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高中同步測(cè)試卷(二)
元素周期律
(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分)
1．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)
A．3 B．7
C．8 D．10
2．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　　)
①電子數(shù)?、谧钔鈱与娮訑?shù)?、垭娮訉訑?shù)?、艽瓮鈱与娮訑?shù)
A．①④ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
3．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(　　)
A．2a＋2 B．2a＋10
C．a(chǎn)＋2 D．2a
4.如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用H～Mg 12種元素分別表示1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．2：00時(shí)的時(shí)針和12：00時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B．7：00時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為100的化合物
C．8：00時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻难趸飳儆趬A性氧化物
D．3：00時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?1：00時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
5．下列選項(xiàng)與LiZ>X>Y D．W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)
15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YS>O>H，C項(xiàng)正確；H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。
13．解析：選C。根據(jù)Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8，則Z的最外層電子數(shù)是6，總電子數(shù)是16，是S元素，即X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl，C可以構(gòu)成石墨、金剛石等多種單質(zhì)，C錯(cuò)誤。
14．　解析：選B。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，X和Y原子半徑相差較小，Z和W原子半徑相差較小，而X、Y與Z、W的原子半徑相差較大，說(shuō)明Z、W位于第二周期，X、Y位于第三周期。結(jié)合元素主要化合價(jià)判斷：X為鎂、Y為鋁、Z為氮、W為氧。非金屬性：W(O)比Z(N)強(qiáng)，A錯(cuò)誤；氫氧化鎂堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，B正確；原子半徑：X(Mg)>Y(Al)>Z(N)>W(O)，C錯(cuò)誤；氧化鎂、氧化鋁呈固態(tài)，NO、NO2在常溫下呈氣態(tài)，D錯(cuò)誤。
15．　解析：選B。W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿(mǎn)足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。
A．H2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A不正確。
B．Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。
C．P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4Si>Cl>F
(3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)不正確　氟元素沒(méi)有正價(jià)，不能形成含氧酸
19．　解析：根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，Z只能是第三周期元素，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z為P元素，可以判斷X是C元素，Y是N元素，W是S元素。
(1)P位于第三周期第ⅤA族。
(2)元素的氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。
(3)C和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強(qiáng)。
(4)N元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5。
答案：(1)三?、魽　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5
20．　解析：(1)由題意可知，可以通過(guò)比較C、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷碳和硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。觀察圖1，B為塊狀固體，則可判斷B為大理石，應(yīng)采用稀硝酸(不能使用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性)與大理石反應(yīng)制取CO2，則A是HNO3，B是CaCO3，C是Na2SiO3。
(2)燒瓶中發(fā)生的是大理石與稀硝酸之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。燒杯中發(fā)生的是硅酸鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(CO2不足)，或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO(CO2過(guò)量)。
(3)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)B處會(huì)與KI反應(yīng)生成I2，由此可知，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑(或活潑的非金屬單質(zhì)可置換出不活潑的非金屬單質(zhì))。(4)氯氣在B處與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)與淀粉作用使其變藍(lán)。(5)B處主要發(fā)生的是氯氣與KI的反應(yīng)，其離子方程式是Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。
答案：(1)較強(qiáng)酸制較弱酸　HNO3　CaCO3　Na2SiO3
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO或SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑(或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì))
(4)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
(5)2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
(6)不能　不能驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

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