1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 I：127 W：184
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 科技助力世界杯，化學(xué)用品和材料大放異彩，以下相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 比賽中利用氯乙烷應(yīng)急處理運(yùn)動(dòng)員軟組織挫傷，其原理是氯乙烷汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵吸熱，從而達(dá)到快速冷凍麻醉的作用
B. 賽場(chǎng)采用了插入式鋁制球門，鋁合金相比于單質(zhì)鋁硬度較小，符合賽場(chǎng)要求
C. 加入碳纖維的護(hù)腿板強(qiáng)度高，受力效果佳。碳纖維、碳納米管、石墨烯等物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全不同
D. 比賽場(chǎng)地的人造草坪使用了尼龍等合成纖維，合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛且生產(chǎn)條件可控，原料來(lái)源豐富，不受自然條件影響
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯乙烷汽化時(shí)破壞的是范德華力而非共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鋁合金和鋁單質(zhì)相比鋁合金硬度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．碳纖維、碳納米管、石墨烯互為同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤
D．合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛且生產(chǎn)條件可控，原料來(lái)源豐富，不受自然條件影響，D正確；
答案選D。
2. 雙氯芬酸屬于非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)
B. 只能和NaOH溶液反應(yīng)，不能和鹽酸反應(yīng)
C. 1 ml雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5 ml NaOH
D. 與完全加成后所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．雙氯芬酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．雙氯芬酸結(jié)構(gòu)中有結(jié)構(gòu)，能與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．注意1 ml氯苯水解后可消耗2 mlNaOH，故1 ml雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5 ml NaOH，選項(xiàng)C正確；
D．與完全加成后所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)分子的體積約為
B. 1 ml中鍵數(shù)目為12
C. 鉛酸蓄電池工作時(shí)，若轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則負(fù)極質(zhì)量增加48g
D. 合成氨反應(yīng)若3個(gè)H-H斷裂的同時(shí)有2個(gè)N-H生成，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氣體的體積取決于氣體分子的數(shù)日和分子之間的間隔，與分子本身的大小無(wú)關(guān)，由已知條件無(wú)法算出一個(gè)分子的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．Cu和之間配位鍵屬于鍵，故1 ml中鍵數(shù)目應(yīng)為16，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．由鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；
D．?dāng)嗔袶-H和生成N-H均描述正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鉻酸鉀溶液中加入濃鹽酸：
B. 硫化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：
C. 熱的純堿去油污：
D. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下會(huì)將氧化成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫生成亞硫酸鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；
C．的水解應(yīng)分步書寫，第一步水解方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．泡沫滅火器是利用與反應(yīng)，離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
5. 膠體金是由氯金酸()在還原劑作用下聚合成一定大小的金顆粒，在靜電的作用下成為穩(wěn)定的膠體狀態(tài)，形成帶負(fù)電的疏水膠溶液。氯金酸可通過(guò)將金單質(zhì)溶于王水中制得，有研究稱將金粉溶于過(guò)量過(guò)氧化氫一濃鹽酸也可以制備氯金酸，其反應(yīng)原理為：。以下說(shuō)法正確的是
A. 將王水中的鹽酸換為等濃度的硫酸，仍可實(shí)現(xiàn)溶解金單質(zhì)的目的
B. 采用過(guò)氧化氫—濃鹽酸法制備氯金酸更符合綠色化學(xué)的思想
C. 氯金酸水溶液中含有平面正方形結(jié)構(gòu)的，中心Au(Ⅲ)的雜化方式是
D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)鑒別膠體和溶液，其原理是膠體粒子對(duì)光的衍射作用
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可與形成從而促進(jìn)金溶于王水，換為等濃度的硫酸，無(wú)法溶解金單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．王水溶解金的過(guò)程中會(huì)生成污染物NO，而過(guò)氧化氫一濃鹽酸法還原產(chǎn)物是，無(wú)污染物生成，選項(xiàng)B正確；
C．為平面正方形結(jié)構(gòu)，因而中心的雜化方式不是，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射作用而不是衍射，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
6. 化學(xué)反應(yīng)原理是化工產(chǎn)業(yè)的基石，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)原理說(shuō)法正確的是
A. 制硝酸過(guò)程中涉及的反應(yīng)原理均為氧化還原反應(yīng)
B. 將氯氣通入冷的石灰水中來(lái)制備漂白粉
C. 可以利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯
