?2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列做法值得提倡的是
A．使用含磷洗滌劑 B．將落葉進(jìn)行焚燒處理
C．將生活垃圾進(jìn)行分類處理 D．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋
2．下列不屬于短周期元素的是
A． B． C． D．
3．和都可用于考古研究，下列對這兩種核素的說法正確的是
A．中子數(shù)相同 B．互為同位素 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．質(zhì)量數(shù)相同
4．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是
A．KOH B．Cu C．H2SO4 D．NaCl
5．下列物質(zhì)中只含有極性共價鍵的是
A．N2 B．HCl C．Na2O D．NaOH
6．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是
A．分散劑只能是液體
B．分散質(zhì)粒子直徑大于
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．煮沸飽和溶液可以制得膠體
7．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對應(yīng)關(guān)系中不正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
食鹽
醫(yī)用酒精
復(fù)方氫氧化鋁片
漂白粉
有效成分
NaCl


NaClO
用途
調(diào)味品
消毒劑
胃酸藥
漂白劑
A．A B．B C．C D．D
8．下列物質(zhì)中互為同系物的是
A．甲烷與丙烷 B．乙烯與乙烷
C．葡萄糖與麥芽糖 D．正丁烷與異丁烷
9．在空氣中，下列物質(zhì)會變質(zhì)且其變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．Na B．Na2O2 C．NaCl D．NaOH
10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
11．下圖為原電池裝置示意圖。有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是

A．鐵作負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> C．電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨
D．氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡
12．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖所示的是

A．鎂與鹽酸反應(yīng) B．生石灰與水反應(yīng)
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
13．下列離子方程式正確的是
A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+H+=H2O+CO2↑
14．下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是
A．SO2不屬于大氣污染物
B．自然界只存在硫的化合物，不存在硫單質(zhì)
C．濃硫酸能與碳反應(yīng)，表明濃硫酸有強(qiáng)氧化性
D．SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2有漂白性
15．下列對新制飽和氯水的敘述不正確的是
A．具有刺激性氣味 B．需要避光保存
C．具有殺菌、消毒作用 D．不能使有色布條褪色
16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是
A．Na2CO3屬于堿 B．Al2O3屬于兩性氧化物
C．MgCl2于共價化合物 D．C60屬于新型的含碳化合物
17．下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理不正確的是
A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．2Al2O34Al+3O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑
18．下列物質(zhì)中不能用于鑒別乙醇和乙酸的是
A．酚酞溶液 B．鋅片 C．NaHCO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
19．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A．油脂可用于肥皂的生產(chǎn) B．塑料屬于合成有機(jī)高分子材料
C．蛋白質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成 D．淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精
20．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
A
FeCl2溶液
FeCl3
Fe粉
B
NH3
H2O
濃硫酸
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
D
CO2
O2
Na2O2
A．A B．B C．C D．D
21．下列氣體能用排水法收集的是
A．NO B．Cl2 C．SO2 D．NH3
22．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
23．下列物品所用材料含有硅單質(zhì)的是
A．計算機(jī)芯片 B．光導(dǎo)纖維
C．水晶鏡片 D．門窗玻璃
24．下列有關(guān)硫酸的敘述正確的是
A．稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸能脫去蔗糖分子中的水
C．敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會增加 D．濃硫酸在常溫下可與銅劇烈反應(yīng)
25．有關(guān)F、Cl、Br、I性質(zhì)的敘述不正確的是
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
26．下列過程中不涉及化學(xué)變化的是
A．石油分餾 B．煤的干餾 C．海水提溴 D．合成聚乙烯
27．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是
A．金屬鈉著火時，可用水滅火
B．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，水作還原劑
C．Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來源
D．取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶
28．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是
A．加熱都易分解生成CO2氣體
B．均可用作食用堿和工業(yè)用堿
C．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，后者消耗鹽酸多
29．下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗(yàn)的說法正確的是
A．加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含
C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含，不含
D．加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含
30．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1gH2所含分子數(shù)為N0
B．32gO2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為2N0
C．22.41LCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
D．0.5mol/L的CaCl2溶液中Clˉ的數(shù)目為N0

二、元素或物質(zhì)推斷題
31．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②

③
④
⑤
3
⑥

⑦
⑧


⑨

請按要求回答下列問題：
(1)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，元素⑥與⑨組成的化合物的電子式： 。
(2)元素⑥～⑨中原子半徑最小的是 (填元素符號)。
(3)元素①～⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。
(4)元素③和④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(5)元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X和Y，其中堿性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，X和Y反應(yīng)的離子方程式： 。
(6)元素①與②所形成的最簡單有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)是 。元素①與②所形成的最簡單烯烴為Z，寫出Z與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)生成物的官能團(tuán)是 (填名稱)，反應(yīng)類型為 。

