1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子 的立體構型。5.了解范德華力的含義及對物質性質的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質 性質的影響。
考點二　分子的立體構型
答題規(guī)范　6 分子結構與性質簡答題集訓
考點一　共價鍵及其參數
考點三　分子間作用力與分子的性質
1.本質在原子之間形成 (電子云的重疊)。2.特征具有 和 。
特別提醒　(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。(2)同種非金屬元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。
：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 ml化學鍵釋放的最低能量
：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距
：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角
(2)鍵參數對分子性質的影響①鍵能越 ，鍵長越 ，分子越穩(wěn)定。
5.等電子原理原子總數相同、價電子總數相同的分子(或離子)互為等電子體。等電子體具有相似的結構特征(立體結構和化學鍵類型)及相近的性質。確定等電子體的方法(舉例)：
變換過程中注意電荷變化，并伴有元素種類的改變
(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( )錯因：________________。(2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大( )錯因： 。(3)s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同( )錯因： 。
在N2分子中，π鍵大于σ鍵
(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成( )錯因： 。(5)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍( )錯因： 。(6)所有的共價鍵都有方向性( )錯因： 。
1.N≡N鍵的鍵能為946 kJ·ml－1，N—N鍵的鍵能為193 kJ·ml－1，則一個π鍵的平均鍵能為______________，說明N2中______鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
376.5 kJ·ml－1
2.結合事實判斷CO和N2相對活潑的是____，試用下表中的鍵能數據解釋其相對活潑的原因：________________________________________________________________________________________________________。
斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小
解析　由斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·ml－1＝273.0 kJ·ml－1]比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·ml－1＝523.3 kJ·ml－1]小，可知CO相對活潑。
題組一　用分類思想突破化學鍵的類別1.在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存在極性鍵的分子是__________(填序號，下同)。(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_____。
(3)只存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是_________。(4)不存在化學鍵的是_____。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____。
2.現有以下物質：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ鍵的是______________(填序號，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____________。
(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學鍵，如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。(3)通過物質的結構式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
題組二　鍵參數及應用3.(2019·南京期末)已知幾種共價鍵的鍵能如下：
下列說法錯誤的是 A.鍵能：N≡N＞N==N＞N—NB.H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431.8 kJ·ml－1C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點高于HClD.2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－463.9 kJ·ml－1
解析　A項，三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以鍵能：N≡N＞N==N＞N—N，正確；B項，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓變?yōu)镠—Cl鍵能的相反數，則ΔH＝－431.8 kJ·ml－1，正確；C項，NH3的沸點高于HCl是由于NH3形成分子間氫鍵，而HCl不能，鍵能不是主要原因，錯誤；D項，根據ΔH＝E(反應物)－E(生成物)，則2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－463.9 kJ·ml－1，正確。
4.已知鍵能、鍵長部分數據如下表：
(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.氧化性：I2＞Br2＞Cl2C.沸點：H2O＞NH3D.還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
解析　根據表中數據，同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項正確；從鍵能看，氯氣、溴單質、碘單質的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結構知，氧化性也逐漸減弱，B項錯誤；由表格數據知，EH—O＞EN—H，又因為rO＜rN，則H2O的沸點比NH3高，C項正確；還原性與失電子能力有關，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D項正確。
(2)下列有關推斷正確的是________。A.同種元素形成的共價鍵的穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B.同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長越短，鍵能一定越大D.氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強
