?流 程 圖 題

1．（2020?望花區(qū)一模）工業(yè)制取氧氣主要有下列步驟。將經(jīng)過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進行下列操作：

請據(jù)圖回答：
（1）工業(yè)制氧氣屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（2）從步驟②可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點　 ?。ㄌ睢案摺被颉暗汀保?br /> （3）儲存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是　 ?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?。
（4）液氧和氧氣屬于同一種物質(zhì)的原因是　 　。
【答案】（1）物理；（2）低；（3）混合物；（4）都是由氧分子構(gòu)成的。
【解析】在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮氣的沸點比氧氣的沸點低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮氣，再把氮氣和氧氣分離。該過程沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，貯存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物。
（1）工業(yè)制氧氣是根據(jù)空氣中各組成沸點的不同加以分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故填：物理；
（2）從步驟②可知，氮氣先從液態(tài)空中分離出去，可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點低；故填：低；
（3）貯存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是混合物；故填：混合物；
（4）液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，屬于同一種物質(zhì)；故填：都是由氧分子構(gòu)成的。
2．（2020?淮安區(qū)模擬）淮安市某中學化學興趣小組同學收集了一瓶運河水，想模擬自來水廠的水的凈化過程，其實驗流程如圖：

（1）向水中加入A物質(zhì)是　 ?。ㄌ蠲Q），攪拌溶解，靜置一段時間，就可以進行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃儀器有 　。
（2）操作②是吸附，主要目的是為了除去水中的一些有異味的物質(zhì)和色素，可選用的物質(zhì)是　 　。
（3）節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)，下列用水方式應(yīng)該提倡的是　 　（填字母序號）。
A．用漱口杯接水刷牙
B．不間斷地邊流水邊洗衣
C．用淘米水、洗菜水澆花
D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林
【答案】（1）明礬；燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）活性炭；（3）A、C、D。
【解析】（1）向水中加入A物質(zhì)是明礬，可以加速沉降，吸附較大顆粒，過濾是將混合物中不溶于水的物質(zhì)分離除去，所以，向水中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾操作，可除去不溶于水的物質(zhì)，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：明礬；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)具有吸附性的，過濾得到的水，用活性炭進行吸附可除去水中的色素和異味；故填：活性炭；
（3）A．用漱口杯接水刷牙可以節(jié)約用水；
B．不間斷地邊流水邊洗衣會造成水的浪費；
C．用淘米水、洗菜水澆花可以節(jié)約用水；
D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林可以節(jié)約用水。
故選：A、C、D。
3．（2020?長春一模）自來水廠凈水的主要操作流程如圖所示，結(jié)合圖示回答問題。

（1）明礬常用作絮凝劑，是因為它與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物，氫氧化鋁的化學式為　 ??；
（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是　 ??；
A．玻璃棒靠在濾紙任意一方
B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．濾紙的邊緣要高于漏斗口
D．液面要低于濾紙邊緣
（3）試劑M通常選擇　 　；
（4）凈化后的水變?yōu)檎麴s水的操作是　 ?。ㄌ睢罢舭l(fā)”或“蒸餾”），該變化過程屬于　 變化。
【答案】（1）Al（OH）3；（2）AC；（3）活性炭；（4）蒸餾；物理。
【解析】（1）鋁元素顯+3價，氫氧根顯﹣1價，所以氫氧化鋁的化學式為Al（OH）3；故填：Al（OH）3；
（2）A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，故選項說法錯誤；
B、漏斗下端的管口要貼在燒杯壁上，故選項說法正確；
C、濾紙的邊緣要低于漏斗口，故選項說法錯誤；
D、液面要低于濾紙邊緣，故選項說法正確。
故填AC；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味；故填：活性炭；
（4）蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)而得到蒸餾水，此過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；故填：蒸餾；物理。
4．（2020?平谷區(qū)一模）甲、乙兩位同學分別利用如圖裝置研究可燃物的燃燒條件。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

