1.了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.了解溶液物質(zhì)的量濃度的表示方法，理解溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法并能進(jìn)行誤差分析。
考點(diǎn)一　　物質(zhì)的量濃度
考點(diǎn)二　　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.溶液組成的兩種表示方法
2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩要素(1)正確判斷溶質(zhì)①與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)：Na、Na2O、Na2O2 ；CO2、SO2、SO3 、 、 。②特殊物質(zhì)：NH3 (溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O 、 。(2)確定溶液體積：溶液體積不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質(zhì)體積的簡(jiǎn)單加和，可以根據(jù)V＝ 求算。
3.溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃w濃＝m稀w稀，溶液的質(zhì)量m?。絤濃＋m水；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c稀V?。絚濃V濃，但溶液的體積V稀≠V濃＋V水。(2)溶液(溶質(zhì)相同)的混合①物質(zhì)的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同(分別為a%、b%)的兩溶液
1.在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(　　)2.10.6 g Na2CO3與28.6 g Na2CO3·10H2O分別投入1 L水中完全溶解所得溶液濃度均為0.1 ml·L－1 (　　)3.將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1(　　)4.將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(　　)5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g·mL－1，則其物質(zhì)的量濃度為1.5 ml·L－1(　　)
6.25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1(　　)7.同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則 濃度之比為3∶2∶3(　　)
一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是
氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路
2.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。
(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。
4.200 mL 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中 的物質(zhì)的量濃度為 。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途
質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入200 mL燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸餾水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?br/>1.配制0.100 0 ml·L－1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用相同(　　)2.配制950 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液時(shí)，應(yīng)選1 000 mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　)3.把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液(　　)4.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液(　　)5.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制規(guī)范操作1.配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。(2)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 。
m(NaOH)＝0.5 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)稱量：①稱量過(guò)程中NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”)。②某同學(xué)先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說(shuō)明此時(shí)左邊質(zhì)量 (填“大于”或“小于”)右邊質(zhì)量。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 (填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)?jiān)谙聢D標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。標(biāo)尺：
用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，托盤天平可精確到0.1 g。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是 。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了_________ ___________________。(6)定容、搖勻。定容的操作是_____________________________________________________________________________________________。
向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析
2.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g： 。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。
膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·ml－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒： 。
實(shí)際稱量溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
(4)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： 。(5)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。(6)未洗滌燒杯及玻璃棒： 。
3.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。
NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
(3)定容時(shí)仰視刻度線： 。(4)定容搖勻后少量溶液外流： 。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
視線引起誤差的分析方法
(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
1.(2023·全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平　②溫度計(jì)?、圹釄濉、芊忠郝┒贰、萑萘科俊、逕、叩味ü堋、嗑凭珶鬉.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過(guò)濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。
2.[2022·全國(guó)乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
3.[2022·廣東，17(2)]下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是 (填字母)。
振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線、溶液凹液面和刻度線應(yīng)“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，將容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻，故D錯(cuò)誤。
4.[2022·海南，17(2)]現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實(shí)驗(yàn)需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4 mL(保留一位小數(shù))。
1.實(shí)驗(yàn)中需用1.0 ml·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為
配制1 000 mL溶液時(shí)，需要溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為1 L×1.0 ml·L－1×160 g·ml－1＝160.0 g，C項(xiàng)正確。
2.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1的是A.將0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B.將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合C.將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液D.將10 mL 1 ml·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合
將0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故不能得到0.1 ml·L－1的溶液，A錯(cuò)誤；將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合，不知所配溶液的密度，無(wú)法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；25.0 g膽礬的物質(zhì)的量為0.1 ml，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1，C正確；將10 mL 1 ml·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡(jiǎn)單加和，D錯(cuò)誤。
3.取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
4.用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制100 mL1 ml·L－1的稀H2SO4，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
5.配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有托盤天平、 250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)? ①②④③C.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍郏珺錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必干燥，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
7.將物質(zhì)的量均為a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a ml，結(jié)合化學(xué)方程式可知共生成2a ml H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a ml。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝
8.(2023·湖南益陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是A.0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.3 mlB.NA個(gè)HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的濃度為1 ml·L－1C.將10 mL 2 ml·L－1 H2SO4與100 mL水混合，得到0.2 ml·L－1 H2SO4溶液D.將100 mL飽和NaCl溶液濃縮至80 mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高
未指出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為1 ml，溶液體積為1 L，則鹽酸濃度為1 ml·L－1，B項(xiàng)正確；混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液濃度不是0.2 ml·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變物質(zhì)溶解度不變，恢復(fù)到原溫度，飽和溶液濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說(shuō)法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大
配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1 L×1.0 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝5.85 g，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，B錯(cuò)誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100 mL 1.0 ml·L－1的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，C錯(cuò)誤；
10.4 ℃下，把摩爾質(zhì)量為M g·ml－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
11.(2023·天津模擬)現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
12.(2023·湖南邵陽(yáng)模擬)實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.40 g·cm－3的濃硝酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0 ml·L－1B.某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成最終配制的稀硝酸濃度 偏高C.50 mL該硝酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.35 ml NO2D.等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于7.0 ml·L－1
某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，會(huì)造成最終配制的稀硝酸濃度偏高，B項(xiàng)正確；Cu與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸濃度降低到某一濃度后，開始生成NO，不再生成NO2,50 mL該濃硝酸中，硝酸的物質(zhì)的量n＝0.05 L×14 ml·L－1＝0.7 ml，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物質(zhì)的量小于0.35 ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積的水與該硝酸混合所得溶液的體積小于原硝酸體積的2倍，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于7.0 ml·L－1，D項(xiàng)正確。
13.Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98% 1.84 g·cm－3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4 g·cm－3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“>”“

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