1．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
5.掌握常見離子的檢驗方法。
6.正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。
考點一 電解質(zhì)的電離
1知識梳理
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2．電解質(zhì)的電離
電離是指電解質(zhì)在________________狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。
3．電離方程式的書寫
(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“____”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“____”連接。
如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。
(3)酸式鹽的電離
多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。
如NaHSO4溶液中：__________________________；
NaHCO3溶液中：______________________、________________________。
[判斷] (正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強( )
(2)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價化合物分子( )
(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )
(4)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電( )
(5)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( )
(6)NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋( )
(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋( )
(8)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(9)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋( )
(10)HBr在水溶液中電離：HBrH＋＋Br－( )
強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系
2對點速練
練點一 基本概念的判斷
1．下列說法正確的是( )
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C．氧化物都是電解質(zhì)
D．氫化物都不是電解質(zhì)
2．今有12種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨
⑤CO2 ⑥空氣 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ?Al2O3 ?石墨
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。
練點二 電離方程式的書寫與判斷3．寫出下列典型物質(zhì)在水中的電離方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________________。
(2)H2CO3________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________。
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________。
(6)NaCl________________________________________________________________________。
(7)BaSO4________________________________________________________________________。
(8)NaHSO4________________________________________________________________________。
(9)NaHCO3________________________________________________________________________。
(10)CH3COOH________________________________________________________________________。
練后歸納
書寫電離方程式的兩個基本判斷
練點三 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性
4．某興趣小組同學(xué)向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2
溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。
(1)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，正確的是________(填序號)。
①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)
②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
(2)滴加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________ml·L－1。
考點二 離子反應(yīng)和離子方程式
1知識梳理
1.離子反應(yīng)
(1)概念：指____________________的化學(xué)反應(yīng)。
(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的________減小。
(3)發(fā)生條件
①復(fù)分解反應(yīng)類型。
②氧化還原反應(yīng)類型。
如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用______________________來表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
3．離子方程式的書寫步驟
書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)

