?第15講 Fe(OH)2、Fe(OH)3、鐵鹽

必備知識

一、Fe(OH)2 、Fe(OH)3
化學(xué)式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色態(tài)
白色固體
紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng)
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受熱分解

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的關(guān)系
在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

二、亞鐵鹽和鐵鹽
1. Fe2＋鹽Fe2＋
鹽
溶
液
配制
保存
NaOH溶液
還原性
氧化性
顏色
配制亞鐵溶液時常加少量相應(yīng)的酸抑制Fe2＋的水解，
加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化。

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
淺綠色











1. Fe3＋鹽Fe3＋
鹽
溶
液
配制
NaOH溶液
氧化性
顏色
配制Fe3＋的溶液時常加少量相應(yīng)的酸抑制Fe3＋的水解

Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)
2Fe3+ + SO+ H2O == 2Fe2+ + + 2 H＋

腐蝕印刷電路版：2Fe3＋＋Cu ===2Fe2＋＋Cu2+
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
棕黃色
S2－、I－、SO、Cu
水解
Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O ? Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
氫氧化鐵膠體制備：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
雙水解：Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的Fe3＋離子















3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗
樣
品
溶
液
K3[Fe(CN)6]溶液
顏色
氯水或
雙氧水
KSCN溶液
淺綠色：可能為Fe2＋
無現(xiàn)象
溶液變紅色，證明含有Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋
生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，證明有Fe2＋
(1)Fe2＋的檢驗







(2)Fe3＋的檢驗
樣
品
溶
液
苯酚溶液
顏色
KSCN溶液
棕黃色：可能為Fe3＋
溶液變紅色，證明含有Fe3＋
NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在
溶液呈紫色，證明有Fe3＋




(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗
酸性
KMnO4溶液
K3[Fe(CN)6]溶液
混合溶
液
溴水
淀粉KI試紙
試紙變藍(lán)色，說明含有Fe3＋
溶液變紅色，證明含有Fe3＋
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋
溴水褪色，說明含有Fe2＋
KSCN溶液
生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋










4.有關(guān)Fe2＋、Fe3＋的除雜
溶
液
除
雜
FeCl3溶液中含有少量FeCl2
氯水
或H2O2
FeCl3溶液，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeCl2溶液中含有少量FeCl3
FeCl2溶液中含有少量CuCl2
過量鐵粉
過濾
過量鐵粉
過濾
FeCl2溶液，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
FeCl2溶液，Cu2＋＋Fe==Cu＋Fe2＋






混合溶
液
除
雜
Mg2＋溶液
中含有Fe3＋
氧化劑
如H2O2
加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，調(diào)pH
Fe(OH)3↓
過濾
Mg2＋溶液

Cu2＋溶液
中含有Fe3＋
加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，調(diào)pH
Fe(OH)3↓
過濾
Cu2＋溶液

Mg2＋溶液
中含有Fe2＋
Cu2＋溶液
中含有Fe2＋
氧化劑
如H2O2
加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，調(diào)pH
加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，調(diào)pH
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3↓
過濾
過濾
Mg2＋溶液

Cu2＋溶液

5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去










易混易錯點

一、與Fe2＋的還原性和Fe3＋的氧化性有關(guān)的易混易錯點
1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被I-還原生成Fe2+。
二、與Fe2＋、Fe3＋的檢驗有關(guān)的易混易錯點
1．檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。
3．檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。
三、與Fe(OH)2制備有關(guān)的易混易錯點
1．Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，需注意以下兩個要點：
(1)溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；
(2)制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
2．實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法
方法一：有機(jī)層覆蓋法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。

方法二：還原性氣體保護(hù)法

用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。
方法三：電解法
用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。
四、與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化有關(guān)的易混易錯點
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色。
(2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀,當(dāng)加入的Na2S溶液過量時,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變成淺綠色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成藍(lán)色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變成紫色。
(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。
細(xì)剖精析·易混不混·易錯不錯