D. 采用電解溶液的方法冶煉鋁單質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．工業(yè)制硝酸的3個(gè)重要反應(yīng)、2NO+O2=2NO2、均為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
B．石灰水濃度太小，應(yīng)將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)中一般采用石油裂解的方法制備乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上采用電解熔融制備鋁單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加熱在鋁表面生成高熔點(diǎn)的氧化鋁，鋁熔化但并不滴落下來(lái)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述有誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．該實(shí)驗(yàn)可證明的還原性而不是漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．pH試紙不能用于測(cè)定NaClO溶液的pH，暴露于空氣中的pH試紙會(huì)被產(chǎn)生的HClO漂白，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．為藍(lán)色、為黃色，對(duì)溶液進(jìn)行加熱溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色可證明該可逆反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
8. 海洋中的的化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能來(lái)實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電
B. 海水提溴其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量
C. 氯堿工業(yè)中得到氯氣、NaOH等產(chǎn)品常使用陰離子交換膜
D. 向10%的食鹽水中先通入，再通入即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A．火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．海水提溴其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，選項(xiàng)B正確；
C．氯堿工業(yè)中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，否則可通過(guò)離子交換膜與陽(yáng)極區(qū)生成的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．常溫下NaCl的溶解度約為36g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%，10%的NaCl溶液不飽和，先通入，再通入不會(huì)有析出，無(wú)法進(jìn)一步制備純堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
9. 元素X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級(jí)上電子數(shù)相同，Z的基態(tài)原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上電子數(shù)相同，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X
B. 化合物XZ可作配體，提供孤電子對(duì)的原子通常是X
C. 工業(yè)上可利用X的單質(zhì)制備P單質(zhì)其原理是非金屬性X強(qiáng)于P
D. Q的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種
【答案】B
【解析】
【分析】元素X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級(jí)上電子數(shù)相同，為1s22s22p2,是C元素，Z的基態(tài)原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上電子數(shù)相同，Z為1s22s22p4,是O元素，Y為N元素，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，P為Si元素，Q位于元素周期表的第8列，Q為Fe，X、Y、Z、P、Q分別為C、N、O、Si、Fe。
【詳解】A．碳的氫化物種類豐富，氧與氮的氫化物也不止一種，不指名是哪種氫化物其沸點(diǎn)高低不能判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．CO作為配體通常是電負(fù)性較差的C原子提供電子對(duì)，B項(xiàng)正確；
C．工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅制粗硅的反應(yīng)中焦炭作還原劑，單質(zhì)硅是還原產(chǎn)物，不能說(shuō)明碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Fe的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
10. 與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成的反應(yīng)原理如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程中C原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變
B. 反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂
C. 催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，使反應(yīng)快速達(dá)到平衡
D. 該反應(yīng)的催化劑為和
【答案】D
【解析】
【詳解】A．原子的雜化方式發(fā)生了改變，如二氧化碳中的一個(gè)碳原子由sp雜化轉(zhuǎn)變?yōu)殡s化等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的斷裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．催化劑改變反應(yīng)的活化能而改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．這兩種物質(zhì)符合催化劑的定義，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
11. 晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a nm，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. K與O間的最短距離為
B. 與K距離最近且相等的O的個(gè)數(shù)為12
C. 若晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為
D. 在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于面心位置
