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www.ks5u.com高中同步測(cè)試卷(三)化學(xué)鍵(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分)1．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HF、SO2C．HBr、CO2、NH3、H2O D．Na2O2、H2O2、O3、CH42．下列關(guān)于電子式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C．陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D．電子式就是核外電子排布的式子3．下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是( )A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：CC．氯化鎂的電子式：
D．共價(jià)鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵4．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A．氯化氫是共價(jià)化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)5．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．反應(yīng)過(guò)程中有白煙產(chǎn)生B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物6．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，未來(lái)將有望解決人類的能源危機(jī)。其原理是無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( )A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵 D．離子鍵與共價(jià)健7．下列敘述不正確的是( )A．離子化合物中可能存在非極性鍵B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用8．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵和各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是( )A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵9．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是( )
10．下列敘述中正確的是( )A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑11．下列敘述中正確的是( )①元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 ②元素周期表第ⅠA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 ③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子 ④離子化合物中一定含有金屬元素A．①② B．③④C．①③ D．②④12．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義，不正確的是( )A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH和一個(gè)Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨固體由NH和Cl－構(gòu)成D．氯化銨固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶113．XY2是離子化合物，X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y分別為( )A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F14．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華” ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥15．同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯(cuò)誤的是( )A．它是一種離子化合物B．這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C．這種化合物的電子式為
D．這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應(yīng)16．關(guān)于含正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A．N共有34個(gè)核外電子 B．N中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為＋1價(jià) D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為－1價(jià)題號(hào)12345678910111213141516答案 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素的特征信息如下表：元素元素的特征信息A最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2B和E同主族C1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L氫氣D原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與氬原子的核外電子排布相同(1)元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為__________________。(2)元素B和元素C形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。(3)已知元素A、E能形成一種四原子分子，該分子的電子式為____________________。18．(12分)已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X和Z位于同一周期，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2____________________，XZ2____________________。(3)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程：________________________________________________________________________。19．(14分)A、B、C、D、E為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A CDBE請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。(2)幾種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)____________________。(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程：________________________________。(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。20．(14分)汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)或硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速分解，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列判斷正確的是 ________。A．道路起霧與H2O分子中化學(xué)鍵的斷裂有關(guān)B．NH4NO3屬于共價(jià)化合物C．NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂D．NaN3中Na＋的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)疊氮化鈉是一種無(wú)色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。①N2O、NH3屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。②NaNH2中含有的化學(xué)鍵類型為________。 (3)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。X、Y、Z所形成的某種常見(jiàn)化合物M是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)用化學(xué)鍵知識(shí)解釋通常情況下，Y2分子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②X、Y、Z所形成的某種常見(jiàn)化合物M與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________，該離子方程式中電子總數(shù)為10的微粒有________________________。