? 安慶市2023年高三模擬考試(二模)
理科綜合化學(xué)試題
考生注意：
1.本試卷分I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r間150分鐘。
2.請將各題答案填寫在答題卡上。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 1-127
第I卷(選擇題共126分)
一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2022年4月16日，王亞平等三位航天英雄乘坐“神州”十三號飛船順利返航，這展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法不正確的是
A. 飛船表面可使用能發(fā)生分解反應(yīng)的覆蓋材料
B. 飛船內(nèi)的氧氣可由電解水的方式供給
C. 被譽為“航天員手臂延長器”的操作棒是由高分子化合物碳纖維制成
D. “天宮課堂”的泡騰片實驗利用了強酸制弱酸原理
【答案】C
【解析】
【詳解】A．飛船在飛行中表面與空氣摩擦?xí)a(chǎn)生大量的熱，分解反應(yīng)吸收熱量從而可以降低飛船表面的溫度，A項正確；
B．電解水產(chǎn)生O2簡單易得，能滿足飛船內(nèi)O2的需要，B項正確；
C．碳纖維為C的單質(zhì)，不屬于高分子化合物，C項錯誤；
D．泡騰片中含有碳酸鹽遇酸產(chǎn)生CO2，利用強酸制弱酸，D項正確；
故選C。
2. “年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午節(jié)常采艾草懸于門戶上，艾葉中含有薄荷醇()，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是
A. 環(huán)上的一氯代物為3種
B. 與互為同系物
C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該分子中sp3雜化的原子數(shù)為11個
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該分子環(huán)不對稱，所以其一氯代物為6種，A項錯誤；
B．兩者結(jié)構(gòu)相似，且分子式相差4個CH2，故為同系物，B項正確；
C．該分子中醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，C項正確；
B．該分子中C和O均為sp3雜化，共有11個，D項正確；
故選A。
3. 勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與水蒸氣高溫下會反應(yīng)
B
用墨汁繪制國畫
常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定
C
用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚衛(wèi)管道
NaOH與Al粉反應(yīng)放熱產(chǎn)生大量氣體，且NaOH有一定腐蝕性
D
用富含淀粉的谷物釀酒
淀粉水解生成乙醇

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵和水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，存在安全隱患，A項有關(guān)聯(lián)性；
B．墨汁為碳單質(zhì)，國畫保存時間持久說明墨汁穩(wěn)定，說明常溫下碳單質(zhì)穩(wěn)定，B項有關(guān)聯(lián)性；
C．NaOH具有腐蝕性，且NaOH與Al反應(yīng)放熱，同時產(chǎn)生氣體疏通管道，C項有關(guān)聯(lián)性；
D．淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在無氧環(huán)境下發(fā)酵轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，D項沒有關(guān)聯(lián)性；
故選D。
4. 綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變
B. +作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體
C. 反應(yīng)⑤中只起氧化劑的作用
D. 該原理的總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)過程中O鍵數(shù)有3個、2個發(fā)生了變化，A項錯誤；
B．四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，B項錯誤；
C．該離子中銅化合價降低，但N元素化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；
D．從圖看NO催化還原應(yīng)該是NO與NH3氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，D項正確；
故選D。
5. 有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯誤的是

A. YN4為正四面體結(jié)構(gòu)
B. 氫化物的沸點Z>Y
C. Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D. 與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形
【答案】B
【解析】
【分析】已知該物質(zhì)為有機金屬氯化物的一部分，同時原子序數(shù)依次增大，則X為H，Y為C，從結(jié)構(gòu)來看Z為N或P。若Z為P，M只能為S元素，其電子占據(jù)的軌道沒有充滿電子不符合題意，所以Z為N，而M為1s22s22p63s2的Mg。N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1，n-1=2所以N為Cl。X、Y、Z、M、N分別為H、C、N、Mg、Cl。
【詳解】A．YN4為CCl4其價層電子對為4對，孤電子對為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，A項正確；
B．沒有說明簡單氫化物，C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項錯誤；
C．Z的電子排布為1s22s22p3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元素，C項正確；
D．與M同族的基態(tài)原子最高能級為ns2，電子云輪廓圖為球形，D項正確；
故選B。
6. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是

