?2023年天津市河北區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬練習(xí)化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列做法符合綠色化學(xué)理念的是
A．焚燒塑料制品 B．大量使用化石燃料
C．將生活污水直接排放 D．推廣使用新能源公交車(chē)
2．下列原子最外層電子數(shù)最少的是
A．O B．Al C．Na D．Cl
3．下列不屬于短周期元素的是
A．H B．Ca C．S D．Ar
4．下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是
A．煤的干餾 B．石油裂化 C．石油分餾 D．海水提溴
5．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是
A．HCl B． C． D．
6．下列互為同素異形體的一組是
A．和 B．金剛石和石墨 C．正丁烷和異丁烷 D．乙酸和乙醇
7．用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的儀器是
A． B． C． D．
8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．Si B．Cu C． D．NaCl
9．下列氧化物屬于酸性氧化物的是
A．NO B． C．CO D．
10．下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A． B． C． D．
11．下列關(guān)于乙酸的描述正確的是
A．官能團(tuán)為—OH B．能使石蕊溶液變藍(lán)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．與乙酸乙酯的分子式相同
12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖所示的是

A．鎂與鹽酸反應(yīng)生成物的總能量高 B．生石灰與水反應(yīng)
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低
14．下列對(duì)新制飽和氯水的敘述正確的是
A．無(wú)色無(wú)味的液體 B．不需要避光保存
C．具有殺菌、消毒作用 D．不能使有色布條褪色
15．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是
A．分散劑只能是液體
B．分散質(zhì)粒子直徑大于
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．煮沸飽和溶液可以制得膠體
16．下列物質(zhì)中互為同系物的是
A．甲烷與丙烷 B．乙烯與乙烷 C．葡萄糖與麥芽糖 D．氧氣和臭氧
17．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．鋅片是正極，其質(zhì)量逐漸減小
18．下列離子方程式正確的是
A．稀鹽酸與氨水的反應(yīng)：
B．銅和稀硝酸的反應(yīng)：
C．金屬鈉與水反應(yīng)
D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：
19．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是
A． B． C． D．FeS
20．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是
A．鈉保存在石蠟油或煤油中 B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
C．可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源 D．在與的反應(yīng)中，水作還原劑
21．下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理不正確的是
A．
B．
C．(熔融)
D．
22．下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
C．氧化鋁屬于兩性氧化物 D．氧化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁
23．下列關(guān)于氮的化合物敘述中，不正確的是
A．液氨可做制冷劑 B．的過(guò)量排放不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染
C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑
24．下列敘述錯(cuò)誤的是
A．石英砂可用于生產(chǎn)玻璃 B．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片
C．二氧化硅為半導(dǎo)體材料 D．二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
25．下列說(shuō)法不正確的是
A．油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) B．淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
C．和在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng) D．在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)
26．下列反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是
A．乙烯在空氣中燃燒 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯為原料制備聚乙烯 D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
27．恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。下列敘述正確的是
A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 B．達(dá)平衡時(shí)，可實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化
C．達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零 D．達(dá)平衡時(shí)，、和濃度之比為1∶3∶2
28．根據(jù)下列離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不正確的是
A．滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含
B．滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定含
C．蘸取溶液做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明一定含有
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明一定含NH
29．下列有關(guān)和的敘述正確的是
A．比熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．和固體溶于水均放出熱量
C．常溫下，的溶解度比的溶解度大
D．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的
30．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．16 g 所含分子數(shù)為
B．1 mol/L的NaCl溶液中含的數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 所含原子的數(shù)目為
D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為

二、填空題
31．下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，元素⑤與⑧組成的化合物的電子式： 。
(2)元素⑤~⑧中原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))。
(3)元素①~⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。
(4)元素③的氫化物，分子的空間構(gòu)型呈 形。
(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X和Y，其中屬于兩性氫氧化物的是 (填化學(xué)式)，X和Y反應(yīng)的離子方程式： 。
(6)元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物分子中含有 個(gè)電子。元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單烯烴為Z，寫(xiě)出Z與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)生成物的官能團(tuán)是 (填名稱)，反應(yīng)類型為 。

