（1）基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。
（2）反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。
（3）自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基。
3.運(yùn)用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（3）運(yùn)用有效碰撞理論解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，使用合適的催化劑，可改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的活化能。如圖所示，有催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能降低了很多。這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率。
[解析] 活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖知第1步反應(yīng)的活化能大于第2步，則反應(yīng)速率快慢主要由第1步反應(yīng)決定，C錯(cuò)誤。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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