2023-2024年宿松縣高三化學(xué)第一次模擬卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A. 31g僅含有少量白磷，無(wú)其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有NA個(gè)磷原子B. 假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NAC. 1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子【答案】D【解析】【詳解】A．紅磷、白磷互為同素異形體，則31g僅含有少量白磷，無(wú)其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有磷原子的物質(zhì)的量是31g÷31g/mol＝1mol，即含有NA個(gè)磷原子，A正確；B．膠體是大量分子的集合體，假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，B正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氧氣，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D．氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，D錯(cuò)誤；答案選D。2. 丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮，再進(jìn)一步可以合成有工業(yè)價(jià)值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：+ +下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過(guò)程中官能團(tuán)的種類(lèi)數(shù)目不變B. 假紫羅蘭酮、α -紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體C. α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分別與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分子中都含有4個(gè)手性碳原子D. 檸檬醛中所有碳原子可能處于同一平面上【答案】AC【解析】【詳解】A．檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過(guò)程中，碳碳雙鍵數(shù)目增加，醛基消失，A錯(cuò)誤；B．假紫羅蘭酮、α -紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮的分子式均為C13H20O，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分別與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物分別為5個(gè)手性碳原子的 和4個(gè)手性碳原子的，C錯(cuò)誤；D．檸檬醛中的單鍵碳原子上無(wú)支鏈碳原子，則所有碳原子可能處于同一平面上，D正確；答案選AC。3. 某公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為(制備原料為、和)，電解液為的碳酸丙烯酯溶液。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 的電子排布式為：B. 基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式為C. 中子數(shù)為20的氯原子：D. 與同主族，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：【答案】C【解析】【詳解】A． Na為11號(hào)元素，失去一個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子的核外電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；B． 碳原子價(jià)電子為2s、2p，各含有2個(gè)電子，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為 ，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該原子表示為，故C正確；D． 溴是35號(hào)元素，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，故D錯(cuò)誤；答案選C。4. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究鋰電池科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻(xiàn)。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，常用石墨包裹上銅箔作負(fù)極，LiPF6的有機(jī)溶液作電解質(zhì)。該電池的總反應(yīng)方程式為Li1?xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6?xe?=xLi++C6B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+C. 若用該電池精煉銅，陰極增重12.8 g，則電池中移向正極的Li+為0.2 molD. 磷酸鐵鋰(LiFePO4)是電池的電極材料之一，其中鐵的化合價(jià)為+2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式：Li1?xFePO4+LixC6LiFePO4+C6，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1?xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)回答。【詳解】A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6?xe?=xLi++C6，故A正確；B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+，故B正確；C．精煉銅時(shí)，陰極增重12.8 g，增加的銅的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，Li+移向正極，Li1?xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4，轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，移向正極的鋰離子為xmol，故電池中移向正極的Li+為0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．磷酸鐵鋰(LiFePO4)中磷酸根為-3價(jià)，鋰為+1價(jià)，根據(jù)化合物元素的化合價(jià)為0，鐵的化合價(jià)為+2，故D正確；答案選C。5. 下列圖示的實(shí)驗(yàn)，能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A. 利用甲裝置用CCl4從碘水中萃取碘 B. 利用乙裝置制取并收集少量純凈的氯氣C. 利用丙裝置控制制取氧氣的速率 D. 利用丁裝置驗(yàn)證SO2的漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．碘易溶于CCl4，可用CCl4從碘水中萃取碘，故A正確； B．高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣，濃鹽酸揮發(fā)，制備收集的氯氣不純凈，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉是粉末狀，不能用該裝置控制反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．SO2與Fe2(SO)4發(fā)生氧化還原，生成亞鐵離子，KSCN溶液顏色褪去，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 的溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：B. 和HI的反應(yīng)：C. 向莫爾鹽[]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：D. 向明礬[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，因此Cl2先和Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，的（為0.15mol）溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.15mol)，則亞鐵離子完全反應(yīng)，與亞鐵離子反應(yīng)的氯氣為0.075mol、則剩余的0.075mol氯氣消耗0.15mol溴離子，即消耗Fe2＋、Br－、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.15：0.15：0.15，正確的離子反應(yīng)方程式為，故A正確；B．Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，即，B錯(cuò)誤；C．向莫爾鹽[]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，銨根離子完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．明礬[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，則氫氧根離子使得鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：，D錯(cuò)誤；故選A7. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是A. 室溫下，NaR溶液的pH大于7B. 加熱HR溶液時(shí)，溶液的pH變大C. HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D. 20℃時(shí)，溶液的【答案】B【解析】【詳解】A．室溫下，NaR溶液的pH大于7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，故A不選； B．加熱HR溶液時(shí)，水的電離程度也會(huì)變大，溶液中OH-離子濃度增大，溶液的pH變大，不能說(shuō)明HR為弱酸，故B選； C．HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱酸，故C不選； D．20℃時(shí)，0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選。 故選B。第Ⅱ卷(非選擇題)二、流程題(本大題共1小題，共12.0分)8. 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：  已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2?3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．將NaClO3還原為ClO2c．稀釋ClO2以防止爆炸（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是___（填序號(hào)）。a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是___。（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 ml待測(cè)溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）b．移取25.00 ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值V ml 。（已知：）①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)）【答案】（1）c    （2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+ 2H2O+O2    （3）a    （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾    （5）    ①. 滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色    ②. 【解析】【分析】氯酸鈉、二氧化硫、硫酸在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯，用空氣對(duì)二氧化氯稀釋以防止爆炸，吸收塔中用160g/L的NaOH、過(guò)氧化氫將其還原為NaClO2，然后經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品NaClO2?3H2O。