一、單選題
1．設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是( )
A.31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有個磷原子
B.假設1ml氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于
C.1ml與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
2．某公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為(制備原料為、和)，電解液為的碳酸丙烯酯溶液。下列化學用語正確的是( )
A.的電子排布式為：
B.基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式為
C.中子數(shù)為20的氯原子：
D.與同主族，基態(tài)原子的簡化電子排布式為：
3．2019年諾貝爾化學獎授予了三位研究鋰電池科學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，常用石墨包裹上銅箔作負極，的有機溶液作電解質(zhì)。該電池的總反應方程式為。下列說法錯誤的是( )
A.放電時，負極反應式為
B.充電時，陽極反應式為
C.若用該電池精煉銅，陰極增重12.8 g，則電池中移向正極的為0.2ml
D.磷酸鐵鋰()是電池的電極材料之一，其中鐵的化合價為+2
4．下列圖示的實驗，能夠?qū)崿F(xiàn)相應實驗目的的是( )
A.利用甲裝置用從碘水中萃取碘B.利用乙裝置制取并收集少量純凈的氯氣
C.利用丙裝置控制制取氧氣的速率D.利用丁裝置驗證的漂白性
5．下列反應的離子方程式正確的是( )
A.的溶液中通入3.36L(標準狀況)：
B.和的反應：
C.向莫爾鹽[]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
D.向明礬[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：
6．根據(jù)下列實驗不能證明一元酸為弱酸的是( )
A.室溫下，NaR溶液的pH大于7
B.加熱溶液時，溶液的pH變大
C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D.20℃時，HR溶液的
二、多選題
7．丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮，再進一步可以合成有工業(yè)價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
+ +
下列說法錯誤的是( )
A.檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過程中官能團的種類數(shù)目不變
B.假紫羅蘭酮、α -紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體
C.α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分別與足量發(fā)生加成反應的產(chǎn)物分子中都含有4個手性碳原子
D.檸檬醛中所有碳原子可能處于同一平面上
三、填空題
8．亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品；
②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________。
a.將氧化成，增強酸性
b.將還原為
c.稀釋以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____________。
（3）吸收塔中為防止被還原成，需加的試劑可以選用的是____________（填序號）。
a.b.c.
（4）從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是____________。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液。（已知：）
b.移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值VmL。（已知：）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________。
②該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）
9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ ； ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
； ②
再燃料水煤氣：
； ③
； ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）_______________。
（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物、經(jīng)預處理后用水懸浮液吸收，可減少煙氣中、的含量。氧化煙氣中、的主要反應的熱化學方程式為

反應的________。
（4）已知下列各組熱化學方程式
①
②
③
請寫出被還原成Fe和的熱化學方程_____________________________。
（5）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________； 已知斷裂下列1ml化學鍵需要吸收的能量分別為：，，C-H:則斷裂1mlH-O鍵需要提供的能量為____________________kJ。
四、實驗題
10．某研究小組利用如圖裝置探究和溶液的反應原理?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在實驗室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。
（2）往三頸燒瓶中通入的操作在滴加濃硫酸________（填“之前”或“之后”），其目的是______________。
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為______________。
（4）易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是___________（填編號）。
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明能氧化，則需要改進的地方是___________________，改進后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________、____________________。
五、推斷題
11．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。