三、實(shí)驗(yàn)題
32．請(qǐng)用你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)填空。
Ⅰ．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要配制500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量為 g。
(2)配制溶液時(shí)，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有 和 (填名稱)。
(3)溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是 ，轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中玻璃棒的作用是 。
(4)在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制溶液的濃度偏低的是______(填序號(hào))。
A．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用如圖裝置，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式： 。
(6)將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(7)該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是 。

四、元素或物質(zhì)推斷題
33．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。
①C的化學(xué)式是 ，D的化學(xué)式是 。
②寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。
③在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的 會(huì)污染環(huán)境。
④將適量的蔗糖放入燒杯中滴入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量D的濃溶液，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并生成含有B的刺激性氣味氣體。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明D的濃溶液具有 (填字母序號(hào))。
A．酸性????B．吸水性????C．脫水性????D．強(qiáng)氧化性
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A的化學(xué)式是 ，D的化學(xué)式是 。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
③將32.64 g銅與140 mL一定濃度的D溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生B和C的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則該硝酸的濃度為 mol/L(計(jì)算結(jié)果精確至0.1)。

參考答案：
1．D
【詳解】A．焚燒塑料制品造成空氣污染，故不選A；????
B．大量使用化石燃料，造成二氧化硫等污染物排放，污染空氣，故不選B；
C．將生活污水直接排放，污染地下水，故不選C；
D．推廣使用新能源公交車(chē)，減少污染物排放，符合綠色化學(xué)理念，故選D；
選D。
2．C
【詳解】O原子最外層有6個(gè)電子；Al原子最外層有3個(gè)電子；Na原子最外層有1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，最外層電子數(shù)最少的是Na，故選C。
3．B
【分析】短周期元素是指第一、二、三周期元素。
【詳解】A．H是第一周期元素，屬于短周期元素，故不選A；????
B．Ca是第四周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，故選B；
C．S是第三周期元素，屬于短周期元素，故不選C；
D．Ar是第三周期元素，屬于短周期元素，故不選D；
選B。
4．C
【詳解】A．煤的干餾有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；
B．石油裂化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選B；
C．石油分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選C；
D．海水提溴，Br-被氧化為Br2，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D；
選C。
5．B
【詳解】A．HCl中只含有極性共價(jià)鍵，A與題意不符；
B．O2中只含有非極性共價(jià)鍵，B符合題意；
C．NH3中只含有極性共價(jià)鍵，C與題意不符；
D．H2O只含有極性共價(jià)鍵，D與題意不符；
故答案為：B。
6．B
【詳解】A．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故不選A；????
B．金剛石和石墨是碳元素組成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故選B；
C．正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、 (CH3)3CH，互為同分異構(gòu)體，故不選C；
D．乙酸和乙醇分子式不同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物，不是同素異形體，故不選D；
選B。
7．C
【分析】用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫，將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水，在離刻度線還有1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水定容。
【詳解】A．由分析知，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，A不符合題意；
B．由分析知，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，B不符合題意；
C．用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用不到分液漏斗，C符合題意；
D．由分析知，用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用到容量瓶，D不符合題意；
答案選C。
8．D
【詳解】A．Si為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D正確；
故選D。
9．B
【分析】酸性氧化物是指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不屬于氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A．一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與堿反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故B正確；
C．一氧化碳不能和堿反應(yīng)，故CO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2O3不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故答案選：B。
10．C
【詳解】A．氮元素化合價(jià)升高，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；
B．氯元素化合價(jià)升高，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選B；????
C．鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選C；
D．元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選C。
11．C
【詳解】A．乙酸的官能團(tuán)為—COOH，A錯(cuò)誤；
B．乙酸能使石蕊溶液變紅，B錯(cuò)誤；
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，C正確；
D．乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，故乙酸與乙酸乙酯分子式不同，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．C
【詳解】A．Ba2+和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B． Ba2+和反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．Na+、Ca2+、Cl?、四種離子大量共存，C正確；
D．Ag+和Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
13．D
【分析】圖示反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低，故不選A；????
B．生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低，故不選B；
C．氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低，故不選C；
D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低，生成物總能量高，故選D；
選D。
14．C
【詳解】A．新制飽和氯水淺黃綠色，有刺激性氣味，A錯(cuò)誤；
B．新制飽和氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，B錯(cuò)誤；
C．新制飽和氯水具有氧化性，能殺菌和消毒，C正確；
D．新制飽和氯水有氧化性，能使帶顏色的布條褪色，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
15．C
