考試時(shí)間75分鐘，滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 廢舊電池應(yīng)回收利用
B. 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用
C. 工業(yè)上常用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D. 合成氨工業(yè)中可尋找更高效的催化劑來(lái)提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．廢舊電池中常含有重金屬、酸和堿等物質(zhì)，隨意丟棄，會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康造成危害，應(yīng)當(dāng)重視廢舊電池回收利用，故A正確；
B．草木灰呈堿性，能與銨態(tài)氮肥混合產(chǎn)生氨氣，會(huì)造成肥效降低，故B正確；
C．工業(yè)上利用Na2S作為沉淀劑，使廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子生成極難溶的CuS、HgS等沉淀以除去，故C正確；
D．催化劑的作用是提高反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，不能提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
2. 下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 硫化氫在水中電離：H2S+H2O?H3O++HS?
B. 滴加酚酞的蘇打水呈紅色：CO+2H2O?H2CO3+2OH?
C. 鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e?=Fe3+
D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫化氫在水分子作用下第一步電離生成H+，被水分子結(jié)合生成H3O+和HS?，A正確；
B．蘇打水溶液滴加酚酞顯紅色：是分步水解，B錯(cuò)誤；
C．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2+，C錯(cuò)誤；
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，離子反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行但不能利用熵判據(jù)解釋的是
A. NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)
B. Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
【答案】C
【解析】
【分析】自發(fā)進(jìn)行根據(jù) 判斷
【詳解】A．為熵增反應(yīng)，而且可以自發(fā)進(jìn)行，能用熵判據(jù)來(lái)解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；
B．為熵增反應(yīng)，而且可以自發(fā)進(jìn)行，能用熵判據(jù)來(lái)解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；
C．為熵減反應(yīng)，但可以自發(fā)進(jìn)行，不能利用熵判據(jù)解釋?zhuān)珻正確；
D．為熵增反應(yīng)，而且可以自發(fā)進(jìn)行，能用熵判據(jù)來(lái)解釋?zhuān)珼正確；
故選C。
4. 圖為中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)更充分
B. 隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差
C. 每完成一次實(shí)驗(yàn)只需要用溫度計(jì)測(cè)量?jī)纱螠囟燃纯?br>D. 實(shí)驗(yàn)中用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．玻璃攪拌器的作用是攪拌，讓反應(yīng)物充分反應(yīng)，故A正確；
B．隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；
C．每完成一次實(shí)驗(yàn)需要用溫度計(jì)測(cè)酸和堿溶液的初始溫度，還需要測(cè)反應(yīng)后的最高溫度，故需要測(cè)量三次溫度，故C錯(cuò)誤；
D．用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，因NH3·H2O電離過(guò)程會(huì)吸熱，所以測(cè)得的數(shù)值不同，故D正確；
故答案為：C。
5. 室溫下欲配制并測(cè)量1ml·L?1Na2S溶液的pH值，下列預(yù)測(cè)或做法錯(cuò)誤的是
A. 該溶液pH>7
B. 若加水稀釋?zhuān)芤簆H減小
C. 實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常常加幾滴NaOH溶液
D. 將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2S溶液中水解，溶液呈堿性，pH > 7，A正確；
B．加水稀釋?zhuān)馄胶庹疲獬潭仍龃?，但OH?濃度減小，pH減小，B正確；
C．Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，加NaOH溶液的目的是為了抑制S2?水解，C正確；
D．將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上會(huì)稀釋溶液，OH?濃度減小，pH減小，造成誤差，D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)
B. 在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大
C. 可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率
D. 為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)可用秒表計(jì)時(shí)，故A正確；
B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，NaHSO4完全電離，增大了H+濃度，則?(H2)增大，故B正確；
C．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，推動(dòng)活塞外移，體積在發(fā)生改變，不能用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．為了防止氣壓過(guò)大液體不能夠流下來(lái)，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下，減少誤差，故D正確；
故答案為：C。
7. 室溫下，向0.01ml·L?1氨水中加入少量醋酸銨固體(醋酸銨水溶液pH≈7)，溶液pH隨加入醋酸銨固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是