A. A電極發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O
B. 電極B與外接電源的負極相連
C. 電解時，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極A
D. 當有2mol電子轉(zhuǎn)移時，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA
【答案】C
【解析】
【分析】由圖分析，B極Cl-進入變?yōu)镃l2反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極與電源正極相連。A為電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2+再經(jīng)O2氧化變回Fe3+。
【詳解】A．從圖看在A極上發(fā)生反應(yīng)的為Fe3+變?yōu)镕e2+，電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，A項錯誤；
B．由上分析，電極B為電解池的陽極，與電源正極相連，B項錯誤；
C．電流從正極流出經(jīng)B，再由電解質(zhì)流經(jīng)電極A，再到負極，C項正確；
D．A極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗2molH+。同時，電解池工作時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+從B極經(jīng)膜流向A極，即A極H+沒有發(fā)生變化。而B極H+由于移走而減少了2mol，所以兩極H+差為2NA，故D項錯誤；
故選C。
7. 電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法不正確的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13

A. a點對應(yīng)的溶液呈弱堿性
B. 水的電離程度：a點小于b點
C. b點對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D. c點對應(yīng)的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
【答案】B
【解析】
【分析】0-a發(fā)生的反應(yīng)為，a點的主成分為和NaCl；a-b發(fā)生的反應(yīng)為，b點的主成分為和NaCl；b-c發(fā)生的反應(yīng)為，c點的主成分為和NaCl。
【詳解】A．，即的水解程度大于電離，故該溶液為堿性，A項正確；
B．，即電離大于水解，b點溶液呈酸性，電離出來的H+抑制H2O的電離。而a點水解促進水的電離，水的電離a>b，B項錯誤；
C．b點成分為NaH2PO4，該溶液中存在質(zhì)子守恒為c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C項正確；
D．主成分為和NaCl，由上分析兩者物質(zhì)的量之比為1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同時磷酸的電離逐級減弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D項正確；
選B。
第II卷(非選擇題共174分)
三、非選擇題：本題共14小題(物理：22-26題，62分：化學(xué)：27~-30題，58分：生物：31-35題，54分)，共174分。
8. 重鉻酸鉀作為實驗室重要的基準物質(zhì)，通常用來標定某些物質(zhì)的濃度。實驗室模擬固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7步驟如下：
I、制備階段
①氧化焙燒：在熔融堿中，用強氧化劑氯酸鉀氧化Cr2O3，得到易溶于水鉻酸鹽；
②熔塊提?。河盟∪垠w，過濾，將濾液酸化；
③復(fù)分解結(jié)晶：向酸化后的濾液中加入細小KCl晶體，抽濾、干燥、得粗產(chǎn)品重鉻酸鉀。
II、純度分析
稱取1.000g的粗產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入適量KI和指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至亮綠色。
回答下列問題：
（1）在氧化焙燒時，用___________進行熔融(填儀器名稱)，下列儀器在純度分析中用不到的是___________(填序號)。

（2）步驟①中使用的堿為苛性鈉，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）步驟②中加入強酸酸化的目的是___________。
（4）步驟③中加入細小KCl晶體能得到重鉻酸鉀，原理為2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________。
（5）純度分析中選擇的指示劑是___________，寫出酸性重鉻酸鉀與KI反應(yīng)的離子方程式___________。滴定原理是I2+2=2I-+，若滴定終點消耗0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液22.50mL，則該產(chǎn)品純度為___________%(保留兩位小數(shù))。
【答案】（1） ①. 鐵坩堝 ②. A
（2）Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O
（3）將轉(zhuǎn)化為(2+2H++H2O)
（4）K2Cr2O7溶解度較小
（5） ①. 淀粉溶液 ②. +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ③. 88.20
【解析】
小問1詳解】
焙燒堿應(yīng)該選擇鐵坩堝以免被堿腐蝕。純度分析中需要稱量固體并配制一定濃度溶液，最后進行滴定。需要用到托盤天平、堿式滴定管、錐形瓶等而沒有用到冷凝管。答案為鐵坩堝；C；
【小問2詳解】
氯酸鉀氧化Cr2O3為+6價即Na2CrO4，反應(yīng)為Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O。答案為Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O；
【小問3詳解】
反應(yīng)中存在2+2H++H2O，酸化使平衡正向，將轉(zhuǎn)化為。答案為將轉(zhuǎn)化為(2+2H++H2O)；
【小問4詳解】
K2Cr2O7溶解度較小而以沉淀析出。答案為K2Cr2O7溶解度較??；
【小問5詳解】
K2Cr2O7酸性條件下將KI氧化為I2反應(yīng)為+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2再與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生I-。所以指示劑選淀粉。K2Cr2O7~3I2~ 6Na2S2O3。n(Na2S2O3)=cV= 0.2000mol/L× 22.50× 10-3L=4.5×10-3mol。n(K2Cr2O7)=7.5×10-4mol，則產(chǎn)品的純度為。答案為88.20。
9. 金屬釩在新能源動力電池中有重要作用。含釩尖晶石是釩渣中最主要的含釩物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工藝流程制備V2O5。

