?圖 像 題

一．選擇題
1．（2020?通州區(qū)一模）乙烯（C2H4）燃料電池中，燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1
B．兩種生成物均為氧化物
C．28g甲完全燃燒至少需32g乙
D．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1
【答案】C
【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、甲是C2H4，碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）＝6：1，故A說(shuō)法正確；
B、兩種生成物為二氧化碳和水，均為氧化物，故B說(shuō)法正確；
C、設(shè)28g甲完全燃燒至少需要乙的質(zhì)量為x
C2H4+3O22CO2+2H2O
28 96
28g x
解得 x＝96g
故C說(shuō)法不正確；
D、由方程式可知，生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2：2＝1：1，故D說(shuō)法正確。
故選：C。
2．（2020?徐匯區(qū)二模）向一定量的鐵粉與銅粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量X變化的關(guān)系，則Y可能表示（　?。?br />
A．銅粉的質(zhì)量 B．生成硫酸銅的質(zhì)量
C．溶液的總質(zhì)量 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
【答案】D
【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，過(guò)程中質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生硫酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后隨著稀硫酸的加入，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸亞鐵質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后硫酸亞鐵質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
3．（2020?安徽一模）如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙
B．t3℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙＞甲＞丙
C．t2℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%
D．t2℃時(shí)，丙的不飽和溶液可通過(guò)降溫變成飽和溶液
【答案】B
【解析】A、沒(méi)有指明溫度，不能比較三種物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、t3℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系是乙＞甲＞丙，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙＞甲＞丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、t2℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為：100%＝28.6%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，隨著溫度升高而減小，t2℃時(shí)，丙的不飽和溶液可通過(guò)升高溫度變成飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選：B。
4．（2020?岳陽(yáng)模擬）下列各粒子屬于陰離子的是（　?。?br /> A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故A不符合題意；
B、質(zhì)子數(shù)＝12＞核外電子數(shù)＝10，為陽(yáng)離子，故B不符合題意
C、質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18，為陰離子，故C符合題意；
D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故D不符合題意。
故選：C。
5．（2020?啟東市模擬）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中
B．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈無(wú)色
D．據(jù)圖，酸堿完全反應(yīng)時(shí)生成的NaCl溶液的pH為7
【答案】D
【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、酸堿完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，酸堿完全反應(yīng)時(shí)生成的NaCl溶液的pH為7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
6． （2020?山西模擬）向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸酸的燒杯中加入過(guò)量的鋁粉，下列4個(gè)圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是（　?。?br />
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【解析】①稀鹽酸為酸性溶液，開(kāi)始時(shí)其pH小于7，故錯(cuò)誤；
②燒杯中有稀鹽酸，所以其溶質(zhì)質(zhì)量不能為零，故錯(cuò)誤；
③加入鋁粉之后，鋁和稀鹽酸馬上開(kāi)始反應(yīng)生成氫氣，直至將稀鹽酸消耗完全，生成氫氣的質(zhì)量不再改變，起點(diǎn)應(yīng)從零點(diǎn)開(kāi)始，故錯(cuò)誤；
④加入鋁粉之后，鋁和稀鹽酸馬上開(kāi)始反應(yīng)生成氯化鋁，直至將稀鹽酸消耗完全，生成氯化鋁的質(zhì)量不再改變，故正確。
故選：D。
7．（2020?武侯區(qū)模擬）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：①Fe+2FeCl3═3FeCl2 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．M點(diǎn)溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C．加入V1mL FeCl3，溶液時(shí)，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)
D．混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n
【答案】C
【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，所以：