甲同學：擠壓滴管1，一段時間后，加熱燃燒管至260℃以上，白磷和紅磷均不燃燒。
乙同學：微熱燃燒管至60℃，一段時間后，擠壓滴管2，觀察現(xiàn)象并完成下列各題。
（1）甲同學擠壓滴管1后有二氧化碳生成，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：　 　。
（2）得出可燃物燃燒需要溫度達到著火點的結(jié)論，對應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2） 微熱燃燒管至60℃，一段時間后，擠壓滴管2，紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒。
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）微熱燃燒管至60℃，一段時間后，擠壓滴管2，觀察到紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點；故填：微熱燃燒管至60℃，一段時間后，擠壓滴管2，紅磷沒有燃燒而白磷發(fā)生了燃燒。
5．（2020?高郵市一模）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更關(guān)注煤化工技術(shù)。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的一種流程如圖：

（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是　 　。
（3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為　 　。
（4）上述流程中，在一定條件下合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（5）實際生產(chǎn)中，反應(yīng)不可能完全進行。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有　 　。
（6）合成的尿素[CO（NH2）2]是重要的化學肥料，區(qū)分尿素與硫酸銨[（NH4）2 SO4]可進行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的　 　色石蕊試紙，觀察顏色變化。
【答案】（1）物理；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
（3）H2；（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（5）N2、H2（合理即可）；
（6）紅。
【解析】（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（3）化學反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，所以水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為：H2；
（4）在一定條件下，二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，化學方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
（5）既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有：N2、H2；
（6）區(qū)分尿素與硫酸銨[（NH4）2 SO4]可進行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察顏色變化。
6．（2020?滄州模擬）研究發(fā)現(xiàn)燃燒排放的氣體中，CO2濃度（用體積分數(shù)表示）越高，越容易被收集。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒具有排放CO2濃度更高，易于收集的優(yōu)點。如圖為利用鎳元素（Ni）進行化學鏈燃燒的原理示意圖。

（1）空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，其化學方程式為　 　。
（2）燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)如下：
H2+NiO═Ni+H2O
CO+NiONi+CO2
其中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有　 　。
（3）與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是　 　。
【答案】（1）2Ni+O22NiO；（2）C、H、Ni；
（3）化學鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出。
【解析】（1）金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)生成氧化鎳，化學方程式為：2Ni+O22NiO；
（2）H2+NiO═Ni+H2O； CO+NiONi+CO2，
碳元素的化合價從+2價變成了+4價，氫元素的化合價從0價變成了+1價，鎳元素的化合價從+2價變成了0價，氧元素的化合價反應(yīng)前后都是﹣2價，所以反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有C、H、Ni；
（3）與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是：化學鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出。
7．（2020?安徽模擬）金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分為TiO2，還含有少量FeO、SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

（1）鈦礦石要先進行粉碎處理，其目的是　 　。
（2）反應(yīng)①在高溫下進行，還生成一種具有可燃性的無色氣體X，X的化學式為　CO　。
（3）寫出金屬鎂與TiCl4，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　 　。TiCl4中Ti元素的化合價為　 　。此過程中通入氬氣的目的是　 　。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　 　。
【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）CO；
（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；+4；隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；
（4）MgCl2。
【解析】（1）鈦礦石要先進行粉碎處理，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，所以反應(yīng)①在高溫下進行，還生成一種具有可燃性的無色氣體﹣﹣CO；故填：CO；
（3）金屬鎂與TiCl4，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)鈦和氯化鎂；TiCl4中，氯元素顯﹣1價，所以Ti元素的化合價為+4；氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)很穩(wěn)定，所以此過程中通入氬氣的目的是隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；+4；隔絕空氣，防止金屬單質(zhì)高溫下被氧化；
（4）由圖示可知，該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氯化鎂；故填：MgCl2。
8．（2020?西城區(qū)模擬）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含 FeWO4）制得金屬鎢的工藝流程如圖所示：

（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是　 　。
（2）請補全酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+　 。
（3）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 3H2+WO3 W+3H2O，該反應(yīng)中化合價改變的元素是　 　。
【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）2；NaCl；（3）W、H。
【解析】（1）生產(chǎn)開始先將黑鎢礦石粉粹，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或增大反應(yīng)速率；故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和濃鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生，反應(yīng)②的化學方程式為Na2WO4+2HCl（熱濃）＝H2WO4+2X，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，可知X的化學式為NaCl，則X的化學式為NaCl．該化學方程式為：Na2WO4+2HCl（熱濃）＝H2WO4↓+2NaCl；故填：2；NaCl；
（3）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3H2+WO3W+3H2O，該反應(yīng)中氫元素的化合價由0價升高為+1價，鎢元素的化合價由+6價降低為0價；故填：W、H。
9．（2020?瑤海區(qū)模擬）不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。用鉬礦（主要成分是 MoS2）制備金屬鉬的流程如圖。

