天津市河?xùn)|區(qū)2020屆高三學(xué)業(yè)水平等級性考試模擬測試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)
本試卷分為第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題)兩部分，共 100 分，考試用時 60分鐘。第 I 卷 1 至 4 頁，第 II 卷 5 至 8 頁。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷(選擇題，共 36 分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56
本題包括 12 小題，每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個選項符合題意
1.下列對預(yù)防“新型冠狀病毒肺炎”的一些認(rèn)識，你認(rèn)為合理的是
A. 制作口罩的無紡布材料聚丙烯是天然高分子材料
B. 將 84 消毒液與酒精混合使用消毒效果更佳
C. 用于消毒的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 95%
D. 可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．聚丙烯為合成高分子化合物，屬于合成材料，故A錯誤；
B．84消毒液和酒精混合不但不會增加效果，反而會降低消毒效果，產(chǎn)生有毒氣體，故B錯誤；
C．95%酒精會使細(xì)菌細(xì)胞外面形成保護層，酒精不能完全進入細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)，達(dá)不到殺菌目的，75%的酒精殺菌效果最好，所以醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C錯誤；
D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑，故D正確；
故選D。
【點睛】本題的易錯點為B，要注意84 消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能夠與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣等，降低消毒效果，因此二者不能混合使用。
2.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 純凈物與混合物：是否僅由一種物質(zhì)組成
C. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：根據(jù)其溶液的導(dǎo)電能力強弱
D. 極性分子與非極性分子：根據(jù)化學(xué)鍵的極性判斷
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故A錯誤；
B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物，所以純凈物、混合物是按照是否僅含一種物質(zhì)劃分的，故B正確；
C．在水溶液中完全電離的化合物屬于強電解質(zhì)，部分電離的化合物屬于弱電解質(zhì)，和導(dǎo)電能力強弱無關(guān)，故C錯誤；
D．分子中正負(fù)電荷的重心重合或電荷分布均勻的分子是非極性分子，正負(fù)電荷的重心不重合或電荷分布不均勻的分子是極性分子，與化學(xué)鍵的極性沒有直接的關(guān)系，非極性分子中可能含有極性鍵，如CO2，極性分子中也可能含有非極性鍵，如H2O2，故D錯誤；
故選B。
3.下列反應(yīng)需要破壞共價鍵的是
A. 晶體硅熔化 B. 碘升華 C. 冰融化成水 D. NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】
【詳解】A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；
B．碘是分子晶體，升華時克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；
C．冰是分子晶體，融化成水時克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有被破壞，故C錯誤；
D．氯化鈉是離子晶體，溶于水時，破壞的是離子鍵，故D錯誤；
故選A。
4.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 向 Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32-＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32-
C. 由 Na 和 C1 形成離子鍵的過程：
D. NaHSO4熔融電離：NaHSO4Na++H++SO42-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酯化反應(yīng)的機理是“酸斷羥基醇斷氫”，硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；
C．鈉原子失去電子生成鈉離子，氯原子得到電子生成氯離子，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：，故C正確；
D．熔融狀態(tài)下共價鍵不能斷裂，故NaHSO4熔融電離：NaHSO4 Na++HSO4-，故D錯誤；
故選C。
【點睛】本題的易錯點為D，要注意NaHSO4在熔融狀態(tài)下和溶液中電離方程式的區(qū)別，在溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-。
5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br /> A. 用該裝置分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液
B. 用該裝置除去實驗室制取乙烯中混有的少量 SO2
C. 用該裝置加熱 AlCl3 溶液制備無水 AlCl3 固體
D. 用該裝置獲取少量 SO2 氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，不能選過濾分離，應(yīng)選分液分離，故A錯誤；
B．二氧化硫與NaOH能夠反應(yīng)被吸收，乙烯不能，導(dǎo)管長進短出，洗氣可分離，故B正確；
C．加熱?AlCl3溶液，促進水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水 AlCl3 固體，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無水?AlCl3固體，故C錯誤；
D．Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故D錯誤；
故選B。
6.已知有機物 M 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. N 分子中所有碳原子共平面
C. M 中苯環(huán)上的一氯代物共有 4 種
D. 可用溴水鑒別 M 和 N
【答案】D
【解析】
【詳解】A．M中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．N分子中取代基上的3個碳原子都采用sp3雜化，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則N中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；
C．M中苯環(huán)上有三種氫原子，所以M苯環(huán)上一氯代物有3種，故C錯誤；
D．M和溴水發(fā)生加成反應(yīng)、N和溴水不反應(yīng)，前者能使溴水褪色，后者發(fā)生萃取，振蕩靜置后分層，且上層有色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選D。
【點睛】本題的易錯點為B，要注意甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。
7.下列說法正確的是（）
A. 同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高
B. 原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層
C. 同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大
D. 同一周期中，Ⅱ A與Ⅲ A族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
【答案】A
【解析】
【詳解】A.電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，故A正確；
B. M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；
C.同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；
D.第四周期中，Ⅱ A與Ⅲ A族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯誤；
故答案為A。
【點睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。
8.X、Y、Z、W 均為常見短周期非金屬元素，常溫下，其最簡單氫化物水溶液(濃度均為0.01 mol/L)的 pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示。其中 X 為氧元素。下列有關(guān)說法正確的是