小問(wèn)1詳解】發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，故選c；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；【小問(wèn)3詳解】還原性要適中：還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)，方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)，Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2，Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難，故選a；【小問(wèn)4詳解】從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；【小問(wèn)5詳解】①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，溶液顏色藍(lán)色變化為無(wú)色分析判斷反應(yīng)終點(diǎn)，即滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)；②依據(jù)+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，設(shè)NaClO2物質(zhì)的量為x， ，所以 x=，樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共18.0分)9. 某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為______________。（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是___________（填編號(hào)）。（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是___________________，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________、____________________。【答案】    ①. 玻璃棒、分液漏斗    ②. 之前    ③. 排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾    ④. Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O    ⑤. 強(qiáng)酸性    ⑥. ②③④    ⑦. 將裝置B中的 硝酸鐵溶液換成氯化鐵溶液    ⑧. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+    ⑨. SO42-+Ba2+=BaSO4↓【解析】【詳解】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的儀器是玻璃棒；盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；（2）裝置中有空氣，可能氧氣參與反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，因此先通一段時(shí)間的氮?dú)?，排除裝置中的空氣，然后再滴加濃硫酸；（3）三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，沒(méi)有化合價(jià)的變化，因此體現(xiàn)濃硫酸的酸性；（4）SO2易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，①裝置不能防止倒吸，⑤裝置進(jìn)氣管較短，容易引起倒吸，因此能防止倒吸的裝置是②③④；（5）SO2溶于水，形成H2SO3，溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，容易把S元素氧化成SO42－，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此用FeCl3替換Fe(NO3)3，離子反應(yīng)方程式為：SO2+2Fe3＋+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋ 、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。四、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共12.0分)10. 把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑Ⅰ  C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1      ①途徑Ⅱ  先制成水煤氣：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2         ②再燃料水煤氣：2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1         ③2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1         ④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）ΔH2＝_______________。（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋O2(g)==NO2(g)  ΔH＝－58.2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)  ΔH＝－241.6kJ·mol－1反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（4）已知下列各組熱化學(xué)方程式① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2       △H=－25kJ/mol② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=－47kJ/mol③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     △H=+640kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________； 已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為____________________ kJ。【答案】    ①. 等于    ②. +131.85 kJ/mol    ③. －317.3    ④. FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   △H=－218 kJ/mol    ⑤. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－889.6 kJ/mol    ⑥. 511.9 kJ【解析】【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等；（2）已知：①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH1 = －393.15 kJ·mol－1；③2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH3= －566kJ·mol－1 ；④2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH4= －484 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①-×③-×④可得反應(yīng)②C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)，則ΔH2＝ΔH1-ΔH3-ΔH4=－393.15 kJ·mol－1-×（－566kJ·mol－1）-×（－484 kJ·mol－1）=+131.85 kJ/mol；（3）已知：①NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)  ΔH1＝－200.9kJ·mol－1；②NO(g)＋O2(g)==NO2(g)  ΔH2＝－58.2kJ·mol－1；③SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)  ΔH3＝－241.6kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①-2×②可得反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)，則ΔH＝ΔH1+2×ΔH2=－200.9kJ·mol－1+2×（－58.2kJ·mol－1）=－317.3 kJ/mol；（4）已知① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2     △H1=－25kJ/mol；② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H2=－47kJ/mol；③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H3=+640kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由--×②+×①可得反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ，則△H=-×△H2+×△H1=－218 kJ/mol；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444．8kJ熱量（298K，甲烷的物質(zhì)的量是n(CH4)==0.5mol，所以甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ?H= —889．6kJ/mol；斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol， O=O:496kJ/mol ，C-H:414kJ/mol ，反應(yīng)熱是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與產(chǎn)生生成物的化學(xué)鍵所釋放的熱量的差，則4×414kJ/mol+2mol×496kJ/mol-2mol×745kJ/mol -4×H-O=—889.6kJ。解得H-O的鍵能是511.9kJ/mol，斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱方程式的應(yīng)用，注重蓋斯定律的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵。五、推斷題(本大題共1小題，共16.0分)11. A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。  （1）A的名稱為___________。（2）B、C、D分子中含有的官能團(tuán)的名稱分別為___________、___________、___________。（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：①A→B___________；___________。②B→C___________；___________。③B+D→E___________；___________。（4）丁烷是由重油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，寫(xiě)出它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。【答案】（1）乙烯    （2）    ①. 羥基    ②. 醛基    ③. 羧基    （3）    ①.     ②. 加成反應(yīng)    ③.     ④. 氧化反應(yīng)    ⑤.     ⑥. 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）    （4）CH(CH3)3【解析】【分析】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A為乙烯；乙烯和水加成生成乙醇B，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛氧化為乙酸D，E是具有果香氣味的烴的衍生物，則為乙醇和乙酸酯化生成的乙酸乙酯；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A為乙烯；【小問(wèn)2詳解】B、C、D分別為乙醇、乙醛、乙酸，分子中含有的官能團(tuán)的名稱分別為羥基、醛基、羧基；【小問(wèn)3詳解】①乙烯和水加成生成乙醇，，屬于加成反應(yīng)；②乙醇催化氧化生成乙醛，，屬于氧化反應(yīng)；③乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯，，屬于酯化反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】

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