（1）SO2化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，可用　 　溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣。
（2）操作1和操作2的名稱是　 　，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 　。
（3）寫出鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)的化學方程式　 　。
（4）寫出氯化銨的一種用途　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉；（2）過濾；漏斗；
（3）（NH4）2MoO4+2HCl＝H2MoO4↓+2NH4Cl；（4）作氮肥。
【解析】（1）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，SO2的化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，故可用氫氧化鈉溶液吸收灼燒中產(chǎn)生的尾氣；故填：氫氧化鈉；
（2）操作 1 和操作 2 都是用來分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：過濾；漏斗；
（3）鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成氯化銨和鉬酸；故填：（NH4）2MoO4+2HCl＝H2MoO4↓+2NH4Cl；
（4）氯化銨中含有N元素，在農(nóng)業(yè)上可作為氮肥使用，故填：作氮肥。
10．（2020?九江模擬）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）廢舊電路板粉碎為粉末在步驟①中的作用是　 　。
（2）步驟①中進行的操作是　 　，固體A中一定含有的金屬元素是　 　。
（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　 。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是　 （回答一點即可）。
【解析】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）過濾；銅。
（3）2SnCl2Sn+SnCl4。（4）避免了塑料燃燒產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。
【解析】（1）廢舊電路板粉碎為粉末在步驟①中的作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）步驟①中進行的操作是過濾，通過過濾把液體和固體分離，固體A中一定含有的金屬元素是銅。
（3）步驟②中，通電條件下SnCl2分解生成Sn、SnCl4，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2SnCl2Sn+SnCl4。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是避免了塑料燃燒產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。
11．（2020?江西模擬）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。

（1）操作①的名稱是　 　。
（2）寫出濾液②中金屬陽離子符號　 　。
（3）濾渣①在加熱條件下，加稀硫酸、通氧氣的目的是使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是　 　。
（5）對濾渣①進一步處理后，所得的濾渣中含有的成分是　 　。
【答案】（1）過濾。（2）Fe2+。（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（4）Ni、Cu、Ag。（5）Au、Ag。
【解析】（1）操作①的名稱是過濾，通過過濾把固體和液體分離。
（2）濾液②中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，金屬陽離子是帶2個單位正電荷的亞鐵離子，可以表示為Fe2+。
（3）濾渣①在加熱條件下，銅和氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（4）操作②（過濾）后，濾渣是鎳和鐵，說明鐵能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，硫酸鎳來自于稀硫酸和鎳的反應(yīng)，因此鎳在金屬活動性順序中排在氫的前面，銅和銀排在氫的后面，并且銅比銀活潑，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。
（5）對濾渣①進一步處理后，銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所得的濾渣中含有的成分是Au、Ag。
12．（2020?北京模擬）利用鈦精礦（主要成分為TiO2）制備金屬鈦（Ti）的主要工藝流程如圖：

（1）TiO2中鈦元素的化合價是　 　。
（2）反應(yīng)釜中攪拌的目的是　 　。
（3）推測反應(yīng)釜廢氣中含CO，從元素守恒角度說明理由：　 　。
（4）合成器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　 　。
【答案】（1）+4；（2）增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（3）因為反應(yīng)物中含有碳元素和氧元素；
（4）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
【解析】（1）TiO2中，氧元素顯﹣2價，所以其中鈦元素的化合價為+4；
（2）反應(yīng)釜中攪拌的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中含有碳元素與氧元素，所以反應(yīng)釜廢氣中可能含CO；
（4）在800～1000℃時，四氯化鈦與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鈦。
13．（2020?信陽模擬）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為A、B、C，并設(shè)計了如圖實驗方案。