1．如何證明一瓶FeSO4溶液是否變質(zhì)？
【細(xì)剖精析】
用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化。
2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？
【細(xì)剖精析】
NaOH不能證明，因為OH－與Fe2＋反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因為Fe3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。
3．有兩瓶顯黃色的溶液，它們是溴水和FeCl3溶液。
(1)如何鑒別它們？(至少說出兩種方案)
【細(xì)剖精析】
(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它堿溶液
③用AgNO3溶液
④用銅片
⑤用苯或CCl4
(2)用鐵片(或鐵粉)能否鑒別？
【細(xì)剖精析】
(2)不能，因為二者均與Fe反應(yīng)生成Fe2＋
4．檢驗Fe2＋時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？
【細(xì)剖精析】
不能，因為若溶液中含有Fe3＋時，就無法排除其干擾。
5．怎樣保存鐵鹽和亞鐵鹽？
【細(xì)剖精析】
亞鐵鹽溶液中加少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2＋水解。鐵鹽溶液中加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。
6．教材中有關(guān)Fe(OH)2的制備方法，實際上只能瞬間觀察到的白色Fe(OH)2沉淀(幾乎分辨不出來)。為什么不容易觀察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能夠維持較長時間不被氧化呢？
【細(xì)剖精析】
Fe(OH)2極易被氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。要想長時間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。就教材中的實驗來說，常采用的方法有：
(1)采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；
(2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解在蒸餾水中的氧氣)；
(3)將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部(使Fe(OH)2與空氣隔離)；
(4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機(jī)溶劑)。
對點訓(xùn)練

一、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)
1．鐵有+2價和+3價兩種價態(tài)，下列有關(guān)反應(yīng)中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)
B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽
C．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
D．氫氧化鐵受熱分解
【答案】D
【解析】
A.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，鐵元素的化合價由0價升至+2價；涉及鐵元素價態(tài)變化，A不符合題意。
B.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，鐵元素的化合價發(fā)生變化；B不符合題意。
C.白色氫氧化亞鐵固體在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，鐵元素的化合價由+2價升至+3價；C不符合題意。
D.氫氧化鐵受熱分解生成Fe2O3和水，反應(yīng)前后鐵元素的化合價均為+3價；不涉及鐵元素價態(tài)變化，D符合題意。
故選D。
2．下列實驗操作對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．將溶于HI溶液中：
B．向溶液中通入：
C．將通入水中：
D．向裝有Fe片的試管中加入稀硫酸：
【答案】C
【解析】
A． 鐵離子有較強氧化性、HI具有強還原性，溶于HI溶液中：，A錯誤；
B． 鹽酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
C． 將通入水中反應(yīng)生成硝酸和NO：，C正確；
D． Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：，D錯誤；
答案選C。
3．以下8種化合物中，能通過化合反應(yīng)直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A．5種 B．7種 C．3種 D．4種
【答案】B
【解析】
①Fe3O4可由反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4制得：屬于化合反應(yīng)，②Fe(OH)3可由反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，屬于化合反應(yīng)， ③FeCl2可由反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，屬于化合反應(yīng)，④Cu2(OH)2CO3可由反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3制得 ，屬于化合反應(yīng)，⑤Al(OH)3只能由反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl制得，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于Al2O3與H2O不反應(yīng)，故不能由化合反應(yīng)制得，⑥Na2CO3可由反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3制得，屬于化合反應(yīng)，⑦NaHCO3可由反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3制得，屬于化合反應(yīng)，⑧Na2O2可由反應(yīng)2Na+O2Na2O2制得，屬于化合反應(yīng)，綜上所述可知，除⑤不能由化合反應(yīng)制得外，其余7個物質(zhì)均能由化合反應(yīng)制得，故B正確。
故答案為：B。
4．如圖是制備Fe(OH)3膠體的示意圖，下列關(guān)于制備過程的敘述正確的是

