1．掌握物質(zhì)分離、提純的原理和操作方法。2.掌握常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法。
考點(diǎn)一 物質(zhì)的分離和提純
1 知識(shí)梳理
1.物質(zhì)分離和提純
（1）物質(zhì)的分離
將混合物的各組分分離開來，獲得幾種 的過程。
（2）物質(zhì)的提純
將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。
2．分離、提純常用的物理方法
（1）圖①裝置名稱：
適用范圍：
注意事項(xiàng) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(一貼：濾紙緊貼 ,二低—\b\lc\|(\a\vs4\al\c1(—濾紙上緣低于 ,—液面低于濾紙上緣)),三靠—\b\lc\|(\a\vs4\al\c1(—燒杯緊靠玻璃棒,—玻璃棒輕靠 ,—漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁))))
（2）圖②裝置名稱：
適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離
注意事項(xiàng) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(玻璃棒的作用：攪拌，防止 ,停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，, 利用余熱蒸干))
（3）圖③裝置名稱：
eq \a\vs4\al\c1(適用,范圍) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，, 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液, 里提取出來,分液：分離兩種 ))
eq \a\vs4\al\c1(注意,事項(xiàng)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中 ；,萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)))
（4）圖④裝置名稱：
適用范圍：分離 相差較大的液體混合物
注意事項(xiàng) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的 處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應(yīng)為下口 ，上口 ))
（5）圖⑤裝置名稱：
適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。
3．分離提純常用的化學(xué)方法
[思考]
請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物
A.過濾 B．蒸發(fā) C．萃取 D．蒸餾 E．升華 F．分液
G．重結(jié)晶 H．鹽析
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）用分液漏斗、燒杯分離Br2和CCl4的混合物（ ）
（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ ）
（3）升華、萃取、重結(jié)晶等操作和物質(zhì)的溶解度無關(guān)（ ）
（4）分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出（ ）
（5）蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網(wǎng)加熱（ ）
（6）過濾時(shí)為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液（ ）
（7）蒸發(fā)時(shí)可用玻璃棒攪拌（ ）
（8）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法（ ）
（9）NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法（ ）
[提醒]
提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”
（1）“四個(gè)原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。
（2）“四個(gè)必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。
2 對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一 儀器、試劑、方法的選擇
1．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ）
2.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）
練點(diǎn)二 分離提純裝置的判斷
3．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（ ）
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體
B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分
C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用圖4裝置可進(jìn)行酸堿中和滴定
5．下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是（ ）
練點(diǎn)三 流程分析中的分離提純
6．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是（ ）
A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
7．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35 ℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、 ，操作Ⅱ的名稱是 。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是 （填字母）。
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
8．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：
已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。
②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如圖：
回答下列問題：
（1）過濾所需的玻璃儀器主要有 ，加熱攪拌的作用是 。
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為 、 、 。反應(yīng)①的離子方程式為 。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）③加熱攪拌、靜置過濾時(shí)，所選擇的溫度的范圍是 。
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃
c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
（5）④加入氯化鋇溶液主要是為了除去 ，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為________________________________________________________________________（填字母）。
a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶
c．萃取分液 d．蒸餾
考點(diǎn)二 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
1 知識(shí)梳理
1.常見離子的檢驗(yàn)方法
2.常見氣體的檢驗(yàn)
（1）可燃性氣體的檢驗(yàn)
（2）酸性氣體的檢驗(yàn)
（3）堿性氣體（NH3）的檢驗(yàn)
（4）強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)
（5）NO的檢驗(yàn)——無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)? 色。
[判斷] （正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）
（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在（ ）
（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在（ ）
（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在（ ）
（4）將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則此氣體中一定含有Cl2（ ）
（5）將某氣體通入灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，則此氣體中一定含有H2（ ）
（6）將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍(lán)色，則該氣體中一定含有NH3（ ）
（7）能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2（ ）
（8）將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯（ ）
（9）某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣（ ）
（10）某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，且能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是HCl（ ）
離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程
離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特征（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)），通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子，如檢驗(yàn)時(shí)，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba（NO3）2 溶液，以免酸性條件下將溶液中的氧化成而造成新的干擾。其一般檢驗(yàn)流程為：
2 對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一 物質(zhì)檢驗(yàn)
1．科學(xué)家通過探尋礦物X推測(cè)外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 （ ）
A．用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K＋
B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明礦物X中含