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為　 　。
（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　 　。
（3）判斷②中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入　 確定。
【答案】（1）A＞B＞C。（2）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。（3）氯化鈉溶液。
【解析】加入稀硫酸，A和稀硫酸反應(yīng)，BC不能反應(yīng)，說明A最活潑，加入硝酸銀溶液，得到金屬C，說明B比C活潑；
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C。
（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，①中錳和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
（3）判斷②中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入氯化鈉溶液確定，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。
14．（2020?江西模擬）鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦 （ 主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等） 為原料制 TiO2，再由 TiO2 制金屬 Ti 的工藝流程如下：

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。
（1）操作 2 的名稱是　 　。
（2）工藝流程中，水解屬于　 　 變化。
（3）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4 反應(yīng)的方法制備 Ti，氬氣的作用是　 　。
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（5）寫出鈦合金的一種用途　 　。
【答案】（1）過濾；（2）化學；（3）防止鈦、鎂在高溫時被氧化；
（4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（5）制造人造骨。
【解析】（1）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；
（2）水解過程中有新物質(zhì)生成了，所以發(fā)生的屬于化學變化；
（3）氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化；
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一氧化碳；
（5）鈦合金與人體有很好的相容性，所以可用來制造人造骨。
15．（2020?廣東模擬）世界淡水資源短缺，而且分布也極其不均勻，節(jié)約用水需要你我同行。

（一）圖1是自來水廠凈水過程：
（1）下列有關(guān)自來水廠凈化水的主要步驟的說法錯誤的是　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．加入的絮凝劑是明礬
B．過濾是去除不溶于水的雜質(zhì)
C．活性炭的作用是吸附作用
D．凈化后的水為純凈物
（2）日常生活中，常用　 　區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是　 　。
（3）下列做法不利于保護水資源的是　 　（填標號）。
A．生活污水直接排放
B．提倡使用節(jié)水器具
C．工業(yè)上冷卻水重復利用
D．園林澆灌用滴灌、噴灌
（二）圖2是甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）圖2中A點的意義是　 　。
（2）在40℃時，往50 g水中加入50 g乙物質(zhì)，可得溶液　 　g。
（3）將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到30℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲　 　乙（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（一）（1）D；（2）肥皂水；加熱煮沸；（3）A；
（二）（1）在40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）75；（3）＝；
【解析】（一）（1）有關(guān)自來水廠凈化水的主要步驟的說法錯誤的是：凈化后的水為純凈物，因為水中還有可溶性雜質(zhì)；
（2）日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是加熱煮沸；
（3）做法不利于保護水資源的是：生活污水直接排放；
（二）（1）圖2中A點的意義是：在40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）在40℃時，乙的溶解度是50g，因此往50g水中加入50g乙物質(zhì)，可得溶液＝25g+50g＝75g；
（3）將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到30℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲等于乙。
16．（2020?寧波模擬）老師請小劉同學幫他將失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標簽。為了鑒別這三種溶液，小劉取這三種溶液少許，分別編號A、B、C，按如圖步驟進行實驗，同時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，請據(jù)此回答：

（1）小劉根據(jù)圖中所示現(xiàn)象，推測出三種溶液，其中A為　 　 溶液。
（2）小剛同學認為只用酚酞試劑就能鑒別三種溶液，首先他往已裝入待測液且分別編號A、B、C的三支試管中滴加酚酞試液，觀察到B溶液變紅色，接著　 　，觀察到　 的現(xiàn)象，則證明A為鹽酸，C為氯化鈉。
【答案】（1）稀鹽酸；（2）將剩余的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中；A能使紅色溶液顏色消失，C無明顯現(xiàn)象。
【解析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉分別顯酸性、中性和堿性，則A、B為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，B為氫氧化鈉溶液。碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，則A是稀鹽酸。
（2）首先他往已裝入待測液且分別編號A、B、C的三支試管中滴加酚酞試液，觀察到B溶液變紅色，則B為氫氧化鈉溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液。
17．（2020?溫州模擬）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣和氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖，請認真分析各步驟的信息作答：