A. a點(diǎn)：pH=12
B. b點(diǎn)：c(NH)>c(CH3COO?)
C. c點(diǎn)：pH可能小于7
D. a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH減小是因?yàn)榇姿徜@水解呈酸性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨水中NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，c(OH?) < 0.01 ml·L?1，pH < 12，A錯(cuò)誤；
B．溶液始終呈堿性，c(OH?) > c(H+)，所有c(NH4+) > c(CH3COO?)，B正確；
C．溶液始終呈堿性，c(OH?) > c(H+)，，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH減小是因?yàn)殇@根離子濃度增大，使得一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列關(guān)于常見(jiàn)化學(xué)電源說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕
B. 堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e?=MnO(OH)+OH?
C. 鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)
D. 氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進(jìn)行充分反應(yīng)，O2的用量增加
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；
B．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：，B正確；
C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，C正確；
D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進(jìn)行充分反應(yīng)，甲醇燃燒消耗的氧氣比等物質(zhì)的量的氫氣多，O2的用量增加，D正確；
故選A。
9. 在一定溫度下，向裝有一定量N2的固定容積的容器中逐步通入H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔHT2
B. NH3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a
C. 相同溫度下，平衡常數(shù)與投料比無(wú)關(guān)
D. b點(diǎn)到c點(diǎn)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，是由平衡逆向移動(dòng)引起的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同投料比情況下溫度越高，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)越小，故T1 > T2，故A正確；
B．在T2下隨著n(H2)的不斷增加，平衡正向移動(dòng)，生成更多的NH3，NH3的物質(zhì)的量依次增加，故B正確；
C．平衡常數(shù)受溫度影響，與投料比無(wú)關(guān)，故C正確；
D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，是因?yàn)閚(H2)增加了，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
10. 如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是
A. ②中黃色沉淀變成黑色沉淀
B. 該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明溶度積Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
C. 反應(yīng)后的溶液中c(Ag+)：① Ksp(Ag2S)，溶度積小的向溶度積更小的轉(zhuǎn)化，B正確；
C．Ag2S飽和溶液中因其溶解度更小，所以銀離子濃度更小，C錯(cuò)誤；
D．②中反應(yīng)為：2AgI(s)+S2?(aq)?Ag2S(s)+2I?(aq)，D正確；
故選C。
11. 1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池(電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸或海水)。如圖是伏打電堆的一種，下列說(shuō)法正確的是