A．將FeCl3稀溶液滴入溫水中即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．將飽和FeCl3溶液滴入加熱沸騰的水中
D．將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中
【答案】C
【解析】
A．將FeCl3稀溶液滴入溫水中，由于水解程度小，不能制備Fe(OH)3膠體，故A錯誤；
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B錯誤；
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體即可，是實驗室制備膠體的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C正確；
D．將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D錯誤；
答案為C。
5．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．利用裝置甲可證明非金屬性強弱：Cl>C>Si
B．利用裝置乙準(zhǔn)確稱得0.1775gNaCl固體
C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水
D．利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色
【答案】C
【解析】
A．非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強弱應(yīng)該用、、，描述錯誤，不符題意；
B．托盤天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點后一位，不能到小數(shù)點后4位，描述錯誤，不符題意；
C．引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，描述正確，符合題意；
D．裝置丁中不能使用酒精液封，因為酒精與水互溶不能隔絕空氣，不能防止被氧化，描述錯誤，不符題意；
綜上，本題選C。
6．下列說法不正確的是
A．為白色固體，易被空氣氧化
B．工業(yè)上常用和直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸
C．實驗室常用溶液吸收多余的以避免污染
D．某溶液中加入，層顯紫色，證明原溶液中存在
【答案】D
【解析】
A．為白色固體，易被空氣氧化，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正確；
B．H2能夠在Cl2中安靜地燃燒生成HCl，故工業(yè)上常用和直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸，B正確；
C．由于Cl2有毒且Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故實驗室常用溶液吸收多余的以避免污染，C正確；
D．I2易溶于CCl4中顯紫色，I-難溶于CCl4中，故某溶液中加入，層顯紫色，證明原溶液中存在I2，D錯誤；
故答案為：D。
7．如圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法錯誤的是