【詳解】A．膠體分散劑可以是氣體，如空氣中形成的霧，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．膠體分散質(zhì)粒子直徑，大于100nm形成的是濁液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，選項(xiàng)C正確；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，煮沸飽和溶液，促進(jìn)氯化鐵水解，可能得到氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
16．A
【詳解】A．甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似且相差兩個(gè)CH2 原子團(tuán)，故為同系物，A正確；
B．乙烯與乙烷的官能團(tuán)不同，故結(jié)構(gòu)不相似，且碳原子數(shù)又相同，故不是同系物，B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，麥芽糖的分子式為C12H22O11，分子式相差C6H10，故不是同系物，C錯(cuò)誤；
D．氧氣和臭氧是同素異形體不是同系物，D錯(cuò)誤；
故選A。
17．B
【詳解】A．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，銅片表面氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；????
B．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，Zn是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；
C．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，Zn是負(fù)極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D．銅的活潑性小于Zn，銅是正極，Zn是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
選B。
18．C
【詳解】A．岸水手若電解質(zhì)，離子方程式不能拆，稀鹽酸與氨水的離子反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O，A錯(cuò)誤；
B．銅和稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，C正確；
D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+H+=H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
19．C
【詳解】A．氫氣和S反應(yīng)生成，故不選A；
B．鐵和氯氣點(diǎn)燃生成，故不選B；
C．鐵和氯氣點(diǎn)燃生成，不能由鐵和氯氣直接化合生成，故選C；????
D．鐵和S點(diǎn)燃生成FeS，故不選D；
選C。
20．D
【詳解】A．鈉的密度小于煤油和石蠟油，并且不與煤油和石蠟油反應(yīng)，故鈉保存在石蠟油或煤油中，A正確；
B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，B正確；
C．過(guò)氧化鈉和二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，C正確；
D．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉氧元素為-1價(jià)，反應(yīng)后生成O2(化合價(jià)為0價(jià))，氫氧化鈉(氧元素化合價(jià)為-2價(jià))，發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，還是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
21．A
【分析】金屬冶煉的方法與金屬的活潑性相關(guān)，金屬越是活潑，越難冶煉，其中活潑金屬Na、Mg、Al要用電解法來(lái)冶煉，而Fe、Cu可用還原法來(lái)冶煉，Ag是不活潑金屬，用加熱分解法。
【詳解】A．Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬M(fèi)g，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，A錯(cuò)誤；
B．Ag是不活潑金屬，用加熱分解法，直接加熱氧化銀分解得到金屬銀，2Ag2O4Ag+O2↑，B正確；
C．Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al，2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑， C正確；
D．Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來(lái)獲得Fe，可以使用的還原劑CO，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，D正確；
故答案為：A。
22．D
【詳解】A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；
B．鋁是活潑金屬，鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，故B正確；
C．氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故C正確；????
D．氧化鋁與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選D。
23．B
【詳解】A．液氨易揮發(fā)，吸收熱量，故液氨可做制冷劑，A正確；
B．NO2的過(guò)量排放引起酸雨，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，B錯(cuò)誤；
C．鐵遇濃硝酸鈍化，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸，C正確；
D．工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑，D正確；
故答案為：B。
24．C
【詳解】A．玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石、石英砂，故A正確；
B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，高純度的硅可以用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故B正確；
C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故D正確。
綜上所述，答案為C。
25．D
【詳解】A．油脂能提供能量，油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；
B．淀粉和纖維素分子式都是(C6H10O5)n，屬于天然高分子化合物，故B正確；
C．和在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故C正確；
D．在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故D錯(cuò)誤；
選D。
26．C
【詳解】A．乙烯在空氣中燃燒是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．乙烯為原料制備聚乙烯是加聚反應(yīng)，C正確；
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
27．A
【詳解】A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，A正確；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，N2的不能完全轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，大于零，C錯(cuò)誤；
D．達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不在發(fā)生改變， 條件不同時(shí)N2、H2和NH3濃度之比不同，不一定為1∶3∶2，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
28．B
【詳解】A．鐵離子遇到硫氰根離子變紅色，故滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含，A正確；
B．某物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，可能含Cl?，也可能含，B錯(cuò)誤；
C．鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，蘸取溶液做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定含有Na+，C正確；
D．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，該氣體是NH3，說(shuō)明溶液中一定含，D正確；
故選A。
29．C
【詳解】A．加熱易分解，比熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．固體溶于水吸收熱量，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，的溶解度比的溶解度大，故C正確；
D．中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出多，故D錯(cuò)誤；
選C。
30．D
【詳解】A．16 g 所含分子數(shù)為 ，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算1 mol/L的NaCl溶液中含的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 所含原子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為，故D正確；
選D。
31．(1)
(2)Na
(3)Ar
(4)V
(5) Al(OH)3
(6) 10 羥基 加成反應(yīng)

