?計(jì) 算 題

1．（2020?瑤海區(qū)二模）氮化鋁是一種重要的化工原料。已知它可以通過(guò)以下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C═2AlN+3X。
（1）X的化學(xué)式為　 　。
（2）生產(chǎn)4.1kg的氮化鋁，需要純度為60%的氧化鋁多少千克？
【解答】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鋁原子都是2個(gè)，氮原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在3X中，反應(yīng)前碳原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在3X中，X的化學(xué)式為CO。
（2）設(shè)需要純度為60%的氧化鋁質(zhì)量為x，
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，
102 82
x×60% 4.1kg
，
x＝8.5kg，
答：需要純度為60%的氧化鋁8.5kg。
2．（2020?鄞州區(qū)模擬）桑甚（又名桑果），為多年生木本植物桑樹的果實(shí)。桑果中含有一種叫“白藜蘆醇”（化學(xué)式可表示為 C14H12O3）的物質(zhì)。白藜蘆醇的外觀為無(wú)色針狀結(jié)晶，無(wú)味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質(zhì)，遇到氨水等堿性溶液可顯紅色，與三氯化鐵﹣鐵氰化鉀可發(fā)生顯色反應(yīng)，利用此性質(zhì)可以鑒定白藜蘆醇。

（1）請(qǐng)寫出白黎蘆醇的一條物理性質(zhì)：　 　。
（2）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為　 　。
（3）白黎蘆醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。（結(jié)果精確到 0.1%）
【解答】（1）物理性質(zhì)是不需發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，故白黎蘆醇的物理性質(zhì)：無(wú)色針狀結(jié)晶，無(wú)味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質(zhì)。
（2）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為14：12：3。
（3）白黎蘆醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈73.7%。
3．（2020?河?xùn)|區(qū)一模）2019年底爆發(fā)的“新冠肺炎”是由新型冠狀病毒引起的。大家廣泛使用的殺毒滅菌劑就是“84”消毒液。它是由我國(guó)北京第一傳傳染病醫(yī)院（北京地壇醫(yī)院的前身）研制成功的?！?4”消毒液能迅速殺滅各類病毒和細(xì)菌。它的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）次氯酸鈉的組成元素有　 　種；
（2）次氯酸鈉中三種元素的質(zhì)量比為Na：Cl：O為　 　；
（3）次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ?。ńY(jié)果保留到0.1%）。
【解答】（1）根據(jù)次氯酸鈉（NaClO）化學(xué)式可知其由Na，Cl，O三種元素組成；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得次氯酸鈉中Na、Cl、O元素的質(zhì)量比為：23：35.5：16＝46：71：32；
（3）NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝47.7%。
4．（2020?紅橋區(qū)一模）2019年年末，高傳染性“新冠肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行。進(jìn)行合理的藥物消毒是預(yù)防新冠病毒感染的重要手段之一。過(guò)氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學(xué)式為CH3OOOH，根據(jù)過(guò)氧乙酸的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。
（1）過(guò)氧乙酸中所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是：　 ?。▽懺孛Q）。
（2）計(jì)算過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：　 ?。ㄗ詈?jiǎn)整數(shù)比）。
（3）計(jì)算過(guò)氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　。（結(jié)果精確到1%）
（4）計(jì)算152克過(guò)氧乙酸中含氧元素的質(zhì)量　 。
【解答】（1）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故過(guò)氧乙酸中所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氫；
（2）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；
（3）過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為C2H4O3）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%≈63.2%；
（4）152克過(guò)氧乙酸中含氧元素的質(zhì)量是：152g100%＝96g。
5．（2020?安徽模擬）一些視頻包裝袋中放有一袋名為“雙吸劑”的小袋，其主要成分為鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等。取該樣品12g，向其中滴加稀鹽酸溶液至不再產(chǎn)生氣體，得到氣體0.4g。求該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）
【解答】設(shè)12g該樣品中含鐵粉的質(zhì)量為x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g

x＝11.2g
該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝93.3%
答：該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。
6．（2020?江西模擬）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某CaCl2和NaCl的固體混合物CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取25.8g樣品于三個(gè)燒杯中，加入適量水完全溶解，向其中加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液。所得數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
Na2CO3溶液的質(zhì)量/g
15
30
45
沉淀質(zhì)量/g
7.5
15
20
（1）分析可知加入　 　g Na2CO3溶液時(shí)CaCl2恰好完全反應(yīng)。
（2）樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。
（3）欲提純實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后瘠液中的氯化鈉，可向溶液中加入足量的稀鹽酸，經(jīng)　 　的方法得到氯化鈉。
【解答】（1）根據(jù)表格加入15g碳酸鈉，可沉淀7.5g，加入30g碳酸鈉，可沉淀15g，根據(jù)沉淀的質(zhì)量為20g，則可知加入碳酸碳酸鈉的質(zhì)量為40g時(shí)，氯化鈣恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)樣品中CaCl2的質(zhì)量為x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 20g

