?1.1.2 元素周期表

一．選擇題（每題6分，共72分）
1．下列關于堿金屬的電子結構和性質的敘述中不正確的是( )
A. 堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去
B. 都是強還原劑
C. 都能在O2中燃燒生成過氧化物 D. 都能與水反應生成堿
2．氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是( )
A. 單質密度依次增大 B. 單質的熔沸點依次升高
C. Cl2可以從KBr溶液置換出Br2 D. F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2
3．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是( )
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
4．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D． H2、HCl、HBr、Cl2
5．是人工合成的，常用于醫(yī)療上作放射性診斷。下列有關說法不正確的是( )
A. 在元素周期表中位于ⅦA族 B. 的半徑比的大
C. 的質子數(shù)是53 D. 與物理性質和化學性質相同
6．某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
7．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是(　　)
A．鉀的密度比鈉的小 B．鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層
C．鉀與水反應比鈉與水反應劇烈 D．加熱時，鉀比鈉更易氣化
8．下列關于堿金屬的描述正確的是(　　)
A．堿金屬都可以保存在煤油中
B．堿金屬元素的單質硬度小、密度小、熔點低
C．在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D．堿金屬與水反應，均漂浮在水面上
9．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )
A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+
10．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是(　　)
A．與H2化合的能力：At2＞I2
B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外層有7個電子
D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳
11．如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是( )
A. ①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B. ①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C. ①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D. ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
12．下列關于元素周期表的說法中，正確的是(　　)
A．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束
B．同一周期中，從左到右各元素原子最外層電子數(shù)都是從1個逐步過渡到8個
C．第二 、三周期中，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
D．元素周期表中有十八個縱行，共有十八個族
二．非選擇題（每題14分，共28分）
13．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結構示意圖分別為：

請回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是____________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素
____________。
(2)金屬性最強的元素是____________，非金屬性最強的元素是__________。
(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________。
14．實驗室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關反應如下：
NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑
NaCl(固)＋NaHSO4(固)Na2SO4＋HCl↑
某實驗操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：

(1)寫出有關物質的化學式。
A：______________，B：______________，C：__________________，
D：______________，E：______________，F(xiàn)：______________________________，
G：______________。
(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質，采用的分離方法是________，分離時所使用的主要儀器是________________________________________。


1.1.2元素周期表參考答案
1-5 C D C A D 6-10 C B B B C 　　11－12　C　C
5．是人工合成的，常用于醫(yī)療上作放射性診斷。下列有關說法不正確的是( )
A. 在元素周期表中位于ⅦA族 B. 的半徑比的大
C. 的質子數(shù)是53 D. 與物理性質和化學性質相同
[命題意圖]本題考查知識點：元素在周期表中的位置、原子半徑、核素的表示及性質的對比。
[試題講評] 是I元素的一種核素，質量數(shù)131，質子數(shù)53，中子數(shù)131-53=78。I元素位于五周期ⅦA族，Br位于四周期ⅦA族，I原子半徑比Br原子大。與原子核外電子層結構相同，化學性質相同，但質量數(shù)不同，物理性質不同。答案D。
13．(1)Na、Al、Cl　F、Cl、Br　(2)Na　F
(3)NaOH
解析　(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強。
14．(1)NaHSO4(或NaCl)　NaCl(或NaHSO4)　Na2SO4　HCl　BaSO4　MnO2　Cl2　(2)萃取　分液漏斗

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