A、FeCl3與Cu 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應(yīng)，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于銅的相對(duì)分子質(zhì)量，因此鐵與氯化鐵質(zhì)量減少幅度不如銅與氯化鐵反應(yīng)的大，故在M點(diǎn)時(shí)是鐵正好與氯化鐵反應(yīng)完畢，此時(shí)溶液中不含有銅離子，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)加入V1mL FeCl3 溶液時(shí)，鐵恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D、在M點(diǎn)時(shí)，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg，鐵粉的質(zhì)量為（m﹣n）g，鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為（m﹣n）：n，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8．（2020?通州區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B．40℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2
C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D．40℃時(shí)，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%
【答案】D
【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；
B、40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為50g：100g＝1：2，故B正確；
C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故C正確；
D、40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝28.6%，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
9．（2020?杭州一模）我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子（Au）組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，為氫能經(jīng)濟(jì)的推廣以及氫氣純化過(guò)程提供了新的思路，其反應(yīng)微觀模型如圖所示。下列分析正確的是（　?。?br />
A．該反應(yīng)前后催化劑發(fā)生了改變
B．該反應(yīng)的類(lèi)型為化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)中碳、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
D．該反應(yīng)體現(xiàn)出CO具有氧化性
【答案】C
【解析】碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2。
A．由催化劑的概念可知，化學(xué)反應(yīng)前后催化劑沒(méi)有發(fā)生改變，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的生成物是兩種物質(zhì)，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中，碳元素由+2價(jià)變成+4價(jià)，氫元素由+1價(jià)變成0價(jià)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D．在該反應(yīng)中，一氧化碳得到氧變成二氧化碳，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
10．（2020?南昌模擬）等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價(jià)均顯+2價(jià)）。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />
A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y
B．X和Y可能分別是鎂和鐵
C．相對(duì)原子質(zhì)量：X＜Y
D．t3時(shí)所得溶液質(zhì)量：X＞Y
【答案】D
【解析】A、由圖可知，t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、鎂的金屬活動(dòng)性大于鐵，所以相同時(shí)間生成氫氣的質(zhì)量：鎂＞鐵，由方程式可得相同質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：鎂＞鐵，所以X和Y可能分別是鎂和鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、已知X、Y在化合物中均為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量越小，反應(yīng)生成的氫氣越多，因此兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是X＜Y，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、t3時(shí)，金屬完全反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)，生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y，所以t3時(shí)所得溶液質(zhì)量：X＜Y，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
11．（2020?安慶一模）圖示分析法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列圖示分析正確的是（
A．溶液的性質(zhì)
B．生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH
C．化石燃料
D．物質(zhì)的分類(lèi)
【答案】D
【解析】A、溶液不一定是無(wú)色的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、肥皂的顯堿性，pH大于7；食醋、檸檬汁顯酸性，pH小于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、酒精不是化石燃料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氧化物屬于化合物，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
12．（2020?北京一模）分析下列表格及依據(jù)表格中部分?jǐn)?shù)據(jù)繪制的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> 溫度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化鈉
35.7
36
36.6
37.3
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
氫氧化鈣
0.185
0.165
0.141
0.116

