2024版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量濃度課件

這是一份2024版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)的量第6講物質(zhì)的量濃度課件，共52頁(yè)。PPT課件主要包含了單位體積，物質(zhì)的量，答案C，95×10－3%，容量瓶，膠頭滴管，刻度線，000mL，2查漏操作，冷卻至室溫等內(nèi)容，歡迎下載使用。
復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)1．了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法；3.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度必備知識(shí)整理一、溶液組成的表示方法1．物質(zhì)的量濃度(cB)(1)基本概念：表示________溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：__________。(3)常用單位為_(kāi)_____________。(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，但所含溶質(zhì)的________、________則因體積不同而改變。
ml·L－1(或ml/L)
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：________________。
微點(diǎn)撥　溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：
[正誤判斷]　(1)將58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1。(　　)(2)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl(　　)
×　n＝cBV，沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量
(3)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 ml·L－1(　　)(4)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1(　　)
×　0.5 ml·L－1的溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5 ml·L－1、1 ml·L－1
題組二　溶液的混合和稀釋3．現(xiàn)有V L 0.5 ml·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B．加入5 ml·L－1的鹽酸0.125V LC．加入10 ml·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體
4．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
按要求回答下列問(wèn)題：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________，氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(2)各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)________ 9.2 ml·L－1，c(NH3)________ 6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)各取5 mL與等體積水混合后，w(H2SO4)________ 49%，w(NH3)________12.5%。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
新 情 境 新 高 考從生活中認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度下圖是某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。
考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制必備知識(shí)整理一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤(pán)天平、________、________、玻璃棒、________、________、________。2．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途
3．配制過(guò)程(以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液為例)
4．誤差分析(1)分析依據(jù)
(2)常見(jiàn)的操作不當(dāng)造成的誤差
二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：用________的質(zhì)量與________質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)＝_____________。2．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(以配制100 g 5% NaOH溶液為例)(1)步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)。(2)儀器：托盤(pán)天平、__________________。
三、體積比濃度溶液的配制如用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?br/>[正誤判斷]　(1)“5%硫酸銅溶液”表示100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)(　　)(2)要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)將10 g氯化鈉固體溶于100 mL水(　　)(3)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)
×　配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)將10 g氯化鈉固體溶于90g水中
×　CuSO4·5H2O溶于水所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4，25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的質(zhì)量為16 g，溶液質(zhì)量100 g，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(　　)(5)配制氯化鈉溶液稱量氯化鈉時(shí)可直接放在天平的托盤(pán)上稱量(　　)(6)應(yīng)將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽(　　)
×　氯化鈉具有腐蝕性，不能直接放在托盤(pán)上稱量
對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作1．實(shí)驗(yàn)室需用450 mL 0.1 ml·L－1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說(shuō)法正確的是(　　)A．用天平稱取12.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)B．應(yīng)選用450 mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液丟棄D．定容時(shí)，眼睛盯著膠頭滴管
2．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用________ mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________(填字母)量筒。A．5 mL　B．10 mL C．25 mL　D．50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號(hào))。
題組二　一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析3．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是(　　)①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線　③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水?、芏ㄈ輹r(shí)俯視A．①②　　B．③④　　C．①③　　D．②④
解析：①?zèng)]有洗滌燒杯導(dǎo)致溶質(zhì)不能全部轉(zhuǎn)入容量瓶，配制的溶液濃度偏低；②定容后再滴加蒸餾水至刻度線，配制的溶液濃度偏低；③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響；④定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大。
4．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g：______。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g：______。(3)配制NaOH溶液用托盤(pán)天平稱量NaOH時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)燒杯及玻璃棒未經(jīng)洗滌：________。
解析：(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·ml－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)實(shí)際稱量質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。
考點(diǎn)三　溶解度　溶解度曲線必備知識(shí)整理1.溶解度
2.溶解度曲線(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線
(2)溶解度曲線的含義①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫________點(diǎn)。a．曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；b．兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該交點(diǎn)的溫度下溶解度________。②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，其變化趨勢(shì)分為三種：a．陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，如硝酸鉀，提純時(shí)常采用________的方法；b．下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如________的飽和溶液升溫時(shí)變渾濁；c．緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉，提純時(shí)常采用________的方法。
③面：a．溶解度曲線下方的面表示相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；b．溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，可以結(jié)晶析出晶體。3．利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取________的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取______________________的方法。
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
2．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下。
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問(wèn)題。
(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl______ g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)________。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是___________________________________________________________。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________。
加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈
解析：根據(jù)氯守恒可列關(guān)系式求m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g·ml－1÷53.5 g·ml－1＝11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30～100 ℃變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在33～40 ℃。
本講真題研練1．[2020·全國(guó)卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、__________________(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。
解析：根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤(pán)天平。
凹液面最低處與刻度線相平
藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
解析：(1)配制溶液需要計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。