指出下列物質中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根離子
堿→金屬離子+ OH-
鹽→金屬離子（或銨根離子）+酸根離子
酸:HCl H2SO4
堿:NaOH Ca(OH)2
鹽:CaCO3 Na2CO3
NaCl CaCO3 KMnO4 NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 BaSO4 NH4NO3
Na2CO3
NaHCO3
食鹽的的主要成分是： NaCl大理石的主要成分是： CaCO3
工業(yè)用鹽中含有有毒物質亞硝酸鈉（NaNO2），不可使用工業(yè)用鹽代替食鹽作為調味品??！
鹽湖、鹽井、鹽礦、海水中都蘊藏著氯化鈉。
（海水曬鹽→蒸發(fā)結晶→粗鹽）
鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用;氯離子是胃液中的主要成分。 運動過度、出汗太多時，體內的Na+、CI-和K+降低，會導致惡心、嘔吐和肌肉痙攣等現(xiàn)象。 因此，運動員在訓練或比賽后，需喝運動飲料以補充失去的鹽分。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
點擊播放視頻碳酸鈉、碳酸氫鈉
實驗:用試管取適量的Na2CO3溶液, 向試管中滴加酚酞試液。
現(xiàn)象:溶液變紅色可見，Na2CO3水 溶液呈堿性，其pH>7。因為其水溶液呈堿性，故稱純堿。
注意:純堿不是堿，而是鹽。
NaHCO3俗稱小蘇打
用作補鈣劑、建筑材料用于實驗室制取二氧化碳
重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥
白色粉末狀固體，易溶于水
請書寫出實驗室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3
如果能反應，它們又會生成什么物質?
根據(jù)上述反應，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應?
點擊播放視頻碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應
產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳,推測其他碳酸鹽(或碳酸氫鹽)也都能與鹽酸反應生成二氧化碳。
三、碳酸根離子、碳酸氫根離子的檢驗
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-(或HCO3-)。
四、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
二者發(fā)生反應，生成一種難溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。
石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣: CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2石灰?guī)r地區(qū)若長期被含有二氧化碳的水侵蝕，就形成了溶洞。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時釋放出二氧化碳:Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣用途
碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣和稀鹽酸反應
碳酸根離子、碳酸氫根離子的檢驗
1.下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ ） Ａ．氯化鈉、鹽 Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉 Ｃ．碳酸鈉、純堿 Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打 ２.下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（ ） Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑 Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點 Ｃ．純堿溶液用于除水垢 Ｄ．食鹽用作調味品
對此粉末的成分判斷正確的是( )A.該粉末一定是碳酸鈉B.該粉末一定是碳酸氫鈉C.該粉末一定是氯化鈉D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
3.某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗,實驗過程與現(xiàn)象如圖所示:

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課題1 生活中常見的鹽

版本： 人教版

年級： 九年級下冊

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