（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有　 　。
（2）試劑X的名稱是　 　。
（3）蒸發(fā)過程中，觀察到　 　時，就可熄滅酒精燈。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒。（2）稀鹽酸。（3）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。
【解析】（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有漏斗、玻璃棒。
（2）試劑X的名稱是稀鹽酸，用來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）蒸發(fā)過程中，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，就可熄滅酒精燈。
18．（2020?安徽模擬）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下，請回答有關(guān)問題。

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是　 　；
（2）操作I和操作Ⅱ的名稱是　 　，該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和　 ?。?br /> （3）在上述流程中，加入過量NaOH溶液的目的是　 　；
（4）實驗所得精鹽的質(zhì)量　 ?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇盎颉暗扔凇保?粗鹽中NaCl的質(zhì)量。
【答案】（1）水；（2）過濾；鐵架臺；（3）將鎂離子全部沉淀；（4）大于。
【解析】（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液；
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程。該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺。
（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去。
（4）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉。所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。
19．（2020?北海模擬）礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬離子含量達到排放標準。
已知：步驟Ⅰ中Ca（OH）2與CuSO4并沒有發(fā)生反應(yīng)；CuSO4屬于一種常見的重金屬鹽。

（1）步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為　 　。
（2）廢水①中一定含有的陽離子有　 　。
（3）加入少量Ca（OH）2可以降低步驟Ⅱ中鐵的消耗量，原因是　 　。
（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中還含有較多的　 （填化學式或離子符號）；達標廢水pH比廢水①pH　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O； （2）H+和Cu2+；
（3）Ca（OH）2會與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)；（4）CuSO4 或Cu2+；大。
【解析】（1）步驟I中硫酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣和水，的化學反應(yīng)方程式為 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（2）硫酸是由氫離子與硫酸根離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子與硫酸根離子構(gòu)成的，所以廢水①中一定含有的陽離子是氫離子與銅離子；
（3）步驟Ⅰ中加入少量Ca（OH）2，又無藍色沉淀生成，可知加入的Ca（OH）2只與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，這樣減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)，使鐵屑可以與硫酸銅充分反應(yīng)。
（4）步驟Ⅲ加入Na2S后，生成CuS沉淀和達標廢水，所以不達標廢水中一定含有CuSO4（或Cu2+）。達標廢水中的硫酸被除去，所以其pH比廢水①pH大。
20．（2020?姑蘇區(qū)模擬）碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。
I、呂布蘭法：1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N．Leblanc，1742﹣1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖1：

（1）碳酸鈉俗稱　 　。
（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是　 　。
（4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處　 　。
Ⅱ、索爾維法：1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某興趣小組采用圖2裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。

實驗操作如下：
①關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；
②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體加熱得到較純的碳酸鈉。
（5）裝置中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（6）裝置中三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是　 　，有同學認為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是　 　。
（7）實驗過程中濃氨水滴在生石灰上可以得到大量氨氣的原因是　 　，這樣制取氨氣的優(yōu)點是　 　。
Ⅲ、制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中。以“科技興邦、實業(yè)救國”為巨大動力，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。
【答案】（1）純堿（或蘇打）；（2）Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；
（3）加速碳酸鈉溶解；（4）產(chǎn)生的一氧化碳有毒，會污染環(huán)境；
（5）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；
（6）平衡裝置內(nèi)氣壓；避免氨氣逸出污染環(huán)境；
（7）氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱，使得氨水揮發(fā)出大量氨氣；操作簡便。
【解析】I、（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。
（2）在高溫條件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學方程式為Na2SO4+4CNa2S+4CO↑。
（3）”水浸”時通常需要攪拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸鈉的溶解。
（4）呂布蘭法生產(chǎn)純堿的過程中有一氧化碳、氯化氫氣體等生成，會污染環(huán)境。
Ⅱ、（5）氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（6）長頸漏斗與外界空氣相同，三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓；有同學認為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，氨氣極易溶于水，故能防止防止氨氣逸出污染環(huán)境。
關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是形成酸性環(huán)境，利于使氨氣充分反應(yīng)。
（7）氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱，使得氨水揮發(fā)出大量氨氣，所以將濃氨水滴在生石灰上可以得到大量氨氣；此方法制備氨氣操作簡便。
21．（2020?海淀區(qū)一模）雙氧水脫硫處理煙氣（含SO2），并用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3）制備硫酸鋁的主要工藝流程如圖：

