酸鈉還原NaAuCl4制取金的離子方程式為：2AuCl4? + 3SO32? + 3H2O = 2Au + 3SO42? + 6H+ + 8Cl?。

相關(guān)試卷

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)（Word版附答案）：

這是一份四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)（Word版附答案），共12頁。

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案）：

這是一份四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案），共13頁。試卷主要包含了6 kJ·ml?1，3×10?8，97，48等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（Word版附解析）：

這是一份四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（Word版附解析），共22頁。試卷主要包含了 下列說法錯誤的是， 下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是， 向由0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析
四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）
四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）
四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（Word版附答案）

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（Word版附答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部