參考答案與解析1．解析：選C。A項(xiàng)，NaCl中只含離子鍵，HCl、H2O中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HF、SO2中只含有共價(jià)鍵，Na2S中只含有離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、O3、CH4中只含有共價(jià)鍵，Na2O2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵。2．解析：選D。電子式應(yīng)該是在元素符號(hào)周圍標(biāo)出原子最外層電子的式子。3． 解析：選C。氯原子最外層有7個(gè)電子，不是8個(gè)，A錯(cuò)；作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子為C，B錯(cuò)；MgCl2中Mg2＋帶兩個(gè)單位的正電荷，Cl－帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，C對(duì)；使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，稱為離子鍵，D錯(cuò)。4． 解析：選B。氯化氫分子中的氫原子最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5． 解析：選D。反應(yīng)中的化合價(jià)變化為N：－3―→＋3，F：0―→－1，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D選項(xiàng)中NH4F是離子化合物。6． 解析：選B。水分子中的氫原子和氧原子以極性共價(jià)鍵的形式結(jié)合，要釋放出氫原子，就必須破壞這種極性共價(jià)健，故B項(xiàng)正確。7． 解析：選B。Na2O2中含有非極性鍵，A項(xiàng)正確；硫酸分子是共價(jià)化合物，各原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，不存在H＋和SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只有一個(gè)電子的原子位于周期表中的ⅠA族，可以是H，也可以是Na、K等，與鹵族元素可能形成離子鍵或共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；離子鍵和共價(jià)鍵都是電子與電子、原子核與原子核、原子核與電子之間的電性作用，D項(xiàng)正確。8． 解析：選C。CaCl2中無(wú)共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中，如H2O2中氧原子間為非極性鍵，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；若有離子鍵，則屬于離子化合物，共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，C項(xiàng)正確。9．解析：選D。HCl是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；NaBr是離子化合物，B錯(cuò)誤；離子化合物電子式中，陰、陽(yáng)離子均勻排列在帶相反電荷的離子周圍，C錯(cuò)誤；CO2中C原子分別與2個(gè)O原子各共用2對(duì)電子，D正確。10． 解析：選D。P4為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂的變化不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子(如二氧化硅)，有的卻含有分子(如水、氯化氫等)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化，但臭氧作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。11． 解析：選C。第一周期內(nèi)的元素是氫(非金屬元素)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定)，它們不可能形成離子鍵，①正確；元素周期表第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素，可以形成離子鍵，如離子化合物NaH，②錯(cuò)；離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl是離子化合物，但不含金屬元素，故③正確，④錯(cuò)。 12． 解析：選A。氯化銨是由離子構(gòu)成的，沒(méi)有分子存在，A錯(cuò)；注意物質(zhì)由元素組成，由粒子構(gòu)成，B、C、D都是正確的。13． 解析：選D。Ca2＋、Cl－、S2－都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且K2S不是XY2型離子化合物，故A、B、C三項(xiàng)均不正確。14． 解析：選D。①碘升華只破壞分子間作用力，錯(cuò)誤；②溴蒸氣被木炭吸附不破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③酒精溶于水不破壞共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；④HCl氣體溶于水電離產(chǎn)生氫離子、氯離子，共價(jià)鍵被破壞，正確； ⑤冰融化只破壞分子間作用力，錯(cuò)誤；⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵，正確；⑦氫氧化鈉熔化只破壞離子鍵，錯(cuò)誤；⑧(NH4)2SO4溶于水只破壞離子鍵，錯(cuò)誤，選D。15． 解析：選C。主族元素形成的同類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。通過(guò)對(duì)比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性質(zhì)，可知A、D對(duì)；加熱時(shí)PH4I分解生成的HI可分解產(chǎn)生I2，B對(duì)；電子式應(yīng)為
，C錯(cuò)。16． 解析：選C。含正離子N的化合物N5AsF6中同時(shí)含有陰離子AsF，F元素只有－1價(jià)，因此，As元素顯＋5價(jià)，C錯(cuò)誤，D正確。17． 解析：元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，設(shè)元素A的原子最外層有x個(gè)電子，則x－(8－x)＝2，x＝5，A為N或P；因?yàn)?/span>A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，故A為N；1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2，則C為Na；D位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于其所在的周期數(shù)，D為Al；E的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與氬原子的核外電子排布相同，E為Cl；又B和E同主族，則B為F。答案：(1)
離子鍵、共價(jià)鍵(2)NaF 離子 F－＞Na＋(3)
18． 解析：由題意知，Z可形成Y2Z2和H2Z，則Z可有－1價(jià)、－2價(jià)，因此Z為O，Y為＋1價(jià)，且Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，因此Y為Na；Na2O2與XO2反應(yīng)可生成O2，因此X為C(碳)。答案：(1)碳 鈉 氧(2)
(3)
19． 解析：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x＋9，C的質(zhì)子數(shù)為x＋2，則x＋x＋2＝x＋9，計(jì)算得x＝7，則A為N，B為S，C為F，D為P，E為Cl。由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，其屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵。答案：(1)三 ⅦA (2)HClO4(3)
(4)離子鍵、共價(jià)鍵20． 解析：(1)選項(xiàng)B，NH4NO3中NH與NO以離子鍵形式結(jié)合，它屬于離子化合物。選項(xiàng)C，NaN3受到猛烈撞擊發(fā)生分解反應(yīng)，所以化學(xué)鍵一定斷裂。選項(xiàng)D，NaN3中Na＋最外層有8個(gè)電子。(2)①N2O、NH3分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。②Na＋與NH之間形成離子鍵，NH中N、H之間形成共價(jià)鍵。(3)結(jié)合題目信息可知X為H，W應(yīng)為Na。由于W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和且Y、Z為同周期的相鄰元素，可推知Y為N，Z為O，則X、Y、Z所形成的常見(jiàn)化合物M為NH4NO3。①由于N2分子中存在NN鍵，很難被破壞，所以通常情況下N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。②NH4NO3與NaOH濃溶液共熱生成NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O。答案：(1)CD(2)①共價(jià)化合物 ②離子鍵、共價(jià)鍵(3)①N2分子內(nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以通常情況下，N2性質(zhì)穩(wěn)定②NH＋OH－NH3↑＋H2O NH、OH－、NH3、H2O
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