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，K與O間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即，選項(xiàng)A正確；
B．K、O構(gòu)成面心立方，配位數(shù)為12(同層4個(gè)，上、下層各4個(gè))，選項(xiàng)B正確；
C．若晶胞密度為，根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有1個(gè)I，6=3個(gè)O，8=1個(gè)K，，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為，選項(xiàng)C正確；
D．若I處于各頂角位置，則K處理體心位置，O應(yīng)處于棱心位置，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
12. 以超細(xì)含鋁廢渣(主要成分為，含有少量、PbO雜質(zhì))為原料制備鉀冰晶石()的工藝流程如圖所示，已知微溶于水，“萃取”過(guò)程可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 氧化時(shí)反應(yīng)液的pH控制在較低水平的目的是抑制、的水解
B. 由有機(jī)層獲取溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的固體，充分振蕩，靜置，分離出水層
C. “合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D. “系列操作”后“濾液”的主要成分可作氮肥
【答案】B
【解析】
【分析】浸酸后氧化鋁和四氧化三鐵，氧化鉛會(huì)與硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鋁，硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鉛沉淀，所以濾渣為硫酸鉛，氧化劑將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，萃取由有機(jī)層獲取Fe2(SO4)3溶液，合成步驟：Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6(NH4)2SO4，然后將鉀冰晶石過(guò)濾、洗滌、干燥。
【詳解】A．氧化時(shí)反應(yīng)液的pH控制在較低水平的目的是抑制、的水解，避免生成氫氧化物沉淀，A正確；
B．“萃取”過(guò)程可表示為，由有機(jī)層獲取Fe2(SO4)3溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液，充分振蕩，靜置，分離出水層，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；
D．合成時(shí)生成(NH4)2SO4，“系列操作”后濾液的主要成分為(NH4)2SO4，可用作氮肥，D正確；
故選B。
13. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、 。在容積不變的密閉容器中，將2.0 ml CO與8.0 ml 混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 微米CaO和納米CaO對(duì)平衡影響不同主要是CaO作為催化劑表面積越大，反應(yīng)的速率越快
B. 該反應(yīng)的活化能
C. 在生產(chǎn)中，增大的用量可同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率
D. 若達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CaO可吸收生成的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，表面積越大，吸收越充分，而不是作為催化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故有，選項(xiàng)B正確；
C．增大的用量，平衡正向移動(dòng)，可同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率，選項(xiàng)C正確；
D．，由于該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，則設(shè)體積為1L，可得
，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
14. 制造尼龍—66的原料己二腈[]在工業(yè)上用量很大，傳統(tǒng)上以乙炔和甲醛為原料需經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)路線才能合成己二腈，現(xiàn)一般改用電合成法先以丙烯為原料制備丙烯腈()，再用丙烯腈電解合成己二腈。某研究小組利用如圖所示兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源電合成己二腈，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 ml 時(shí)，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少9g
B. 離子交換膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜
C. 若每個(gè)電池甲烷通入量為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且反應(yīng)完全，則理論上最多能獲得2 ml的
D. 與傳統(tǒng)有機(jī)合成相比，電有機(jī)合成法反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈且生產(chǎn)效率高
【答案】C
【解析】
【詳解】A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1 ml 時(shí)，生成8g 從溶液中逸出，同時(shí)有1 ml 通過(guò)離子交換膜向陰極室遷移，所以陽(yáng)極室溶液質(zhì)量共減少9g，故A正確；
B．陽(yáng)極室產(chǎn)生，陰極電極反應(yīng)式為：，消耗，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜使通過(guò)離子交換膜由陽(yáng)極室向陰極室遷移，故B正確；
C．通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為：，石墨電極b上的電極反應(yīng)式為：，每個(gè)電池甲烷通入量為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且反應(yīng)完全，則電路中轉(zhuǎn)移電子為2 ml，理論上最多能獲得1 ml的，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意，與傳統(tǒng)有機(jī)合成相比，電有機(jī)合成法反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈且生產(chǎn)效率高，故D正確；
選C。
15. 25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定NaHA、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、］隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B.