A．推測(cè)曲線甲表示氯化鈉的溶解度曲線
B．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
C．20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．將20℃時(shí)氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方?br /> 【答案】D
【解析】A、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化比較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此甲是硝酸鉀，乙是氯化鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%，36%錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，變大錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、將20℃時(shí)氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升溫的方法正確，因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度的升高而減??；故選項(xiàng)正確；
故選：D。
13．（2020?湛江一模）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br /> A．向等質(zhì)量的鋅、鎂中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸
C．取一定量碳酸氫鈉固體于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸至過(guò)量
D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
【答案】C
【解析】A、稀鹽酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，因此反應(yīng)前溶液pH大于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
C、向一定量碳酸氫鈉溶液中加入足量鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
D、不飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：C。
14．（2020?西安模擬）在一鋁片中加入稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析不正確的是（　　）

A．該鋁片沒(méi)有打磨
B．a(chǎn)～b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑
C．0～c段容器內(nèi)液體的質(zhì)量一直增大
D．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是兩種
【答案】B
【解析】A、由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了氧化鋁的薄膜，由圖象可知，開(kāi)始時(shí)不放出氫氣，該鋁片沒(méi)有打磨，故A正確；
B、a～b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、0～c段容器內(nèi)，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和氫氣，由加入的稀鹽酸，所以液體的質(zhì)量一直增大，故C正確；
D、c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有生成的的氯化鋁和未反應(yīng)氯化氫的兩種，故D正確。
故選：B。
15．（2020?云南模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．t1℃時(shí)，甲、丙各20g分別加入100水中，均形成飽和溶液
B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
C．將t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫一定析出晶體甲
D．將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，則三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】A、t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度都是20g，所以各20g分別加入100水中，均形成飽和溶液，故A正確；
B、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝33.3%，故B錯(cuò)誤；
C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫一定析出晶體甲，故C正確；
D、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：乙＞甲＞丙，故D正確。
故選：B。
16．（2020?岱岳區(qū)一模）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?br />
A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B．40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法
C．20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解
D．將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大
【答案】A
【解析】A、甲的溶解度開(kāi)始隨溫度的升高而增大，后溶解度隨著溫度升高而減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫的方法，隨著溶劑蒸發(fā)析出晶體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、20℃時(shí)乙溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g乙，125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：125g×20%＝25g，水的質(zhì)量是125g﹣25g＝100g，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，能夠溶解的質(zhì)量：36g﹣25g＝11g，即有15g﹣11g＝4g固體不溶解，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，由于甲的溶解度質(zhì)量差比乙大，因此甲析出晶體的質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
17．（2020?旌陽(yáng)區(qū)模擬）結(jié)合圖形分析化學(xué)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程與圖象相符的是（　?。?br /> A．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
C．向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
D．在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
【答案】C
【解析】A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。
B、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。
C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項(xiàng)圖象正確。
D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體硝酸鉀能解析溶解，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，但原溶液是不飽和的硝酸鉀溶液，溶液的質(zhì)量不可能從0開(kāi)始增加，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。
故選：C。
18．（2020?慶云縣一模）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)）。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)
B．甲金屬可能有剩余
C．兩份稀硫酸都耗盡
D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙大
【答案】B
【解析】A、根據(jù)圖象可以看出，相同的時(shí)間內(nèi)乙產(chǎn)生的氫氣速度快，故乙的活動(dòng)性強(qiáng)于甲，錯(cuò)誤；
B、最終甲產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于乙產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，金屬甲所用的質(zhì)量小，故甲金屬可能有剩余，正確；故選B。
C、若兩份稀硫酸都消耗完，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，錯(cuò)誤；
D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，現(xiàn)在金屬的化合價(jià)和金屬的質(zhì)量都相等，甲產(chǎn)生的氫氣比乙產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，故甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙的小，錯(cuò)誤；
故選：B。
19．（2020?玉林一模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336

A．圖中能表示NaOH溶解度曲線的是B
B．蒸發(fā)水可將飽和的Ca（OH）2溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
C．20℃時(shí)向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到20℃后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．80℃時(shí)，飽和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶質(zhì)質(zhì)量少于后者
【答案】C
【解析】A、圖中能表示NaOH溶解度曲線的是B錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)水可將飽和的Ca（OH）2溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哄e(cuò)誤，氫氧化鈣溶液仍然飽和；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到20℃后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變正確，因?yàn)檫€是原溫度下的飽和溶液；故選項(xiàng)正確；
D、80℃時(shí)，飽和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶質(zhì)質(zhì)量少于后者錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溶液的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C。
20．（2020?武漢模擬）下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br />
A．①常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
B．②向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH＝3的稀鹽酸
C．③向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過(guò)量
D．④用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣
【答案】C
【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，故鋅的反應(yīng)速率大于鐵，且最終是鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
B、向一定量的氫氧化鈣溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸，最終如的pH不會(huì)等于及小于3，故錯(cuò)誤；
C、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過(guò)量，由于發(fā)生了反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4+2H2O，溶液中溶質(zhì)硫酸質(zhì)量逐漸減少到零，最后轉(zhuǎn)變成氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量多→0→多，符合實(shí)際變化情況，故正確；
D、用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣，加入與不加催化劑生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；
故選：C。
21．（2020?杭州模擬）酸堿度的變化是判斷是否進(jìn)行化學(xué)變化的一種依據(jù)。現(xiàn)在燒杯中盛有x物質(zhì)，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（　?。?br /> 選項(xiàng)
x
y
A
氫氧化鐵固體加水
稀鹽酸（適量）
B
氧化鎂固體加水
稀硫酸（適量）
C
生石灰固體加水
二氧化碳（適量）
D
氫氧化鈣固體
蒸餾水（適量）

