課題1  溶液的形成本課題包含三部分內(nèi)容。第一部分通過學生的探究，使學生在客觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的體系，在此基礎上使學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，進而認識溶質(zhì)、溶劑及其關系。第二部分介紹溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，通過學生思考，自己設計實驗方案，探究物質(zhì)在溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。第三部分通過實驗簡單介紹了乳化現(xiàn)象，以激發(fā)學生學習化學的興趣。本課題內(nèi)容容易引起學生的學習興趣，但從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學中充分利用探究實驗，并聯(lián)系生活實際，使學生對乳化現(xiàn)象有較直觀的了解。第1課時  溶液的概念、特征和組成課題溶液的概念、特征和組成課型新授課教學目標知識與技能1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。過程與方法1.學習科學探究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。2.學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。情感、態(tài)度與價值觀1.增強學習化學的興趣。2.培養(yǎng)勇于探索的精神。教學重點建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。教學難點從微觀上認識溶液。教具準備NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯（若干）、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固體、酒精、試管（若干）等。課前預習1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2.溶液的本質(zhì)特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。3.溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或液體；溶劑是指能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是常見的溶劑，汽油、酒精也可以作溶劑。                                   要點提示：（1）均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)都是相同的；（2）穩(wěn)定性是指只要外界條件不變，溶液久置不分層，也不析出固體物質(zhì)。  新課導入展示已配制好的五種溶液：NaCl、CuSO4、CuCl2、KMnO4、FeCl3。讓學生觀察，并設疑：這些漂亮的液體讓你們想到了什么？進行新課一 溶液【學生活動】學生各抒己見，發(fā)表自己的見解。【分析小結(jié)】其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習第一課題——溶液的形成，學了本課題后，同學們的猜想與假設自然有了答案。【活動與探究1】幾種固體物質(zhì)溶于水（請同學依據(jù)實驗填寫下表）。藥品：NaCl、糖、CuSO4晶體、水儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙【交流現(xiàn)象】請一組同學解釋實驗過程及現(xiàn)象：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。【得出結(jié)論】三種物質(zhì)都溶于水，得到的混合物顏色有差異。【提出問題】為什么物質(zhì)會消失在水中？原因是什么？對此你有何猜想？小組討論一下看是否能形成共識。【分析小結(jié)】是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液。【引導觀察】溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？【分析小結(jié)】根據(jù)上述實驗分析歸納出溶液的概念及溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑（見板書設計）。【提出問題】生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？【交流回答】蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水。二 影響物質(zhì)溶解性的因素【提出問題】同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶    小組問題探討：所有的溶液都是液體的嗎？有氣體或固體的溶液嗎？（不一定，比如空氣是氣體的溶液，合金是固體的溶液）   易錯提醒：（1）溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精。（2）一種溶液中只有一種溶劑，但不一定只有一種溶質(zhì)，可以有多種溶質(zhì)。（3）透明的液體不一定是溶液，如水、酒精。（4）溶液的質(zhì)量一定等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和，如100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL。 課外拓展：一些常見的有色溶液：含Cu2+的溶液顯藍色，含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色，含MnO-4的溶液顯紫紅色，含MnO2-4的溶液顯墨綠色，含Co2+的溶液顯粉色，含CrO2-4的溶液顯黃色，含Cr2O2-7的溶液顯橙色。     解能力是否相同？【活動與探究2】請同學們按教材P27實驗9-2進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。【交流現(xiàn)象】碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水；碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油。【得出結(jié)論】不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。