考點(diǎn)一 鍵的極性與分子極性
1．鍵的極性
(1)極性鍵與非極性鍵的比較
思考 如何判斷共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱？
提示 成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。
(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H＋，則羧酸的酸性越強(qiáng)。
①與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越強(qiáng)。
②烷基是推電子基團(tuán)，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越弱。
2．極性分子和非極性分子
(1)概念
極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的極性的向量和不等于零。
非極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的極性的向量和等于零。
(2)極性分子和非極性分子的判斷方法
①A—A型分子一定是非極性分子、A—B型分子一定是極性分子。
②判斷ABn型分子極性的兩條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律
a．中心原子A化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之則為極性分子。
b．中心原子A沒有孤電子對(duì)，則為非極性分子，反之則為極性分子。
一、有關(guān)羧酸酸性強(qiáng)弱的判斷及歸因分析
1．試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH
④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH
⑥CH3CH2COOH
答案 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
2．酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是電負(fù)性：F>Cl，C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致氟乙酸羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。
3．酸性：甲酸大于乙酸的原因是烷基(R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。
二、分子極性的判斷
4．下列分子P4、C60、 Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、 BF3、HCN 、HCHO、PCl5、PCl3屬于極性分子的是NO、H2O2、NO2、SO2_、CH2Cl2、HCN、HCHO、PCl3；屬于非極性分子的是P4、C60、_Cl2、CS2、C2H2、SO3、_BF3、PCl5。
考點(diǎn)二 分子間作用力
1．分子間作用力
(1)范德華力、氫鍵的對(duì)比
(2)氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)
應(yīng)用舉例
已知鄰羥基苯甲醛()與對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)相差很大，其中沸點(diǎn)較高的是________，請(qǐng)畫出上述兩種物質(zhì)形成氫鍵的情況：_________________________________。
答案 對(duì)羥基苯甲醛 鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵：；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵：
2．分子的溶解性
(1)“相似相溶”規(guī)律
①非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
②分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。
(2)氫鍵對(duì)分子溶解性的影響
若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。
3．分子的手性
(1)手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能疊合的現(xiàn)象。
(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。
(3)手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。
1．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵( )
2．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大( )
3．氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵( )
4．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵( )
5．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵( )
6．氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×
一、范德華力、氫鍵的存在
1．液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點(diǎn)品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應(yīng)加強(qiáng)儲(chǔ)罐區(qū)、?；穾旆?、?；份斔偷鹊墓芾?，確?；どa(chǎn)安全。下列說法正確的是( )
A．液氨中只存在范德華力
B．液氨分子間作用力強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性大于PH3
C．液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因?yàn)橐郝确肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能較小
D．萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)
答案 D
解析 液氨中還存在共價(jià)鍵、氫鍵等作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于液氯中Cl2分子間的作用力弱，液氯沸點(diǎn)低，極易揮發(fā)而被人體吸入引起中毒，與共價(jià)鍵鍵能大小無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，且均為共價(jià)化合物，CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，其沸點(diǎn)也高于CH4的沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確。
2．“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解
B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少
D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑
答案 A
解析 水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個(gè)水分子與少于4個(gè)的水分子間形成氫鍵，形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，C正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，D正確。
3．畫出氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式：________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案 F—H…F，O—H…O，F(xiàn)—H…O，O—H…F
二、分子間作用力與分子性質(zhì)原因分析
4．有關(guān)分子的溶解性，解答下列各題：
(1)H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由______________________________________________。
答案 H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2
(2)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_______________________________________________________________________________。
答案 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小
(3)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是______________________________。
答案 NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵
5．有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，解答下列問題。
(1)有機(jī)物A()的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機(jī)物B()只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)行分離，首先被蒸出的成分是____，原因是：__________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9 ℃)、沸點(diǎn)(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0 ℃)、沸點(diǎn)(111 ℃)，原因是________________。
(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開______________________________________________________________________________。
(4)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_______________，原因是_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案 (1)A A易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點(diǎn)比A的高
(2)苯胺分子間存在氫鍵
(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力大
(4)H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大
考點(diǎn)三 配合物、超分子
1．配位鍵
(1)形成：由一個(gè)原子單方面提供孤電子對(duì)而另一個(gè)原子接受孤電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予—接受”鍵被稱為配位鍵。
(2)表示方法：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NHeq \\al(＋,4)可表示為，在NHeq \\al(＋,4)中，雖然有一個(gè)N—H形成過程與其他3個(gè)N—H形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。
2．配位化合物
(1)概念：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。
(2)形成條件
中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3＋、
Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有電中性的原子等。
配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對(duì)。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
(3)組成：如[Cu(NH3)4]SO4
3．配合物的制備
4.超分子
(1)概念
超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。
(2)超分子內(nèi)分子間的作用力
多數(shù)人認(rèn)為，超分子內(nèi)部分子之間通過非共價(jià)鍵相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。
(3)超分子的兩個(gè)重要特征是分子識(shí)別和自組裝。
(4)超分子的應(yīng)用
在分子水平上進(jìn)行分子設(shè)計(jì)，有序組裝甚至復(fù)制出一些新型的分子材料。
1．配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵( )
2．提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子( )
3．有配位鍵的化合物就是配位化合物( )
4．配位化合物都很穩(wěn)定( )
5．在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀( )
6．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的( )
答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√
一、配合物
1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是( )
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2
D．在1 ml該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
答案 C
解析 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；中心離子是Ti3＋，故B錯(cuò)誤；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－與Ag＋反應(yīng)，內(nèi)界Cl－不與Ag＋反應(yīng)，1 ml該配合物只能生成2 ml AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。
2．(2022·濟(jì)南調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是( )
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變
B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋
C．配位化合物中只有配位鍵
D．在配離子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道
答案 B
解析 NH3與Cu2＋形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)。
3.(2023·煙臺(tái)質(zhì)檢)過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該配離子的說法正確的是( )
A．1 ml該配離子中含有π鍵的個(gè)數(shù)是6×6.02×1023
B．該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
C．該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是碳
D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
答案 A
解析 根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，1 ml該配離子中含有π鍵的個(gè)數(shù)是6NA，即6×6.02×1023，故A正確；該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化，故B錯(cuò)誤；該配離子含有的非金屬元素有C、O、H，電負(fù)性最大的是氧，故C錯(cuò)誤；該配離子中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，故D錯(cuò)誤。
4．回答下列問題：
(1)將白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配離子，請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________，藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有__________。1 ml該陽離子中含σ鍵個(gè)數(shù)為________。
(2)CuSO4·5H2O(膽礬)中含有水合銅離子而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)：________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列說法不正確的是_________(填字母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是N元素
b．CuSO4晶體及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的雜化方式均為sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
d．NH3分子內(nèi)的H—N—H鍵角大于H2O分子內(nèi)的H—O—H 鍵角
e．SOeq \\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
f．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
g．NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2
答案 (1)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ 共價(jià)鍵、配位鍵 12NA
(2) (3)ag
解析 (1)Cu2＋提供空軌道，H2O分子中的O原子提供孤電子對(duì)形成配離子[Cu(H2O)4]2＋。