C. 當(dāng)pOH=5.4時(shí)，NaHA溶液中離子濃度大?。?br>D. NaHA溶液能夠溶解固體，不能溶解固體
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，，，化簡(jiǎn)可得，即曲線①；，即為曲線②；，即為曲線③。
【詳解】A．根據(jù)圖中算出，根據(jù)圖中算出，根據(jù)圖中算出。A項(xiàng)，數(shù)量級(jí)為，選項(xiàng)A正確；
B．代入上述數(shù)據(jù)計(jì)算，選項(xiàng)B正確；
C．當(dāng)pOH=5.5時(shí)，溶液中，現(xiàn)pOH=5.4，則，所以離子濃度大?。?，選項(xiàng)C正確；
D．若NaHA溶液能夠溶解固體，則反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)不能進(jìn)行。同理，若NaHA溶液能夠溶解固體，則反應(yīng)方程式為，反應(yīng)不能進(jìn)行。因此NaHA溶液不能溶解固體，也不能溶解固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 亞硝酰氯(NOCl)為紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。其制備裝置如圖所示。
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，試寫出該裝置制備氯氣的離子方程式：___________。
（2）將制得的NO和通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
①裝置連接順序?yàn)閍→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)；
②裝置Ⅳ、Ⅴ的作用是___________、___________。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入氯氣，再通入NO，原因是___________。
（4）有同學(xué)認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存然后再利用，下列可以用作氯氣的儲(chǔ)氣裝置的是___________(填序號(hào))。
（5）制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.500g樣品溶于NaOH配制成1000.00mL溶液，用移液管取10.00mL溶液，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.020 ml/L 溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20.00 mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；
②樣品的純度為___________%(保留1位小數(shù))。
【答案】16.
17. ①. e→f→c→b→d(e，f可互換) ②. 充分干燥和NO ③. 通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速
18. 用排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化
19. Ⅱ 20. ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色沉淀，且半分鐘內(nèi)紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點(diǎn) ②. 74.9
【解析】
【分析】氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯；圖甲裝置制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HCl,再用濃硫酸干燥；由圖甲制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥；將氯氣和NO通過(guò)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置。
【小問(wèn)1詳解】
用與濃鹽酸加熱制備純凈干燥的氯氣，該裝置制備氯氣的離子方程式：。故答案為：；
【小問(wèn)2詳解】
①NOCl熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，裝置連接順序?yàn)閍→e→f→c→b→d(e，f可互換)；故答案為：e→f→c→b→d(e，f可互換)；
②亞硝酰氯遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，故裝置Ⅳ、Ⅴ為濃硫酸，充分干燥氯氣和一氧化氮，同時(shí)可根據(jù)通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。故答案為：充分干燥和NO；通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；
【小問(wèn)3詳解】
由于NO具有很強(qiáng)的還原性，容易被氧化，故用排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入氯氣，再通入NO，原因是用排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化。故答案為：用排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化；
【小問(wèn)4詳解】
裝置Ⅰ：當(dāng)關(guān)閉右側(cè)活塞時(shí)，氯氣在下方容器液面上聚集，氣體壓強(qiáng)加大，容器中的液體被擠入上而的容器少許后，由于上方容器液面上方不與大氣相通，很難再多儲(chǔ)存氯氣，裝置Ⅰ不能滿足要求。裝置Ⅱ：當(dāng)關(guān)閉右側(cè)活塞時(shí)，氯氣將下方大瓶?jī)?nèi)的液體壓人上方的小瓶里，只要右側(cè)活塞關(guān)閉，則導(dǎo)管內(nèi)充滿液體將上下兩瓶中的液體連通，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅱ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。裝置Ⅲ：由于右側(cè)的廣口瓶與大氣不相通，當(dāng)關(guān)閉右側(cè)活塞時(shí)，氯氣很難將左側(cè)廣口瓶?jī)?nèi)的液體壓入右側(cè)廣口瓶里，如同裝置I一樣起不到儲(chǔ)存氣體的作用，裝置Ⅲ不能滿足要求?？梢杂米髀葰獾膬?chǔ)氣裝置的是Ⅱ。故答案為：Ⅱ；
【小問(wèn)5詳解】