解析　由碳碳鍵的數據知A項正確；由O—O鍵、O==O鍵的鍵能知，B項錯誤；C—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C項錯誤；由C—H、N—H的鍵能知，CH4的鍵能較大，而穩(wěn)定性較弱，D項錯誤。
(3)在HX分子中，鍵長最短的是________，最長的是________；O—O鍵的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于)O==O鍵的鍵長。
(1)分子的空間構型與鍵參數鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的立體構型。一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數據，就可確定該分子的立體構型。
(2)反應熱與鍵能：ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。
題組三　等電子原理5.原子數相同、價電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是________和________；________和______。
解析　僅由第二周期元素組成的共價分子，即C、N、O、F組成的共價分子中，如：N2與CO電子總數均為14個電子，N2O與CO2電子總數均為22個電子。
(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與 互為等電子體的分子有________、________。
解析　依題意，只要原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，即可互稱為等電子體， 為三原子，各原子最外層電子數之和為5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數之和為6×3＝18。
(3)已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______________。(4)H3O＋的立體構型名稱為_________。(5)CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵的個數之比為________。
7.等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、立體構型表。
試回答：(1)寫出下面物質分子或離子的立體構型名稱：
(2)由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有____。
解析　F2為雙原子14電子體，所以在與F同周期元素中，與F2互為等電子體的離子為 。
(3)SF6的立體構型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。
解析　SF6為七原子48電子體，立體構型為八面體形，OSF4為六原子40電子體，其立體構型為三角雙錐形。
常見等電子體及立體構型
1.價層電子對互斥理論(1)理論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。
(2)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型的關鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數。
其中：a是中心原子的價電子數(陽離子要減去電荷數、陰離子要加上電荷數)，b是與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，x是與中心原子結合的原子數。
2.雜化軌道理論(1)理論要點當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結構也不同。(2)雜化軌道與分子立體構型的關系
3.配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價鍵。
②配位鍵的表示：常用“ ”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如 可表示為 ，在 中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。
(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4
配體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
(1)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構( )錯因：________________________________________________________ 。(2)中心原子是sp雜化的，其分子構型一定為直線形( )錯因： 。
如NH3、H2O中心原子均為sp3雜化，但分子構型均不是正四面體結構
(3)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數( )錯因：________________________________________________________。(4)中心原子雜化類型相同時，孤電子對數越多，鍵角越大( )錯因：______________________________________________。
孤電子對越多，孤電子對的排斥作用越強，鍵角越小
0　 2 　直線形　 直線形　 sp
0　 3　 平面三角形 平面三角形　 sp2
1　 4　 四面體形　 三角錐形　 sp3
0　 4　 正四面體形 正四面體形　 sp3
＜　 ＜
解析　H2O與H3O＋，NH3與 的中心原子均采用sp3雜化，孤電子對數越多，排斥力越大，鍵角越小。
②SO3 CCl4，CS2 SO2。
＞　 ＞
解析　雜化不同，鍵角不同。
2.NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的鍵角為109°28′，配離子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH鍵角變大的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
中N原子的孤電子對進入Zn2＋的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱
題組一　價層電子對互斥理論、雜化軌道理論的理解應用1.根據價層電子對互斥理論填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ鍵電子對數為___，孤電子對數為_____，價層電子對數為_____，中心原子的雜化方式為_____雜化，VSEPR模型為__________，分子的立體構型為_____。
解析　O原子最外層有6個電子，F原子最外層有7個電子。OF2分子中， O和F之間形成單鍵，中心原子為O原子，與2個F原子形成σ鍵，故σ鍵電子對數為2，孤電子對數為[(6＋2)－2×2]÷2＝2，價層電子對數為σ鍵電子對數與孤電子對數之和，即2＋2＝4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，分子的立體構型為V形。
(2)BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數為_____，孤電子對數為_____，價層電子對數為____，中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR模型為____________，分子的立體構型為____________。
