微專題11 水解常數(shù)及其應(yīng)用1. [2022·湖南永州統(tǒng)考期末]2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是(  )A. 醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì) B. 醋酸鈉溶液呈堿性C. 升高溫度，水解常數(shù)增大 D. 加入氯化鈉固體，無沉淀生成2. [2022河南洛陽階段練習(xí)]一定條件下，溶液中存在平衡:，下列說法正確的是(  )A. 稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)， 增大B. 通入少量 氣體，平衡逆向移動(dòng)， 減小C. 加入少量 固體，平衡正向移動(dòng)，溶液 減小D. 升高溫度， 增大3. 常溫下，滴有兩滴酚酞試液的溶液中存在平衡，溶液呈紅色，下列說法不正確的是(  )A. 稀釋溶液， 增大B. 通入 ，或者加入少量氯化銨溶液，溶液 均減小C. 升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大D. 加入 固體， 減小4. [2023江蘇南通統(tǒng)考期末]室溫時(shí)，含和的溶液中，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )A. 曲線Ⅰ代表的物質(zhì)是B. 室溫時(shí)， 的電離平衡常數(shù)C. 室溫時(shí)， 的水解平衡常數(shù)D. 室溫時(shí)，將濃度均為 的 和 溶液等體積混合，溶液呈酸性5. [2023江蘇南通高二期末]用、表示的兩步電離常數(shù)。常溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液、溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1 測得溶液的約為3.5實(shí)驗(yàn)2 分別向濃度相等的溶液和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)3 向溶液中滴幾滴酚酞試液，加水稀釋，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)4 向溶液中滴加少量氯水，振蕩后溶液呈無色下列說法正確的是(  )A. 實(shí)驗(yàn)1說明B. 實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為C. 實(shí)驗(yàn)3中溶液紅色變淺，說明水解程度變小D. 實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)后的溶液中存在：6. [2023江蘇揚(yáng)州寶應(yīng)高三期末]常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是(  )A. 曲線為 溶液的滴定曲線B. 點(diǎn)的溶液中：C. 用 試紙測得 點(diǎn)的 約為8，可知：D. 、 兩點(diǎn)水的電離程度：7. 磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是：，，，解答下列問題:（1） 常溫下同濃度、、三種溶液的由小到大的順序（填序號）。（2） 常溫下，的水溶液（填“ ”“ ”或“”）7。（3） 常溫下，的水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，用與的相對大小，說明判斷理由:。8. 常溫下，有濃度均為的下列4種溶液:溶液；溶液；溶液；溶液。已知:（1） 這4種溶液的由大到小的順序是（填序號）。（2） 常溫下，的水解常數(shù)，當(dāng)溶液中時(shí)，該溶液的。（3） 時(shí)，某和的混合溶液的，則為。（4） 往溶液中通入少量氣體時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。   微專題11 水解常數(shù)及其應(yīng)用1. D[解析]醋酸鈉是可溶性鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，正確；水解平衡吸熱，溫度升高，水解平衡右移，水解常數(shù)增大，正確；加入氯化鈉固體，鈉離子增多，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，過飽和醋酸鈉溶液中析出醋酸鈉晶體，錯(cuò)誤。2. D[解析]由水解方程式可知,為銨根離子的水解平衡常數(shù)，平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，不變，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，通入少量氣體，平衡逆向移動(dòng)，不變，錯(cuò)誤；加入少量固體，則溶液中濃度減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液增大，錯(cuò)誤；由于鹽類水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則增大,減小，故增大，正確。3. A[解析]稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，而溶液的堿性變?nèi)酰?/span>增大，故減小，故錯(cuò)誤;通入，或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗氫氧根，導(dǎo)致減小，增大，故溶液減小，故正確；鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)增大，且溶液中增大，故紅色變深，故正確；加入氫氧化鈉固體，增大，而水解平衡常數(shù)不變，故減小，故正確。4. C[解析]含和的溶液中，隨增大，的量減小、的量增大，則曲線Ⅰ代表的物質(zhì)是，曲線Ⅱ代表的物質(zhì)是，錯(cuò)誤;室溫時(shí)，時(shí)，則室溫時(shí)的電離平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；室溫時(shí)，的水解平衡常數(shù)，正確；室溫時(shí)，將濃度均為的和溶液等體積混合，由于電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性，錯(cuò)誤。5. A6. C[解析]向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生，所以滴加鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以曲線代表溶液的滴定曲線，代表溶液的滴定曲線，錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒可知，，錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為、，約為8，溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則，由于，則，正確；點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為，還有少量溶解的二氧化碳，而點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，、的水解都會促進(jìn)水的電離，所以點(diǎn)水的電離程度更大，錯(cuò)誤。7. （1） （2） （3） 堿;的水解常數(shù)，即的水解程度大于電離程度，因而溶液顯堿性8. （1） （2） 10（3） 0.02（4）  

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