人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡集體備課課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

?2.2.2化學(xué)平衡常數(shù)提升練-人教版高中化學(xué)選擇性必修1
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是
A．向右進(jìn)行 B．向左進(jìn)行 C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷
2．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) ??xC(g)+ 2D(g)， 2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是
A．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于1
B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C．x的值為2
D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等
3．最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（?????）
A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小
D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變
4．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：
①C12（g）2C1?（g）快
②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快
③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢
其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]
下列說(shuō)法正確的是（????）
A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的
B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
C．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率
D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率
5．關(guān)于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)活化能：Ea(正)＜Ea(逆)
B．每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的熱量
C．使用高效催化劑，可使平衡時(shí)的值增大
D．?dāng)嗔? mol H-Cl鍵的同時(shí)，有4 mol H-O鍵生成，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
6．已知：A(g)+2B(g)2C(g) ΔHI
D．t2～t3時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
7．在照片底片沖洗的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：AgBr(s)+2(aq)?[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Br-(aq)，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)溶液中c()：c(Br-)=2：1時(shí)，上述反應(yīng)到達(dá)平衡
B．向平衡體系中加AgBr，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．配合物[Ag(S2O3)2]3-中配體與H+可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．常溫下，加水稀釋時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)變大
8．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0 B．曲線c表示的物質(zhì)為C2H4
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大 D．研發(fā)合適的催化劑可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
9．反應(yīng)可用于處理。下列說(shuō)法正確的是
A．上述反應(yīng)
B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)
C．其他條件相同，增大能提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率
10．在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，存在平衡，且平衡常數(shù)K=4。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O的混合物并加熱到800℃，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
A．40% B．50% C．66.7% D．83.3%

二、填空題
11．二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為，用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式。
12．對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)??DH>0，在溫度為T1和T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。
??
（1）根據(jù)曲線圖，下列說(shuō)法不正確的是。
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：c>a
B．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過(guò)加壓的方法
（2）若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)分解2nmolB???B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化??????D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度 0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
上表中n3 n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
13．利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5 固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)(CO)隨時(shí)間t變化曲線如圖。

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
(2)到a點(diǎn)時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)= 。
(3)b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。
(4)Kb Kd(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。
(5)此反應(yīng)的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
(1)在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2) CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質(zhì)
H2（g）
CO2（g）
CH2=CH2（g）
H2O（g）
能量/kJ?mol-1
0
-394
52
-242
則△H= 。
(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示。
①X1 X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA KB．
②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v(H2)= 。
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3。
①b電極的名稱是；
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為。
15．填空。
(1)工業(yè)合成NH3的反應(yīng)，解決了世界約三分之一的人糧食問(wèn)題。已知：N2＋3H2?2NH3，且該反應(yīng)的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，則反應(yīng)N2＋H2?NH3的平衡常數(shù)K= (用k正和k逆表示)。
(2)500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
＋∞
壓強(qiáng)/MPa
20
17
15
13.2
11
11
①達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為。
②用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (Kp等于平衡時(shí)生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓等于總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③隨著反應(yīng)的進(jìn)行合成氨的正反應(yīng)速率與NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示，若升高溫度再次達(dá)到平衡時(shí)，可能的點(diǎn)為 (從點(diǎn)“A、B、C、D”中選擇)
??
16．已知化學(xué)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
①，其化學(xué)平衡常數(shù)為；
②，其化學(xué)平衡常數(shù)為
在溫度和的情況下，、的值分別如圖：
溫度

1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值推斷：反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：，反應(yīng)③在的化學(xué)平衡常數(shù) (保留2位小數(shù))。
17．鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕，以及高強(qiáng)度、低密度，被譽(yù)為“太空金屬”。工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石和炭粉混合加熱至，進(jìn)行氯化處理，發(fā)生反應(yīng)如下：。再采用金屬熱還原法還原四氯化鈦得到鈦。
(1)氯化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。若反應(yīng)容器的容積為后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了，則的平均反應(yīng)速率為。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是選填編號(hào)，下同。
其他條件不變，增大的質(zhì)量，的轉(zhuǎn)化率提高
其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)
其他條件不變，分離出，正反應(yīng)速率增大
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，無(wú)法表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a. b.
c. d.混合氣體密度保持不變
(4)若平衡時(shí)和的物質(zhì)的量之比為，保持其他條件不變，升高溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量之比填“大于”、“小于”或“等于”。
18．一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2.發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。
(1)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。
(2)反應(yīng)生成了 mol SO3，v(SO2)= mol·L-1·min-1。
(3)平衡時(shí)SO3的濃度= ，SO2的轉(zhuǎn)化率= 。
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 (填序號(hào))。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④v正(SO3)=2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2
19．在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為。
（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比。
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
20．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.01
0.005
0.004
0.0035
0.0035
0.0035
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K= ，K值越大，表示，已知：該反應(yīng)K(300℃)＞K(350℃)，判斷該反應(yīng)是，(答“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
（2）利用表中數(shù)據(jù)，用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NO2分離出平衡體系，該操作對(duì) （填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）的反應(yīng)速率影響大，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：。
??

