第2課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課題溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課型新授課教學目標知識與技能初步學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。過程與方法1.掌握分析問題，解決問題的方法。2.能找準各量的關系。情感、態(tài)度與價值觀1.發(fā)展嚴謹求實的科學精神。2.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。教學重點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。教學難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。 教具準備多媒體課件等。課前預習1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算（1）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算溶液中進行的反應，一般只與溶質(zhì)有關，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實際質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量，計算所得溶液的質(zhì)量時，需減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。新課導入上堂課我們學習了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系，知道，在飽和溶液中，，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關計算。進行新課一 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算【提出問題】在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？                   知識拓展：（1）溶液稀釋的方法：①加入溶劑；②加入低濃度溶液。（2）溶液濃縮的方法：①向原溶液中添加溶質(zhì)；②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑；③與濃溶液混合。               【交流回答】1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。【課件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【答案】解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=50g×98%20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要195g的水。二 質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【課件展示】例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【分析】解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：設這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65   9813g  x∴x=98×13g65=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。【分析小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：①先通過化學方程式求硫酸的質(zhì)量；②再由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%求解。教學板書第2課時  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算例：化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 特別提醒：根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算的過程中，不能簡單地認為將反應物的質(zhì)量相加就得到反應后溶液的質(zhì)量，因為涉及到有氣體或沉淀生成。也不能認為生成物中的溶質(zhì)與反應物中的溶劑之和就是反應后溶液的質(zhì)量，因為有些反應有水生成。要根據(jù)化學反應認真分析。       方法點撥：在計算中經(jīng)常用到兩個公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度                教學板書解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=x =245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水195g。2.質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65  9813g  x∴x==19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。課堂小結本節(jié)課我們初步學習了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。教材習題解答練習與應用（P45）3.100g×98%=[100g+m(水）]×10%，解得：m(水）=880g。4.m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.解：設13g Zn與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6513g98x，解得:x=19.6g。所以w(H2SO4)==19.6%。6.解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73             4473g×20%         x   方法點撥：在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關系進行分析解答。             小組問題探討：如果計算的是反應后溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)是多少，該怎么計算呢？（提示：m溶液＝m硫酸＋m鋅－m氫氣）               教材習題解答  x=8.8g生成這些二氧化碳在標準狀況下的體積：。8.(1) 。（2）=2000mL，即1.0 g該藥品可配制2000mL溶液d。難題解答【例1】將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？【解析】可設稀釋后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變找出等量關系。【答案】解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g答：稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%，需加水150 g。【例2】硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。【解析】本題是有關化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，代入方程式計算的必須是純的過氧化氫質(zhì)量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量，即可求出反應后溶液的質(zhì)量，又因為硫酸銅是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，根據(jù)催化劑的特點，硫酸銅反應前后質(zhì)量不變，所以硫酸銅的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，由硫酸銅的質(zhì)量和反應后溶液的質(zhì)量，即可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。     方法點撥：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸發(fā)溶劑，也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液。             歸納總結：計算時把握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，抓住溶液的概念，仔細分析題意。           難題解答(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈2.93%。答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g，反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為2.93%。 布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。教學反思在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯(lián)系我們?nèi)粘Ｉ钪腥芤旱呐渲疲钩橄笾R和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。教學過程中老師的疑問：  教師點評和總結：   

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課題3 溶液的濃度

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