C．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種
D．取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含
2．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ）
3.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、、Mg2＋、Al3＋、、、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O eq \(=====,\s\up13(△)) 3NH3↑＋8根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A．試樣中肯定存在、Mg2＋、和
B．試樣中一定不含Al3＋
C．試樣中可能存在Na＋、Cl－
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
練點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒別
4．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有存在
D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有存在
5．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（ ）
A．用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2
B．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
D．用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液
練后提醒
?？妓姆N離子的檢驗(yàn)排“干擾”措施
（1）的檢驗(yàn)
所用的鋇鹽不能用Ba（NO3）2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，、會(huì)被溶液中的（H＋）氧化成，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。
（2）的檢驗(yàn)
（3）Cl－的檢驗(yàn)
（4）Fe2＋的檢驗(yàn)
①溶液中只含F(xiàn)e2＋：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。
②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干擾。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。
本講真題研練
1．[2020·全國(guó)卷Ⅰ，9]下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（ ）
2.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，8]某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（ ）
A.KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
3．[2020·山東卷，8]實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚（Et2O，沸點(diǎn)34.6 ℃）中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下
B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出
C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的
D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管
4．[2020·天津卷，6]檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（ ）
5.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，9]實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
6．[2018·江蘇卷]下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.用裝置甲灼燒碎海帶
B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
7．[2017·全國(guó)卷Ⅰ]《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵? ）
A.蒸餾 B．升華
C.干餾 D．萃取
8．[2016·全國(guó)卷Ⅱ]某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）
A.NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
第2講 物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別
考點(diǎn)一
1知識(shí)梳理
1．純凈物 純凈物
2．（1）過濾 固液分離 漏斗內(nèi)壁 漏斗口 三層濾紙?zhí)?（2）蒸發(fā)結(jié)晶 液體局部過熱而飛濺 （3）分液 互不相溶的液體 大 （4）蒸餾 沸點(diǎn) 支管口 進(jìn) 出 （5）升華
思考 答案：①B ②C ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G
判斷 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：A項(xiàng)，缺少酒精燈、鐵架臺(tái)（或三角架），不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少漏斗、鐵架臺(tái)等實(shí)驗(yàn)器材，不能完成過濾操作，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，缺少稱量?jī)x器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。
答案：D
2．解析：除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同應(yīng)用蒸餾的方法分離。
答案：B
3．解析：A項(xiàng)，在坩堝中灼燒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且與水互不相溶，所以分離互不相溶的兩層液體應(yīng)該用分液的方法，正確；D項(xiàng)，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，錯(cuò)誤。
答案：C
4．解析：加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
5．解析：A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。
答案：B
6．解析：①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離（過濾）提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。
答案：D
7．答案：（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率
（2）漏斗、玻璃棒 蒸餾 （3）B
8．解析：（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。
（2）根據(jù)題意，結(jié)合流程圖知，反應(yīng)①為除Pb2＋，則棄渣Ⅰ為鉛及少量錳粉；反應(yīng)③除鎂離子，則棄渣Ⅱ?yàn)榱蛩徭V晶體；反應(yīng)④為除去引入的硫酸根離子，則棄渣Ⅲ為硫酸鋇。
（3）草酸與Ca2＋反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆寫成離子。
（4）根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在80～90 ℃的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大，且硫酸鎂晶體的溶解度最小。
（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因?yàn)镸n2＋水解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（即降溫結(jié)晶）的方法。
答案：（1）漏斗、燒杯、玻璃棒 加快反應(yīng)速率
（2）鉛及少量錳粉 MgSO4·7H2O 硫酸鋇（或BaSO4） Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
（3）H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
（4）d
（5） 取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明已除盡，反之則沒有除盡
（6）b
考點(diǎn)二
1知識(shí)梳理
1．白色 灰綠色 紅褐色 刺激性 變藍(lán) 褪色 血紅 紫 黃 紫
2．（2）變渾濁 繼續(xù)通入渾濁的石灰水再變澄清 褪去 恢復(fù)到原來顏色 白煙 紅 （3）白煙 藍(lán) （4）復(fù)燃 黃綠色 刺激性 藍(lán) 紅棕色 刺激性 （5）紅棕
判斷 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）×
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：焰色反應(yīng)中火焰為紫色，說明礦物中一定含K＋，A項(xiàng)正確；檢驗(yàn)到NH3，說明礦物中含，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)V物中含F(xiàn)e3＋時(shí)，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，當(dāng)?shù)V物中含有Fe2＋時(shí)，加入稀HNO3后，會(huì)有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅色，故說明礦物中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種，C項(xiàng)正確；若礦物中含有或，會(huì)被稀HNO3氧化生成而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
2．解析：C項(xiàng)正確，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中一定含有。
答案：C
3．解析：由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3＋8Al＋5OH－＋2H2O eq \(=====,\s\up13(△)) 3NH3↑＋8確定溶液中一定存在；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在和Mg2＋，A、D項(xiàng)正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項(xiàng)正確。
答案：B