解析　B的最外層有3個電子，F的最外層有7個電子。BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數為3，孤電子對數為0，價層電子對數為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形。
2.為了解釋和預測分子的立體構型，科學家提出了價層電子對互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷 的VSEPR模型是___________。(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
甲： ；
乙： 。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面三角形分子：_____，三角錐形分子：_____，四面體形分子：______。(4)寫出SO3常見的等電子體的化學式，一價陰離子：_____(寫出一種，下同)；二價陰離子：____，它們的中心原子采用的雜化方式都是____。
3.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結構簡式如下，請寫出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型：(1)Cl—Be—Cl： ；
(2) ： ；
(3) ： 。
“五方法”判斷分子中中心原子的雜化類型(1)根據雜化軌道的立體構型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。
(2)根據雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據等電子原理進行判斷如CO2是直形線分子，CNS－、 與CO2互為等電子體，所以其分子構型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。
(4)根據中心原子的價電子對數判斷如中心原子的價電子對數為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2，則是sp雜化。(5)根據分子或離子中有無π鍵及π鍵數目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵為sp2雜化，含2個π鍵為sp雜化。
題組二　配合物理論的理解應用4.(1)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取CCl3·6NH3(黃色)、CCl3·5NH3(紫紅色)、CCl3·4NH3(綠色)和CCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1 ml，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。CCl3·6NH3 ，CCl3·4NH3(綠色和紫色) 。
[C(NH3)6]Cl3
[C(NH3)4Cl2]Cl
解析　每個CCl3·6NH3分子中有3個Cl－為外界離子，配體為6個NH3，化學式為[C(NH3)6]Cl3；每個CCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個Cl－為外界離子，配體為4個NH3和2個Cl－，化學式均為[C(NH3)4Cl2]Cl。
②上述配合物中，中心離子的配位數都是 。
解析　這幾種配合物的化學式分別是[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl，其配位數都是6。
(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以以其他個數比配合，請按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應時，Fe3＋提供________，SCN－提供_________，二者通過配位鍵結合。
解析　Fe3＋與SCN－反應生成的配合物中，Fe3＋提供空軌道，SCN－提供孤電子對，二者通過配位鍵結合。
②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學式是____________。
[Fe(SCN)]Cl2
解析　Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。
5.Ⅰ.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮立體構型，[Cu(OH)4]2－結構可用示意圖表示為__________________________。
(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是_____(填字母)。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵C.Cu2＋的價電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
解析　A項，與S相連的氧原子沒有雜化；B項，氫鍵不是化學鍵；C項，Cu2＋的價電子排布式為3d9；D項，由圖可知，膽礬中有1個H2O與其他微?？繗滏I結合，易失去，有4個H2O與Cu2＋以配位鍵結合，較難失去。
Ⅱ.經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以以其他個數比配合。若Fe3＋與SCN－以個數比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為___________________________________。
FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
1.分子間作用力(1)概念：物質分子之間 存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是 和 。(3)強弱：范德華力 氫鍵 化學鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質的熔點、沸點、硬度等物理性質。范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說， 相似的物質，隨著 的增加，范德華力逐漸 。
(5)氫鍵①形成：已經與 的原子形成共價鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質子)與另一個分子中 的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的 性和 性。④分類：氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質性質的影響主要表現為使物質的熔、沸點 ，對電離和溶解度等產生影響。
2.分子的性質(1)分子的極性
(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質一般能溶于 溶劑，極性溶質一般能溶于 溶劑。若溶劑和溶質分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度 。②隨著溶質分子中憎水基個數的增多，溶質在水中的溶解度減小，如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
