中考化學(xué)圖象題的解法和技巧圖像是研究和處理化學(xué)問(wèn)題的一種方法和手段。化學(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)過(guò)程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱之為圖像題，它以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題的一種信息處理與分析的試題。這類題目具有形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。圖像題要求學(xué)生能從文字、表格、圖象中提取能解決問(wèn)題的有用信息，能較好地考查學(xué)生抽象、概括、觀察、分析判斷能力和信息提取能力。圖像題是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是每年中考的必考內(nèi)容，在省、市各層次的考試中，出現(xiàn)頻率都非常高。 專題歸納一、圖像題的內(nèi)容從內(nèi)容上來(lái)說(shuō)，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原子模型等，知識(shí)面廣，知識(shí)的聯(lián)系強(qiáng)，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。二、解題方法分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對(duì)整個(gè)函數(shù)圖象進(jìn)行多角度認(rèn)真分析。1. 直角坐標(biāo)系題：解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)到底是什么，理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖象、數(shù)值三者之間的關(guān)系。起點(diǎn)一般有三種情況：起點(diǎn)從原點(diǎn)開始；起點(diǎn)開始于y軸；起點(diǎn)開始于x軸。變化趨勢(shì)可分為三種：變大、變小、不變型。終點(diǎn)可分為：接近某個(gè)值或等于某個(gè)值。2．表格型題：解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。(1)起點(diǎn)開始于y軸的圖象一般是當(dāng)橫坐標(biāo)所表示的量為零時(shí)，其縱坐標(biāo)所表示的量不為零。如向不飽和溶液中加入溶質(zhì)，其溶質(zhì)質(zhì)量的變化圖象。(2)起點(diǎn)開始于x軸的圖象一般是當(dāng)橫坐標(biāo)所表示的量達(dá)到一定程度時(shí)，其縱坐標(biāo)所表示的量才開始變化。如條件為加熱的反應(yīng)其生成物(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))的變化圖象。(3)pH圖象和溶解度曲線均為曲線圖象，不要畫成直線。二、主要題型1．金屬與酸反應(yīng)圖象題。2．溶液pH與圖象。3．溶液與溶解度圖象題。4．表格型圖象題。5．化學(xué)反應(yīng)趨勢(shì)圖象綜合題。  題型1　金屬與酸反應(yīng)圖象題【方法點(diǎn)撥】此類圖象，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，解此類題時(shí)要把握“二看”：一看拐點(diǎn)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應(yīng)的時(shí)間越短，先出現(xiàn)拐點(diǎn)；二看平臺(tái)，比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，放出氫氣的多少，取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比。1、等質(zhì)氫圖（如圖１）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（１）酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（２）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18ｇ鋁和56ｇ鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。２．等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖２）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（１）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（２）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。３．等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖３）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：[例1]（2019?眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（　?。?/span>A．B．C．D．【答案】B【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，鎂和鐵的化合價(jià)都是+2，而鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，最鎂終和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：B。[例2]（2018?廣東）把相同質(zhì)量的三種活潑金屬（化合價(jià)均為+2價(jià)）放入足量的稀鹽酸中全部溶解，反應(yīng)時(shí)發(fā)生的情況如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）A．Y的金屬活動(dòng)性最不活潑 B．Z的相對(duì)原子質(zhì)量最小C．X與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈 D．以上答案都不正確【答案】D【解析】遵循“二看”規(guī)律。質(zhì)量和化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量越小(即平臺(tái)越低)，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大；反應(yīng)消耗的時(shí)間越少，越先出現(xiàn)拐點(diǎn)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。A、反應(yīng)時(shí)，Y和稀鹽酸完全反應(yīng)需要的時(shí)間最短，說(shuō)明Y最活潑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、因?yàn)榻饘僭诨衔镏谢蟽r(jià)勻?yàn)?/span>+2價(jià)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，完全反應(yīng)后Z和稀鹽酸反應(yīng)生成生成的氫氣質(zhì)量最小，說(shuō)明Z的相對(duì)原子質(zhì)量最大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)時(shí)，Y和稀鹽酸完全反應(yīng)需要的時(shí)間最短，說(shuō)明Y最活潑，即Y與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、ABC都不正確，因此D選項(xiàng)說(shuō)法正確。 [例3]（2019?廣東）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（　　）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，氫氣的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，溶液的質(zhì)量增加幅度變小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、隨著稀鹽酸的不斷加入，鋁片不斷反應(yīng)，質(zhì)量不斷減小，直至減小到0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后容器中鋁元素的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；故選：B。[例4]（2019?紹興）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（　　）A． B．  C． D．【答案】D【解析】Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑       24     98       10g   40.8g Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56    98 10g  17.5gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65    9810g  15.1g酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時(shí)，鎂＝鐵＞鋅；酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間，或酸的質(zhì)量大于40.8g時(shí)，鎂＞鐵＞鋅；故選：D。  