x＝22.2g（1分）
樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x 100%＝86.0%
答：樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為86.0%；
（3）欲提純實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后瘠液中的氯化鈉，可向溶液中加入足量的稀鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉；
7．（2020?晉中模擬）我國(guó)的冶金工業(yè)發(fā)展很早。在西漢時(shí)期劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中曾記載“曾青得鐵則化為銅”的記載，即把鐵片放入硫酸銅溶液中可以置換出銅。
（1）這里的“曾青”指　 　。
（2）若用84g鐵可以制得多少克銅？
【解答】（1）“曾青得鐵則化為銅”，即把鐵片放入硫酸銅溶液中可以置換出銅，則“曾青”指硫酸銅溶液。
（2）設(shè)生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
84g x
x＝96g
答：（1）硫酸銅溶液；（2）可以制得96g銅。
8．（2020?安徽二模）銅陵因銅得名、以銅而興，素有“中國(guó)古銅都，當(dāng)代銅基地”之稱。采冶銅的歷史始于商周，盛于漢唐，延綿3500余年。其銅礦以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為主，冶煉過(guò)程中，主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2．請(qǐng)計(jì)算：
（1）CuFeS2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　（結(jié)果精確到0.1%）；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用上述反應(yīng)原理，400g含CuFeS292%的黃銅礦完全反應(yīng)后生成Cu2S的質(zhì)量。
【解答】（1）CuFeS2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈34.8%。
（2）設(shè)生成Cu2S的質(zhì)量為x
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
368 160
400g×92% x
x＝16g。
答：完全反應(yīng)后生成Cu2S的質(zhì)量為16g。
9．（2020?廣東一模）有一瓶久置的氧氧化鈉固體，為測(cè)定其變質(zhì)程度，某興趣小組的同學(xué)稱取了22.6g樣品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如所示。按要求問(wèn)答：

（1）樣品中加入稀鹽酸25g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaOH和　 ?。?br /> （2）請(qǐng)列式計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）；
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成NaC1質(zhì)量與滴加鹽酸的關(guān)系曲線，并做必要的標(biāo)注。
【解答】（1）樣品中加入稀鹽酸25g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有過(guò)量的NaOH和沒(méi)有反應(yīng)的碳酸鈉。
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x＝10.6g，y＝11.7g，
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝46.9%，
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.9%。
（3）設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
22.6g﹣10.6g z
，
z＝17.55g，
稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗125g稀鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量：11.7g+17.55g＝29.25g，
生成NaC1質(zhì)量與滴加鹽酸的關(guān)系曲線如下所示：
。
10．（2020?云南模擬）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入盛有156.0g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為170.0g。試計(jì)算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是　 　g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）[提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O]。
【解答】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22.8g+156.0g﹣170.0g＝8.8g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g

x＝21.2g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝93.0%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%。
11．（2020?南崗區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出合金中金屬（用R表示）與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ??；
（2）根據(jù)已知條件列出求解第二次產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（x）的比例式 　；
（3）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　；
（4）若向第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ??；
（5）欲將上述合金樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將上述最終混合物過(guò)濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，可得到氧化銅的質(zhì)量為　 　，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)就制得銅鹽。
【解答】（1）銅與鎂、鋅中，鎂、鋅活動(dòng)性位于氫前，能與酸反應(yīng)生成氫氣，并且都顯+2價(jià)，金屬（用R表示）與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+H2SO4═RSO4+H2↑；
（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為：50g×19.6%＝9.8g，
故設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則：
R+H2SO4═RSO4+H2↑
a 98
6.5g 9.8g

解得：a＝65，
所以該金屬為鋅；
設(shè)第二次消耗的硫酸為9.8g×2＝19.6g，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
19.6g x

（3）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說(shuō)明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝30%；
（4）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
9.8g×3 y z

解得：y＝48.3g，z＝0.6g；
若向第三次消耗鋅為30g﹣10.5g＝19.5g，加入稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝25%。
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。
（5）設(shè)可得到氧化銅的質(zhì)量是n。
2Cu+O22CuO
128 160
9.0g n

n＝11.25g
答：可得到氧化銅的質(zhì)量為11.25g。
12．（2020?揭陽(yáng)一模）小剛在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，他取該氫氧化鈣樣品6.7g于錐形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是　 　（用化學(xué)方程式表示）。
（2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為　 　g。
（3）該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。
（4）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)畫出生成的氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線（并進(jìn)行必要的標(biāo)注）。
【解答】（1）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，這是氫氧化鈣變質(zhì)的原因，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈣再與鹽酸反應(yīng)，由圖象可知，與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為50g。
（3）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca（OH）2的質(zhì)量為x
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
x 50g×7.3%

解得：x＝3.7g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝55.2%
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.2%。
（4）因?yàn)闃悠分刑妓徕}的質(zhì)量為6.7g﹣3.7g＝3g。
設(shè)3g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為y，鹽酸的質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
3g z×7.3% y