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氫氧化鐵不溶于水，不能形成溶液，pH＝7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
B．氧化鎂不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能形成溶液，pH＝7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
C．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH＞7，隨著二氧化碳的通入，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，液體呈中性，pH＝7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
D．氫氧化鈣微溶于水，加水后形成的溶液始終呈堿性，pH＞7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：C。
22．（2020?路北區(qū)一模）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
B．b點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝0
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是Ba2+、OH﹣
【答案】D
【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中只含有硫酸一種溶質(zhì)，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B．b點(diǎn)溶液中，稀硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C．c點(diǎn)是硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH＝7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D．d點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
23．（2020?輝縣市一模）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究Ca（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．從30s到40s，溶液pH增大
C．60s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和CaCl2
D．在反應(yīng)前后的溶液中沒(méi)有結(jié)合的離子是Ca2+、Cl﹣
【答案】C
【解析】A、由氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化圖可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度逐漸升高，有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、由圖示可知，30s到40s時(shí)，溶液pH增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、60s時(shí)，溶液的pH大于7，溶液中溶質(zhì)為Ca（OH）2和CaCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、溶液混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，在反應(yīng)前后的溶液中沒(méi)有結(jié)合的離子是Ca2+、Cl﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
24．（2020?河南模擬）如圖為三種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率相同
B．三組實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越小
C．三組實(shí)驗(yàn)中，隨加入溶液的體積增加，溶液分別顯酸性、中性和堿性
D．a(chǎn)曲線所示實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
【答案】C
【解析】A．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；
B．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸濃度越大，V時(shí)所得溶液的pH越大，B錯(cuò)誤；
C．三組實(shí)驗(yàn)中，隨加入溶液的體積增加，溶液分別顯酸性、中性和堿性，C正確；
D．a(chǎn)曲線所示實(shí)驗(yàn)中，若用酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D錯(cuò)誤；
故選：C。
25．（2020?包頭模擬）下列所示的四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br />
A．①向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
B．②向pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的稀鹽酸
C．③向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過(guò)量
D．④向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】A．生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水不斷減少，溶質(zhì)也不斷析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)不斷減少而不是不變，故A錯(cuò)誤；
B．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的稀鹽酸，而圖中是向pH＝2的稀鹽酸中加入pH＝12的氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
73 95 73 136
可知，消耗等質(zhì)量的稀鹽酸，鋅生成的鹽質(zhì)量大；最終等質(zhì)量的鎂和鋅中生成的鹽中鎂離子的數(shù)目多，結(jié)合的氯離子多，最終鎂生成鹽的質(zhì)量較大，故C正確；
D．向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開(kāi)始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
26．（2020?上海模擬）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH 的變化情況。測(cè)定結(jié)果如圖所示。相關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）