A. 工作時(shí)，電子由鋅片通過(guò)濕布片流向銅片
B. 電池工作一段時(shí)間后，濕布片上可能會(huì)有Zn(OH)2生成
C. 該電池正極反應(yīng)式一定為O2+4e?+2H2O=4OH?
D. 若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則銅片附件有Cl2生成
【答案】B
【解析】
【分析】鋅的活潑性大于銅，伏打電堆種，鋅為負(fù)極、銅為正極。
【詳解】A．伏打電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不會(huì)通過(guò)濕布片，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)濕布片上附有海水時(shí)，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，鋅失去電子生成鋅離子，與氫氧根結(jié)合生成Zn(OH)2，故B正確；
C．當(dāng)濕布片上附有稀硫酸時(shí)，正極反應(yīng)式為2H+ + 2e?= 2H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；
選B。
12. 如圖是常溫下向10mL某濃度的鹽酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10ml·L?1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V變化的曲線，下列相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10ml·L?1
B. 滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(約0.04mL)，繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH為10
D. 滴定后仰視讀數(shù)，則最終測(cè)得的待測(cè)鹽酸濃度偏小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由鹽酸開(kāi)始時(shí)pH = 1，可知c(H+) = 0.10 ml·L?1，原鹽酸的濃度為0.10 ml·L?1，故A正確；
B．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)，故B正確；
C．多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈堿性，c(OH?) = 1×10?4ml·L?1，故pH = 10，故C正確；
D．滴定后仰視，造成消耗的溶液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
13. 室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②
B. 相同體積的③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③c
B. b點(diǎn)：c(Pb2+)”“”“”“
（4）< （5）酸
（6）酸 （7）
（8）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
是二元弱酸，電離方程式為、，第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式為；
【小問(wèn)2詳解】
從HCOOH和CH3COOH的電離平衡常數(shù)分析，HCOOH比CH3COOH酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HCOOH電離程度比CH3COOH電離程度大，HCOOH溶液中大于CH3COOH溶液中，故HCOOH溶液中；
【小問(wèn)4詳解】
等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，、發(fā)生水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，水解程度大，CH3COONa溶液中大于HCOONa溶液中，由水電離的=溶液中的，HCOONa溶液中水電離的小于CH3COONa溶液中水電離的，故答案為：，溶液顯酸性，故答案為：酸；
【小問(wèn)6詳解】
將pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，如=2的CH3COOH溶液中=0.01ml/L，CH3COOH溶液的濃度>0.01ml/L，=12的NaOH溶液=0.01 ml/L，液的濃度=0.01ml/L，等體積混合后，CH3COOH過(guò)量有剩余，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液顯酸性，故答案為：酸；
【小問(wèn)7詳解】
的大于HCOOH的，但小于HCOOH的，故酸性強(qiáng)弱為>HCOOH>，H2C2O4溶液中加入過(guò)量的HCOONa溶液發(fā)生反應(yīng)生成HCOOH和，不能生成，故離子方程式為：；
【小問(wèn)8詳解】
物質(zhì)的量濃度比為2：1的HCOOH和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中含有等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa，溶液中存在電荷守恒，即，溶液中存在物料守恒，即，兩式整理消去，得，故答案為：。
16. 據(jù)報(bào)道，CH4也是一種溫室氣體，對(duì)環(huán)境的影響是相同條件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的轉(zhuǎn)化技術(shù)對(duì)環(huán)境改善有著積極的意義。一個(gè)比較好的思路是，首先兩者在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后再將CO和H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3OH。
已知：①甲烷的燃燒熱為890.3kJ·ml?1；
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·ml?1；
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·ml?1；
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出符合甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。
（2）常溫下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反應(yīng)熱ΔH=_______，若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分?jǐn)?shù)(增加CO2的用量)，反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，CO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”“降低”或“不變”)。
（3）若已知以下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為：
CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g) K1
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) K2
則CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)?2CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(用K1、K2表示)。
（4）有人提出分開(kāi)處理溫室氣體的思路如下：
ⅰ．將CO2轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其原理為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的有_______(填標(biāo)號(hào))；