（1）“焙燒”過程中被氧化的元素為_______，寫出V2O3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）“沉淀1”的成分是_______。
（3）“濾液1”中鋁元素所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。
（4）“沉淀2”加熱分解后固體產(chǎn)物的用途_______。(任寫一種)
（5）“沉釩”析出NH4VO3晶體時，需要加入過量(NH4)2CO3，結(jié)合平衡移動原理解釋原因_______。
（6）該工藝流程中可回收再循環(huán)利用物質(zhì)有_______。
【答案】（1） ①. V、Fe或釩、鐵 ②. Na2CO3+V2O3+O22NaVO3+CO2
（2）Fe2O3 （3）+4H+=Al3++2H2O[或+4H+=Al3++4H2O]
（4）光導(dǎo)纖維或制單質(zhì)硅等
（5）溶液中存在NH4VO3(s)(aq)+(aq)，加入過量(NH4)2CO3，增大濃度，有利于促進NH4VO3晶體析出，提高產(chǎn)率
（6）(NH4)2CO3、Na2CO3
【解析】
【分析】加入碳酸鈉焙燒后，V2O3、Al2O3、SiO2分別生成NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3，F(xiàn)eO被氧化為Fe2O3，加水進行水溶，只有Fe2O3不溶，則沉淀1為Fe2O3，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2~3，將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸，則沉淀2為硅酸，用NaOH調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，溶液中只含NaVO3，加入(NH4)2CO3 “沉釩”析出NH4VO3，煅燒NH4VO3得到V2O5。
【小問1詳解】
由上述分析可知，“焙燒”過程中被氧化的元素為V、Fe或釩、鐵；焙燒時，V2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)生成NaVO3和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+V2O3+O22NaVO3+CO2，故答案為：V、Fe或釩、鐵；Na2CO3+V2O3+O22NaVO3+CO2；
【小問2詳解】
由上述分析可知，“沉淀1”的成分為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
【小問3詳解】
“濾液1”中鋁元素以形式存在，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)+4H+=Al3++2H2O[或+4H+=Al3++4H2O]，故答案為：+4H+=Al3++2H2O[或+4H+=Al3++4H2O]；
【小問4詳解】
由上述分析可知，“沉淀2”為硅酸，硅酸加熱分解得到的固體為二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，也可以用來制取單質(zhì)硅，故答案為：光導(dǎo)纖維或制單質(zhì)硅等；
【小問5詳解】
NH4VO3溶液中存在NH4VO3(s)(aq)+(aq)，加入過量(NH4)2CO3，增大濃度，有利于促進NH4VO3晶體析出，提高產(chǎn)率，故答案為：溶液中存在NH4VO3(s)(aq)+(aq)，加入過量(NH4)2CO3，增大濃度，有利于促進NH4VO3晶體析出，提高產(chǎn)率；
【小問6詳解】
該流程中，(NH4)2CO3、Na2CO3先消耗后生成，可循環(huán)利用，故答案為：(NH4)2CO3、Na2CO3。
10. 低碳烯烴是最重要和最基本的有機化工原料，利用合成氣間接或直接制取低碳烯烴是極具開發(fā)前景的合成氣制烯烴技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烯(C2H4)分子中σ鍵和鍵數(shù)目之比___________。
（2）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　ΔH1=-116kJ/mol
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)　ΔH2=-206kJ/mol
③2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)　ΔH3=-35kJ/mol
計算④2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(l)的ΔH=___________
（3）目前較普遍采用的合成氣間接制低碳烯烴過程可簡化為反應(yīng)①②③，另一種方法是費托合成直接制烯烴即反應(yīng)④，相比費托合成反應(yīng)，合成氣間接制低碳烯烴方法的優(yōu)點是___________，缺點是___________。
（4）我國科學(xué)家發(fā)明的Fe基費托合成催化劑Fe@Si/S-34能抑制水煤氣變換反應(yīng)，具有更高的低碳烯烴選擇性，使費托合成直接制烯烴具有很大開發(fā)前景。其中Fe基催化劑以鐵的氧化物為主，其晶胞如下圖所示：Fe在晶胞中的配位數(shù)是___________，該晶胞的化學(xué)式為___________。

