專題2分層作業(yè)9　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A級 必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.下列說法正確的是(　　)A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)平衡一定移動(dòng)B.達(dá)到一定能量的活化分子分子間所有的碰撞都為有效碰撞C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用正催化劑,單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加了,有效碰撞增加了2.把鎂片放入盛有過量稀醋酸的試管中,改變下列條件不影響氫氣產(chǎn)生速率的是(　　)A.將鎂片改為鎂粉 B.增大該醋酸的用量C.加熱 D.添加少量的冰醋酸3.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2 (g)2NOBr (g)　ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快②NO(g)+NOBr2 (g)2NOBr(g)　慢,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (　　)A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1D.增大Br2 (g)的濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列說法正確的是(　　)A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率5.向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A,發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)+zC(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法正確的是(　　)00.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088A.0~30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol·L-1·s-1B.x+y=3C.若起始時(shí)在容器中通入氦氣,使容器壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的反應(yīng)速率不斷減慢,是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)6.向兩個(gè)完全相同的恒容密閉容器中各加入0.048 g鎂,然后用注射器向上述兩個(gè)密閉容器中分別注入2 mL 2 mol·L-1鹽酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸溶液,測得上述密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法正確的是(　　)A.兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.曲線a為醋酸與鎂反應(yīng)的變化曲線C.相同時(shí)間段內(nèi),鹽酸生成的氣體更少D.兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外,還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)B級 關(guān)鍵能力提升練7.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析,不正確的是 (　　)A.對有氣體參加的反應(yīng),減小容器容積使壓強(qiáng)增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.升高溫度,使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜的催化劑,使反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目增大8.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度正反應(yīng)速率加快D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=9.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷正確的是(　　)T/Kv/(mol·L-1·min-1)c=0.600mol·L-1c=0.500mol·L-1c=0.400mol·L-1c=0.300mol·L-1318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.b>318.2C.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v一定改變D.相同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間與蔗糖濃度成正比10.我國學(xué)者通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程,該反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的相對能量示意圖如圖所示,其中吸附在鈀基催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.若換為銅基催化劑,所得反應(yīng)歷程與圖示相同B.甲醇制氫的反應(yīng)是經(jīng)過多步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的C.甲醇制氫的反應(yīng)中斷裂了極性鍵D.甲醇制氫的反應(yīng)歷程中正反應(yīng)活化能最小的反應(yīng)為CH2O*+2H*+3H*11.N2O是一種溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。途徑Ⅰ:2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。途徑Ⅱ:在N2O中加入少量氣態(tài)碘單質(zhì):①I2(g)2I(g)(快反應(yīng))②I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))③2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))。下列表述不正確的是(　　)A.兩途徑消耗等量N2O時(shí),能量變化相同B.途徑Ⅱ中反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)③小C.途徑Ⅱ中N2O的分解速率由反應(yīng)②決定D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物C級 學(xué)科素養(yǎng)拔高練12.研究發(fā)現(xiàn),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的,而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng),其體現(xiàn)了化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對某“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料:該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行:反應(yīng)A:S2+2I-+I2 (慢)反應(yīng)B:I2+2S2+S4(快)(1)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)的離子方程式是 　　　　　　　　。 (2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向K2S2O8溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入試劑Y溶液,溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是　　　　　　、試劑Y是　                                       。 (3)已知A反應(yīng)的速率方程為v=kcm(S2)·cn(I-),式中k為常數(shù)。為確定m、n的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ(溶液濃度均為0.01 mol·L-1)。實(shí)驗(yàn)序號試劑體積V/mL顯色時(shí)間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V141108.0④10554154.0①表中V1=　　　　,理由是　 　　　　　　　　; ②通過數(shù)據(jù)計(jì)算得知:m=　　　　,n=　　　　。 