（1）A的名稱為___________。
（2）B、C、D分子中含有的官能團的名稱分別為___________、___________、___________。
（3）寫出下列變化的化學方程式，并指出反應類型：
①A→B___________；___________。
②B→C___________；___________。
③B+D→E___________；___________。
（4）丁烷是由重油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
參考答案
1．答案：D
解析：A.紅磷、白磷互為同素異形體，則31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有磷原子的物質(zhì)的量是31g÷31＝1ml，即含有個磷原子，A正確；
B.膠體是大量分子的集合體，假設1ml氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于，B正確；
C.過氧化鈉與水反應生產(chǎn)氫氧化鈉和氧氣，在反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則1ml與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；
D.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，D錯誤；
答案選D。
2．答案：C
解析：A.Na為11號元素，失去一個電子形成鈉離子，鈉離子的核外電子排布式為，故A錯誤；
B. 碳原子價電子為2s、2p，各含有2個電子，碳原子的價電子軌道表示式為 ，故B錯誤；
C.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該原子表示為，故C正確；
D. 溴是35號元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式為：，故D錯誤；
答案選C。
3．答案：C
解析：根據(jù)電池反應式：，放電時，負極反應式為、正極反應式為，充電時，陰極、陽極反應式與正極、負極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來回答。
A.根據(jù)分析，放電時，負極反應式為，故A正確；
B.充電時，陽極反應式為，故B正確；
C.精煉銅時，陰極增重12.8 g，增加的銅的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4ml，移向正極，，轉(zhuǎn)移xml電子時，移向正極的鋰離子為xml，故電池中移向正極的為0.4ml，故C錯誤；
D.磷酸鐵鋰()中磷酸根為-3價，鋰為+1價，根據(jù)化合物元素的化合價為0，鐵的化合價為+2，故D正確；
答案選C。
4．答案：A
解析：A.碘易溶于，可用從碘水中萃取碘，故A正確；
B.高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣，濃鹽酸揮發(fā)，制備收集的氯氣不純凈，故B錯誤；
C.過氧化鈉是粉末狀，不能用該裝置控制反應速率，故C錯誤；
D.與發(fā)生氧化還原，生成亞鐵離子，溶液顏色褪去，故D錯誤；
故答案為A。
5．答案：A
解析：A.的還原性強于，因此先和發(fā)生反應，的（為0.15ml）溶液中通入3.36L(標準狀況，為0.15ml)，則亞鐵離子完全反應，與亞鐵離子反應的氯氣為0.075ml、則剩余的0.075ml氯氣消耗0.15ml溴離子，即消耗、、的物質(zhì)的量分別為0.15：0.15：0.15，正確的離子反應方程式為，故A正確；
B.具有強氧化性，具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，即，B錯誤；
C.向莫爾鹽[]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，銨根離子完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，反應為：，C錯誤；
D.明礬[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，則氫氧根離子使得鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：，D錯誤；
故選A
6．答案：B
解析：A.室溫下，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，故A不選；
B.加熱HR溶液時，水的電離程度也會變大，溶液中離子濃度增大，溶液的pH變大，不能說明HR為弱酸，故B選；
C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR溶液中存在電離平衡，則HR為弱酸，故C不選；
D.20℃時，的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選。
故選B。
7．答案：AC
解析：A.檸檬醛合成假紫羅蘭酮的過程中，碳碳雙鍵數(shù)目增加，醛基消失，A錯誤；
B.假紫羅蘭酮、α -紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮的分子式均為，互為同分異構(gòu)體，B正確；
C.α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮分別與足量Br2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物分別為5個手性碳原子的 和4個手性碳原子的，C錯誤；
D.檸檬醛中的單鍵碳原子上無支鏈碳原子，則所有碳原子可能處于同一平面上，D正確；
答案選AC。
8．答案：（1）c
（2）
（3）a
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾
（5）①滴加最后半滴標準液時溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色
②
解析：氯酸鈉、二氧化硫、硫酸在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生二氧化氯，用空氣對二氧化氯稀釋以防止爆炸，吸收塔中用160g/L的、過氧化氫將其還原為，然后經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋以防止爆炸，故選c；
（2）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成，所以一定有，化合價降低，被還原；則必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應方程式為；
（3）還原性要適中：還原性太強，會將還原為更低價態(tài)產(chǎn)物，影響生產(chǎn)，方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)，溶于水相當于、、還原性較強，生成物與分離比較困難，故選a；
（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；
（5）①步驟Ⅱ中發(fā)生反應是酸性溶液中能被完全還原成，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：，溶液中能與反應：，溶液顏色藍色變化為無色分析判斷反應終點，即滴入最后半滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化時到達滴定終點；
②依據(jù)，，設物質(zhì)的量為x，，所以，樣品中的質(zhì)量分數(shù)=。
9．答案：（1）等于
（2 ）+131.85
（3）－317.3
（4）
（5）；511.9 kJ
解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與始態(tài)與終態(tài)有關，與途徑無關，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應熱相等；
（2）已知：①；
③；
④；根據(jù)蓋斯定律，由①-×③-×④可得反應②，則；
（3）已知：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，由①-2×②可得反應，則；
（4）已知①；
②；
③；
根據(jù)蓋斯定律，由--×②+×①可得反應，則；
（5）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水放出444.8kJ熱量（298K，甲烷的物質(zhì)的量是，所以甲烷完全燃燒生成 和液態(tài)水的熱化學方程式為；斷裂下列1ml化學鍵需要吸收的能量分別為：，，，反應熱是斷裂反應物的化學鍵吸收的熱量與產(chǎn)生生成物的化學鍵所釋放的熱量的差，則。解得H-O的鍵能是，斷裂1mlH-O鍵需要提供的能量為511.9kJ。
10．答案：（1）玻璃棒；分液漏斗
（2）之前；排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣對實驗的干擾
（3）；強酸性
（4）②③④
（5）將裝置B中的 硝酸鐵溶液換成氯化鐵溶液；；
解析：（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，需要的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的儀器是玻璃棒；盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；
（2）裝置中有空氣，可能氧氣參與反應，干擾實驗，因此先通一段時間的氮氣，排除裝置中的空氣，然后再滴加濃硫酸；
（3）三頸燒瓶中發(fā)生的反應是，沒有化合價的變化，因此體現(xiàn)濃硫酸的酸性；
（4）易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，①裝置不能防止倒吸，⑤裝置進氣管較短，容易引起倒吸，因此能防止倒吸的裝置是②③④；
（5）溶于水，形成，溶液顯酸性，在酸性條件下具有強氧化性，容易把S元素氧化成，對實驗產(chǎn)生干擾，因此用替換，離子反應方程式為：，。
11．答案：（1）乙烯
（2）羥基；醛基；羧基
（3）①；加成反應
②；氧化反應
③；酯化反應（或取代反應）
（4）
解析：A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，A為乙烯；乙烯和水加成生成乙醇B，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛氧化為乙酸D，E是具有果香氣味的烴的衍生物，則為乙醇和乙酸酯化生成的乙酸乙酯；
（1）由分析可知，A為乙烯；
（2）B、C、D分別為乙醇、乙醛、乙酸，分子中含有的官能團的名稱分別為羥基、醛基、羧基；
（3）①乙烯和水加成生成乙醇，，屬于加成反應；
②乙醇催化氧化生成乙醛，，屬于氧化反應；
③乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯，，屬于酯化反應；

