第3課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)課題鹽的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2.歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。3.根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類(lèi)。過(guò)程與方法1.會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。2.會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。2.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1.鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。2.物質(zhì)的分類(lèi)。教學(xué)難點(diǎn)鹽的化學(xué)性質(zhì)。教具準(zhǔn)備大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。 課前預(yù)習(xí)用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的反應(yīng)。（1）酸與金屬氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸與堿，如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸與鹽，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）堿與鹽，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓；（5）鹽與鹽，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。 新課導(dǎo)入上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及復(fù)分解反應(yīng)，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。進(jìn)行新課一 物質(zhì)的分類(lèi)【活動(dòng)與探究】請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76“討論”中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。【交流討論】1.根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。【歸納總結(jié)】見(jiàn)板書(shū)第二點(diǎn)。備課筆記                               要點(diǎn)提示：鹽的分類(lèi)：根據(jù)組成鹽的金屬元素不同，可以把鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；根據(jù)組成鹽的酸根不同，可以把鹽分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等；含有銨根離子的鹽叫銨鹽。 進(jìn)行新課二 鹽的化學(xué)性質(zhì)【提出問(wèn)題】上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？【交流討論】學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。【歸納總結(jié)】師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬新鹽+新金屬如：Fe+CuSO==4Cu+FeSO4     Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2反應(yīng)條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。2.鹽+酸==新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。3.鹽+堿==新鹽+新堿條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。4.鹽+鹽==新鹽+新鹽條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。 教學(xué)板書(shū)第3課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+金屬==新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(濕法冶金)2.鹽+酸==新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制CO2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(檢驗(yàn)或)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(檢驗(yàn))HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(檢驗(yàn)) 3.鹽+堿==新鹽+新堿（兩者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工業(yè)制燒堿)CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍(lán)色沉淀)2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓(白色沉淀) 4.鹽+鹽==新鹽+新鹽（兩者都要可溶）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3(檢驗(yàn))BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(檢驗(yàn))           特別提醒：因?yàn)殁c鹽、鉀鹽、硝酸鹽、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。            特別提醒：（1）鹽與金屬反應(yīng)的條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬（除K、Ca、Na外）從其鹽溶液中置換出來(lái)。（2）鹽與堿反應(yīng)的條件：①鹽、堿必須可溶；②交換成分之后有沉淀或氣體或水生成。    教學(xué)板書(shū)二、物質(zhì)的分類(lèi)課堂小結(jié)此節(jié)課理論性比較強(qiáng)，涉及的知識(shí)在整個(gè)初中化學(xué)中比較重要，教師應(yīng)充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。同時(shí)通過(guò)師生交流，生生交流，充分開(kāi)發(fā)學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生形成愛(ài)化學(xué)，愛(ài)探究的良好情感態(tài)度。 教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P78）2.開(kāi)放性試題，舉例如下：單質(zhì)氧化物酸堿鹽H2、O2、N2、Cu、Fe、NeCuO、MgO、H2O、CO2、SO2、Na2OHCl、H2SO4、HNO3、CH3COOHNaOH、KOH、Ca(OH)2NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、AgNO3 5.無(wú)色酚酞溶液。操作：取少量鹽溶于水中制成溶液，再加入2滴無(wú)色的酚酞，若溶液變紅色，則原物質(zhì)為亞硝酸鈉；若溶液不變色，則原物質(zhì)為食鹽。難題解答 【例1】2015年5月28日，廣東省發(fā)布“輸入性中東呼吸綜合癥”疑似病例后，許多中小學(xué)校為預(yù)防傳染病的擴(kuò)散，要求學(xué)生在飯前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），則NaClO屬于（   ）A.氧化物       B.酸         C.堿        D.鹽【解析】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)。NaClO含有鈉離子和次氯酸根離子，因此屬于鹽，故選D。【答案】D                                   方法點(diǎn)撥：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽的概念進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。    難題解答【例2】下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（   ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3【解析】因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，C錯(cuò)誤；因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，D正確。【答案】D  布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思此節(jié)課理論性比較強(qiáng)，涉及的知識(shí)在整個(gè)初中化學(xué)中比較重要，教師應(yīng)充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。同時(shí)通過(guò)師生交流，生生交流，充分開(kāi)發(fā)學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生形成愛(ài)化學(xué)，愛(ài)探究的良好情感態(tài)度。教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：  教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：         方法歸納：溶液中物質(zhì)間的共存問(wèn)題，其實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的問(wèn)題。物質(zhì)能大量共存的條件是物質(zhì)之間不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即物質(zhì)之間相互交換成分后不會(huì)有氣體或沉淀或水生成。             
 

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課題1 生活中常見(jiàn)的鹽

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