參考答案專題2　分層作業(yè)9　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.D　解析 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參與的反應(yīng),且增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;活化分子發(fā)生碰撞,且具有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)才能發(fā)生有效碰撞,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,且改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用正催化劑,單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加了,有效碰撞增加了,化學(xué)反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確。2.B　解析 將鎂片改為鎂粉,反應(yīng)物接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,但不影響產(chǎn)生氫氣的總量,A不符合題意;Mg不足量,醋酸過量,增大該醋酸的用量,物質(zhì)的接觸面積不變,微粒濃度不變,因此不影響氫氣產(chǎn)生速率和總量,B符合題意;加熱使物質(zhì)的內(nèi)能增加,反應(yīng)速率大大加快,C不符合題意;添加少量的冰醋酸,導(dǎo)致醋酸濃度增大,反應(yīng)速率加快,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。3.C　解析 反應(yīng)速率主要取決于最慢的一步,所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NOBr2是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1,C項(xiàng)正確;增大濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C　解析 由反應(yīng)機(jī)理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系,但主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198 kJ·mol-1,所以逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ·mol-1,C項(xiàng)正確;使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率,增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.A　解析 由題可知0~30 s內(nèi),B的平均生成速率為=2.2×10-3 mol·L-1·s-1,A項(xiàng)正確;由0~5 s可知,每消耗0.01 mol·L-1A,生成0.015 mol·L-1B 和0.02 mol·L-1C,所以x∶y∶z=2∶3∶4,x+y不等于3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;恒溫恒容條件下,通入氦氣,不影響反應(yīng)物濃度,即不影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,隨著反應(yīng)進(jìn)行,由于A的濃度逐漸降低,A的反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D　解析 兩個(gè)反應(yīng)均為金屬與酸的反應(yīng),均為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同濃度的鹽酸和醋酸溶液中,鹽酸中氫離子濃度大,與鎂反應(yīng)速率快,則曲線a為鹽酸與鎂反應(yīng)的變化曲線,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同濃度的鹽酸和醋酸溶液中,鹽酸中氫離子濃度大,與鎂反應(yīng)速率快,則相同時(shí)間段內(nèi),鹽酸生成的氣體更多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度可以影響反應(yīng)速率,溫度越高,反應(yīng)速率越快,鎂與鹽酸、醋酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),因此反應(yīng)速率與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān),D項(xiàng)正確。7.B　解析 對有氣體參加的反應(yīng),減小容器容積使壓強(qiáng)增大,單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大,活化分子數(shù)增大,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故A正確;向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物,單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大,活化分子數(shù)增大,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故B錯(cuò)誤;升高溫度,物質(zhì)吸收能量,單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變,活化分子數(shù)增大,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,故C正確;加入適宜的催化劑,降低反應(yīng)所需活化能,更多的分子變?yōu)榛罨肿?/span>,分子總數(shù)不變,活化分子數(shù)增大,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,故D正確。8.D　解析 催化劑V2O5既能加快正反應(yīng)速率,也能夠加快逆反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;若是在容器的容積不變的情況下充入稀有氣體增大體系的壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率不變;若是通過縮小容器的容積來增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)增大,因此增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大,B錯(cuò)誤;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)濃度的變化,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=,D正確。9.A　解析 由表中信息可知,在相同溫度下,反應(yīng)速率與蔗糖的濃度成正比,328.2 K時(shí),速率的數(shù)值是濃度數(shù)值的15倍,因此推出a=6.00,A項(xiàng)正確;溫度越高,反應(yīng)速率越快,在相同的濃度下,b的反應(yīng)速率小于318.2 K時(shí)的反應(yīng)速率,說明b的溫度低于318.2 K,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,v增大,降低反應(yīng)物濃度,v減小,故同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同溫度下,濃度越大反應(yīng)速率越快,即蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間與蔗糖濃度成反比,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A　解析 催化劑能改變反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,若換為銅基催化劑,催化劑不同,所得反應(yīng)歷程與圖示不同,催化效果不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在催化劑表面的反應(yīng)中存在多個(gè)過渡態(tài),說明甲醇制氫的反應(yīng)是經(jīng)過多步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,B項(xiàng)正確;甲醇制氫的反應(yīng)中斷裂了極性鍵,C項(xiàng)正確;正反應(yīng)活化能最小的反應(yīng)為CH2O*+2H*CHO*+3H*,D項(xiàng)正確。11.B　解析 根據(jù)蓋斯定律可知,兩途徑的起始和終止?fàn)顟B(tài)相同,消耗等量一氧化二氮時(shí)能量變化相同,A項(xiàng)正確;途徑Ⅱ中反應(yīng)②的速率比反應(yīng)③慢,則途徑Ⅱ中反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)③大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率由速率慢的一步?jīng)Q定,故途徑Ⅱ中N2O的分解速率由反應(yīng)②決定,C項(xiàng)正確;根據(jù)途徑Ⅱ的反應(yīng)歷程可知,IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物,D項(xiàng)正確。12.答案 (1)S2+2S22S+S4(2)淀粉碘化鉀　Na2S2O3(3)①7.5　保持溶液總體積不變　②1　1解析 (1)將兩反應(yīng)進(jìn)行疊加,可得碘鐘實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的離子方程式為S2+2S2+S4。(2)根據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,可進(jìn)行實(shí)驗(yàn):a.向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化鉀的水溶液,發(fā)生反應(yīng)A,生成碘單質(zhì),溶液變?yōu)樗{(lán)色;b.根據(jù)反應(yīng)B可知,再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,碘單質(zhì)消耗,溶液的藍(lán)色褪去。(3)①根據(jù)速率方程可知,反應(yīng)速率與濃度有關(guān),結(jié)合表格信息可知,K2S2O8溶液、KI溶液、水的總體積為20 mL,為了保持溶液總體積不變,故表中數(shù)據(jù)V1=20-2.5-10=7.5;②實(shí)驗(yàn)①、②中KI濃度相同,②中S2的濃度是①中的 ,顯示時(shí)間是①的兩倍,結(jié)合速率方程可得,m=1;實(shí)驗(yàn)①、④中K2S2O8濃度相同,④中I-濃度是①中的,顯示時(shí)間是①的兩倍,結(jié)合速率方程可得,n=1。 

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