三、工業(yè)流程題
32．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應(yīng)流程如下圖所示：

(1)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式： 。
(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應(yīng)是 (填“I”、“II”或“III”)，使用催化劑的目的是 。
(3)盛裝制得的濃硝酸，可選擇 (填序號)作為罐體材料。
A．銅??????????????B．鎂???????C．鋁
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，對該反應(yīng)的描述正確的是___________(填序號)。
A．在上述條件下， N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．若其他條件一定時，增大氮?dú)獾臐舛?，可增大反?yīng)速率
C．達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等
D．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為零時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(5)實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。

(6)該流程中NO氣體循環(huán)再利用的意義是 。
(7)采用上述工業(yè)制硝酸的流程，若224 L NH3 (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積)完全反應(yīng)生成硝酸，理論上生成硝酸的質(zhì)量為 g。

四、實(shí)驗(yàn)題
33．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液(的摩爾質(zhì)量為)，請回答下列問題：
(1)計算需要的質(zhì)量為出 g。
(2)配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的儀器有 和 (填名稱)。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用是 ，轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是 。
(4)在此配制過程中，下列情況會使所得溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。
A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時俯視刻度線觀察液面
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
(5)已知在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：。
①如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成的物質(zhì)的量為 。
②根據(jù)上述反應(yīng)，向某食鹽樣品的溶液中加入稀硫酸和碘化鉀淀粉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若觀察到 ，證明該食鹽樣品中含有碘酸鉀。