注：除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵。
（1）脫硫塔中，雙氧水（H2O2溶液，H2O2中O為﹣1價）脫硫過程發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①SO2+H2O═H2SO3
②H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O
反應(yīng)①和②中化合價均未發(fā)生變化的元素為　 　。
（2）反應(yīng)器中，生成氫氣的原因是　 ?。ㄓ没瘜W方程式解釋）。
（3）上述流程中，煙氣經(jīng)過脫硫塔和　 　設(shè)備的處理，減少了其對環(huán)境的污染。
【答案】（1）氫（或H）；（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3 +3H2↑；
（3）除塵器。
【解析】（1）在反應(yīng)①中，硫、氧、氫三種元素的化合價均未改變；反應(yīng)②中，氫元素的化合價沒有改變，而氧元素由﹣1價變成﹣2價，硫元素由+4價變成+6價；
（2）鋁和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
（3）上述流程中，煙氣經(jīng)過脫硫塔和除塵器的處理，減少了其對環(huán)境的污染。
22．（2020?萊州市模擬）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質(zhì)中的智慧。下圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

（1）流程I中加入藥品的順序還可以是　 　。
（2）流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。請分析加入過量的碳酸鈉溶液的作用是　 　；過濾后得到的沉淀含　 　種物質(zhì)。
（3）下列關(guān)于流程Ⅱ的說法錯誤的是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A．流程Ⅱ所涉及的反應(yīng)物中共有六種元素
B．“侯式制堿法”制得的碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質(zhì)
C．過濾得到的“母液”中只有一種溶質(zhì)
（4）若在上述制取純堿的過程中CO2和NH3都是可以循環(huán)使用的物質(zhì)，試寫出一種再獲得NH3的一個最佳的反應(yīng)方程式：　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液（或氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液）；（2）除去氯化鈣和過量的氯化鋇；4；（3）C；
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【解析】（1）加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但是氯化鋇必須在加入碳酸鈉溶液之前加入，如依次加入過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液；或氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液；
（2）加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾后得到的沉淀成分有：硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣。
（3）A．流程Ⅱ所涉及的反應(yīng)物是氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳，含有氯元素、鈉元素、氫元素、氧元素、氮元素和碳元素等六種元素，該選項說法正確；
B．“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質(zhì)，該選項說法正確；
C．過濾得到的“母液”中含有碳酸氫鈉、氯化銨等溶質(zhì)，該選項說法不正確；
（4）氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水。
23．（2020?山西模擬）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等，硫酸生產(chǎn)廠產(chǎn)生的煙氣中含有SO2氣體，直接排放會形成酸雨，如圖是某硫酸廠除去煙氣中 SO2的流程圖，回答下列問題：

（1）除硫塔內(nèi)，將 NaOH溶液呈霧狀向下噴灑，其目的是　 ?。籗O2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　 ?。▽懸粋€）。
（2）再生池內(nèi)加入的氫氧化鈣也可用　 　代替。
（3）圖中操作 A指的是　 　，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
【答案】（1）增大吸收面積，可以充分吸收SO2；SO2+H2O＝H2SO3；
（2）氫氧化鋇；（3）過濾；NaOH。
【解析】（1）NaOH溶液噴成霧狀能增大吸收面積，可以充分吸收SO2；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）氫氧化鋇能與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鋇沉淀，所以可用氫氧化鋇代替氫氧化鈣；
（3）操作A是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。
24．（2020?上海模擬）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度如下。
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度（g/100g 水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：

