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www.ks5u.com高中同步測(cè)試卷(一)元素周期表(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分)1．在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是( )A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)2．在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅—241(Am)放射源的電離室。 Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )A．241 B．146C．95 D．513．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①質(zhì)子數(shù)；②核電荷數(shù)；③核外電子數(shù)；④粒子所帶的電荷數(shù)。其中正確的是( )A．①③ B．②③C．①②③ D．②③④4．下列各項(xiàng)表述中正確的一組是( )選項(xiàng)ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFAlS周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA5.通過14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)C60和14C的敘述正確的是( )A．12C60與14C60互為同位素B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>12C的過程屬于化學(xué)變化C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3∶4D．金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)6．具有廣泛用途的Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子Co、Co、Co和Co。以下關(guān)于鈷原子的說法正確的是( )A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.Co放射源可以用來治療癌癥，其原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.Co、Co、Co、Co和Co互為同分異構(gòu)體7．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于( )A．ⅢA或ⅢB族 B．ⅣA族C．ⅠB族 D．ⅠA族8．由12CO和14CO組成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個(gè)數(shù)比為( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶19．某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8 g跟氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是( )A．第二周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族10．有4種單核粒子，它們分別是A、B、C2＋、D(A、B、C、D可相同也可不同)，則它們所屬元素的種類有( )A．2種 B．3種C．4種 D．1種11．下表中對(duì)“2”的含義解釋正確的一組是( )選項(xiàng)H2He2ClBa2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)12.下列說法：①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同。其中不正確的是( )A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤13.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是( ) 
A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl14．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是( )A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1 mol A從酸中置換H＋生成的H2比1 mol B從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能15．下列說法中正確的是( )A．任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體C．常溫下，4.48 L Cl2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．O2－、Mg2＋、Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用
表示16．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) molC．(A－N＋Z) mol D.(A－N＋6) mol題號(hào)12345678910111213141516答案 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(8分)用X表示原子。(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。18．(15分)(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________________。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是____________________________________________________________。(銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5)(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為________。19．(14分)據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)?/span>________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。20．(15分)A、B、C、D、E五種元素在周期表中所處的相對(duì)位置如圖所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)，B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。(3)與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號(hào)是________。(4)C元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)E的元素符號(hào)是________；D的原子序數(shù)為________。參考答案與解析1．解析：選D。化學(xué)變化的過程是原子間重新排列的過程，故原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及質(zhì)量數(shù)均不變，當(dāng)反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。2． 解析：選D。該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是241－95－95＝51，答案選D。3．解析：選C。根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)可知C項(xiàng)正確。4． 解析：選D。7號(hào)元素為N，位于第二周期ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；9號(hào)元素為F，位于第二周期ⅦA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12號(hào)元素為Mg，位于第三周期ⅡA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。5． 解析：選C。A.12C60與14C60是物質(zhì)不是元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>12C沒有形成新的化學(xué)鍵，所以不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別是6和8，故之比為3∶4，C項(xiàng)正確；D.金剛石與C60的物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6． 解析：選B。 Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A、C、D錯(cuò)；Co的中子數(shù)為60－27＝33，中子數(shù)與電子數(shù)之差為33－27＝6，故B正確。7． 解析：選A。在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正確。8． 解析：選D?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4×7.125＝28.5。設(shè)混合氣體中12CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則28x＋30(1－x)＝28.5，解得x＝0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)＝0.75∶(1－0.75)＝3∶1。9． 解析：選B。由題意知：設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則：O2 ～ AO232 Ar＋326 g－2.8 g 6 g列式：＝，求得 Ar＝28，又由A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為硅元素。10． 解析：選B。同一種元素具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，題目中4種粒子只有3種核電荷數(shù)：18、19、20，故只有3種元素。11．解析：選B。元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù)，前面的數(shù)字表示粒子個(gè)數(shù)。12． 解析：選A。質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)相同的粒子可能是原子、離子，也可能是分子，不一定屬于同種元素，①不正確，②正確；一種元素可以有多種同位素，每種同位素都有一種質(zhì)量數(shù)，③不正確；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量數(shù)含義不同，計(jì)算方法也不同，④不正確；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，或都呈中性，為中性分子，或都帶相同數(shù)目電荷，為離子，但不可能是一種分子和一種離子，⑤正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不可能完全相同，⑥不正確。13． 解析：選D。設(shè)A元素原子序數(shù)為x，則B為x＋7，C為x＋9，即2x＋16＝4x，則x＝8。推出A、B、C分別為：O、P、Cl，D正確。14． 解析：選D。最外層電子數(shù)：Li<Ba，金屬性Li<Ba，A不正確；電子層數(shù)：Al>Li，金屬性Al<Li，B不正確；1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出H2的量：Al>Na，金屬性Al<Na，C不正確。15． 解析：選D。H中不含中子，A錯(cuò)；Cl2與Cl2是同種物質(zhì)，B錯(cuò)；常溫下，4.48 L氣體的物質(zhì)的量不是0.2 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Mg2＋、Ne都是10e－微粒，D項(xiàng)正確。16． 解析：選A?；瘜W(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，中子數(shù)也為N，R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，R2＋的氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16) g/mol，n g RO的物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中含質(zhì)子(A－N＋8) mol，n g RO中含質(zhì)子為(A－N＋8) mol。17． 解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系求解。(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)應(yīng)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)應(yīng)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為(m－x＋2) mol。答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n(4)22 (5)(m－x＋2) mol18． 解析：(1)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是O；(2)①核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子，在以上8種微粒中有H、H、H、14C、14N、16O，共6種核素；由于質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同一種元素，則共有H、C、N、O、Cl 5種元素；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，屬于同位素的是H、H、H；③在原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N；中子數(shù)是質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差，則中子數(shù)相等的是14C和16O，二者的中子數(shù)都是8個(gè)；(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為(14＋32)∶(32＋36) ＝23∶34；中子數(shù)之比是2∶3；電子數(shù)之比為11∶16；(4) 0.2 g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)＝ 0.2 g÷2 g/mol＝0.1 mol，則根據(jù)方程式可知金屬與氫氣的物質(zhì)的量的比是2∶1，則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M＝7.8 g÷0.2 mol＝39 g/mol，銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5 g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39 g/mol，故另一堿金屬可能是Li或Na；(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為n(H2O)∶n(D2O)＝1/18∶1/20＝10∶9，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na＋2D2O===2NaOD＋ D2↑，可知H2、D2的物質(zhì)的量之比等于H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，即H2和D2的物質(zhì)的量之比為10∶9，根據(jù)n＝V/Vm可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故H2和D2的體積之比為10∶9。答案：(1)O (2)①6 5 ②H、H、H ③14C 14N 14C 16O (3)23∶34 2∶3 11∶16 (4)Li或Na (5)10∶919． 解析：(1)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置：銫處于元素周期表中第六周期第ⅠA族，故Cs原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子序數(shù)為55。(2)Cs與水反應(yīng)和Na相似，其反應(yīng)方程式為2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH是強(qiáng)堿，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。(3)Cs與Na同屬于第ⅠA族，位于Na的下方，故Cs的還原性強(qiáng)于Na。答案：(1)6 1 55(2)無 藍(lán) 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)強(qiáng)20． 解析：設(shè)A與C中間的元素的原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x－1、x＋8、x＋1，則x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素。據(jù)此即可解答。答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA(3)Cl (4)F2＋H2===2HF(5)Br 33
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