1.2物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，78 g Na2O2所含的離子數(shù)目為4NAB．2.3 g鈉完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NAC．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．過(guò)量的Fe與1 mol的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2．用表示阿伏加 德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（    ）A．含有電子數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體22.4L中含有原子數(shù)為2 C．用氧化足量的，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2 D．中含有的粒子總數(shù)為2 3．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2，一定具有相同的A．原子總數(shù) B．電子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量4．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別加入足量的鋁粉，放出的氣體在同溫同壓下體積比為A． B． C． D．5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中，含有的數(shù)目為B．常溫常壓下，2.8gCO和混合氣體中含原子數(shù)為C．與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有分子數(shù)為6．把一定量氧化銅和 0.8g 氧化鎂的混合物投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%的稀硫酸中，待固體完全溶解后，再往溶液里加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．稀硫酸的質(zhì)量為 120 gB．a 的取值范圍為 0< a<60C．當(dāng) a 值為 60 時(shí)，b 值為 4.8 gD．混合物的質(zhì)量可能為 7.0 g7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NAB．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為20 NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5 NA8．標(biāo)況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（    ）A．40gNe B．48gH2O C．140gFe D．3gH29．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是A．6 g H2 B．6.02×1023個(gè)N2分子C．44.8 L HCl D．98 g H2SO4 二、填空題11．2021年6月17日，神舟十二號(hào)載人飛船航天員聶海勝，劉伯明、湯洪波先后進(jìn)入天和核心艙，標(biāo)志著中國(guó)人首次進(jìn)入自己的空間站。搭載神舟十二號(hào)載人飛船的是長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭，該系列火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品，煤油為混合物，其中含、等。回答下列問(wèn)題：(1)液氫沸點(diǎn)低，常溫下可汽化為氫氣。①1 g氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。②氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是       ，火焰顏色為       。③1 g氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成的HCl的質(zhì)量為       g。(2)的摩爾質(zhì)量為       ，等物質(zhì)的量的液氫和的質(zhì)量之比為       。(3)等質(zhì)量的、的物質(zhì)的量之比為       。(4)空間站中可利用金屬過(guò)氧化物與人體代謝的、反應(yīng)制備呼吸必需的。1.2 mol與足量反應(yīng)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為       L。12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))       (2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為      13．按要求填寫(xiě)下列空白(NA表示阿伏德羅常數(shù)的值)。(1)0.5molCH4質(zhì)量為   ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。(2)15.6gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為   ，含R質(zhì)量為3.2g的Na2R，其物質(zhì)的量為   。(3)在300mL3 mol?L?1的K2SO4的溶液中，SO物質(zhì)的量為   ，K+的物質(zhì)的量濃度為   。(4)同溫同壓下，同體積的CO2和SO2物質(zhì)的量之比為   ，密度之比為   ；同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2體積之比為   。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO的混合氣體6.72L，質(zhì)量為6g，此混合物中CH4質(zhì)量是  ，CO物質(zhì)的量是  ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是   。14．C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素。按要求完成下列填空。(1) 同溫同壓下,等體積的N2和SO2的分子數(shù)之比為    ,物質(zhì)的量之比為    ,原子總數(shù)之比為    ,質(zhì)量之比為    。 (2) 0.5 mol CH4的質(zhì)量為    ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)約為    。15．利用相關(guān)知識(shí)填空。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含           個(gè)氨分子，含           mol氫原子。(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是           ：所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是           。(3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與           g水所含氫原子數(shù)相等。(4)已知A是一種金屬，中含有個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為           。(5)標(biāo)況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等，則N2的質(zhì)量是           。(6)在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為           。若此時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，則溫度           0℃ (填“高于”“低于”或“等于”)。(7)有一種由組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫25.6%，則混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。16．在0.5 mol Na2SO4 中含有Na+ 的數(shù)目多少？       17．回答下列問(wèn)題：(1)含有個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是       ；溶于水能電離出       個(gè)、       個(gè)。(2)       中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為       。(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為       。(5)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>bg，則n=       。(6)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為       。18．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為       ，原子個(gè)數(shù)比為       ，分子的物質(zhì)的量之比為       。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為       ，原子個(gè)數(shù)比為       ，質(zhì)量比為       。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是       (用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為        mL。