（5）在溫度260°C，壓強2MPa反應(yīng)條件下，將n(H2)：n(CO)：n(N2)=2：1：1的混合氣體進行反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
（6）經(jīng)研究反應(yīng)④過程有副產(chǎn)物CO2、CH4、C2H6等生成。CO轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

該條件下生成乙烯最適宜的溫度是___________。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當___________。
【答案】（1）5：1 （2）-267kJ/mol
（3） ①. 有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成 ②. 工藝流程長，能耗高，烯烴選擇性低等
（4） ①. 6 ②. Fe2O3
（5）
（6） ①. 320°C ②. 使用更高效的催化劑
【解析】
【小問1詳解】
兩原子之間優(yōu)先形成σ鍵。乙烯的結(jié)構(gòu)式如圖，中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比5:1。答案為5:1；
【小問2詳解】
由蓋斯定律得，反應(yīng)④=③+2①=-267kJ/mol。答案為-267kJ/mol；
【小問3詳解】
有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成。而工藝流程長，能耗高，同時②反應(yīng)副產(chǎn)物多烯烴選擇性低等。答案為有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成；工藝流程長，能耗高，烯烴選擇性低等；
【小問4詳解】
從圖看每個Fe周圍連了6個O，所以Fe的配位數(shù)為6?；仪?2個位于棱上，8個位于體內(nèi)，8個頂點，總共Fe為3+8+1=12個。答案為Fe2O3；
【小問5詳解】
由于起始，將n(H2)：n(CO)：n(N2)=2：1：1，設(shè)個物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol，同時CO平衡轉(zhuǎn)化率為30%，建立三段式為
，P平= MPa。則Kp=(MPa)-3。答案為；
【小問6詳解】
從圖看，320℃時，C2H4選擇性較高，條件為C2H4。為了提高烯烴的選擇性可以選擇更高效的催化劑，有利于主反應(yīng)。答案為320°C；使用更高效的催化劑。
11. 芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是___________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。
（3）寫出D中含氧官能團的名稱___________，D中手性碳原子數(shù)為___________。
（4）分子結(jié)構(gòu)修飾可提高藥物的治療效果，降低毒副作用，布洛芬可用進行成酯修飾，請寫出該過程的化學(xué)方程式___________。
（5）化合物E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有___________種。
i)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
ii)除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有4個取代基；
iii)核磁共振氫譜顯示有六組峰。
（6）布洛芬有多種合成方法，試根據(jù)所學(xué)知識以化合物C為原料經(jīng)另一路線合成布洛芬，請將下列流程補充完整，箭頭上填寫反應(yīng)條件(已知：R-BrR-COOH，無機試劑任選)。
___________

【答案】（1）甲苯 （2）取代反應(yīng)
（3） ①. 酯基和醚鍵 ②. ２

（4） （5）6
（6）
【解析】
【分析】A→B為C=C的加成反應(yīng)；B→C為苯環(huán)的氫被-COCH3取代反應(yīng)；C→D為C=O的加成反應(yīng)；由已知反應(yīng)知E為；E→F為醛基的氧化。
【小問1詳解】
A為，其名稱為甲苯。故答案為甲苯；
【小問2詳解】
B→C為苯環(huán)的氫被-COCH3取代。答案為取代反應(yīng)；
【小問3詳解】
D的含氧官能團為醚鍵和酯基。連接四個不同原子或基團的碳為手性碳，D中手性碳如圖，手性碳有2個。答案為醚鍵和酯基；2；
【小問4詳解】
該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)為。答案為；
【小問5詳解】
E化學(xué)式為C13H18O，該分子中含有5個不飽和度，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含有酚羥基，且除了苯環(huán)外還含有C=C 。又分子苯環(huán)上四取代且有核磁共振氫譜顯示有六組峰，和， ， 該同分異構(gòu)體有6種。答案為6；
【小問6詳解】
運用逆推法，已知R-Br可直接轉(zhuǎn)變?yōu)镽-COOH，即。鹵代烴可由醇與HBr取代得到即。原料經(jīng)還原即可得到。合成路線為。

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安徽省安慶市第一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期三模理科綜合化學(xué)試題（含解析）：

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