解得：y＝1.32g z＝30g
由上述計(jì)算可知，生成CO2的質(zhì)量的曲線的起點(diǎn)是（50，0），轉(zhuǎn)折點(diǎn)為（80，1.32），圖象如圖：
13．（2019?南關(guān)區(qū)一模）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為　 　g；
（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為　　 ；
（3）物質(zhì)M是　 　。
【解答】（1）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g；故答案為：40；
（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：；
（3）物質(zhì)M是硝酸鉀，因?yàn)樵趖1℃時(shí)，60gM全部溶于100g水中。
14．（2020?黃石模擬）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：
（1）a點(diǎn)溶液中含有的主要離子是　 　。
（2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　 　g。
（3）計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

【解答】（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝9.8%；
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%≈5.5%。
15．（2020?海南模擬）取含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品24.4g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液120g。所涉及化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，請(qǐng)計(jì)算該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
【解答】根據(jù)題干可知反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為24.4 g+100 g﹣120 g＝4.4 g；
設(shè)該樣品中純堿的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　4.4 g

　x＝10.6 g
則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈43.4%
答：該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43.4%。
16．（2020?陜西模擬）向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解）。已知：OB段化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；BD段（不含B點(diǎn)）化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．請(qǐng)回答：
（1）Na2CO3由　 　（填元素符號(hào)）元素組成，各元素的原子個(gè)數(shù)比為　 。
（2）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　。
（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為　 　（結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）。
（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【解答】（1）Na2CO3由鈉、碳、氧三種元素組成的；各元素的原子個(gè)數(shù)比為：2：1：3；
（2）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為：1+35.5＝36.5；
（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，
設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
106 36.5
53g×10% x×5%

解得x＝36.5g
（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
（54.75g﹣36.5g）×5% y

解得：y＝1.1g
答：C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g。
17．（2020?天津一模）如圖為某過(guò)氧乙酸試劑瓶的標(biāo)簽。
（1）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比是　 ?。ㄌ钭詈?jiǎn)比）。
（2）該溶液中的溶劑是　 　。
（3）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸溶液3000g，則需要試劑瓶中溶液的質(zhì)量為　 g。

【解答】（1）由過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是C2H4O3可知，碳、氫、氧三種元素原子個(gè)數(shù)比是2：4：3。
（2）該溶液中的溶劑是水。
（3）需要試劑瓶中溶液的質(zhì)量為：37.5g。
18．（2020?海南模擬）糖類是人體重要的供能物質(zhì)，人體在低血糖時(shí)可通過(guò)口服葡萄糖（C6H12O6）進(jìn)行補(bǔ)充糖分，請(qǐng)計(jì)算（直接寫出結(jié)果即可）；
（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的葡萄糖口服液2000 g，需要葡萄糖的質(zhì)量是多少？
【解答】（1）葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是12×6+1×12+16×6＝180；
（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的葡萄糖口服液2000 g，需要葡萄糖的質(zhì)量是2000g×12%＝240g
答：需要葡萄糖240g。
19．（2020?浙江模擬）向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀質(zhì)量為 m 克，再不斷滴加 H2SO4 溶液。整個(gè)過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液 pH　 ?。ㄟx填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，不斷滴加 NaOH 溶液，觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）通過(guò)計(jì)算確定m的值。

【解答】（1）a 點(diǎn)加入稀硫酸繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明對(duì)應(yīng)溶液中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，pH＞7。
（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有硫酸銅 和稀硫酸，不斷滴加 NaOH 溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
（3）設(shè)氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
m＝2.33+0.98＝3.31。
20．（2020?廣東模擬）碳酸鍶（SrCO3）是一種不溶于水的白色固體，可用于制造紅色焰火、熒光玻璃等。碳酸鍶和稀鹽酸的反應(yīng)與碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)類似，某同學(xué)為測(cè)定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在三個(gè)燒杯中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。記錄實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
燒杯編號(hào)
①
②
③
稀鹽酸質(zhì)量/g
50
100
150
固體混合物質(zhì)量/g
50
50
50
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g
97.8
145.6
195.6
（1）三組實(shí)驗(yàn)中只有一組實(shí)驗(yàn)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，這組實(shí)驗(yàn)是燒杯編號(hào)為　 　的實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為　 　g。
（2）請(qǐng)計(jì)算出原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出燒杯②實(shí)驗(yàn)中，溶液中的各種鹽的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的圖象，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

【解答】（1）加入50g稀鹽酸產(chǎn)生2.2g二氧化碳，加入100g稀鹽酸產(chǎn)生4.4g二氧化碳，加入150g稀鹽酸產(chǎn)生4.4g二氧化碳，說(shuō)明加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，這組實(shí)驗(yàn)是燒杯編號(hào)為②的實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為：150g+50g﹣195.6g＝4.4g。
（2）設(shè)碳酸鍶質(zhì)量為x，
SrCO3+2HCl═SrCl2+H2O+CO2↑，
148 44
x 4.4g
，
x＝14.8g，
原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝29.6%，
答：原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.6%。
（3）燒杯②實(shí)驗(yàn)中，加入100g稀鹽酸時(shí)生成氯化鍶質(zhì)量是14.8g，如下圖所示：



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