A．實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧
B．裝置Ⅰ可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣
C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進(jìn)入裝置Ⅰ中
D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化
【答案】C
【分析】
氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，需要加熱煮沸除去氧氣；打開止水夾，鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ形成密閉體系，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的壓強作用，把硫酸亞鐵溶液壓入到裝置Ⅱ中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵遇到空氣后，變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
【解析】
A．氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；
B．結(jié)合以上分析可知，裝置Ⅰ可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣，故B正確；
C．結(jié)合以上分析可知，關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅰ中溶液進(jìn)入裝置Ⅱ中，故C錯誤；
D．結(jié)合以上分析可知，氫氧化亞鐵具有強還原性，能夠被氧氣氧化，顏色發(fā)生變化，所以取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化，故D正確；
故選C。
8．下列實驗方案可以得到白色純凈的 Fe(OH)2 的是
A．在 FeCl2 溶液上加一層苯，然后將滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)
B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水
C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的 NaOH 溶液
D．在生成 Fe(OH)3 的懸濁液中加過量的鐵粉
【答案】A
【解析】
A．溶液配制的蒸餾水要煮沸，排除溶解氧，加一層苯隔絕空氣，可以得到白色純凈的 Fe(OH)2，故A正確；
B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水，溶液配制蒸餾水要煮沸，排除溶解氧，故B錯誤；
C．沒有排除溶液中的溶解氧，也沒有防止Fe(OH)2被氧化的保護(hù)措施，故C錯誤；
D．氫氧化鐵固體不與鐵粉反應(yīng),則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；
故答案為A。
二、亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)
9．Fe(NO3)2溶液呈淺綠色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，則
A．綠色加深 B．綠色變淺 C．溶液變棕黃色 D．沒有變化
【答案】C
【解析】
若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸,由于發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故答案為：C。
10．向含和的溶液中，投入一定量的，則錯誤的是
A．有氣泡產(chǎn)生 B．有紅褐色沉淀
C．最后所得溶液一定有 D．最后得到溶液可能呈酸性
【答案】C
【解析】
A．向含和的溶液中，投入一定量的，先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，有氣泡產(chǎn)生，A正確；
B．生成的NaOH與反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；
C．生成的NaOH與反應(yīng)生成Al(OH)3，至于是否還有NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成，則不能確定，C錯誤；
D．和均是強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，與反應(yīng)生成NaOH反應(yīng)生成沉淀和Na2SO4，Na2SO4顯中性，故當(dāng)和有剩余時，最后得到溶液呈酸性，D正確；
故答案選C。
11．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液變成血紅色
Fe(NO3)2已變質(zhì)
B
將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
C
向某無色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
無法證明原溶液中是否存在SO
D
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無K+
【答案】C
【解析】
A．將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，酸性條件下Fe2+能被NO氧化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能說明Fe(NO3)2已變質(zhì)，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和CaCl2溶液不反應(yīng)，二氧化碳通入CaCl2溶液中沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．向某無色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO或Ag+，故C正確；
D．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，不能判斷有無K+，故D錯誤；
選C。
12．為了探究溶液和溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，下列實驗操作能說明該反應(yīng)存在限度的是
A．再滴加溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B．再加入振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察溶液是否變血紅色
【答案】D
【解析】
A．加入FeCl3溶液5～6滴，物質(zhì)的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定會有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe3++2I-?I2+2Fe2+是否存在限度，故A錯誤；
B．由于加入FeCl3溶液，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩后，生成的碘單質(zhì)溶于CCl4而顯紫紅色，只能說明生成了碘單質(zhì)，而不能判斷是否存在限度，故B錯誤；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反應(yīng)，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故C錯誤；
D．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl3溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反應(yīng)存在限度，故D正確；
故選：D。
13．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗其中正確的是
A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中一定含
B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含
C．將某氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，則該氣體一定是
D．某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含
【答案】B
【解析】
A．若原溶液中含有NO和Fe2+，再加入鹽酸酸化后Fe2+會被氧化為Fe3+，遇KSCN也會變紅色，故A錯誤；
B．Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；
C．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；
D．硫酸根、碳酸根、銀離子都能與產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；
故選B。
14．物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有關(guān)，下列說法錯誤的是
A．溶液能與反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
B．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬
C．可用作耐火材料，小蘇打治療胃酸過多
D．鈉一鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
【答案】B
【解析】
A．印刷電路板中含銅，溶液能與反應(yīng)，Ａ正確；
B．鈉易與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出溶液中的金屬，B錯誤；
C．氧化鋁的熔點高，故可用作耐火材料，小蘇打可與胃酸反應(yīng)，故可治療胃酸過多，C正確；
D．K、合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D正確；
故選B。
15．在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2+ B．殘余固體一定全部是銅
C．殘余固體可能為鐵、銅混合物 D．最后得到的溶液中含有Fe3+
【答案】C
【分析】
根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2個可能①剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再根據(jù)加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，這一步的反應(yīng)鐵沒有不足，否則就不會有殘余，接下來反應(yīng): Fe+ Cu2+=Fe2++Cu，不管鐵有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應(yīng)，就是Cu剩余，F(xiàn)e過量，則就是Cu和Fe剩余。
【解析】
A．最后得到的溶液中，一定會有亞鐵離子，可能含有銅離子，A項錯誤；
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，B項錯誤；
C．殘余固體可能為鐵、銅混合物C項正確；
D．在有金屬剩余時，剩余的金屬會和三價鐵離子反應(yīng)，則最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，D項錯誤；
答案選C。
16．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】
①FeS+HCl(稀)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，不顯紅色，故不符合題意；②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色，故符合題意；③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，不顯紅色，故不符合題意；④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色，故符合題意；②④符合題意，故選A。
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉和原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
【答案】C
【解析】
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4，假設(shè)Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，加入鐵后發(fā)生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，則三種離子物質(zhì)的量分別變?yōu)?mol、2mol、4mol，說明有2mol Fe3+和1mol Fe反應(yīng)變?yōu)?mol Fe2+，因此參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:3，故C符合題意；
綜上所述，答案為C。
提升訓(xùn)練