A．圖甲中，儀器 H內(nèi)盛放溶液的溶質(zhì)是 HCl
B．取圖乙中d 點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖乙中，從 a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷地增加
D．圖丙中，e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 v的數(shù)值最接近
【答案】C
【解析】A、圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中，儀器 H內(nèi)盛放溶液的溶質(zhì)是 HCl，A說(shuō)法正確。
B、圖乙中d點(diǎn)pH小于7，鹽酸過(guò)量，加熱蒸干時(shí)，氯化氫氣體逸出，所得固體為氯化鈉，為純凈物，B正確；
C、圖乙中c點(diǎn)pH等于7，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，c→d段鹽酸過(guò)量，氯化鈉質(zhì)量不再變化，C錯(cuò)誤；
D、由圖丙知，e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 v的數(shù)值溫度達(dá)到最高點(diǎn)，最接近完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)放出的熱量。D正確；
故選：C。
27．（2020?安徽模擬）下面是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
B．向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液
C．敞口放置在空氣中的濃硫酸
D．向稀鹽酸中不斷滴加燒堿溶液至過(guò)量
【答案】D
【解析】A、鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，需要時(shí)間短，最終鎂和和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
B、向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
C、敞口放置在空氣中的濃硫酸，吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小到一定程度后不再吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，不斷滴加燒堿溶液至過(guò)量，pH不斷增大直至大于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。
故選：D。
二．填空題
28．（2020?南京模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)分析回答：
①t1℃時(shí)，甲的溶解度　 ?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌被颉埃健保┍娜芙舛?。
②t2℃時(shí)，將50g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　，該溶液為　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保?溶液。
③0℃時(shí)，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g升溫到t2℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　 　。

【答案】①＝；②20%，飽和；③乙＞甲＞丙（或乙甲丙）。
【解析】①通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度＝丙的溶解度；
②t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將50g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%，該溶液為飽和溶液；
③0℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度最小，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g升溫到t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，丙物質(zhì)的溶解度減小，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。
29．（2020?長(zhǎng)春一模）根據(jù)給出的KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度表及溶解度曲線，回答問(wèn)題。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）在60℃時(shí)，NaCl的溶解度為　 　 g；
（2）30℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至30℃時(shí)，　 　 飽和溶液析出的晶體多。
（3） 要將KNO3從其飽和溶液中的全部結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)該采用的方法是　
　 （填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）。

【答案】（1）37.3；（2）硝酸鉀；（3）蒸發(fā)溶劑。
【解析】（1）通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃時(shí)，NaCl的溶解度為37.3 g；
（2）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至30℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液析出的晶體多；
（3）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)溶劑。
30．（2020?福建模擬）水是生命之源，是人類(lèi)生活的基礎(chǔ)。
（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)室中水除了可用作溶劑之外，水還有的用途是　 ?。▽?xiě)一種）。

（3）如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。
①b溶液在P點(diǎn)處于　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保顟B(tài)。
②t2℃時(shí)，50g水中最多能溶解a物質(zhì)　 　g。
③將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，下列說(shuō)法正確的是　
　 （填字母序號(hào)）。
A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b＞a＞c B．析出固體的質(zhì)量a＞b，c無(wú)固體析出
C．溶劑的質(zhì)量a＜b＜c D．a(chǎn)、b的溶液是飽和溶液，c的溶液是不飽和溶液
【答案】（1）H2O；（2）洗滌儀器、排水法收集氣體等；（3）①不飽和；
②25；③AD。
【解析】（1）水是由水分子構(gòu)成，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，化學(xué)式為 H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)室中水除了可用作溶劑之外，還可以用來(lái)洗滌儀器、排水法收集氣體等。
（3）①P點(diǎn)在b曲線的下方，溶液處于不飽和狀態(tài)。
②t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，50g水中最多能溶解a物質(zhì) 25g。
③A．t2℃時(shí)，abc物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)閍＞b＞c，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)閍＞b＞c，將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，a、b成為t1℃時(shí)的飽和溶液，c為不飽和溶液，t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b＞a＞c，A正確；
B．飽和溶液的質(zhì)量未知，無(wú)法判斷析出固體的質(zhì)量多少，B錯(cuò)誤；
C．飽和溶液質(zhì)量未知，無(wú)法確定溶劑的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，故飽和溶液降溫后，a、b的溶液是飽和溶液，c的溶液是不飽和溶液，D正確；


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