一．選擇題（1-10單選，每題3分；11-14不定項，每題4分。共46分）
1．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 石墨能導電，可用作潤滑劑
B. 單晶硅熔點高，可用作半導體材料
C. 青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍
D. 含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。
正確的組合是( )
A．①②B．④⑤⑥
C．②④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥
3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( )
A．Fe與稀硝酸反應(yīng)：當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2與Heq \\al(18,2)O反應(yīng)：2Na2O2＋2Heq \\al(18,2)O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
4.下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )
A．用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B．加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體
C．放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取
5.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是( )
A．加入過量氨水：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Fe3＋
B．加入過量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、AlOeq \\al(－,2)
D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
6.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為eq \f(12a,b) ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq \f(m,aNA)ml ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A．①③B．②④C．①②D．②③
7.將物質(zhì)的量均為aml的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.eq \f(1000aρ,46a＋m)ml·L－1B.eq \f(4ρ,46a＋m)ml·L－1
C.eq \f(1000aρ,50a＋m)ml·L－1D.eq \f(1000aρ,45a＋m)ml·L－1
8.將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3
9.將mg鎂鋁合金投入500mL2ml·L－1鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L(標準狀況下)。向反應(yīng)所得溶液中加入4ml·L－1氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為( )
A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48
10.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A．氣體X中含有醋酸蒸氣
B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)
C．向濾液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2＋具有還原性
D．產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
11.（不定項）為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 ml·L-1）。
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是
A. 實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)
B. 實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D. 整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
12.（不定項）某化學實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強。
下列說法不正確的是( )
A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明COeq \\al(2－,3)與OH－不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH＝7
13.（不定項）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
①3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
②(x－1)S＋Na2Seq \(=====,\s\up7(△))Na2Sx (x＝2～6)
③S＋Na2SO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不同
B．反應(yīng)①中，每消耗1ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4ml電子
C．0.96g硫單質(zhì)與amL2ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a＝60
D．1.28g硫單質(zhì)與10mL2ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x＝5
14.（不定項）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是
A. G與H均為氧化產(chǎn)物
B. 實驗中KMnO4只作氧化劑
C. Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)
D. G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 ml
二．非選擇題（4小題，共54分）
15.(12分)人體血液里Ca2＋的濃度一般采用m g·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。
(3)如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.測定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。
(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_________________________________________________，
即可確定反應(yīng)達到終點。
(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為______mg·cm－3。
16.(14分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑，是一種復鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，利用這一性質(zhì)可以用等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制備。請回答下列問題：
Ⅰ.硫酸亞鐵銨晶體的制備
步驟一：稱取3.0g鐵屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱30分鐘，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m1g。
步驟二：將步驟一中的m1g固體轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入15mL3ml·L－1H2SO4，加熱至不再有氣體生成，趁熱過濾，洗滌固體，將濾液和洗滌液合并后轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中備用，準確稱量剩余固體質(zhì)量得m2g。
步驟三：計算所得FeSO4的物質(zhì)的量，計算等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4固體的質(zhì)量，準確稱取(NH4)2SO4。
步驟四：將(NH4)2SO4固體加入蒸發(fā)皿中，緩慢加熱濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻。
步驟五：經(jīng)過一系列操作，最終得到較純凈的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
(1)堿煮30分鐘的目的是__________________________________________________。
(2)步驟二中的加熱，最佳加熱方式為______________，理由是__________________。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨的分解
已知硫酸亞鐵銨在不同溫度下加熱分解的產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。
(3)B裝置的作用是______________________________________________________。
(4)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定分解產(chǎn)物中的某種氣體，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論，并解釋其原因： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請?zhí)顚懕碇械膶嶒灛F(xiàn)象。
17.(14分)FeCl2可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問題：
制備FeCl2：裝置如圖所示(加持裝置省略)；已知FeCl2極易水解。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)裝置二中制備FeCl2的化學方程式是_____________________________________；
裝置三的作用①________________________；②_____________________________________。
(3)該裝置存在一定的缺陷，可在________位置(填“A”“B”或“C”)增加如下裝置。如下裝置中氣體從__________(填“a”或“b”)流入；洗氣瓶中盛裝的是________。
18.(14分)中國傳統(tǒng)繪畫中的顏料歷史悠久，《千里江山圖》中的“青山綠水”已逾千年，仍然色彩艷麗，清晰動人，礦物顏料功不可沒。一種以硫鈷礦(含有C3S4、Al2O3、CuO、SiO2等)制備氧化鈷(CO)及副產(chǎn)品鋁的工藝流程如圖所示：
已知：①硫鈷礦(C3S4)焙燒生成C3O4。
②C(Ⅲ)具有強氧化性。
回答下列問題：
(1)硫鈷礦焙燒的化學方程式為________________________________。
(2)浸渣的主要成分為________________(填化學式)，寫出浸渣中主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________、____________________________。
(3)“沉鋁”后加熱可得到純度較高的Al2O3，可能會含有________雜質(zhì)(填化學式)，但該雜質(zhì)在電解時不會影響鋁的純度，原因是_________________________________________________。
(4)取36.6 g草酸鈷晶體(CC2O4·2H2O)，在空氣中加熱至恒重，得到CO與C3O4的混合物15.8 g，該混合物中CO與C3O4的物質(zhì)的量之比為________。
[可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12 O－16 C－59]
高三月考化學答案
（每空2分，共54分）
15Ⅰ.(1)⑤ (2)50mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (6)1.2
16． (1)除去鐵屑表面的油污
(2)水浴加熱 反應(yīng)有氫氣生成，不能用明火直接加熱
(3)檢驗產(chǎn)物中是否有水生成
(4)SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ 否，若產(chǎn)物中有SO3，也有白色沉淀生成
(5)加入高錳酸鉀溶液的一份中，溶液不褪色；加入KSCN溶液的一份中，溶液變紅色
17(1)長頸漏斗 (2)2FeCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl2＋2HCl 吸收裝置二產(chǎn)生的HCl 防止空氣中的水蒸氣進入裝置二引起FeCl2水解 (3)A a 濃硫酸
18(1)C3S4＋6O2 eq \(=====,\s\up7(焙燒)) C3O4＋4SO2(2)C3O4、CuO SO2＋C3O4＋4H＋=== 3C2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H2O、CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O (3) SiO2 SiO2的熔點很高，加熱到1 000 ℃左右時不會熔化，且SiO2為非電解質(zhì) (4)1∶1
序號
甲
乙、丙、丁、戊
①
常見干燥劑
濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷
②
常見合金
不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵
③
基本營養(yǎng)物質(zhì)
油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽
④
腐蝕品
鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸
⑤
堿性氧化物
過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵
⑥
弱電解質(zhì)
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
實驗
操作與現(xiàn)象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；
將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；
另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
實驗裝置
試劑X
實驗結(jié)果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下：
蒸餾水
0.05ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05ml·L－1 NaHCO3溶液
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；②將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液
固體殘留物僅為Fe2O3
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
C
B
B
C
A
C
A
C
D
D
AD
BD

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