一、選擇題
1．下列敘述正確的是
A．純鐵為灰黑色，屬于黑色金屬 B．鐵元素是自然界中含量最多的金屬元素
C．鐵粉在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D．鐵在潮濕環(huán)境中更容易生銹
【答案】D
【解析】
A．純鐵為白色或銀白色， A錯誤；
B．自然界中含量最多的金屬元素鋁，B錯誤；
C．鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C錯誤；
D．潮濕環(huán)境中有充足的氧氣和水，鐵更容易生銹，D正確；
故選D。
2．根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用錯誤的是
選項
文獻(xiàn)記載
結(jié)論或應(yīng)用.
A
《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”
中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵
B
《天工開物》記載：造瓦“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖；中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”
造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化鐵形式存在
C
《抱樸子內(nèi)篇》記載：“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
描述了濕法冶銅的原理
D
南北朝時期陶弘錄說：“水銀，能消化金、銀使成泥，人以鍍物是也”
汞、金、銀形成的合金可用于器物上鍍金、銀。
【答案】B
【解析】
A．于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣，說明Fe與醋酸反應(yīng)生成鐵華粉，因此鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，A正確；
B．氧化鐵是紅棕色，氧化亞鐵為黑色，造瓦時澆水轉(zhuǎn)釉后，鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在，因此磚瓦呈青色，B錯誤；
C．曾青得鐵則化為銅是鐵置換銅，說明Fe與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和FeSO4，這是濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)原理，C正確；
D．將金或者銀與水銀混合形成合金，將合金涂在物品的表面上，水銀揮發(fā)后，金或者銀便浮在物品的表面，D正確；
故合理選項是B。
3．下列實驗操作正確能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．用裝置甲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 B．用裝置乙灼燒碎海帶
C．用裝置丙將粗碘提純 D．用裝置丁制取沉淀
【答案】C
【解析】
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，不能直接把濃硫酸倒入容量瓶中，故不選A；
B．用坩堝灼燒碎海帶，故不選B；
C．碘易升華，用裝置丙將粗碘提純，故選C；
D．易被氧氣氧化為，不能用裝置丁制取沉淀，故不選D；
選C。
4．鐵片加入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加的是
A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液
【答案】C
【解析】
A．把鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵能把銅置換出來，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，因此溶液的質(zhì)量會減輕，故A不符合題意；
B．由于鈉的活動性要比鐵更強，所以把鐵片放入氯化鈉溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，鐵片不會溶解，溶液的質(zhì)量不變，故B不符合題意；
C．把鐵片放入鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出2份質(zhì)量的氫氣，因此溶液的質(zhì)量會增加，故C符合題意；
D．把鐵片放入硝酸銀溶液中，鐵能把銀置換出來，即Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，因此溶液的質(zhì)量會減輕，故D不符合題意；
答案為C。
5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A．Na2CO3 (s) NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2 (aq)Al(OH)3(s)
C．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
D．Fe2O3(s) Fe(s)FeCl3(aq)
【答案】A
【解析】
A．碳酸氫鈉受熱分解可以生成碳酸鈉，碳酸鈉和飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A符合題意；
B．偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，B不符合題意；
C．氨氣、二氧化碳通入NaCl溶液析出碳酸氫鈉，C不符合題意；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合題意；
綜上所述答案為A。
6．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化時，生成化學(xué)式為的化合物，該化合物可以看作是由和組成的復(fù)雜化合物，該化合物可以表示為
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A．FeO3Fe2O3中鐵原子和氧原子個數(shù)比為7:10，不符合8:11，A不符合題意；
B．2FeO3Fe2O3中鐵原子和氧原子個數(shù)比為8:11，符合8:11， B符合題意；
C．FeO2Fe2O3中鐵原子和氧原子個數(shù)比為5:7，不符合8:11，C不符合題意；
D．2FeOFe2O3中鐵原子和氧原子個數(shù)比為4:5，不符合8:11，D不符合題意；
故答案選B。
7．下列離子檢驗操作、結(jié)論均合理的是
A．用AgNO3溶液檢驗Cl-時，先加入適量稀鹽酸以排除干擾
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe2+
D．某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有I-
【答案】D
【解析】
A．加入稀鹽酸會引入Cl-，而干擾Cl-的檢驗，應(yīng)該先加入稀硝酸以排除干擾，A錯誤；
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明其中含有Fe3+，但不能證明是否含F(xiàn)e2+，B錯誤；
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液含有Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的，也可能是原溶液中本來就含有Fe3+，C錯誤；
D．某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，I2是氯水將溶液中的I-氧化產(chǎn)生了I2而使溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可以說明原溶液中含有I-，D正確；
故合理選項是D。
8．向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出(標(biāo)況)氣體，所得溶液加溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=0.5n（HCl）=0.5×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g；
答案選C。
9．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是