①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子，以溶液作指示劑，當(dāng)氯離子消耗完全時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色的鉻酸銀沉淀，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色沉淀，且半分鐘內(nèi)紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色沉淀，且半分鐘內(nèi)紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點(diǎn)；
②設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為x。
， ，，樣品的純度為。樣品的純度為74.9%(保留1位小數(shù))。故答案為：74.9。
17. 環(huán)酯是有機(jī)合成的重要中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。M是一種重要的環(huán)酯化合物，其合成路線如下：
根據(jù)以上合成路線，回答下列問(wèn)題：
（1）B通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子J，J具有順?lè)串悩?gòu)，試分別寫出J的順式異構(gòu)體和反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。
（2）寫出C→D的反應(yīng)類型：___________；I中的官能團(tuán)名稱為___________。
（3）寫出C與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（4）已知G→H發(fā)生的是分子內(nèi)成環(huán)的取代反應(yīng)，試寫出G→H的化學(xué)方程式：___________。
（5）若化合物K是相對(duì)分子質(zhì)量比I大14的同系物，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；②分子中含有六元環(huán)，且六元環(huán)上有三個(gè)取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為4∶4∶3∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)己烯()、1，3丁二烯()和乙醇為原料制備的合成路線：___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 還原反應(yīng) ②. (酮)羰基、羧基
（3）+2NaOH+H2O
（4）+C2H5OH
（5） ①. 19 ②. 、、(任寫一種即可)
（6）+
【解析】
【分析】由題意可知，G→H發(fā)生的是分子內(nèi)成環(huán)的取代反應(yīng)，乙醇鈉具有非常強(qiáng)的堿性，對(duì)比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式和反應(yīng)條件，可知G發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成I，可推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合其他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答；
【小問(wèn)1詳解】
B為1，3-丁二烯，分子含有2個(gè)碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚1，3-丁二烯J有雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，故J的兩種結(jié)構(gòu)為、；
【小問(wèn)2詳解】
A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C在強(qiáng)還原劑作用下，發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，對(duì)比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式和反應(yīng)條件，可知G發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成I，可推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)3詳解】
C是A和B發(fā)生D-A反應(yīng)的加成產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是羧酸衍生物的酸酐，能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸，故C與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
【小問(wèn)4詳解】
由題意可知，G→H發(fā)生的是分子內(nèi)成環(huán)的取代反應(yīng)，乙醇鈉具有非常強(qiáng)的堿性，對(duì)比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式和反應(yīng)條件，可知G發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成I，可推知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則G→H的化學(xué)方程式：；
【小問(wèn)5詳解】
化合物K是相對(duì)分子質(zhì)量比I大14的同系物，則K的分子式為，不飽和度為3，根據(jù)限制條件可知：K分子中存在羧基、醛基和六元碳環(huán)，六元環(huán)上的三個(gè)取代基分別是羧基、醛基和甲基，環(huán)己烷上的三取代同分異構(gòu)體，不考慮立體異構(gòu)，采用定2移1法，一共有19種；
其中核磁共振氫譜有6組峰，其峰面積之比為3∶4∶4∶1∶1∶1.由3∶4∶4∶1∶1∶1可知14個(gè)H原子，一個(gè)甲基，一個(gè)羧基，一個(gè)醛基，4表示六元環(huán)上的兩個(gè)亞甲基，表明分子具有一定的對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、或；
【小問(wèn)6詳解】
