考試要求：1.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2.了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測(cè)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。3.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
名師點(diǎn)撥：近幾年來，高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查一直較“熱”，主要考點(diǎn)有三個(gè)：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移動(dòng)；二是結(jié)合圖像，考查溶度積的應(yīng)用及其影響因素；三是沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用，重點(diǎn)是溶度積常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。
復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡主要應(yīng)依據(jù)高考題型進(jìn)行分類演練。如難溶電解質(zhì)的相關(guān)圖像，要借助Ksp理解曲線及曲線上點(diǎn)的含義：曲線上的點(diǎn)代表飽和溶液；曲線上部的點(diǎn)代表過飽和溶液，有沉淀析出；曲線下部的點(diǎn)代表不飽和溶液，加固體溶質(zhì)會(huì)溶解。還要學(xué)會(huì)利用圖像所提供的信息進(jìn)行溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。Ksp與離子濃度的關(guān)系及其對(duì)應(yīng)計(jì)算已成為高考的新熱點(diǎn)，估計(jì)會(huì)結(jié)合圖像來考查學(xué)生的讀題能力。另外將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡等知識(shí)融合在一起的綜合題也一直是命題的熱點(diǎn)。
考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用
核心知識(shí)梳理
1．固體溶質(zhì)的溶解性
在20 ℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度與溶解性存在的關(guān)系如下：
2．沉淀溶解平衡
(1)定義
沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，_沉淀溶解__速率和_沉淀生成__速率相等的狀態(tài)。這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
例如，在一定溫度下，當(dāng)AgCl溶于水形成_飽和__溶液時(shí)，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率_等于__溶液中的Ag＋和Cl－結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài)，屬于沉淀溶解平衡狀態(tài)。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，AgCl===Ag＋＋Cl－表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。
(2)沉淀溶解平衡的建立
固體溶質(zhì)eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)
①v(溶解)_>__v(沉淀)，固體_溶解__
②v(溶解)_＝__v(沉淀)，溶解_平衡__
③v(溶解)_0。
說明外因?qū)Τ恋砣芙馄胶獾挠绊憽?br>3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的生成
①調(diào)節(jié)pH法
如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為_CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋__。
②沉淀劑法
如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為_Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋__。
(2)沉淀的溶解
當(dāng)沉淀溶解平衡的離子發(fā)生反應(yīng)造成濃度降低，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，結(jié)果就是沉淀溶解了。
①酸溶解法
如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為：
_CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑__。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為：
_Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O__。
②堿溶解法
如Al2O3溶于NaOH溶液，離子方程式為：
_Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O__。
③鹽溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：
_Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O__。
④絡(luò)合溶解法
如AgCl溶于氨水化學(xué)方程式為：
AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2Cl＋2H2O。
⑤氧化還原溶解法
如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。
(3)沉淀的轉(zhuǎn)化
①實(shí)質(zhì)：_沉淀溶解平衡__的移動(dòng)。
②規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成_溶解度更小__的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。
③應(yīng)用
a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為
_CaSO4＋COeq \\al(2－,3)CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)__。
b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為 CuS，離子方程式為_Cu2＋＋PbSCuS＋Pb2＋__。
特別提醒
(1)對(duì)于化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag＋)是Ag2CrO4>AgCl。
(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。
(3)溶解度較小的沉淀，并不一定必須轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。例如，在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。
(4)一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，但溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的沉淀在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)。
基礎(chǔ)小題自測(cè)
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等且保持不變。( × )
(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。( × )
(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。( × )
(4)可用BaCO3代替BaSO4用作鋇餐。( × )
(5)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，會(huì)有BaCO3生成。( √ )
(6)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)

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