A．用KSCN溶液可以檢驗FeSO4是否變質(zhì)
B．制納米Fe3O4時通入的O2需過量
C．制FeCO3時應(yīng)將FeSO4溶液加入飽和Na2CO3溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【分析】
硫酸亞鐵在氫氧化鈉溶液中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)生成納米四氧化三鐵；硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸亞鐵加入硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O。
【解析】
A．若FeSO4變質(zhì)，其中含有Fe3+，遇KSCN溶液會變?yōu)檠t色，故可據(jù)此檢驗是否變質(zhì)，A正確；
B．四氧化三鐵中鐵元素化合價+2價、+3價，氧氣過量會氧化亞鐵為+3價，不能得到四氧化三鐵，B錯誤；
C．制FeCO3時，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，C錯誤；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中鐵元素化合價為+2價，反應(yīng)過程中無元素化合價的變化，因此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項是A。
10．關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體產(chǎn)生，說明Fe3+為該反應(yīng)的催化劑
B．可將FeCl3晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCl3稀溶液
C．MgCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，證明NaOH的堿性比Mg(OH)2強
D．Fe和Cu與氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2，可推斷Fe的金屬性比Cu強
【答案】B
【解析】
A．向Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵，引入硝酸根離子，在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，與的催化無關(guān)，A項錯誤；
B．鐵鹽在水中比較容易水解成，酸可抑制其水解，故可將晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到稀溶液，B項正確；
C．與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物，不可用此比較兩者堿性強弱，C項錯誤；
D．不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性，D項錯誤;
故選：B；
11．下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3↑+H2O
B．碘化亞鐵溶液中通入過量數(shù)氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】
A．氫氧化鈉過量，銨根和碳酸氫根都會反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；
B．碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：，B錯誤；
C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液，二價鐵會被氧化為三價鐵，方程式為：，C錯誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板是三價鐵氧化銅單質(zhì)，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；
故選D。
12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為NA
B．一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為NA
D．0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA
【答案】B
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Na與一定量氧氣反應(yīng)生成和的混合物，都是+1價Na，故0.1molNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，故B正確；
C．體積未知，故無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，根據(jù)方程式，
可知生成的H2分子數(shù)目為，故D錯誤；
故選B。
13．已知2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO4?7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是


A．實驗時應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點燃酒精噴燈
B．乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液
C．還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明FeSO4?7H2O未完全分解
【答案】B
【解析】
A．加熱時，易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗時，應(yīng)先通入將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，故A正確；
B．應(yīng)先檢驗再檢驗，因經(jīng)過品紅溶液易被吸收生成而不逸出，故B錯誤；
C．不能被品紅溶液完全吸收，需用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故C正確；
D．根據(jù)題目所給信息得出甲中殘留固體，加稀硫酸溶解后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則甲中仍有亞鐵離子，說明FeSO4?7H2O未完全分解，故D正確；
故答案為B。
14．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法不正確的是
A．溶液(FeCl3)：加入適量，過濾
B．固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過濾
C．氣體(CO2)：通過溶液洗氣后干燥
D．固體中混有少量：加熱
【答案】B
【解析】
A．2FeCl3＋Fe=3FeCl2，沒有引入新雜質(zhì)，故A正確；
B．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故C正確；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故D正確；
答案選B。
15．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】
①FeS+HCl(稀)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，不顯紅色，故不符合題意；②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色，故符合題意；③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，不顯紅色，故不符合題意；④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸鐵，反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色，故符合題意；②④符合題意，故選A。
16．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，產(chǎn)生的變化是
A．鐵溶解，沒有任何金屬生成 B．鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+
C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu
【答案】D
【解析】
氧化性：Zn2+

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