參考答案：
1．C
【詳解】A．使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水華、赤潮現(xiàn)象，不利于保護(hù)環(huán)境，故A錯誤；
B．焚燒落葉會產(chǎn)生有害氣體，污染空氣，且易產(chǎn)生火災(zāi)，不利于保護(hù)環(huán)境，故B錯誤；
C．將生活垃圾分類處理，可健全再生資源回收利用，節(jié)能環(huán)保，故C正確；
D．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋，既浪費(fèi)資源又加劇環(huán)境污染，所以不利于保護(hù)環(huán)境，故D錯誤；
故選：C。
2．D
【詳解】短周期為一、二、三周期，、、均為第三周期元素，屬于短周期，為第四周期的元素，為長周期元素，故D符合題意。
答案選D。
3．A
【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)量數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為15-7=8，則中子數(shù)相同，A正確；
B．和兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不是同位素，B錯誤；
C．的質(zhì)子數(shù)為6，的質(zhì)子數(shù)為7，C錯誤；
D．的質(zhì)量數(shù)為14，的質(zhì)量數(shù)為15，D錯誤；
故選：A。
4．B
【詳解】A．KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；
B．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；
C．H2SO4 能電離出H+和硫酸根離子在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；
D．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；
答案選B。
5．B
【詳解】A．N2分子中2個N原子通過共價三鍵結(jié)合，由于是同一元素形成的共價鍵，因此該該物質(zhì)中只存在非極性鍵，A不符合題意；
B．HCl分子中H原子與Cl原子通過共價單鍵結(jié)合，由于是不同元素形成的共價鍵，因此該物質(zhì)只存在極性鍵，B符合題意；
C．Na2O是離子化合物，Na+與O2-之間以離子鍵結(jié)合，C不符合題意；
D．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以極性共價鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中存在離子鍵和極性鍵，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
6．C
【詳解】A．膠體分散劑可以是氣體，如空氣中形成的霧，選項(xiàng)A錯誤；
B．膠體分散質(zhì)粒子直徑，大于100nm形成的是濁液，選項(xiàng)B錯誤；
C．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，選項(xiàng)C正確；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，煮沸飽和溶液，促進(jìn)氯化鐵水解，可能得到氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
7．D
【詳解】A．食鹽常用作調(diào)味品，故A正確；
B．醫(yī)用酒精可以使細(xì)菌變性失活經(jīng)常做消毒劑，故B正確；
C．氫氧化鋁可以與胃酸反應(yīng)可以用作胃藥，故C正確；
D．漂白粉成分應(yīng)該是Ca(ClO)2，故D錯誤；
故答案為D。
8．A
【詳解】A．甲烷與丙烷均是烷烴，分子組成相差2個CH2，互為同系物，故A正確；
B．乙烯與乙烷分別屬于烯烴和烷烴，不屬于同系物，故B錯誤；
C．葡萄糖與麥芽糖兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；
D．正丁烷與異丁烷分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；
答案選A。
9．D
【詳解】A．Na在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉、氧元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Na2O2在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氧元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．NaCl在空氣中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有變質(zhì)，故C不選；
D ．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，無元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選：D。
10．A
【詳解】A．各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；
B．之間因發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；
C．因發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；
D．因發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；
答案選A。
11．C
【分析】該裝置沒有外接電源，屬于原電池，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，活潑性強(qiáng)的鐵作負(fù)極，活潑性差的石墨作正極。
【詳解】A．鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子被氧化為亞鐵離子，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；
B．該裝置屬于原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅正確；
C．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，電流從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯誤；
D．石墨是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2，所以氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故D正確；
答案選C。
12．D
【詳解】反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
A．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．生石灰與水反應(yīng)是氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
13．D
【詳解】A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，B錯誤；
C．H原子不守恒，金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：，C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：，D正確；
故選D。
14．C
【詳解】A．SO2是有毒氣體，會形成酸雨，是大氣污染物，A項(xiàng)錯誤；
B．自然界中硫有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式，B項(xiàng)錯誤；
C．濃硫酸與碳反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；
D．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
15．D
【詳解】A．新制飽和氯水中含有氯分子，氯氣有刺激性氣味，故A正確；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，需要避光保存，故B正確；
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故C正確；
D．次氯酸具有漂白性，可以使有色布條褪色，故D錯誤；
故答案選D。
16．B
【詳解】A．屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；
B．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，B正確；
C．于離子化合物，C錯誤；
D．屬于新型的無機(jī)非金屬材料，不屬于含碳化合物，D錯誤；
故選B。
17．B
【詳解】A．鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，氧化鎂熔點(diǎn)很高，所以電解熔融氯化鎂，故A正確；
B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融金屬化合物的方法冶煉，氧化鋁熔點(diǎn)較高，加入冰晶石降低熔點(diǎn)，故B錯誤；
C．Fe為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，用CO還原氧化鐵，故C正確；
D．Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；
故答案選B。
18．A
【詳解】A．乙酸具有酸性，乙醇為中性，它們遇到酚酞溶液均無現(xiàn)象，不能用于鑒別乙醇和乙酸，A符合題意；
B．鋅與乙酸反應(yīng)有氣體生成，與乙醇不反應(yīng)，能用于鑒別乙醇和乙酸，B不符題意；
C．NaHCO3與乙酸反應(yīng)有氣體生成，與乙醇不反應(yīng)，能用于鑒別乙醇和乙酸，C不符題意；
D．乙醇能使酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，乙酸無現(xiàn)象，能鑒別，D不符題意；
故選A。
19．C
【詳解】A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂通過皂化反應(yīng)可用于肥皂的生產(chǎn)，A正確；
B．塑料屬于有機(jī)高分子化合物，即屬于合成有機(jī)高分子材料，B正確；
C．蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成高分子化合物，C錯誤；
D．淀粉是多糖，水解最終得到葡萄糖，葡萄糖分解可生成乙醇，因此可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精，D正確；
答案選C。
20．A
【詳解】A．Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，可以除雜質(zhì)，故A選；
B．NH3為堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故B不選；
C．氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，除雜試劑有錯，故C不選；
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故D不選；
故選：A。
21．A
【詳解】A．NO能和氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，A符合題意；
B．Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符題意；
C．SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，C不符題意；
D．NH3極易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空氣法收集，D不符題意；
答案選A。
22．C
【詳解】A．鐵片與稀硫酸反應(yīng) 氫氣，故A錯誤；
B．鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．鐵溶于生成硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量增重，故C正確；
D．鐵可以置換出中的Ag，溶液質(zhì)量減小，故D錯誤；
故答案為C
23．A
【詳解】A．硅正好處于金屬與非金屬的過渡位置，其單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料；利用其半導(dǎo)體性能可以制成計算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以光伏電站、人造衛(wèi)星和電動汽車等的硅太陽能電池，A正確；
B．二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，其通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘柌灰姿p，能有效提高通信效率，B錯誤；
C．石英晶體中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，所以水晶鏡片的材料為二氧化硅，C錯誤；
D．傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，在日常生活中隨處可見，如制作餐具的陶瓷、窗戶上的玻璃、建筑用的水泥等，所以門窗玻璃的材料為硅酸鹽，D錯誤；
故合理選項(xiàng)為A。
24．C
【詳解】A．稀硫酸具有氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；
B．蔗糖分子中不存在水分子，濃硫酸具有脫水性，按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，則盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置會吸收空氣中水蒸氣，質(zhì)量會增加，故C正確；
D．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
25．B
【詳解】A．鹵素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深，氟氣為淺黃綠色、氯氣為黃綠色、溴為橙色、碘為紫色，所以從F到I其顏色加深，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，從F到I，其非金屬性減弱，所以其單質(zhì)的氧化性減弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，從F到I其非金屬性減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C正確；
D．同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大其核外電子層數(shù)增多，所以從F到I，其原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，故D正確；
故選：B。
26．A
【詳解】A．石油分餾是控制溫度范圍，分離混合物的過程，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A正確；
B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C．海水提溴是溴離子被氧化劑氧化生成單質(zhì)溴的過程，為化學(xué)變化，故C錯誤；
D．合成聚乙烯是乙烯發(fā)生的加成聚合反應(yīng)生成，為化學(xué)變化，故D錯誤；
故選：A。
27．C
【詳解】A．金屬鈉著火時會生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，會使火燒得更旺，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，水中元素化合價不變，過氧化鈉既做還原劑又做氧化劑，故B錯誤；
C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可以作呼吸面具中氧氣的來源，故C正確；
D．做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，剩余的鈉要放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，如果隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故D錯誤；
故答案選C。
28．B
【詳解】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，碳酸鈉受熱不分解，故A錯誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；
C．相同條件下，碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉能溶于水，則Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C錯誤；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2↑，根據(jù)方程式知，消耗等量HCl時，需要碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為106g、168g,所以等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗的鹽酸多，故D錯誤；
故選：B。
29．D
【詳解】A．能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中不一定含，故A錯誤；
B．亞硫酸根、碳酸根、硫酸根和鋇離子反應(yīng)都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含，故B錯誤；
C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃目的是濾去黃色光的干擾，證明有K元素，不一定是，但不能說明沒有Na元素，故C錯誤；
D．溶液用來檢驗(yàn)，溶液變?yōu)榧t色，說明含有，故D正確；
答案選D。
30．B
【詳解】A．所含的分子數(shù)目為，選項(xiàng)A錯誤；
B．32gO2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為：，選項(xiàng)B正確；
C．氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項(xiàng)C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，選項(xiàng)D錯誤；
故選：B。
31．(1)
(2)Cl
(3)Ne
(4)HF
(5) NaOH Al(OH)3+OH-=+2H2O
(6) 正四面體 羥基 加成反應(yīng)

