1.掌握鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗。2.掌握溴、碘單質(zhì)的提取。
鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗
1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較
2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較
NaX＋NaXO＋H2O
3.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。4.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法
____色沉淀，則有Cl－_______色沉淀，則有Br－____色沉淀，則有I－
紅棕色或橙紅色，表明有_______紫色、淺紫色或紫紅色，表明有____
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
1.鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液(　　)2.類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3(　　)3.濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr(　　)4.加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(　　)5.清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)6.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封(　　)7.碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘萃取出來(　　)8.用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)9.氟氣跟氯化鈉溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成(　　)
1.下列敘述正確的是A.氯水久置過程中，氯水的氧化性增強(qiáng)，酸性減弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩、靜置后，上層顯橙紅色
2.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯?、芟跛?、AgNO3溶液?、萋人⒈健、轈Cl4、淀粉溶液A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
3.氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：_____________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
二、擬鹵素和鹵素互化物
(CN)2＋2NaOH===NaCN＋
4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為______________(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？______(填“是”或“否”)。
ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O
實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是__________。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是__________________________。
5.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
三、鹵素單質(zhì)氧化性的實驗探究
濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，__________________，得電子能力逐漸減弱。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色
確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
1.氯的提取——氯堿工業(yè)
電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_______________________________________。
2.海水提取溴(1)工藝流程
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________________；②________________________________；③_________________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3.海帶中提取碘(1)工藝流程
(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱
1.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案，下列說法正確的是
下列有關(guān)說法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
2.從淡化海水中提取溴的流程如下：
請你參與分析討論：(1)圖中儀器B的名稱是______________。(2)整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_______________。
3.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：
(3)實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中控制溫度計b為________℃。(4)C中溶液顏色為 __________，為除去該產(chǎn)物中殘留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
2Br－＋ Cl2=== Br2＋2Cl－
4.用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。
(1)操作Ⅰ的正確圖示為______(填字母)。
(2)在清液中加入H2SO4和NaClO溶液后，溶液最終變?yōu)樽丶t色，該步驟中NaClO的量要適中，請說明原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第一步：取40 mL 8%～10%的NaOH溶液注入交換柱中。堿性洗脫原理為3R—I3＋6OH－===3R—I＋5I－＋ ＋3H2O。往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液，燒杯底部析出一層泥狀粗碘。
(3)其中交換吸附裝置如下圖所示，交換柱內(nèi)裝有氯型陰離子交換樹脂(用R—Cl表示)，溶液轉(zhuǎn)化原理為：R—Cl＋ R—I3＋Cl－，全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色，再通過洗脫，離心分離后得到粗碘。已知洗脫分兩步進(jìn)行：
第二步：取40 mL 10%的NaCl溶液注入上述交換柱中。氯化鈉洗脫原理為R—I＋Cl－===R—Cl＋I(xiàn)－。再往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液，溶液由無色轉(zhuǎn)變棕黑色渾濁。①根據(jù)交換吸附及洗脫過程可知強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂也可以對I－進(jìn)行交換吸附，那實驗中將I－轉(zhuǎn)化成 的原因可能是____________________________________________________。
②往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液使之酸化，再滴加NaNO2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O
A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
1.(2018·江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單 質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
2.(2015·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是
3.[2021·全國甲卷，26(1)(2)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成____________后可循環(huán)使用。
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　
由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中。
FeI2＋Cl2===I2＋
I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化
通入Cl2的過程中，因I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
1.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
2.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色 沉淀生成，則含有Br－
3.某小組比較Cl－、Br－、I－ 的還原性，實驗如下：
下列對實驗的分析不合理的是A.實驗1中，白煙是NH4ClB.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－D.上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽中是否加碘C.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴
5.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：
由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中的氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾有機(jī)溶液得到液溴。
下列說法錯誤的是A.NaNO2氧化I－時使溶液pH變大B.活性炭吸附是為了凈化水溶液C.I2與NaOH(濃、熱)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3I2 ＋6NaOH(濃、熱)===5NaI＋NaIO3＋3H2OD.熱空氣能吹出I2，是因為I2在水中溶解度小、易升華
6.工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I－制取I2，其流程如圖：
7.(2022·上海高三模擬)BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A.BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.1 ml BrCl與KBr溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為1 mlC.BrCl可與Cl2反應(yīng)得到Br2D.BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaClO
8.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是A.在與水的反應(yīng)中，IBr既不是氧化劑又不是還原劑B.在與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑C.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子
9.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X

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