A. Y 是鈉元素
B. 圖中 Y 的氫化物不能與X 的氫化物反應(yīng)
C. Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HClO4
D. W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均為常見的短周期非金屬元素，X 為氧元素，由常溫下，其最簡單氫化物水溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH、原子半徑可知，Y對應(yīng)最簡單氫化物水溶液的pH＞7，且原子半徑大于O，則Y為N；Z的原子半徑大于N，Z的最簡單氫化物水溶液的pH=2，為一元強酸，則Z為Cl；W的原子半徑最大，且0.01mol/L W的最簡單氫化物水溶液的2＜pH＜7，可知W為S，據(jù)此分析解答。
【詳解】由上述分析可知，X為O、Y為N、Z為Cl、W為S。
A．根據(jù)上述分析，Y為N元素，故A錯誤；
B．Y 的氫化物為氨氣，X 的氫化物為水，二者能夠反應(yīng)生成NH3·H2O，故B錯誤；
C．Z為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故C正確；
D．W 為S元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，是強酸，故D錯誤；
故選C。
9.由下述實驗現(xiàn)象，下列氯水對應(yīng)結(jié)論不正確的是
實驗
裝置
試劑 A
現(xiàn)象
①

紫色石蕊溶液
先變紅后褪色
②
滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液
溶液變紅
③
NaHCO3 溶液
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
④
HNO3 酸化的 AgNO3 溶液
產(chǎn)生白色沉淀

A. ①氯水具有酸性和漂白性
B. ②氯水具有還原性
C. ③氯水中含有 H+
D. ④氯水中含有 Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液變紅，說明氯水顯酸性，然后褪色，說明氯水具有漂白性，能說明氯水具有酸性和漂白性，故A正確；
B．將氯水滴加到含KSCN 的 FeCl2 溶液，溶液變紅，說明氯水能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，說明氯水具有氧化性，不能說明氯水具有還原性，故B錯誤；
C．氯水能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，說明氯水顯酸性，能說明氯水中含有 H+，故C正確；
D．氯水與HNO3 酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl，說明氯水中含有Cl-，故D正確；
故選B。
【點睛】解答本題的關(guān)鍵是知道氯水中含有的微粒和微粒的性質(zhì)，氯水溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸，溶液中含有H+、Cl-、氯氣、HClO等。
10.如圖所示電池是一種新型儲氫材料—鎳電池(MHn—Ni)，(MHn中金屬和氫都為 0 價)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時正極反應(yīng)為 NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B. 電池的電解液可為KOH 溶液
C. 充電時陰極反應(yīng)為 MHn＋nOH－－e－→nH2O＋M
D. MHn 是一類儲氫材料，n 越大，電池的比能量越高
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)圖示，鎳電池(MHn—Ni)中應(yīng)該選堿性溶液作電解質(zhì)溶液，放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MHn+nOH--ne-=M+nH2O，總反應(yīng)：MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2 ，充電時，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)：M+nH2O+ne-=MHn+nOH-，總反應(yīng)：M+nNi(OH)2=MHn+nNiOOH；據(jù)此分析解答。
【詳解】A．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故A正確；
B．為了防止MHn被氫離子氧化，鎳電池中電解液應(yīng)該為堿性溶液，可以用KOH作電解液，故B正確；
C．充電時，電池的負(fù)極作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：M+nH2O+ne-=MHn+nOH-，故C錯誤；
D．M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；
故選C。
11.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. 稀釋氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)為原來的
B. pH 之和為 14 的 H2C2O4與 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)
C. pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
D. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中＜1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．一水合氨在稀釋過程中繼續(xù)電離生成OH-，所以稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH-)大于原來的，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(HC2O4-)，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(HS-)，故C錯誤；
D．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，導(dǎo)致溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，則＜1，故D正確；
故選D。
12.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(過硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是

