2023_2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題3pH的計算分層作業(yè)新人教版選擇性必修1-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

微專題3 pH的計算 1. 將體積均為、均為3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至和，測得稀釋后溶液的均為5，則稀釋后溶液的體積( ) A. B. C. D. 2. 現(xiàn)有常溫時的稀硫酸，下列操作能使溶液的變成2的是（設(shè)混合后液體的體積為混合前兩液體體積之和）( ) A. 加水稀釋成 B. 加入的溶液 C. 加入的水進行稀釋 D. 加入的溶液 3. 時，重水的離子積為，也可用一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：，下列有關(guān)的敘述正確的是( ) A. 中性的 B. 在中，溶解，其 C. 的的重水溶液， D. 在的重水溶液中，加入的重水溶液，反應(yīng)后溶液的 4. 的A、B兩種酸溶液各，分別加水稀釋到，其中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強 C. 時，A是強酸,B是弱酸 D. 一定有關(guān)系： 5. 常溫下，有的、兩種堿溶液各，將其分別稀釋至，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A. 、兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后，的堿性比的堿性強 C. 完全中和、這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等 D. 若，則、都是弱堿 6. 常溫下，濃度均為、體積均為的和兩種溶液，分別加水稀釋至體積為，隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( ) A. 的堿性強于的堿性 B. 的電離程度：點大于點 C. 若將兩溶液無限稀釋，則它們的相等 D. 當時，若兩溶液同時升高到相同溫度，則增大 7. 已知水在和時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則時，水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由：。（2）時，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為。（3）時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的與強堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。微專題3 pH的計算 1. C [解析]若，則稀釋后溶液的鹽酸的，要使稀釋后溶液的與鹽酸的相等，就必須繼續(xù)加水稀釋溶液，即。 2. A [解析]的稀硫酸由稀釋成時，減小至原來的，故增大1，項正確；加入反應(yīng)后,，項錯誤；加入水后,，項錯誤；加入溶液后,，項錯誤。 3. D [解析]由于重水的離子積常數(shù)為，因此重水中，故項錯誤；在的溶液中，，根據(jù)重水離子積常數(shù)可推知，，故項錯誤；在的的重水溶液中，，因此，故項錯誤；溶液和溶液混合后過量，反應(yīng)后的溶液中的濃度為，因此，故項正確。 4. C [解析]由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的增大程度不同，說明兩種酸的強弱不同，故的兩種酸的濃度一定不同，項錯誤；由圖像知，稀釋后溶液的大于溶液的，則中小于中，酸溶液的酸性比酸溶液的弱，項錯誤；時表明，的酸溶液稀釋后增加3，故一定是強酸；的酸溶液稀釋后，說明酸溶液中存在電離平衡，則是弱酸，項正確；若、都是弱酸，稀釋到后，、兩溶液均要增大，而增加的值均小于3，有，若是強酸，則，項錯誤。 5. D [解析]根據(jù)圖像可知，相同兩種堿溶液稀釋相同倍數(shù)，的變化大于，說明的堿性強于，則相同時，的濃度小于的濃度，故錯誤；稀釋后的小于，說明的堿性強于，故錯誤；相同時，的濃度小于的濃度，則相同體積的兩種溶液消耗同濃度鹽酸的體積不相等，故錯誤；如果為強堿溶液，稀釋到體積為原來的100倍，此時的應(yīng)為9，當時，說明、都是弱堿溶液，故正確。 6. D [解析]根據(jù)題圖信息，溶液的，則是強堿，而為弱堿，正確；是弱堿，加水稀釋時，其電離程度增大，正確；若將兩溶液無限稀釋，最終無限接近于7，它們的相等，正確；當時，兩溶液同時升高到相同溫度，由于是弱堿，增大，不變，則減小，錯誤。 7. （1） A; 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，小 [解析]當溫度升高時可促進水的電離，水的離子積也增大，水中的濃度、的濃度都增大，水的減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中、曲線的變化情況及的濃度、的濃度可以判斷，時水的電離平衡曲線應(yīng)為。（2） [解析]時所得混合溶液的，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即，則，得。（3）（或） [解析]要注意的是時，水的離子積為，即，根據(jù)時混合后溶液呈中性，的某強堿溶液中，有，即，所以可得關(guān)系：或。