①提純過程中涉及的化學反應(yīng)方程式是　 　。
②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反應(yīng)的目的是　 　。下列試劑中可以替代Ca（NO3）2 溶液的是　 　（填字母）。
a．CaCl2 b．Ba（NO3）2 c．Ca（OH）2 d．BaCl2
③溶液A、B、C 中，一定屬于飽和溶液的是　 　（填字母）。
④樣品中鉀元素的質(zhì)量為　 　g（精確到0.1）。
⑤若要測定樣品中KNO3 的純度，還需測定的量是　 　。
【答案】①K2CO3+Ca（NO3）2＝CaCO3↓+2KNO3；②防止得到的硝酸鉀中混有硝酸鈣雜質(zhì)；b；③BC；④42.5；⑤樣品和沉淀的質(zhì)量。
【解析】①碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，提純過程中涉及的化學反應(yīng)方程式是K2CO3+Ca（NO3）2＝CaCO3↓+2KNO3。
②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反應(yīng)的目的是防止得到的硝酸鉀中混有硝酸鈣雜質(zhì)；替代Ca（NO3）2 溶液的是Ba（NO3）2，原因是不會生成新的雜質(zhì)。
③由于60℃溶液B降溫時析出了78.4g（110g﹣31.6g）的晶體，因此溶液B是飽和溶液，且其中含有100g水和110g的溶質(zhì)，析出晶體后的溶液C 也是飽和溶液，故一定屬于飽和溶液的是BC。
④樣品中鉀元素的質(zhì)量為 110g100%≈42.5g。
⑤若要測定樣品中KNO3 的純度，還需測定的量是樣品和沉淀的質(zhì)量。
25．（2020?東海一模）工業(yè)上常通過下列流程來吸收處理二氧化硫：

【資料卡片】CaSO3在通常狀況下是一種白色固體，難溶于水。
（1）大氣中的SO2對環(huán)境的影響主要是　 　（填字母）。
A．加劇溫室效應(yīng) B．形成酸雨 C．造成臭氧空洞
（2）Ca（OH）2的俗名是　 　；CaSO3中硫元素的化合價為　 　；反應(yīng)Ⅲ屬于　 　（選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”）反應(yīng)。
（3）寫出流程中反應(yīng)Ⅱ的化學方程式：　 　。
（4）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
（5）除了上述方法之外，還可以單獨使用Ca（OH）2 或NaOH 分別來吸收處理SO2．根據(jù)表數(shù)據(jù)可知：和 NaOH 相比，
試劑
Ca（OH）2
NaOH
價格（元/kg）
0.36
2.9
吸收1kg SO2的成本（元）
0.422
3.625
20℃時在水中的溶解度（g）
0.166
109
用Ca（OH）2吸收處理SO2的優(yōu)缺點分別是　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．優(yōu)點：成本高；缺點：吸收慢
B．優(yōu)點：成本低；缺點：吸收快
C．優(yōu)點：成本高；缺點：吸收快
D．優(yōu)點：成本低；缺點：吸收慢
【答案】（1）B；（2）熟石灰、消石灰；+4價； 化合；
（3）Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH；（4）NaOH；（5）D。
【解析】（1）SO2是形成酸雨的主要氣體，故選B。
（2）Ca（OH）2的俗名是 熟石灰、消石灰；CaSO3中鈣元素+2價，氧元素﹣2價，化合物中正負化合價代數(shù)和為0，故硫元素的化合價為+4價；反應(yīng)Ⅲ亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，由兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。
（3）流程中反應(yīng)Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2SO3+Ca（OH）2＝CaSO3↓+2NaOH；
（4）反應(yīng)Ⅰ氫氧化鈉吸收二氧化硫，反應(yīng)Ⅱ生成的氫氧化鈉可循環(huán)使用；
（5）由表中數(shù)據(jù)知用氫氧化鈣吸收二氧化硫，成本低，20℃時在水中的溶解度氫氧化鈣很小，微溶于水，吸收二氧化碳的速度慢，故選D。
26．（2020?瑤海區(qū)模擬）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計如下方案

（1）操作③指的是　 　。
（2）方案中加入過量的NaOH溶液除去的離子是　 ?。ㄌ铍x子符號），加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）在濾液C中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的　 　。
①NaOH ②Na2CO3③MgCl2 ④CaCl2
【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶（2）Mg2+；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
（3）①②
【解析】（1）操作③指溶液中的溶質(zhì)析出，采用蒸發(fā)結(jié)晶方法；
（2）過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去的是Mg2+，加入碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）濾液C是含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，操作③中加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3，故選①②。
27．（2020?章丘區(qū)模擬）1926年，我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。圖1為工業(yè)上生產(chǎn)純堿的流程以及Na2CO3和NaCl溶解度曲線。請回答下列問題：
①先通氨氣是為了使溶液顯　 　性，更易吸收二氧化碳。
②請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：　 　。
③P點表示在該溫度下，Na2CO3和NaCl的溶解度　 。
④將t1℃時的Na2CO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液升溫到t2℃，此時Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 ?。ㄟx填“大于”“等于”“小于”“無法判斷”之一）NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

