微專題12 酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中的圖像分析1. 時(shí)，用的溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是(  )A. 同濃度的稀酸中：B. 滴定至 點(diǎn)時(shí)，溶液中：C. 時(shí)，三種溶液中：D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 時(shí)，將三種溶液混合后：2. 室溫時(shí)，配制一組的和混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 的數(shù)量級(jí)為B. 的溶液中，C. 的溶液中，D. 的溶液中，3. 已知。室溫下，向溶液中滴加溶液，溶液隨變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 溶液中水的電離程度： B. 點(diǎn)溶液中：C. 室溫下 的水解平衡常數(shù)為 D. 圖中 點(diǎn)坐標(biāo)為4. [2023江蘇揚(yáng)州寶應(yīng)期中檢測(cè)]通過(guò)滴加相同濃度的鹽酸或溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )A. 為B. 溶于水，所得溶液中 的水解程度小于其電離程度C. 水的電離程度： 點(diǎn)大于 點(diǎn)D. 點(diǎn)溶液中存在：5. 常溫條件下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(  )A. 、 兩點(diǎn)溶液的 相同B. 從 到 ，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用C. 點(diǎn)所示溶液中，D. 從 的過(guò)程中，存在 的點(diǎn)6. [2023重慶七校期末]在某溫度時(shí)，將氨水滴入鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )A. 點(diǎn)：B. 氨水的濃度為C. 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：D. 、 、 三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：7. [2022江蘇六校期初聯(lián)合調(diào)研]已知草酸為二元弱酸，、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(  )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1向草酸溶液中加入等濃度的溶液2向草酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液至3向草酸溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀A. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中B. 實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中，水的電離程度一直增大C. 實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)離子方程式為8. [2023湖北黃岡期中高二質(zhì)量抽測(cè)]時(shí)，向溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  )A. 溶液中：B. 溶液中：C. D. 溶液中存在3個(gè)電離平衡9. [2022河北石家莊第二中學(xué)5月模擬]高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，與水分子結(jié)合發(fā)生質(zhì)子化，并存在平衡。常溫下，的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A. 時(shí)，B. B點(diǎn)C. 的平衡常數(shù)為D. 溶液中水的電離程度由 點(diǎn)到A點(diǎn)減小10. [2023湖北恩施州高中教育聯(lián)盟高二期末]是一種常見(jiàn)二元弱酸，用的溶液滴定同濃度的溶液的滴定曲線如圖。已知點(diǎn)、點(diǎn)依次存在：，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A. B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液溫度為滴定過(guò)程中的最高值D. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滿足：11. [2023江蘇連云港灌南、灌云聯(lián)考]常溫下，是一種易溶于水的二元酸，將溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 常溫下， 的一級(jí)電離平衡常數(shù)B. 當(dāng) 時(shí)，C. 當(dāng) 時(shí)，D. 當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，12. [2022江蘇徐州統(tǒng)考期中]滴定分析法是化學(xué)中最常用的定量分析方法。（1） 以酚酞為指示劑，用溶液滴定二元酸溶液。滴定過(guò)程中溶液的、分布系數(shù) 隨著滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。［比如的分布系數(shù)：① 滴定前溶液的物質(zhì)的量濃度是。② 曲線代表的是［填“”“”或“”，理由是。③ 的電離常數(shù)為。（2） 常作氧化還原滴定的氧化劑?，F(xiàn)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某市售雙氧水中的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取市售雙氧水于的容量瓶中（容量瓶中先裝入半瓶水），用水稀釋至刻度線，搖勻備用。Ⅱ.取一支滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后注入的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)為。Ⅲ.取雙氧水稀釋溶液于錐形瓶中，加入足量稀后滴定至終點(diǎn)，記下滴定管的讀數(shù)為已知:。