采用逆合成路線分析，結(jié)合題干信息，若制備，可由發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)制備，可由和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備，結(jié)合題干信息可知可由發(fā)生氧化反應(yīng)制備，而可由和發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)得到，因此逆合成路線為：，整理得到答案為+。
18. 鎢是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的鎢儲(chǔ)量居世界首位。黑鎢精礦(主要成分為和)中含有以硅鋁酸鹽為主的多種雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)多次分離提純后才能獲得純度較高的，其主要流程如下：
已知：仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，加熱至600℃以上可轉(zhuǎn)化為。
（1）請(qǐng)寫出一種提高堿煮效率的方法：___________。
（2）寫出濾渣2中主要成分的化學(xué)式：___________。
（3）白鎢的主要成分是，請(qǐng)寫出“酸解”步驟主要反應(yīng)的離子方程式：___________，請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋該反應(yīng)能順利進(jìn)行的可能原因：___________。
（4）已知濾液5中的主要溶質(zhì)為，隨著pH降低，溶液中的容易多聚形成仲鎢酸根()，請(qǐng)寫出濾液5加酸酸化后操作①的名稱：___________。
（5）若在焙解過(guò)程中調(diào)控溫度，還可以使進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為一種藍(lán)色的、非整數(shù)比的鎢氧化物，稱為藍(lán)鎢，一般認(rèn)為藍(lán)鎢中存在+5價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。對(duì)焙解后的樣品進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中+5價(jià)和+6價(jià)的鎢元素之比為1∶7，計(jì)算有___________%的轉(zhuǎn)化為了藍(lán)鎢。
（6）除仲鎢酸根外，還可以縮合成其他多鎢酸根離子，這些離子中W均為+6價(jià)，它們的結(jié)構(gòu)都是由含有一個(gè)中心W原子和六個(gè)配位O原子的鎢氧八面體通過(guò)共頂點(diǎn)或共邊的方式形成。下圖畫出了兩種簡(jiǎn)單的多鎢酸根離子，圖1的化學(xué)式為，則圖2的化學(xué)式為___________。
【答案】（1）升高溫度、攪拌、粉碎黑鎢精礦
（2）、
（3） ①. ②. ①的溶解度小于，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)較大；②反應(yīng)溶液中加入了濃鹽酸，較大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)
（4）蒸發(fā)結(jié)晶 （5）62.5
（6）
【解析】
【分析】由題干工藝流程圖可知，將黑鎢精礦加入到濃NaOH溶液中進(jìn)行煎煮，得到含F(xiàn)e(OH)3、Mn(OH)2沉淀的濾渣1和主要含Na2WO4以及Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)的濾液1，向?yàn)V液1中加入稀鹽酸并調(diào)節(jié)pH值得到含H2SiO3、Al(OH)3的濾渣2，和含有Na2WO4、NaCl的濾液2，向?yàn)V液2中加入CaCl2溶液則可生成CaWO4沉淀即濾渣3和含有NaCl、CaCl2的濾液3，向?yàn)V渣3中加入濃鹽酸進(jìn)行“酸解”，將CaWO4沉淀轉(zhuǎn)化為H2WO4沉淀，過(guò)濾達(dá)到濾渣4主要成分為H2WO4和濾液4主要含有CaCl2和稀鹽酸，向?yàn)V渣4中加入濃氨水進(jìn)行“溶解凈化”即將H2WO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2WO4溶液即濾液5，和不溶性雜質(zhì)即濾渣5，將濾液5進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，即可得到仲鎢酸銨晶體，焙燒仲鎢酸銨晶體即可得到WO3；
【小問(wèn)1詳解】
提高反應(yīng)速率的方法有增大鎢礦表面積，提升反應(yīng)溫度，攪拌等措施；
【小問(wèn)2詳解】
黑鎢精礦中含有的硅鋁酸鹽雜質(zhì)經(jīng)堿煮后以和的形式進(jìn)入濾液1中，加入稀鹽酸調(diào)pH后，分別生成和沉淀；
【小問(wèn)3詳解】
濾液2中的有效成分為，其與反應(yīng)后生成的濾渣3主要成分為白鎢，白鎢經(jīng)濃鹽酸酸解后轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)涉及到沉淀的轉(zhuǎn)化，其離子方程式為；沉淀轉(zhuǎn)化一般是由難溶沉淀轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，由此可推測(cè)的溶解度小于，此外，該反應(yīng)中加入大量濃鹽酸，較大，也有利于平衡正向移動(dòng)；
【小問(wèn)4詳解】
經(jīng)多次除雜后，溶液5中主要含有和過(guò)量氨水，溶液呈堿性，若將溶液加熱蒸發(fā)，揮發(fā)，溶液pH會(huì)減小，慢慢轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨，由于仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，故可直接采用蒸發(fā)結(jié)晶方法獲得仲鎢酸銨晶體；
【小問(wèn)5詳解】
經(jīng)計(jì)算可知中+5價(jià)和-6價(jià)的鎢元素之比為1∶4，設(shè)樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則，解得，故有62.5%的轉(zhuǎn)化為了藍(lán)鎢；
【小問(wèn)6詳解】
圖1和圖2均由鎢氧八面體構(gòu)成，其中頂點(diǎn)為氧原子，八面體體心為鎢原子。圖1由6個(gè)正八面體組成，含有6個(gè)W；從上往下可看作由5層氧原子構(gòu)成，每層氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、9、4、1，共19個(gè)氧原子，故圖1為。圖2由7個(gè)正八面體組成，含有7個(gè)W；從上往下可看作由5層氧原子構(gòu)成，每層氧原子個(gè)數(shù)分別為2、6、8、6、2，共24個(gè)氧原子，故圖2為。