⑤若Na2CO3中混有少量的NaCl，要提純Na2CO3，可采用的結(jié)晶方法是　
　 （選填“蒸發(fā)結(jié)晶”“降溫結(jié)晶”之一）。
【答案】①堿；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③相等；④小于；
⑤降溫結(jié)晶。
【解析】①氨氣溶于水，和水反應(yīng)生成氨水，溶液顯堿性，能吸收很多的二氧化碳；
②在加熱的條件下，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；
③由溶解度曲線可知，P點表示在該溫度下，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；④由溶解度曲線可知，t1℃時，碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，即在該溫度下，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于碳酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，升溫至t2℃時，均變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍大于碳酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
⑤由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，要提純Na2CO3，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶的方法。
28．（2020?順德區(qū)二模）我國科學家侯德榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿碳酸鈉。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)①的化學方程式為　 　，反應(yīng)②屬于　 　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（2）工業(yè)上常用　 　的方法制取氮氣，該過程屬于　 　變化。
（3）操作a的名稱是 　，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　 　。
（4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中，會排放CO2加劇溫室效應(yīng)。下列做法能減少二氧化碳排放的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a．焚燒秸稈肥田
b．提高火力發(fā)電量
c．大力使用清潔能源
（5）有一種處理CO2的方法，是將CO2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學方程式為：　 　。
【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（2）分離液態(tài)空氣；物理；
（3）過濾；玻璃棒；（4）c；（5）CO2+4H2CH4+2H2O。
【解析】（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下會分解為氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)②是由一種物質(zhì)生成三種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
（2）空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，所以工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于物理變化；
（3）操作a是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（4）a．焚燒秸桿時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；
b．發(fā)展火力發(fā)電時需要燃燒大量的煤，煤燃燒時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；
c．大力使用清潔能源不會產(chǎn)生二氧化碳。
（5）CO2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O。
29．（2020?阜南模擬）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）設(shè)備4中經(jīng)過　 　操作，將水和石膏固體進行分離。
（2）設(shè)備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，生成一種酸﹣﹣亞硫酸（H2SO3），該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　。
（4）脫硫工藝流程中?？梢匝h(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
【答案】（1）過濾；（2）SO2+H2O＝H2SO3；（3）紫色的石蕊試液變紅色；
（4）二氧化碳、氧氣和水。
【解析】（1）設(shè)備4中經(jīng)過過濾操作，將水和石膏固體進行分離；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；
（3）若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色的石蕊試液變紅色；
（4）通過分析反應(yīng)流程可知，二氧化碳、氧氣和水既是反應(yīng)物，也是生成物，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳、氧氣和水。
30．（2020?山西模擬）如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置流程示意圖。

（1）從煙囪排出的氣體主要成分是　 ?。ㄖ辽賹?種）。
（2）此過程中S元素的化合價　 ?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）發(fā)生改變。
（3）使用此廢氣處理裝置是為了減少哪種環(huán)境問題的形成？　 　。
（4）排出的固體廢渣中可以在本流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
（5）寫出反應(yīng)室中CaO、SO2、O2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　 　。
【答案】（1）氮氣、氧氣；（2）有；（3）酸雨；（4）碳酸鈣；
（5）2SO2+2CaO+O2＝2CaSO4。
【解析】（1）根據(jù)圖示進行分析，燃煤中含有硫，燃燒后生成二氧化硫、二氧化碳，生成的二氧化碳、二氧化硫可以使用石灰乳處理，所以排出的氣體主要是氮氣、氧氣等；
（2）硫燃燒生成二氧化硫，硫元素的化合價由0變?yōu)?4；
（3）經(jīng)過此廢氣處理減少了二氧化硫的排放，從而減少了酸雨的形成；
（4）石灰乳吸收了二氧化碳生成了碳酸鈣，在該過程中可以循環(huán)使用；
（5）在反應(yīng)室中CaO、SO2、O2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣。

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