題型2　溶液pH與圖象【方法點(diǎn)撥】解決此類問(wèn)題，需要把握兩點(diǎn)：一是酸溶液的pH一定小于7，堿溶液的pH一定大于7；二是酸的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；酸的濃度越小，溶液的酸性越弱，pH越接近7；堿的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。1．向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度減小，堿性減弱，則pH接近7(如圖甲)。2．向酸溶液中加水稀釋，酸溶液的濃度逐漸減小，酸的濃度減小，酸性減弱，則pH接近7(如圖乙)。3．向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱直到pH為7，繼而酸性逐漸增強(qiáng)，逐漸接近酸溶液的pH(如圖丙)。4．向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH為7，繼而堿性逐漸增強(qiáng)，逐漸接近堿溶液的pH(如圖丁)。甲                  乙  丙                   丁[例5]（2019?常德）如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．滴入溶液體積為20mL時(shí)溶液恰好完全反應(yīng) B．滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中 C．鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)溶液的 pH 為14 D．滴入溶液的體積為10mL 時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為NaCl【答案】B【解析】A、滴入溶液體積為20mL時(shí)溶液pH大于7，氫氧化鈉過(guò)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、過(guò)程中溶液pH由小于7變成大于7，滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)溶液的 pH 為7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、滴入溶液的體積為10mL 時(shí)溶液pH小于7，所得溶液的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。[例6]（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液p變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將　   　滴入到　            　中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為　               　（填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH　  　（填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是　       　。【答案】（1）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣。【解析】（1）①由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。 題型3　溶液與溶解度圖象題1．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖象題【方法點(diǎn)撥】溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)的質(zhì)量增加而增大，溶液的質(zhì)量也增加，因此曲線不能呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。[例7]（2018?雅安）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）          A．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【答案】A。【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點(diǎn)在溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69.5g，故D錯(cuò)誤。 2．有關(guān)溶解度的圖象題【方法點(diǎn)撥】解決此類問(wèn)題，首先看清整個(gè)曲線的走勢(shì)，其次能找出各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。     [例8]（2019?云南）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/span>①甲的溶解度隨溫度的升高而增大②40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法③20℃時(shí)，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量大A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④【答案】D【解析】①通過(guò)分析溶解度曲線可知，小于40℃時(shí)，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯(cuò)誤；②小于40℃時(shí)或大于40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低、升個(gè)時(shí)，溶解度都會(huì)減少，所以40℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，故正確；③20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是36g，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：125g×20%＝25g，加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故正確；④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以甲析出晶體的質(zhì)量大，故正確。故選：D。[例9]（2019?海南）如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大 B．t2℃時(shí)，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液 C．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25% D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液，故B正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%＝20%，故C錯(cuò)誤；D、將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B。　 [例10]（2019?廣東）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是　  　；30℃時(shí)溶解度最大的是　   　。（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　  　。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┯?/span>　                        　（寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、　     　、過(guò)濾、洗滌、干燥。【答案】（1）硫酸鈰；硝酸鈉；（2）60%；增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；（3）降溫結(jié)晶；【解析】（1）由溶解度曲線可知：溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃溶解度最大的是硝酸鈉；故答案為：硫酸鈰；硝酸鈉；（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┯校涸黾尤苜|(zhì)、減少溶劑、降低溫度；故答案為：60%；增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；故答案為：降溫結(jié)晶；[例11]（2019?青海）青海省柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽湖是我國(guó)最大的天然內(nèi)陸咸水湖，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中　 　來(lái)表示（填“a”、或“b”、或“c”）。（2）在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是　        　。（3）在t2℃時(shí)，將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為　  　g。（4）將t2℃時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span>　        　。【答案】（1）：b；（2）b＝c＞a；（3）80；（4）b＞a＞c；【解析】（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用右圖中b來(lái)表示，因?yàn)?