1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
3.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。
考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用
1知識梳理
1.沉淀的溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡的概念
在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)， 和 速率相等的狀態(tài)。
（2）沉淀溶解平衡的建立
（3）沉淀溶解平衡的影響因素
[思考]
以AgCl為例：AgCl（s）?Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
[提醒]
難溶、可溶、易溶界定
20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：
2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用
（1）沉淀的生成
①調(diào)節(jié)pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，離子方程式為________________________________________________________________________
。
②沉淀劑法。
如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為 。
（2）沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為 。
②鹽溶液溶解法
如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為 。
③氧化還原溶解法
如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水，離子方程式為 。
（3）沉淀的轉(zhuǎn)化
在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
①實(shí)質(zhì)： 的移動(dòng)。
②舉例：AgNO3溶液 eq \(――→,\s\up7(NaCl)) eq \(――→,\s\up7(NaBr)) 則Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。
③應(yīng)用：
a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為 。
b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為 。
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等（ ）
（2）升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)（ ）
（3）某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水（ ）
（4）室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度（ ）
（5）AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）CaF2
B．T ℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體
C．T ℃時(shí)，CaCO3固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D．T ℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體
3.已知Ksp（AgCl） ＝1.56×10－10 ，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，濃度均為0.010 ml·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? 。
練點(diǎn)二 沉淀溶解平衡曲線分析
4.已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 ml/L的Na2SO4溶液。下列敘述正確的是（ ）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中的c（S）比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（S）都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（S）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中的c（S）比原來的大
5.常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示[注：第一次平衡時(shí)c（I－）＝2×10－3 ml/L，c（Pb2＋）＝1×10－3 ml/L]。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．常溫下，Ksp（PbI2）＝2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2＋）不變
C．t時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）?PbS（s）＋2I－（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
6.某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋（aq）＋MnS（s）?CuS（s）＋Mn2＋（aq）
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝2×10－23∶1
D．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。（已知：pM＝－lg c（M），p（C）＝－lg c（C）
（1）MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次 （填“增大”或“減小”）。
（2）a點(diǎn)可表示MnCO3的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），c（Mn2＋） c（C）（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）b點(diǎn)可表示CaCO3的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），且c（Ca2＋） c（C）（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）c點(diǎn)可表示MgCO3的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），且c（Mg2＋） c（C）（填“大于”“等于”或“小于”）。
方法指導(dǎo)
沉淀溶解平衡圖像“三步”分析法
1.第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義
縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。
2.第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義
（1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。
（2）曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時(shí)Qc>Ksp。
（3）曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc

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