4．解析：Cl－、均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；淀粉遇I2變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B對(duì)；與Ba（NO3）2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是、、或，D錯(cuò)。
答案：B
5．解析：BaCl2溶液與SO3（g）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Ca（OH）2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項(xiàng)不能達(dá)到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項(xiàng)不能達(dá)到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項(xiàng)不能達(dá)到鑒別目的。
答案：A
本講真題研練
1．解析：A項(xiàng)，二氧化硫也有較強(qiáng)的還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B項(xiàng)，飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)可以降低氯氣的溶解度，能達(dá)到除雜的目的；C項(xiàng)，雜質(zhì)氧氣會(huì)與灼熱的銅絲反應(yīng)，生成氧化銅固體，而氮?dú)獠粫?huì)與銅反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的；D項(xiàng)，混合氣體通過氫氧化鈉溶液，NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而NO2會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，能達(dá)到除雜的目的。
答案：A
2．解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②做焰色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。
答案：B
3．解析：萃取振蕩時(shí)，應(yīng)蓋上分液漏斗上方的瓶塞子，關(guān)閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，B項(xiàng)正確；加入乙醚萃取后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Et2O·H＋·[FeCl4]－，則分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，便于餾分流出，D項(xiàng)正確。
答案：A
4．解析：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而海水中的碘以離子形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
5．解析：苯與溴在FeBr3催化下立即反應(yīng)產(chǎn)生HBr氣體，故加苯和溴的混合液前需打開K，A項(xiàng)正確；溴易揮發(fā)且易溶于有機(jī)溶劑CCl4，故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，B項(xiàng)正確；溴化氫易溶于水并能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；溴苯是難溶于水的液體，反應(yīng)后的混合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸餾，可得到純凈的溴苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
6．解析：灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項(xiàng)正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時(shí)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
7．解析：根據(jù)題中所述操作及現(xiàn)象可知，文中涉及的操作方法為升華。
答案：B
8．解析：A項(xiàng)，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤。
答案：C
方法
原理
雜質(zhì)成分
①沉
淀法
將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀
Cl－、、及能形成沉淀的陽(yáng)離子
②氣
化法
將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體
、、、、S2－、
③雜轉(zhuǎn)
純法
將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)
雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酐或堿）
④氧化
還原法
用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質(zhì)
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2
⑤熱分
解法
加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
⑥酸堿
溶解法
利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離
如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
⑦電
解法
利用電解原理除去雜質(zhì)
含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬（M）作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
從海水中獲得粗食鹽
從溴水中提取溴
除去氯化鈉溶液中的泥沙
分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘
用自來水制取蒸餾水
油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離
四氯化碳和水的分離
除去硝酸鉀中混有的氯化鈉
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）
相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸發(fā)結(jié)晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加熱、
升華
NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華
C
分離KNO3和NaCl
重結(jié)晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分離食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>選用試劑
選用裝置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
試劑a為飽和氯化鈉溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
試劑b為無水氯化鈣
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
試劑b為堿石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量銅網(wǎng)
丙
離子
試劑
現(xiàn)象
注意
沉
淀
法
Cl－、
Br－、I－
AgNO3溶液
和稀HNO3
eq \a\vs4\al(沉,淀) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(AgCl（白色）、,AgBr（淡黃色）、,AgI（黃色）))
稀鹽酸和
BaCl2溶液
白色沉淀
先用
稀鹽酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
沉淀→
沉淀→
沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
紅褐色沉淀
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀
→溶解
不一定是
Al3＋
氣
體
法
濃NaOH
溶液和濕
潤(rùn)的紅色
石蕊試紙
產(chǎn)生有
氣味的氣體，
且氣體能使?jié)?br>潤(rùn)的紅色石蕊
試紙
要加熱
稀鹽酸和
石灰水
石灰水變渾濁
、、
有干擾
稀H2SO4和
品紅溶液
產(chǎn)生有刺激性
氣味的氣體，
且氣體能使品
紅溶液
顯
色
法
I－
氯水（少量），
CCl4
下層為紫色
Fe2＋
KSCN溶液和
氯水
先是無變化，
滴加氯水后
變血紅色
先加KSCN
溶液，無變化，
再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
色
苯酚溶液
色
Na＋、
K＋
Pt（Fe）絲
和稀鹽酸
火焰分別呈
色、 色
K＋要透過藍(lán)
色鈷玻璃片
觀察焰色
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解
溶液中含有
Ag＋或
B
取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色
溶液中
含有Br－
C
取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)
溶液中含
有
D
取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色
原溶液中含
有Fe2＋
Ag＋的干擾
先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾
、的干擾
因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)時(shí)，必須用鹽酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）
的干擾
若被檢液中不含而含有，則加入CaCl2（或BaCl2）溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2（或CaCl2）溶液排除干擾
的干擾
因?yàn)镃aSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（SO2），但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除的干擾
干擾離子
排干擾措施
加過量的Ba（NO3）2溶液
加稀HNO3酸化
OH－
氣體（雜質(zhì)）
方法
A.
SO2（H2S）
通過酸性高錳酸鉀溶液
B．
Cl2（HCl）
通過飽和的食鹽水
C．
N2（O2）
通過灼熱的銅絲網(wǎng)
D．
NO（NO2）
通過氫氧化鈉溶液
待檢驗(yàn)物質(zhì)
所用試劑
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2氣體
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

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