三、實(shí)驗(yàn)題
21．(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式為；
已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。
往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈色，再加入過(guò)量硫酸溶液呈色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就會(huì)向著這種改變的方向移動(dòng)；
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定的時(shí)間來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；
此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
體積V/mL
時(shí)間/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
①淀粉溶液的作用是。②表中Vx= mL，比較t1、t2、t3大小，
試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。
22．用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3?H2O、、 (列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)B裝置可以改成什么裝置，達(dá)到同樣的目的。畫出簡(jiǎn)圖，標(biāo)出所盛試劑。
(3)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)： (銅氨溶液)+2H2O+Q(Q＞0)。
(4)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= 。
(5)t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在圖中畫出該過(guò)程中v正的變化。

(6)向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：。
(7)在絕熱密閉容器中，加入NH(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如圖所示，v正先增大后減小的原因。

23．某化學(xué)項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組在探究AgNO3溶液與KI溶液的反應(yīng)時(shí)，認(rèn)為可以發(fā)生反應(yīng)：
i.Ag++I-=AgI(復(fù)分解反應(yīng))
ii.2Ag++2I-=2Ag+I2↓(氧化還原反應(yīng))
對(duì)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究及進(jìn)行證據(jù)推理如下：
I.實(shí)驗(yàn)探究：
(1)實(shí)驗(yàn)方案[1]：
裝置圖
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

將1mL1mol/LKI溶液滴入1mL1mol/LAgNO3溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)i.繼續(xù)滴入 (填試劑)， (填現(xiàn)象)，說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)ii。
(2)實(shí)驗(yàn)方案[2]：
裝置圖
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

取2個(gè)潔凈的燒杯，分別加入20mL1mol/LAgNO3溶液與KI溶液，插入石墨電極與鹽橋，組成原電池裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察右側(cè)燒杯出現(xiàn)的現(xiàn)象。
①鹽橋內(nèi)溶質(zhì)可選用。
a.K2SO4 b.Fe(NO3)3 c.NH4NO3 d.KCl
②左側(cè)石墨為極，其電極反應(yīng)式為。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)ii，可知右側(cè)燒杯的現(xiàn)象為：。
Ⅱ.證據(jù)推理：通過(guò)計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的可能性。
查閱文獻(xiàn)：AgI的溶度積常數(shù)Ksp(AgI)=8.5×10-17；
氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)(Eθ)有關(guān)，lgK=，z表示氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為氧化型電極電勢(shì)，為還原型電極電勢(shì)。Eθ[Ag/Ag+]=0.79V，Eθ[I2/I-]=0.54V；
(3)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)為。
(4)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)ii平衡常數(shù)為。
Ⅲ.得出結(jié)論：
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及證據(jù)推理可知AgNO3溶液與KI溶液混合時(shí)主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因可能是：

參考答案：
1．A
2．C
3．A
4．B
5．A
6．B
7．C
8．B
9．B
10．C
11．
12． D B 大于等于 0.36 減小
13．(1)
(2)0.6mol·L-1·min-1
(3)80%
(4) 大于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度高時(shí)CO含量高，所以升溫平衡逆移，平衡常數(shù)減小，Kb大于Kd
(5)小于

14．(1)CO2C+O2
(2)-128kJ/mol
(3) ＞＞ 0.225mol/(L·min)
(4) 正 3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O。

15．(1)
(2) 90% 48 Mpa-2 A

16．(1)吸熱
(2)1.29

17．(1)
(2)c
(3)ac
(4)大于

18．(1)K=
(2) 3 0.03
(3) 0.3 mol/L 60%
(4)①③④

19． 0.06mol·L-1·min-1 60﹪ 7:10 正向移動(dòng) 不變
20． c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2）反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可）放熱反應(yīng) 0.0015 mol·L-1·s-1 逆反應(yīng) ??
21． K= 黃橙紅減弱溶液紫色褪色 C 顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在 4.0 t1

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