19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，可利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）一定條件下往恒定容積的密閉容器中充入1ml和3ml，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示(已知a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài))。
①下列能說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(選填大寫字母)。
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．每斷裂2ml“”鍵的同時(shí)斷裂2ml“O—H”鍵
②請(qǐng)按由大到小的順序排列a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)、K(d)：___________。
③v(a)、v(b)、v(c)分別代表這三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，請(qǐng)按由大到小的順序排列v(a)、v(b)、v(c)：___________。
④已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，圖1中描述的反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ分別在不同催化劑m或者n的作用下發(fā)生反應(yīng)，為研究催化劑效能收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合出如圖2所示曲線。
從圖2中信息圖1中反應(yīng)Ⅰ使用的催化劑是___________(填“m”或“n”)。
（2）在某種催化劑作用下，可同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。
Ⅰ、
Ⅱ、
在這種催化劑存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：
若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)平衡時(shí)，，則表中___________，若此時(shí)，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用含總壓p的最簡(jiǎn)分式表示)。
【答案】（1） ①. A、B、D ②. ③. ④. m
（2） ①. 1 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①A．化學(xué)平衡反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量不相等，故當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡，A正確；
B．當(dāng)各物質(zhì)的濃度、體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡，B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不等，故當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡，D正確；
E．?dāng)嗔?mlC=O鍵，說(shuō)明消耗1mlCO2，平衡正向進(jìn)行，斷裂3mlO-H鍵，消耗1mlCH3OH和H2O，平衡逆向進(jìn)行，E錯(cuò)誤；
故答案為：A、B、D；
②平衡常數(shù)K只溫度影響，根據(jù)圖像分析，溫度越高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，則平衡正向進(jìn)行，K(b)=K(d)>K(a)>K(c) ；
故答案為：K(b)=K(d)>K(a)>K(c) ；
③溫度越高反應(yīng)速度越快，則v(c)>v(a)>v(b)；
故答案為：v(c)>v(a)>v(b)；
④根據(jù)公式分析，曲線斜率越大，活化能越小，活化能越小，反應(yīng)越容易，根據(jù)圖可知，直線n斜率大，則活化能小，斜率高，Ⅰ與Ⅲ相比，Ⅲ的斜率大，反應(yīng)速率快，則反應(yīng)Ⅰ使用的催化劑為m；
故答案為：m；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為12ml，壓強(qiáng)為P0=1.2P，反應(yīng)后壓強(qiáng)變?yōu)镻，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為10ml，設(shè)生成甲醇的物質(zhì)的量為n1，，所以n1=1；則該反應(yīng)生成水1ml，消耗CO21ml、消耗H23ml、此時(shí)n2=3，則反應(yīng)Ⅱ生成2mlH2O，消耗2mlCO2、消耗2mlH2，所以容器中CO2、H2的物質(zhì)的量分別為2ml、2ml；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為；選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將用砂紙打磨后的鋁箔放在酒精燈上加熱
鋁箔熔化并滴落下來(lái)
鋁熔點(diǎn)較低
B
向酸性溶液中通入足量
溶液褪色
有漂白性
C
相同溫度下，用pH試紙測(cè)定等濃度的和NaClO溶液的pH
前者pH更小

D
對(duì)溶液進(jìn)行加熱
溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
的正反應(yīng)吸熱
CO
總壓/kPa
起始/ml
5.0
7.0
0
0
0
平衡/ml
p

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安徽省皖東智校協(xié)作聯(lián)盟2024屆高三化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題（Word版附解析）：

這是一份安徽省皖東智校協(xié)作聯(lián)盟2024屆高三化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題（Word版附解析），共19頁(yè)。試卷主要包含了下列反應(yīng)的離子方程式正確的是，膠體金是由氯金酸等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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