(4)分子的手性①手性異構：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里 的現象。②手性分子：具有 的分子。③手性碳原子：在有機物分子中，連有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如
(1)可燃冰(CH4·nH2O，6≤n≤8)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( )錯因： 。(2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( )錯因： 。(3)氫鍵具有方向性和飽和性( )錯因： 。(4)H2O2分子間存在氫鍵( )錯因： 。
可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵
乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件
(5)氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高( )錯因： 。(6)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵( )錯因：______________________________________________________________。
分子內氫鍵能使物質的熔、沸點降低
H2O比H2S穩(wěn)定是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵
1.NH3極易溶于水的原因有哪些？
答案?、貼H3是極性分子，易溶于極性分子H2O形成的溶劑中；②NH3與H2O之間形成分子間氫鍵；③NH3可與水反應。
2.按要求回答下列問題：(1)HCHO分子的立體構型為_________形，它與H2加成后，加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明加成產物是何物質) 。(2)S位于周期表中第_____族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是_______________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點高的原因是__________________________________________。
加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵
H2O分子之間存在氫鍵
兩者均為分子晶體且結構相似，H2Te相對分子質量比H2S大，分子間作用力更強
3.H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：(1)H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________________________________________________________________________________________。(2)H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第一步電離產生的H＋抑制第二步電離，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，在水分子作用下越易電離出H＋
題組一　共價鍵的極性和分子極性1.下列敘述正確的是 A.NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
解析　NH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點，3個H原子處于錐底，A錯誤；CCl4是非極性分子，4個Cl原子構成的是正四面體結構，C原子處在4個Cl原子所組成的四面體的中心，B錯誤；H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，C正確；CO2是非極性分子，三個原子在一條直線上，C原子處在2個O原子所連成的直線的中央。
2.福州大學王心晨課題組以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4)，其單層結構如圖所示。
氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為 ；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
3.如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結構示意圖。
(1)寫出過氧化氫分子的電子式： 。
(2)下列關于過氧化氫的說法中正確的是________(填序號)。①分子中有極性鍵　②分子中有非極性鍵?、垩踉拥能壍腊l(fā)生了sp2雜化　④O—O共價鍵是p-p σ鍵 ⑤分子是非極性分子
(3)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是__________________________________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是__________________________________。
H2O2分子是極性分子，CS2
H2O2分子與H2O分
解析　在H—O—O—H分子中，H—O鍵是極性鍵，O—O鍵是非極性鍵。由于H2O2分子具有圖中所示的空間結構，所以H2O2分子是極性分子。借助H2O分子中氧原子發(fā)生的原子軌道雜化可知，H2O2分子中氧原子的原子軌道雜化方式是sp3，所以O—O共價鍵不是p-p σ鍵。H—O—O—H分子中的O—H鍵決定了H2O2分子之間存在氫鍵。H2O2分子是極性分子，CS2分子是非極性分子，H2O2分子和CS2分子之間不能形成氫鍵，且H2O2和CS2不發(fā)生化學反應，所以過氧化氫難溶于二硫化碳，可用“相似相溶”原理解釋。H2O2分子和H2O分子中都含有O—H鍵，所以H2O2分子與H2O分子之間可形成氫鍵，氫鍵的形成能增大物質的溶解度。
題組二　范德華力、氫鍵對物質性質的影響4.按要求回答下列問題(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_________________________________。
(2)關于化合物 ，下列敘述正確的是 (填字母)。
A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
解析　 (2)題給化合物不能形成分子間氫鍵，A錯誤； 是非極性鍵，C—H、C==O是極性鍵，B正確；該有機物的結構式為 ，σ鍵數目為9，π鍵數目為3，C錯誤；該有機物與H2O能形成分子間氫鍵，D正確。
(3)已知苯酚( )具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子 能形成分子內氫鍵，據此判斷，相同溫度下電離平衡常數K2(水楊酸) K(苯酚)(填“>”或“氫鍵>范德華力
子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高
解析　氫鍵弱于共價鍵而強于范德華力。前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內氫鍵。
(6)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_____________________________________________________________________。