相關試卷

安徽省安慶市宿松縣2023-2024學年高三第一次模擬預測化學試題 Word版含解析：

這是一份安徽省安慶市宿松縣2023-2024學年高三第一次模擬預測化學試題 Word版含解析，文件包含安徽省安慶市宿松縣2023-2024學年高三第一次模擬預測化學試題原卷版docx、安徽省安慶市宿松縣2023-2024學年高三第一次模擬預測化學試題Word版含解析docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共16頁， 歡迎下載使用。

安徽省安慶市宿松縣2023-2024學年高三第一次模擬預測化學試題：

這是一份安徽省安慶市宿松縣2023-2024學年高三第一次模擬預測化學試題，共6頁。

安徽省安慶市宿松縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）：

這是一份安徽省安慶市宿松縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版），文件包含安徽省安慶市宿松縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題解析版docx、安徽省安慶市宿松縣2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題原卷版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共28頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

安徽省安慶市2022-2023學年高二下學期第一次月考化學試卷（含答案）

安徽省安慶市2022-2023學年高二下學期第一次月考化學試卷（含答案）
安徽省安慶市宿松縣中2022-2023學年高一下學期開學考試化學試卷

安徽省安慶市宿松縣中2022-2023學年高一下學期開學考試化學試卷
安徽省宿松縣2023屆高三（上）摸底檢測化學試題(word版，含答案)

安徽省宿松縣2023屆高三（上）摸底檢測化學試題(word版，含答案)
安徽省安慶市2020屆高三第二次模擬考試化學試題含答案

安徽省安慶市2020屆高三第二次模擬考試化學試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部