① 步驟Ⅱ中的滴定管為（填“酸式”或“堿式”）滴定管。② 步驟Ⅲ滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③ 該市售雙氧水中的含量為（以表示）。④ 下列說(shuō)法中導(dǎo)致市售雙氧水中測(cè)定含量偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。A. 若所用酸性 溶液濃度偏高B. 若步驟Ⅱ中滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C. 若讀取滴定管的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視  微專題12 酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中的圖像分析1. D2. D[解析]，據(jù)圖可知當(dāng)即時(shí)約為，即，所以，數(shù)量級(jí)約為，項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知的溶液中，，而，則，項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下的溶液呈中性：，根據(jù)電荷守恒可知：，則，項(xiàng)錯(cuò)誤；已知，在的溶液中，電荷守恒為，聯(lián)立可得，即，項(xiàng)正確。3. D[解析]項(xiàng)，、、三點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為、，三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為酸性溶液，溶液的，可知溶液中的電離程度大于的水解程度，的電離會(huì)抑制水的電離，越小，的電離程度越大，對(duì)水的電離的抑制作用就越強(qiáng)，因此溶液中水的電離程度：，錯(cuò)誤；項(xiàng)，點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：，此時(shí)，則，即，將其代入電荷守恒的表達(dá)式可知，由于溶液呈酸性，，所以，錯(cuò)誤；項(xiàng)，、、三點(diǎn)在同一直線上，由、兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知，該直線的方程為，當(dāng)時(shí)，，因此圖中點(diǎn)的坐標(biāo)為，正確；項(xiàng)，由項(xiàng)分析知，室溫下的水解平衡常數(shù)，錯(cuò)誤。4. D[解析]時(shí)，，為，錯(cuò)誤；根據(jù)題圖知溶于水所得溶液呈堿性，所以溶液中的水解程度大于其電離程度，錯(cuò)誤；根據(jù)圖像信息可以得出點(diǎn)存在較多的，對(duì)水的電離明顯起到抑制作用，而點(diǎn)較少，所以水的電離程度：點(diǎn)小于點(diǎn)，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒及圖像，，點(diǎn)溶液中存在，所以，正確。5. D[解析]點(diǎn)醋酸過(guò)量，其電離使溶液顯酸性，，點(diǎn)過(guò)量，，故錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在，加溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以從到，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故錯(cuò)誤；點(diǎn)所示溶液中，加入的的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得，故錯(cuò)誤；點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于時(shí)的某一個(gè)值恰好使溶液顯中性，所以從的過(guò)程中，存在著的點(diǎn)，故正確。6. D7. D8. A9. C[解析]時(shí)，即，溶液中存在、和微量的、，由點(diǎn)：，，則，正確；發(fā)生電離：， ，發(fā)生電離：， ，點(diǎn)時(shí)，，即，正確；的平衡常數(shù)，由點(diǎn)知，時(shí)，，則，則的平衡常數(shù)為，錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液約為12，則約為2，電離呈酸性，抑制水的電離，所以水電離出的，點(diǎn)，則，主要是水解呈堿性，則水的電離程度點(diǎn)小于點(diǎn)，溶液中水的電離程度由點(diǎn)到點(diǎn)減小，正確。10. C[解析]根據(jù)，又結(jié)合點(diǎn)溶液且存在，故，正確；點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入溶液，則和等物質(zhì)的量完全反應(yīng)：，點(diǎn)溶質(zhì)為，根據(jù)圖中信息可知點(diǎn)溶液顯酸性，，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，故有，正確；該滴定過(guò)程中的溫度最高點(diǎn)是酸堿恰好完全中和的點(diǎn)，即點(diǎn)溫度最高，錯(cuò)誤；點(diǎn)為酸堿恰好完全中和的點(diǎn)，溶液溶質(zhì)為，存在物料守恒：，正確。11. C[解析]圖像中時(shí)，，常溫下，的電離平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，，則溶液中存在物料守恒：，電荷守恒：，故質(zhì)子守恒為，錯(cuò)誤；，，溶液顯酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為，正確；溶液中存在電荷守恒，當(dāng)溶液呈酸性即，有，錯(cuò)誤。12. （1） ① ② ;為，由圖可以看出，滴定開(kāi)始時(shí)溶液為1，說(shuō)明第一步電離完全，而曲線所代表的微粒起始時(shí)含量大于，且隨著反應(yīng)有進(jìn)行該微粒的含量逐漸減小③ （2） ① 酸式② 滴入最后半滴溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，經(jīng)過(guò)30秒鐘不褪色，即達(dá)終點(diǎn)③ ④ B 

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