分子質量增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高
硅烷為分子晶體，隨相對
(7)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是__________________________。
題組三　無機含氧酸的酸性5.(2020·長沙市明德中學檢測)判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為① ，② 。
解析　此題屬于無機含氧酸的結構、性質推斷題，考查同學們運用題給信息推斷物質結構和性質的能力。已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，依據題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。
(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是① ，② 。
H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
解析　與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：____________________________________________________，寫出化學方程式： 。
解析　H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應；H3AsO3為兩性物質，可與鹽酸反應。
H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
強酸，不與鹽酸反應，H3AsO3可與鹽酸反應
題組四　手性分子6.下列說法正確的是 A.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1個手性碳原子B.互為手性異構體的化合物，所含化學鍵的種類和數目完全相同C.互為手性異構體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質 卻幾乎完全相同D.互為手性異構體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學性質也 不同
解析　CH2OH—CHOH—CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯誤；手性異構體為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，所含化學鍵的種類和數目完全相同，故B正確；互為手性異構體的化合物，物理性質不同，光學活性不同，故C錯誤；互為手性異構體的化合物，分子組成相同，故D錯誤。
類型一　共價鍵問題1.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或叁鍵
2.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是____________________________________________________________。
C原子有4個價電子且半徑較小，難以通過得失電子達到穩(wěn)定結構
3.硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。
C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成
C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O
4.下表是CO和N2兩者的鍵能數據表：(單位：kJ·ml－1)
結合數據說明CO比N2活潑的原因：___________________________________________________________________________________________________________。
CO中第一個π鍵的鍵能是326.9 kJ·ml－1，N2中第一個π鍵的鍵能是528 kJ·ml－1，則CO的第一個π鍵比N2更容易斷裂
5.CH4的鍵角大于NH3的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
CH4都是CH單鍵，鍵與鍵之間的排斥力一樣，所以是正四面體形，鍵角為109?28′，而NH3有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力>孤電子對對成鍵電子對的排斥力>成鍵電子對間的排斥力，所以由于孤電子對的排斥，鍵角要小于沒有孤電子對排斥的CH4的鍵角，且孤電子對越多，排斥力越大
6.高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N Si—N—Si(填“>”“”“”或“HClO，因為 H3PO4 的非羥基氧原子數比 HClO 的多C.SiCl4分子中硅氯鍵的極性比CCl4中碳氯鍵的弱D.青蒿素分子式為C15H22O5，結構如圖，該分子中包含7個手性碳原子
解析　碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，所以A正確；H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，所以B正確；碳元素的電負性大于硅元素，因此Si、Cl間的電負性差別較大，Si—Cl的極性強，故C錯誤；
手性碳原子是指碳原子周圍相連的4個原子或原子團都不相同。根據青蒿素的結構簡式圖知，該分子中包含 7 個手性碳原子，故D正確。
2.關于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是 A.水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵D.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
解析　水在結冰時體積膨脹是由于水分子間以氫鍵互相聯結，氫鍵有方向性和飽和性，所以形成的晶體相對疏松，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹，A項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵的穩(wěn)定性，而不是氫鍵，B項錯誤；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合，氨氣極易溶于水，所以在氨水中水分子和氨分子之間存在氫鍵，C項正確；分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少，D項正確。
3.下列有關氫鍵的說法正確的是 A.HF溶液中存在三種類型的氫鍵
B. 的沸點比 的低
C.H2O的穩(wěn)定性高，是因為水分子間存在氫鍵
D. 形成分子內氫鍵，故 比 難電離
解析　HF溶液中HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間均存在氫鍵，氫鍵類型有如下4種：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A項錯誤；
形成分子間氫鍵，而 形成分子內氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，故 的沸點比的高，B項錯誤；
H2O的穩(wěn)定性高，是因為水分子中H—O鍵的鍵能大，而氫鍵影響物理性質，C項錯誤；