/span>b的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：b；（2）在t1°C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是b＝c＞a；故答案為：b＝c＞a；（3）在t2°C時(shí)，將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量＝30g+50g＝80g，故答案為：80；（4）將t2°C時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1°C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span>b＞a＞c，因?yàn)榻禍睾?/span>b的溶解度大于a，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最??；故答案為：b＞a＞c； 題型4　表格型圖象題【方法點(diǎn)撥】解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是讀懂表格，找出相同的量與不同的量之間的關(guān)系，最好是能根據(jù)表格自行繪圖，然后輔助解題，考查的一般是難度不大的題目，平常在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。[例12]（2018?青島）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/℃0204060 溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>          A．能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B．t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間C．t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】D。【解析】A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，故A正確；B、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34g至35g之間，故B正確；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，故C正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故D錯(cuò)誤。 題型5　化學(xué)反應(yīng)綜合圖象題[例13]（2019?包頭）下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　?。?/span>A．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵 B．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁 D．加熱高錳酸鉀固體制氧氣【答案】B【解析】A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵，溶液開始是稀硫酸，所以質(zhì)量不是零開始，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，水的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)停止后溶劑的質(zhì)量增加的幅度變小，故正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成的氫氣多，最終金屬過(guò)量生成氫氣質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以首先固體質(zhì)量減少，當(dāng)高錳酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量就不再改變，但固體不會(huì)為0，故錯(cuò)誤。故選：B。[例14]（2019?仙桃）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）A．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 B．向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 C．一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣 D．向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋【答案】D【解析】A、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，至完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH不可能大于7，故選項(xiàng)圖象正確。故選：D。[例15]（2019?貴港）下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?/span>A．電解水 B．向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液 C．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 D．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉【答案】D【解析】A．水通電生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故A正確；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，故B正確；C．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH會(huì)逐漸變小，隨著稀硫酸的加入溶液的pH會(huì)無(wú)限的接近稀硫酸的pH，但不會(huì)等于稀硫酸的pH，故C正確；D．鎂先和氯化銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減少的快，然后鎂和氯化亞鐵反應(yīng)溶液質(zhì)量減少的慢，在這兩個(gè)過(guò)程中線段的斜率是不一樣的，故D錯(cuò)誤。故選：D。 題型6　分子原子模型——微粒的表示和變化【方法點(diǎn)撥】解決此類問(wèn)題需要認(rèn)真審題，清楚圖象給出的信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題，此類題目一般難度不大，清楚圖象是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵。[例16]（2019?濟(jì)南）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）A．參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2 B．圖中x的數(shù)值為4 C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變 D．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CH4+2H2O4H2+CO2。A．由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故正確；B．由化學(xué)方程式可知，圖中x的數(shù)值為4，故正確；C．在反應(yīng)物中，氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價(jià)不為零，而在生成物中，氫氣是一種單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，故正確。故選：C。[例17]（2019?曲靖）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/span>A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化 C．參加反應(yīng)的化合物和單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變【答案】A【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：。A、由圖示可知，該反應(yīng)中有一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種化合物，不是置換反應(yīng)；故A不正確；B、由物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；故B正確；C、由圖示可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故C正確；D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，故D正確。故選：A。[例18]（2019?玉林）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1 D．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高【答案】C【解析】由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A不正確；B、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故B不正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中甲與丁的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故C正確；D、丙中各元素的質(zhì)量比是：12：（1×4）：16＝3：1：4，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D不正確。故選：C。 

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