(5)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，請(qǐng)用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目       。19．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3g乙醇含有   個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為   ，其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為   。(2)9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為   。(3)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為   g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為   。20．回答下列問(wèn)題：(1)19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是    L，其中含氧原子的物質(zhì)的量是    mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是    (結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的質(zhì)量比是    。相同質(zhì)量的CO和CO2的分子數(shù)比是    。(3)同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是    。 三、實(shí)驗(yàn)題21．在測(cè)量氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)中(利用稀硫酸和鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原理)，甲乙兩位同學(xué)分別選用下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)裝置：乙同學(xué)裝置：(1)甲中儀器a的名稱     ，乙中儀器b的名稱     。(2)將甲中a換為乙中的b，從操作和測(cè)量結(jié)果兩個(gè)角度分別評(píng)價(jià)其優(yōu)點(diǎn)：操作角度：     ；測(cè)量角度：     。(3)上述實(shí)驗(yàn)裝置，從測(cè)量生成的氫氣體積的精準(zhǔn)度分析，甲與乙都存在共同的不足：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積     。(選填“偏大”或“偏小”)為盡可能確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。按照相關(guān)的操作步驟完成實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：(溫度：298k，壓強(qiáng)：101.3kPa)實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)H2體積(mL)10.12151012120.116510115(4)在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下1mol氫氣體積為：     L(保留1位小數(shù))。(5)該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下，1mol氫氣體積的理論值為24.5L，則本次實(shí)驗(yàn)相對(duì)偏差=     %。(保留2位有效數(shù)字)22．某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？                   。(2)寫(xiě)出該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                 。(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a=0.036，V=22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積       (填“>”、“<”或“=”)V mL；利用測(cè)得的氣體體積能否對(duì)合金中的Al含量進(jìn)行計(jì)算？       (填“能”或“否”)。23．(Ⅰ)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，所給圖為一套實(shí)驗(yàn)裝置。寫(xiě)出所給儀器的名稱：①       ，②       ；冷凝管的進(jìn)水口是       (填“f”或“g”)。(Ⅱ)某次實(shí)驗(yàn)需要溶液.配制方法如下：(1)配制該溶液選用       容量瓶；(2)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量       g固體；(3)將稱量好的固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中，此時(shí)玻璃棒的作用為       ；(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線       處，改用       加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻溶液；(6)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的溶液的濃度偏高的是       ，偏低的是       ，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是       (填各選項(xiàng)的序號(hào))。A．所用的中混有少量B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線E.最后確定溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線F.用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量固體時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
參考答案：1．B2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．A9．A10．A11．(1)     11.2          蒼白色     36.5(2)          1：85(3)99：85(4)13.44 12．(1)52.9%(2)1:1 13．(1)     8g     11.2L(2)          0.1mol(3)     0.9mol     6 mol?L?1(4)     1:1     11:16     16:11(5)     3.2g     0.1mol     20 g?mol?1 14．     1：1     1：1     2：3     7：16     8g     1.204102315．(1)     3.01×1023     1.5(2)     5:4     5:6(3)10.8(4)164g·mol-1(5)28g(6)     24.5L/mol     高于(7)37.6% 16．NA或6.02×102317．(1)     0.5mol     2NA     NA(2)3(3)17:16(4)4:3(5)(6)5（a+b-d） 18．     3∶2     1∶1     3∶2     1∶1     2∶3     2∶3          5.4     19．(1)     0.3NA     0.4mol     0.45NA(2)95g·mol-1(3)     11.2     0.6NA 20．(1)     6.72     0.6     2.86g/L(2)     7：11     11：7(3)14 21．(1)     分液漏斗     (恒壓)滴液漏斗(2)     只要打開(kāi)(恒壓)滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下     不會(huì)因滴入的硫酸占據(jù)一定體積引起誤差、能更準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積(3)偏小(4)23.8(5)-2.9% 22．(1)安裝好裝置并在量氣管中加一定量的水，向上(或向下)移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻，若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說(shuō)明裝置氣密性良好(2)(或?qū)憺?/span>)(3)50%(4)     >     能 23．     蒸餾燒瓶     錐形瓶     g     500     4.0     引流     2-3     1-2cm     膠頭滴管     AE     CD     BF 

相關(guān)試卷

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量達(dá)標(biāo)測(cè)試：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量達(dá)標(biāo)測(cè)試，共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量達(dá)標(biāo)測(cè)試：

這是一份蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量達(dá)標(biāo)測(cè)試，共16頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量課后練習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量課后練習(xí)題，共19頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部