相對于 ，苯環(huán)上多了一個—COO－，羥基上與氧結合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵，使其更難電離出H＋，因此 的電離常數比 的電離常數小，D項正確。
4.尿的主要成分是尿素，化學式為CO(NH2)2，結構簡式可表示為下列有關說法正確的是 A.1 ml CO(NH2)2分子中含有3 ml σ鍵B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類型是均為sp3C.組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、C、HD.根據結構推測，尿素可能易溶于水，熔、沸點高于丙酮()
解析　單鍵是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，所以1 ml CO(NH2)2分子中含有7 ml σ鍵，故A錯誤；CO(NH2)2分子中C原子形成三個σ鍵、N原子形成三個σ鍵和一對孤電子對，所以C原子、N原子的軌道雜化類型分別為sp2、sp3，故B錯誤；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，這四種元素第一電離能由大到小的順序是N、O、C、H，故C錯誤；尿素分子與水分子間易形成氫鍵，所以尿素可能易溶于水，尿素分子間也可形成氫鍵，所以尿素的熔、沸點高于丙酮，故D正確。
5.下列說法正確的是 ①S8分子中S原子采用的軌道雜化方式為sp3②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力，導致H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，故正確。
6.關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是 A.配位體是Cl－和H2O，配位數是8B.中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C.內界和外界中的Cl－的數目比是1∶2D.在1 ml該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
解析　配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O，配位數是6，故A錯誤；中心離子是Ti3＋，故B錯誤；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，內配離子Cl－為1，外配離子Cl－為2，內界和外界中的Cl－的數目比是1∶2，故C正確；加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl－與Ag＋反應，內配離子Cl－不與Ag＋反應，1 ml該配合物只能生成2 ml AgCl沉淀，故D錯誤。
7.下列有關說法不正確的是 A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為
解析　C3H8分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對數是4，則C原子采用sp3雜化，故A正確；O2、N2都是以非極性鍵結合的雙原子分子一定為非極性分子，CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結構對稱，分子中正、負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；非金屬性：C＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：HClO ＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
根據等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且價電子總數相等，如果是陽離子，原子序數之和減去所帶電荷數值等于價電子數，如NO＋，其電子式為 ，故D正確。
8.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述錯誤的是 A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O 分子，則NH3·H2O的結構式為
解析　C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長長，故A正確；NCl3的分子立體構型與氨分子相似，都是三角錐形結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B正確；分子晶體中物質的熔、沸點與相對分子質量有關，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大其熔、沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故C錯誤；在氨水中， NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子；則NH3·H2O的結構式為 ，故D正確。
9.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數比Y原子少1，下列說法不正確的是 A.CX2分子是非極性分子B.ZH3的VSEPR模型名稱為三角錐形C.Z4分子是非極性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強
解析　X、Y、Z是三種短周期元素，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，X為O元素；X、Y位于同一族，Y為S元素；Y、Z處于同一周期，均為第三周期元素，且Z原子的核外電子數比Y原子少1，Z的質子數＝16－1＝15，則Z為P元素，由分析可知，X為O、Y為S、Z為P。CX2的結構式為O==C==O，為直線形結構，結構對稱、正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A正確；ZH3為PH3，P上有1對孤電子對，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體形，分子構型為三角錐形，故B錯誤；
P4為正四面體結構，結構對稱、正負電荷的中心重合，為非極性分子，故C正確；非金屬性S >P，因此最高價氧化物對應水化物酸性H2SO4比H3PO4的強，故D正確。
10.(2020·梅河口市第五中學高三模擬)第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為________。
解析　Cr為24號元素，根據構造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1。
(2)過渡金屬單質及其化合物是有機合成反應的重要催化劑。
解析　苯甲醇中碳原子均沒有孤對電子，苯環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，側鏈中碳原子形成4個σ鍵，則碳原子雜化方式分別為sp2、sp3。
苯甲醇　　　　　　 苯甲醛
①苯甲醇分子中C原子的雜化類型是__________。
②苯甲醇、苯甲醛的沸點依次為205.7 ℃、179 ℃，造成二者沸點差異的主要原因是___________________________________________________________________。