A．?dāng)嗔?mlN—H鍵的同時(shí)斷裂2mlO—H鍵
B．NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
ⅱ．將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，該燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，CO2和H2在催化劑作用下可以按照不同的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。其原理如下：
①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH10
向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，則平衡時(shí)CH3OH的平衡濃度_______(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“不發(fā)生改變”)。若在反應(yīng)過(guò)程中，隨著溫度的升高，持續(xù)監(jiān)測(cè)CH3OH與CO的濃度比，測(cè)得的數(shù)據(jù)先增大后減小，其先增大的原因可能是_______。
【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·ml?1
（2） ①. +247.3kJ·ml?1 ②. 增大 ③. 降低
（3）
（4） ①. CD ②. CH4-8e?+2H2O=CO2+8H+
（5） ①. 逐漸減小 ②. 在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①的催化劑活性逐漸增大，反應(yīng)速率增大較顯著(或“在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，反應(yīng)①的選擇性逐漸增大”)
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
甲烷的燃燒熱為890.3kJ·ml?1，，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
【小問(wèn)2詳解】
蓋斯定律計(jì)算得到：,若在恒溫恒容條件下，增大起始CO2的體積分?jǐn)?shù) (增加CO2的用量)，反應(yīng)速率增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低。
【小問(wèn)3詳解】
，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)的平衡常數(shù)。
【小問(wèn)4詳解】
該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，，
A．?dāng)?mlN-H鍵的同時(shí)斷裂2mlO-H鍵，在逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂3mlN-H鍵的同時(shí)斷裂2mlO-H鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；
B．NH3、CO2、H2O的物質(zhì)的量恰好相等和起始量、變化量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故選CD。
將CH4純化后制作成燃料電池，則在酸性條件下，負(fù)極甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，該燃料電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：。
【小問(wèn)5詳解】
，，向體積恒定的容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，則平衡時(shí)CH3OH的平衡濃度逐漸減小，若在反應(yīng)過(guò)程中，隨著溫度的升高，持續(xù)監(jiān)測(cè)CH3OH與CO的濃度比，測(cè)得的數(shù)據(jù)先增大后減小，其先增大的原因可能是在相對(duì)較低溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，反應(yīng)①催化劑活性逐漸增大，反應(yīng)速率增大較顯著。
17. 某化學(xué)興趣小組想要研究氯化銅溶液的相關(guān)性質(zhì)，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)氯化銅樣品，大家想出兩種制備方案并完成有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
【方案一】
用固體CuO(含少量Fe2O3)和鹽酸反應(yīng)：將固體CuO緩慢加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，邊加邊攪拌，直至固體完全溶解，得溶液A。
【方案二】
用銅和石墨作電極，電解稀鹽酸：將兩個(gè)電極和直流電源相連，插入到盛有稀鹽酸的燒杯中，電解一段時(shí)間后，得溶液B。
已知：①氧化性：Fe3+>Cu2+；
②CuCl是一種白色不溶于水的固體；
③在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下，有關(guān)參數(shù)如下表：
回答下列問(wèn)題：
（1）方案一中，為了制備不含鐵元素的CuCl2溶液，有同學(xué)提議在溶液A中加入過(guò)量的銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，該方法_______(填“能”或“不能”)達(dá)到目的，理由是_______(結(jié)合方程式解釋)。也有同學(xué)提議用調(diào)整溶液pH的方法來(lái)除去Fe3+，假設(shè)Cu2+起始濃度為2.2ml·L?1，則在不損失銅元素的情況下，調(diào)整溶液pH的范圍為_(kāi)______。
（2）方案二中，Cu電極應(yīng)該與電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極相連，其電解的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有同學(xué)觀察到陽(yáng)極周?chē)袣馀莩霈F(xiàn)，則出現(xiàn)氣泡最可能的原因是_______。
（3）若將方案二中的稀鹽酸換作飽和食鹽水，發(fā)現(xiàn)電解過(guò)程中未有藍(lán)綠色溶液出現(xiàn)，但在其中一個(gè)電極附近出現(xiàn)了白色固體，則生成該固體的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
（4）取少量方案二中B的稀溶液于試管，在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，其原因是_______(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
（5）取純化的A的稀溶液20mL于燒杯中，加入2gKCl固體，用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，_______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解釋該現(xiàn)象。
【答案】（1） ①. 不能 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e2+不再與Cu反應(yīng) ③. 2.8≤pHCu2+，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，但Cu不能和Fe2+反應(yīng)，鐵元素以Fe2+形式存在溶液中，故該方法不能達(dá)到目的，理由是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e2+不再與Cu反應(yīng)；當(dāng)Cu2+開(kāi)始以Cu(OH)2形式沉淀時(shí)，據(jù)，，PH=4，又鐵離子完全沉淀時(shí)的pH=2.8，不損失銅元素的情況下，調(diào)整溶液pH的范圍為2.8≤pH

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