(3)電負(fù)性：O＞N，a不正確；S原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，所以S原子采取sp3雜化，b正確；[Cu(NH3)4]SO4中SOeq \\al(2－,4)與[Cu(NH3)4]2＋以離子鍵結(jié)合，NH3、SOeq \\al(2－,4)中含有共價(jià)鍵，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位鍵，c正確；NH3分子內(nèi)N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中孤電子對(duì)對(duì)共用電子對(duì)排斥作用大，所以H2O分子中H—O—H鍵角小于NH3分子中H—N—H鍵角，d正確；SOeq \\al(2－,4)中S原子采取sp3雜化，故SOeq \\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，e正確；[Cu(NH3)4]2＋中N原子提供孤電子對(duì)，f正確；NH3中N為sp3雜化，g不正確。
二、超分子
5．下列關(guān)于超分子的說法中，不正確的是( )
A．超分子是由兩種或兩種以上的分子必須通過氫鍵相互作用形成的分子聚集體
B．將C60加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中會(huì)形成超分子
C．堿金屬離子雖然不是分子，但冠醚在識(shí)別堿金屬離子時(shí)，形成的也是超分子
D．超分子的重要特征是自組裝和分子識(shí)別
答案 A
解析 超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，不一定是氫鍵，A錯(cuò)誤；將C60加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中，兩分子間的作用力為分子間作用力，能形成超分子，B正確；冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，會(huì)與合適的堿金屬離子形成超分子，C正確；超分子的兩大特征為分子識(shí)別和自組裝，D正確。
6．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與K＋形成的配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子
B．二苯并-18-冠-6也能適配Li＋
C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種
D．一個(gè)配離子中配位鍵的數(shù)目為6
答案 B
解析 由表知，堿金屬離子在冠醚空腔直徑范圍內(nèi)，冠醚與堿金屬離子的包含物都是超分子，可以識(shí)別堿金屬離子，A正確；Li＋半徑小于Na＋；則二苯并-18-冠-6不能適配Li＋，B錯(cuò)誤；該冠醚分子中苯環(huán)碳原子為sp2雜化、其他碳鏈上的碳原子為sp3雜化，C正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一個(gè)配離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確。
7．利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．第二電離能：CCl>C ②3∶1 (3)AC
解析 (3)陰、陽離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間存在配位鍵，水分子之間存在氫鍵，該配合物中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵和氫鍵，故A錯(cuò)誤；該復(fù)合物中Cl原子含1對(duì)共用電子對(duì)和3個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷Cl的雜化類型為sp3，故B正確；該復(fù)合物中Cl、CO和H2O為配體，故C錯(cuò)誤；CO與N2的價(jià)層電子總數(shù)相同，為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，所以其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故D正確。
12．(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CCl3·6NH3(黃色)、CCl3·5NH3(紫紅色)、CCl3·4NH3(綠色)和CCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1 ml，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CCl3·6NH3________________________________________________________________________，
CCl3·4NH3(綠色和紫色)________________。
②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________________________________________。
(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，請(qǐng)按要求填空：
①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供________，SCN－提供________，二者通過配位鍵結(jié)合。
②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是____________。
答案 (1)①[C(NH3)6]Cl3 [C(NH3)4Cl2]Cl ②6 (2)①空軌道 孤電子對(duì) ②[Fe(SCN)]Cl2
解析 (1)①每個(gè)CCl3·6NH3分子中有3個(gè)Cl－為外界離子，配體為6個(gè)NH3，化學(xué)式為[C(NH3)6]Cl3；每個(gè)CCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個(gè)Cl－為外界離子，配體為4個(gè)NH3和2個(gè)Cl－，化學(xué)式均為[C(NH3)4Cl2]Cl。
②這幾種配合物的化學(xué)式分別是[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl，其配位數(shù)都是6。
(2)②Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。極性鍵
非極性鍵
成鍵原子
不同種元素的原子間
同種元素的原子間
電子對(duì)
發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)
不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)
成鍵原子的電性
eq \(H,\s\up10(δ＋))—Ceq \(l,\s\up10(δ－))
呈電中性
范德華力
氫鍵
作用微粒
分子或原子(稀有氣體分子)
H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子
分類
分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
特征
無方向性和飽和性
有飽和性和方向性
強(qiáng)度
共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力
影響其強(qiáng)度的因素
①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；
②分子的極性越大，范德華力越大
X—H…Y強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性有關(guān)
對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn))
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式
滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)，氨水過量后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體：[Cu(NH3)4]2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2Oeq \(=====,\s\up7(乙醇))[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液變?yōu)榧t色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
滴加AgNO3溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，再滴加氨水后沉淀溶解，溶液呈無色：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
冠醚
冠醚空腔直徑/pm
適合的粒子(直徑/pm)
15-冠-5
170～220
Na＋(204)
18-冠-6
260～320
K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7
340～430
Cs＋(334)
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔點(diǎn)/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸點(diǎn)/K
187.2
330.8
427.2
560.7

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