解析　苯甲醇分子間除范德華力外，還存在氫鍵，苯甲醛分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故苯甲醇的沸點更高。
苯甲醇分子間除范德華力外，還存在氫鍵，苯甲醛分子間
(3)多數過渡金屬的配離子在水溶液中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用Δ表示，中心離子電荷數越大，中心與配體距離越近，則作用越強，Δ越大。分裂能(Δ)：[C(H2O)6]2＋________(填“＞”“＜”“＝”)[C(H2O)6]2＋，理由是_______________________________________________________________。
[C(H2O)6]2＋所帶正電荷較多，對C原子d軌道上的電子吸引
解析　[C(H2O)6]2＋帶2個單位的正電荷，而[C(H2O)]＋帶1個單位的正電荷，前者所帶正電荷較多，對C原子d軌道上的電子吸引力較強，故Δ[C(H2O)6]2＋＞Δ[C(H2O)]＋。
11.(2020·貴州銅仁高三模擬)我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源， 含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等金屬元素。(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為________________________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
解析　C元素是27號元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，3d上有3個未成對電子，則其價電子的排布圖為 ；石墨是平面層狀結構、石墨烯可看作單層石墨，單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，則碳原子均形成3個C—C鍵，雜化軌道為3，碳原子雜化方式為sp2。
(2)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子屬________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名稱為____________。
解析　甲硫醛(CH2S)與甲醛分子互為等電子體，按等電子原理，它們具有相同的結構特征，故它們中C原子形成3個σ鍵，1個π鍵，VSEPR模型名稱為平面三角形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子。
(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172 ℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于大多數有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是_______________________________________________________________________________________________。
C原子半徑比O大，電負性小，對孤電子對吸引較弱，所以C原子更易提供孤電子對，更容易形成配位鍵
解析　同周期主族元素自左而右電負性增大，一般非金屬性越強電負性越大，故電負性：O>C>W；在六羰基鎢[W(CO)6]分子中，W是中心原子，CO是配體，由于C原子半徑比O大，電負性小，對孤電子對的吸引力較弱，更容易形成配位鍵，所以配體CO中與W形成配位的原子是C而不是O。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質中存在“離域π鍵”的是________(填字母)。A.苯 B.二氧化硫C.四氯化碳 D.環(huán)己烷
解析　已知信息：多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，苯分子中每個碳原子都采用sp2雜化，則6個碳原子均有未參與雜化的相互平行的p軌道，故苯環(huán)上的C原子可以形成“離域π鍵”，其“離域π鍵”為 ，選A；二氧化硫分子中S上的孤電子對數為 ＝1，價層電子對數為2＋1＝3，故中心原子為sp2雜化，立體構型為V形，中心原子S與兩個O原子中有相互平行的p軌道，可以形成“離域π鍵”，其“離域π鍵”為 ，選B；四氯化碳分子中只存在σ鍵，不存在π鍵，不選C；環(huán)己烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵，不選D。
12.碳、氮和磷元素是幾乎所有的生物體中均含有的生命元素?；卮鹣铝袉栴}：
解析　 價電子總數為16，原子總數為3，所以與CO2為等電子體，二者成鍵方式類似，參與形成大π鍵的原子數為3，形成兩個 鍵，如圖 。
解析　 中N原子均為sp3雜化，且該離子帶4個正電荷，說明含有氫離子和N原子形成的配位鍵，則應是4個N原子處于正四面體的4個頂點，每個N原子形成3個N—N鍵，還含有1對孤電子對，H＋有空軌道，與N原子形成配位鍵，所以結構式為 。
(3)ATP(三磷酸腺苷)是一種高能磷酸化合物，在細胞中，它與ADP的相互轉化實現貯能和放能，從而保證了細胞各項生命活動的能量供應。ATP的結構簡式如圖所示。
分子中屬于sp2雜化的N原子有_____個。
解析　形成雙鍵的N原子為sp2雜化，所以屬于sp2雜化的N原子有3個。
13.明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。(已知阿伏加德羅常數的值為NA)(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是_____，基態(tài)Zn2＋最外層電子排布式為___________。
解析　鋅是30號元素，位于第四周期，共有四層電子，基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是N，基態(tài)Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，基態(tài)Zn2＋最外層電子排布式為3s23p63d10。
(2)乳酸鋅 是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________(填字母)。1 ml乳酸鋅中含有________個σ鍵。A.離子鍵 B.極性共價鍵C.金屬鍵 D.配位鍵E.范德華力
解析　乳酸鋅 屬于離子化合物，分子中含有乳酸根離子和鋅離子，以離子鍵結合，乳酸分子中存在碳碳之間，碳氫之間，碳氧之間，氫氧之間的極性鍵，故乳酸鋅分子中存在的作用力有離子鍵和極性共價鍵，一個乳酸根中含有10個σ鍵和1個π鍵，故1 ml乳酸鋅中含有20 ml σ鍵，故含有20NA個σ鍵。
(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____________，H2O分子的立體構型為___形，Zn2＋的配位數為_____。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的雜化軌道類型為____；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋______________________________________________________________。
甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵

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