A. 室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水所得飽和溶液中 c(Fe3＋)為2.7×10-18 mol·L-1
B. 若 56g Fe 參加反應(yīng)，共有 NA 個 S2O82- 被還原
C. 1mol 過硫酸鈉(Na2S2O8)含 2NA 個過氧鍵
D. pH 越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
【答案】A
【解析】
【詳解】A．已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，此溶液堿性極弱，溶液的pH接近7，即c(OH-)=10-7mol/L，代入方程即可解得：c(Fe3+)=2.7×10-18mol?L-1，故A正確；
B．56g Fe為1mol，根據(jù)圖示，一個S2O82-和一個Fe反應(yīng)生成兩個SO42-和一個Fe2+，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但Fe2+還要與S2O82-反應(yīng)變成Fe3+和自由基(SO4-●)，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82-，共有1.5NA個S2O82-被還原，故B錯誤；
C．根據(jù)Na2S2O8的結(jié)構(gòu)，1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過氧鍵，即含有NA個過氧鍵，故C錯誤；
D．根據(jù)圖示，最后是將鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚c正五價砷共沉淀析出，則溶液的堿性越強，越有利于沉淀析出，即pH越大，越有利于去除廢水中的正五價砷，故D錯誤；
故選A。
【點睛】本題的易錯點和難點為B，要注意觀察圖示，反應(yīng)過程中Fe先與S2O82-反應(yīng)生成SO42-和Fe2+，然后Fe2+再與S2O82-反應(yīng)變成Fe3+和自由基(SO4-●)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算判斷。
第Ⅱ卷(非選擇題，共 64 分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56
13.C、H、O、N 是構(gòu)成生命的基本元素，是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一。
(1)對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是_____
A 電子云形狀不同
B. 自旋方向相同
C. 能量不同
D. 在同一軌道
(2)C、O、N 三種元素第一電離能由大到小的順序是_____
(3)HCHO 分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，福爾馬林(HCHO 的水溶液)，HCHO 極易與水互溶的主要原因是_____
(4)在有機銀鏡反應(yīng)實驗中其中一種反應(yīng)物是配合物，寫出此配合物離子的結(jié)構(gòu)簡式_____，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
(5)如圖是金剛石晶胞，每個碳原子的配位數(shù)是_____；每個晶胞中含有的碳原子個數(shù)是_____；若晶胞的邊長是anm，該晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____nm。

【答案】 (1). B (2). N＞O＞C (3). sp2 (4). HCHO與水分子間存在氫鍵 (5). [Ag(NH3)2]+ (6). N (7). 4 (8). 8 (9). a
【解析】
【分析】
(1)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，結(jié)合核外電子的排布規(guī)律分析判斷；
(2)C、O、N都是第二周期非金屬元素，同一周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，結(jié)合N元素原子2p能級是半滿狀態(tài)分析排序；
(3)根據(jù)甲醛中的成鍵來分析碳原子的雜化類型，結(jié)合氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；
(4)銀鏡反應(yīng)實驗中的反應(yīng)物屬于配合物的是Ag(NH3)2OH，據(jù)此分析解答；
(5)根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法計算晶胞中含有的碳原子數(shù)；晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為晶胞體對角線的，據(jù)此計算。
【詳解】(1)A、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p能級，p能級沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯誤；B、p能級又分x、y、z三個相互垂直的軌道，電子優(yōu)先占據(jù)不同軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故B正確；C、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2p能級，能量相同，故C錯誤； D、p能級又分x、y、z三個相互垂直的軌道，電子優(yōu)先占據(jù)不同軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故D錯誤；故答案為：B。
(2)C、O、N都是第二周期非金屬元素，同一周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個甲醛分子中含有2個碳?xì)洇益I，1個碳氧σ鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO與水分子間存在氫鍵使得HCHO極易與水互溶，故答案為：sp2；HCHO與水分子間存在氫鍵；
(4)有機物的銀鏡反應(yīng)實驗中的反應(yīng)物屬于配合物的是Ag(NH3)2OH，配合物離子的結(jié)構(gòu)簡式為[Ag(NH3)2]+，NH3為配體，N原子中含有孤電子對，因此提供孤電子對的成鍵原子是N，故答案為：[Ag(NH3)2]+；N；
(5)根據(jù)圖示，在金剛石晶胞中，每個碳原子周圍有4個碳原子，碳原子的配位數(shù)是4；每個晶胞中含有的碳原子個數(shù)是8×+6×+4=8；晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為晶胞體對角線的，因此最短距離為anm，故答案為：4；8；a。
14.“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如圖：