[判斷] (正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(2)Na2O固體與水反應(yīng)：O2－＋H2O===2OH－( )
(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
(4)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O( )
(5)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋S===BaSO4↓( )
(6)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O( )
(7)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(8)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：N＋OH－ eq \(=====,\s\up14(△)) NH3·H2O( )
(9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋S( )
[提醒]
書寫離子方程式時特殊情況的處理
2對點速練
練點一 單一反應(yīng)離子方程式的書寫
1．完成下列反應(yīng)的離子方程式
(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：
_________________________________________。
(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：
_________________________________________。
(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：
_________________________________________。
(4)Na2O2溶于水：
_________________________________________。
(5)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：
_________________________________________。
(6)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：
_________________________________________。
練點二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫
2．完成下列反應(yīng)的離子方程式
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：
__________________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：
__________________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：
__________________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：
__________________________________________。
(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：
__________________________________________。
練點三 “限定條件”離子方程式的書寫
3．(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
①NaOH不足：___________________________________；
②NaOH過量：___________________________。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
①NaHCO3不足：____________________________；
②NaHCO3過量：___________________________。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)
①溶液呈中性時：___________________________；
②溶液呈堿性時：___________________________。
4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：
___________________________；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：
___________________________；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：
___________________________。
(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：
___________________________；
②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：
___________________________；
③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：
___________________________。
練點四 “信息型”離子方程式的書寫
5．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________________________________________。
練點五 離子方程式正誤判斷
6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up14(通電)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋H ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：Si＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋S
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．向K2CO3溶液中通入過量SO2：
C＋2SO2＋H2O===CO2＋2HS
B．Fe與稀醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2Fe＋3Cl－＋10H＋
D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－ eq \(――→,\s\up14(△)) CH3COO－＋Cu＋2H2O
練后歸納
離子方程式正誤判斷的審題要點
本講真題研練
1．[2020·全國卷Ⅲ，11]對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O===2HS＋2Cl－＋S
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：N＋OH－===NH3·H2O
2．[2020·江蘇卷，7]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋N＋NO
C.0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：Al＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HC
D.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋N
3．[2020·浙江7月，13]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：S＋Ba2＋===BaSO4↓
B.電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up14(通電)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up14(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH
D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓
4．[2019·全國卷Ⅰ，10]固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是( )
A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3ml·L－1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm－3)
C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變
D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－
5．[2019·天津卷，2]下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是( )
6.[2019·江蘇卷，7]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－===Al＋H2↑
C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2N＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
7．[2019·浙江4月，13]不能正確表示下列變化的離子方程式是( )
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2Mn===2Mn2＋＋5S＋4H＋
B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：Si＋2H＋===H2SiO3↓
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
第2講 離子反應(yīng)
考點一
1知識梳理
1．水溶液中 熔融狀態(tài)下 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
2．水溶液中或熔融
3．(1)=== ? Na2SO4===2Na＋＋S
HClO?H＋＋ClO－
(2)H2CO3?H＋＋HC
HC?H＋＋C
Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
NaHCO3===Na＋＋HC
HC?H＋＋C
判斷 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
2對點速練
1．答案：A
2．答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨? (4)⑧? (5)④⑤ 10 (6)①?
3．答案：(1)H2SO4===2H＋＋S
(2)H2CO3?H＋＋HC、HC?H＋＋C
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－
(5)NH3·H2O?N＋OH－
(6)NaCl===Na＋＋Cl－
(7)BaSO4===Ba2＋＋S
(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
(9)NaHCO3===Na＋＋HC、HC?H＋＋C
(10)CH3COOH?CH3COO－＋H＋
4．答案：(1)② (2)0.5
考點二
1知識梳理
1．(1)在溶液中有離子參加 (2)濃度 (3)難溶 難電離 揮發(fā)性 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2．(1)實際參加反應(yīng)的離子符號 (2)某一個具體的化學(xué)反應(yīng) 同一類型的離子反應(yīng)
3．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 原子
判斷 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
2對點速練
1．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up14(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
(3)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2N＋S===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)N＋HC＋2OH－===NH3·H2O＋C＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O
(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2
3．答案：(1)①Ca2＋＋HC＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HC＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋C
(2)①HC＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HC===CaCO3↓＋C＋2H2O
(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O
②S＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①Fe＋4H＋＋N===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②4Fe＋12H＋＋3N===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
③3Fe＋8H＋＋2N===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，通入空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH 3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、N，根據(jù)得失電子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋N，根據(jù)電荷守恒配N：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8N，根據(jù)原子守恒補水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無S。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8N＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
6．解析：A項，電荷不守恒，正確的為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項，正確的為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O；D項，Ca(OH)2過量，N也反應(yīng)，正確的為：N＋HC＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案：B
7．解析：稀硝酸有強氧化性，會將S氧化，A錯誤；因通入的SO2過量，故生成的是HS，不是S，B錯誤；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，C中正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D中的離子方程式，D正確。
答案：D
8．解析：A項，SO2過量，生成HS，正確；B項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；C項，堿性溶液，不能生成H＋，錯誤；D項，醛基將Cu(OH)2還原為Cu2O，不是Cu，錯誤。
答案：A
本講真題研練
1．解析：設(shè)少量Cl2為1 ml，根據(jù)得失電子守恒可知，1 ml Cl2消耗1 ml S：Cl2＋S＋H2O===2Cl－＋S＋2H＋，由于S過量，繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H＋生成HS，故總反應(yīng)的離子方程式為3S＋Cl2＋H2O===2HS＋2Cl－＋S，A項正確；將離子方程式寫為化學(xué)方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強酸制弱酸規(guī)律，B項錯誤；加入的少量Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，催化機理為2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C項錯誤；由電離方程式NH4HSO4===N＋H＋＋S可知，OH－先與H＋反應(yīng)，再與N反應(yīng)，故同濃度同體積兩種溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，D項錯誤。
答案：A
2．解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，A項錯誤；B項電荷不守恒，正確的離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2N＋NO，B項錯誤；CO2過量，生成HC，C項正確；AgOH不能穩(wěn)定存在，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D項錯誤。
答案：C
3．解析：本題考查離子方程式的書寫，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。硫酸亞鐵銨與少量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A項錯誤；電解MgCl2水溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up14(通電)) Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B項錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解得到乙酸鈉和乙醇，C項正確；一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2N，D項錯誤。
答案：C
4．解析：由圖可知，在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在，在第二層氯化氫以離子形式存在，而第三層只有水分子，則在第一、二層之間存在可逆反應(yīng)：HCl?H＋＋Cl－，A、C項正確，D項錯誤：1 L冰中水的物質(zhì)的量為＝50 ml，第二層中，n(Cl－)∶n(H2O)＝10－4∶1，n(Cl－)＝5×10－3 ml，則c(H＋)＝c(Cl－)＝＝＝5×10－3 ml·L－1，B項正確。
答案：D
5．解析：本題涉及離子方程式的書寫及正誤判斷，通過實驗現(xiàn)象分析發(fā)生的反應(yīng)，考查分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。
A項，懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，N與OH－結(jié)合成NH3·H2O，平衡正向移動而使沉淀逐漸溶解，正確；B項，紅褐色液體是Fe(OH)3膠體，不是沉淀，錯誤；C項，得失電子不守恒，電荷不守恒，錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯誤。
答案：A
6．解析：本題涉及的考點有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì)，通過離子方程式正誤判斷的形式考查了學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)、辨認能力，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。
A項，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2Al＋3H2↑，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2N===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯誤；D項，Na2SiO3易溶于水，應(yīng)用離子符號表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si＋2H＋===H2SiO3↓，錯誤。
答案：A
7．解析：硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D錯誤。
答案：D
序號
符合的條件
物質(zhì)的序號
(1)
混合物
(2)
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
(3)
電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(4)
電解質(zhì)，但難溶于水
(5)
非電解質(zhì)
(6)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
特殊情況
處理方式
舉例
微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式
拆寫成離子符號
澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：
OH－＋H＋===H2O
微溶性生成物或反應(yīng)物呈懸濁液形式
寫化學(xué)式
用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中的生成物
寫成NH3·H2O
硫酸鋁溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N
氨水為加熱條件或濃溶液中的生成物
寫成NH3↑＋H2O
濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH－＋N eq \(=====,\s\up14(△)) NH3↑＋H2O
實驗現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2N===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2Mn＋4H＋===3S＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

相關(guān)學(xué)案

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案12.2烴鹵代烴（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案12.2烴鹵代烴（含解析），共37頁。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案7.3化學(xué)平衡常數(shù)（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案7.3化學(xué)平衡常數(shù)（含解析），共25頁。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案7.1化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案7.1化學(xué)反應(yīng)速率（含解析），共20頁。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案6.2原電池化學(xué)電源（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案6.2原電池化學(xué)電源（含解析）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案5.3化學(xué)鍵（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案5.3化學(xué)鍵（含解析）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案 第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品學(xué)案 第1章 第2講　離子反應(yīng)　離子方程式（含解析）
新教材2022屆新高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案：2.2 離子反應(yīng)

新教材2022屆新高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案：2.2 離子反應(yīng)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部