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是Cl元素；⑨是Kr元素；
【詳解】（1）⑦是Si元素，Si原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑤與⑧組成離子化合物NaCl，電子式為。
（2）同周期元素從左到右半徑依次減小，元素⑤~⑧中原子半徑最大的是Na。
（3）Ar原子最外層有8個(gè)電子，不易得電子也不易失電子，性質(zhì)穩(wěn)定，元素①~⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。
（4）元素③的氫化物是H2O，分子的空間構(gòu)型呈V形。
（5）元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，其中屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是CH4，分子中含10個(gè)電子。元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單烯烴為Z是乙烯，乙烯與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為 ，乙醇中的官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
32．(1)11.7
(2) 500mL容量瓶 膠頭滴管
(3) 攪拌 引流
(4)BD
(5)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(7)吸收尾氣，防止污染

【詳解】（1）需要500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，應(yīng)選擇500 mL容量瓶，故實(shí)際配制500 mLNaCl溶液，因此需要氯化鈉的質(zhì)量m(NaCl)=0.40 mol/L×0.5 L×58.5g/mol =11.7g。
（2）配制溶液時(shí)需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。
（3）溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中玻璃棒的作用是引流。
（4）A．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加水過(guò)少，濃度偏高；
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響結(jié)果；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致加水過(guò)多，濃度偏低；
故選BD。
（5）在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（6）Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，即制取得到漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（7）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止污染。
33．(1) SO3 H2SO4 H2SO3 CD
(2) N2 HNO3 屬于 10.9

【詳解】（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B為SO2；A是S單質(zhì)；C是SO3、D是H2SO4。
①SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，C的化學(xué)式是SO3，SO3和水反應(yīng)生成硫酸，D的化學(xué)式是H2SO4。
②SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體大量排放，被雨水吸收后形成的H2SO3會(huì)污染環(huán)境。
④將適量的蔗糖放入燒杯中滴入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，體積膨脹，并生成含有SO2的刺激性氣味氣體，說(shuō)明濃硫酸檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，故選CD；。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3；
①根據(jù)以上分析，A的化學(xué)式是N2，D是硝酸，化學(xué)式是HNO3。
②濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成硝酸銅、二氧化氮、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中Cu、N元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)。
③將32.64 g銅與140 mL一定濃度的D溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生B和C的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。32.64 g銅的物質(zhì)的量為，生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.51mol，則不選酸性的硝酸為1.02mol；產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，根據(jù)氮元素守恒，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為，則該硝酸的濃度為mol/L。

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