【提出問題】把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎？【活動與探究3】請同學們按教材P28實驗9-3進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。【交流現(xiàn)象】液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。【歸納總結(jié)】液—液互溶，量多為溶劑，量少為溶質(zhì)。特別提醒：通常水無論量多量少，都是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。①     質(zhì)和溶劑的確定②     液中的溶質(zhì)、溶劑實例教學板書第九單元溶液課題1溶液的形成第1課時溶液的概念、特征和組成溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。                歸納總結(jié)：（1）一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。（2）影響物質(zhì)溶解性的因素主要有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)還有溫度。不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同，如高錳酸鉀難溶于汽油而碘易溶于汽油；同一種物質(zhì)在不同溶劑里溶解的能力也不同，如碘幾乎不溶于水卻易溶于汽油。（3）根據(jù)溶液的名稱也可以判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。溶液的命名一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前溶劑在后。如“碘酒”中碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑；“食鹽水”中食鹽為溶質(zhì)，水為溶劑。若未指明溶劑的溶液，溶劑一般是水，如“硫酸銅溶液”中，硫酸銅為溶質(zhì)，水為溶劑。    教學板書不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解情況也不同。4.溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。5.液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見的溶劑。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學習了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。教材習題解答練習與應用（P32）1.（1）BD  （2）D  （3）B2.硫酸銅水碳酸鈉水氫氧化鈣水乙醇水氯化鈉水3.不會出現(xiàn)渾濁。因為溶液具有穩(wěn)定性。難題解答【例1】為了探究“乙醇能否溶于水”的問題，某化學興趣小組進行了如下實驗：［操作步驟］①在盛有2mL水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩。然后加入2mL乙醇，不要振蕩，發(fā)現(xiàn)乙醇與水分層；②振蕩試管，觀察現(xiàn)象。［問題討論］（1）在水中滴入紅墨水的目的是什么？                 ；（2）在操作步驟①中，為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，實驗操作時應注意什么？                     ；（3）要證明乙醇能溶于水，還應進行操作步驟③。請寫出實驗操作及現(xiàn)象：                        。【解析】水中滴入紅墨水振蕩后，水呈紅色，加入乙醇，能清楚地觀察到乙醇與水是否有分層現(xiàn)象；為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，加入乙醇時一定要小心謹慎；乙醇在紅色水的上面，要想證明乙醇溶于水，需要振蕩。【答案】（1）是為了便于觀察乙醇與水是否有分層（2）應該用膠頭滴管將乙醇輕輕滴入水中，防止有振蕩而直接混合（3）振蕩試管后靜置一會兒，發(fā)現(xiàn)上面無色液體變紅，分層現(xiàn)象消失。【例2】在進行碘與高錳酸鉀溶解性比較的實驗時，下列條件必須控制的是（    ）①     度  ②溶質(zhì)顆粒大小  ③溶質(zhì)質(zhì)量  ④溶劑質(zhì)量   ⑤溶劑種類A.①②    B.②③④    C.①④⑤    D.①⑤ 【解析】影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶質(zhì)顆粒的大小只是會影響溶解速度的快慢，對結(jié)果沒有影響，因此在探究碘與高錳酸鉀溶解性大小時，需要控制的變量有溫度、溶劑的質(zhì)量及種類。【答案】C                          思想方法：控制變量法控制變量法是化學實驗探究常采用的方法，其原理是通過控制變量的方法，把多變量的問題變成多個單變量的問題而進行逐一探究。          布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。教學反思本節(jié)課是從學生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學生已有的知識和基礎，通過從宏觀現(xiàn)象的領悟到微觀分析的提升，認識溶液的本質(zhì)特征，從而建立起完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科學探究實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的動手能力、思考能力和合作能力，使學生感受到化學的應用價值，也使學生對物質(zhì)運動的永恒性等辯證唯物主義觀點有了一定的認識，很好地發(fā)展了學生抽象思維的能力。教學過程中老師的疑問：  教師點評和總結(jié)：                             知識拓展：影響溶解速率的因素：（1）接觸面積：一般認為，如果溶質(zhì)和溶劑的接觸面積較大，其溶解速率比接觸面積小時要快。（2）溫度：大多數(shù)物質(zhì)在熱的溶劑中的溶解速率要比在冷的溶劑（同一種溶劑）中快。（3）攪拌：在實驗室中做溶解實驗時，一般都需要用玻璃棒來攪拌，以加快溶解的速率。

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課題1 溶液的形成

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