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①～⑨分別為H、C、O、F、Ne、Na、Al、Si、Cl；
【詳解】（1）元素⑧為Si，是14號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素⑥與⑨組成離子化合物NaCl，電子式為??；
（2）同周期元素從左到右半徑依次減小，元素⑥～⑨中原子半徑最小的是Cl；
（3）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，元素①～⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（4）元素③和④的氣態(tài)氫化物分別為H2O和HF，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F>O，非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（5）元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X和Y分別為NaOH和Al(OH)3，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Al，其金屬性越強(qiáng)則堿性越強(qiáng)，其中堿性較強(qiáng)的是NaOH；NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
（6）元素①與②所形成的最簡單有機(jī)物是CH4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，元素①與②所形成的最簡單烯烴為Z是乙烯，乙烯與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為 ，乙醇中的官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
32．(1)
(2) I 加快反應(yīng)速率
(3)C
(4)BD
(5)
(6)防止大氣污染，提高原料的利用率
(7)630

【分析】反應(yīng)Ⅰ為氨氣的催化氧化，生成NO和水；反應(yīng)Ⅱ中，NO與氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮；反應(yīng)Ⅲ中，二氧化氮和水反應(yīng)，生成硝酸和NO，NO再利用，可以做反應(yīng)Ⅱ的原材料，據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）反應(yīng)Ⅱ中，NO與氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（2）上述流程中需要使用催化劑的是反應(yīng)I；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，故答案為：I；加快反應(yīng)速率；
（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以和金屬和非金屬反應(yīng)，常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，故可用鐵制或鋁制容器運(yùn)輸濃硝酸，故答案為：C；
（4）A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3，A項(xiàng)錯誤；
B．其他條件一定時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度不一定相等，C項(xiàng)錯誤；
D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時且不為零時，各物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；
故答案為：BD；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，采用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣，反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（6）流程中NO氣體循環(huán)利用可提高原料的利用率，同時NO是大氣污染物，循環(huán)利用可防止大氣污染，故答案為：防止大氣污染，提高原料的利用率；
（7）上述流程中NH3完全轉(zhuǎn)化成HNO3，根據(jù)守恒定律，硝酸的物質(zhì)的量和NH3的物質(zhì)的量相等，224L標(biāo)況下的NH3的物質(zhì)的量為10mol，則生成HNO3的物質(zhì)的量為10mol，其質(zhì)量為，故答案為：630。
33．(1)10.7
(2) 500 mL容量瓶 膠頭滴管
(3) 攪拌 引流
(4)B
(5) 0.3 溶液變?yōu)樗{(lán)色

【詳解】（1）需要的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.10mol/L×0.5L×=10.7g；
（2）配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的儀器有500 mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解，轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是引流；
（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時俯視刻度線觀察液面，則會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對濃度無影響，故C錯誤；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，則濃度偏低，故D錯誤，
故答案為：B。
（5）①中I元素從+5降至0價，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成的物質(zhì)的量為0.3mol；
②該食鹽樣品中含有碘酸鉀，加入稀硫酸和碘化鉀反應(yīng)生成，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

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