回答下列問題：
(1)有機物 A 含氧官能團名稱_____；
(2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_____、_____；
(3)F 的分子式為_____；
(4)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；
(5)M 是 B 的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種；其中核磁共振氫譜有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式_____；
①苯環(huán)上有 3 個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH
(6)設(shè)計由甲苯和丙酮()為原料制備合成路線_____。
【答案】 (1). 羥基和硝基 (2). 還原反應(yīng) (3). 取代反應(yīng) (4). C14H15O4N (5). ++H2O (6). 6 (7). 或 (8).
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析判斷A 的含氧官能團；
(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)②中B中硝基生成C后變成了氨基，反應(yīng)⑥中G變成H后有2個H原子被溴原子代替，結(jié)合反應(yīng)的特征分析判斷反應(yīng)類型；
(3)根據(jù)F 的結(jié)構(gòu)簡式判斷F的分子式；
(4)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③為C在InBr3條件下與D生成E，C中氨基與D中羰基發(fā)生了脫水反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(5)①苯環(huán)上有 3 個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類物質(zhì)， 1 mol M 水解消耗4mol NaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酯基，且水解生成的羥基為酚羥基，還含有1個-NH2，據(jù)此分析解答；
(6)根據(jù)題干流程圖中C→E的反應(yīng)可知，由甲苯和丙酮為原料制備合成，需要有對氨基甲苯，因此需要先合成對硝基甲苯，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)有機物 A ()的含氧官能團有羥基和硝基，故答案為：羥基和硝基；
(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)②中B()中硝基生成C()后變成了氨基，為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥中G()變成H()后有2個H原子被溴原子代替，為取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；
(3)F ()的分子式為C14H15O4N，故答案為：C14H15O4N；
(4)根據(jù)流程圖，C()在InBr3條件下與D()生成E()，C中氨基與D中羰基發(fā)生了脫水反應(yīng)，因此反應(yīng)③的化學(xué)方程式為++H2O，故答案為：++H2O；
(5)M 是 B ()的一種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有 3 個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個甲酸形成的酯基，且水解生成的羥基為酚羥基，即滿足條件的M的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上的3個取代基：2個HCOO-、1個-NH2，有6種；其中核磁共振氫譜有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：6；或；
(6)根據(jù)題干流程圖中C→E的反應(yīng)可知，由甲苯和丙酮()為原料制備合成，需要有對氨基甲苯和丙酮，因此需要先合成對硝基甲苯，因此合成路線為，故答案為：。
【點睛】本題的易錯點為(5)，明確苯環(huán)上含有的側(cè)鏈?zhǔn)墙忸}的關(guān)鍵，要注意能夠水解且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合B的分子式，符合條件的是甲酸酯類物質(zhì)，而且該酯基水解生成的羥基為酚羥基。
15.利用含鉻廢料(主要含 Cr2O3，還含有 FeO、SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鈉，實現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：

回答下列問題：
(1)焙燒 Cr2O3 轉(zhuǎn)化為Na2CrO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____；
(2)實驗室模擬此工業(yè)流程①，控制反應(yīng)溫度 60℃的方法是_____；
(3)流程②用石墨做電極電解 Na2CrO4 溶液，制備Na2Cr2O7，其原理如圖所示，a 是_____極；電極Ⅱ的電極反應(yīng)式是_____；當(dāng)生成 2mol Na2Cr2O7時，電路中轉(zhuǎn)移的電子_____mol；

(4)由下圖和下表中的溶解度變化，流程③制備 K2Cr2O7，應(yīng)先充分加熱，然后_____反應(yīng)才能順利進行；

重鉻酸鈉的溶解度表：
溫度℃
10
20
40
60
80
100
溶解度%
61.6
62.8
65.1
71.8
78.7
81.1

(5)為進一步減少制得的 K2Cr2O7 晶體中 NaCl 等雜質(zhì)，應(yīng)再進行_____操作；
(6)流程④Na2Cr2O7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為_____(寫一種即可)。
【答案】 (1). 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2 (2). 水浴加熱 (3). 負(fù)極 (4). 4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑或2H2O－4e-=O2↑+4H+ (5). 4 (6). 冷卻結(jié)晶（降低溫度） (7). 重結(jié)晶 (8). 乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳(CO2)等
【解析】
分析】
利用含鉻廢料(主要含 Cr2O3，還含有 FeO、SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鈉。將鉻鐵礦和碳酸鈉、空氣混合焙燒，發(fā)生反應(yīng)得到Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等和CO2，然后在60℃時調(diào)節(jié)溶液pH=6.5，用鹽酸浸取后過濾，得到的濾渣中主要含有硅酸、氫氧化鐵、氫氧化鋁等，濾液中含有Na2CrO4和NaCl，然后用石墨做電極電解 Na2CrO4 溶液，制備Na2Cr2O7，在Na2Cr2O7溶液中加入氯化鉀固體可以制得K2Cr2O7，在Na2Cr2O7溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)Cr2O3 與碳酸鈉在空氣中焙燒反應(yīng)生成Na2CrO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2，故答案為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2；
(2)可以采用水浴加熱的方法，控制反應(yīng)溫度 60℃，故答案為：水浴加熱；
(3)Na2CrO4 溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，用圖示裝置(均為石墨電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通過電解生成H+提高溶液的酸性，說明該電極(電極Ⅱ)是陽極，連接電源的正極，即b為正極，則a為負(fù)極；電極Ⅱ為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O－4e-=O2↑+4H+；由CrO42-+2H +=Cr2O72-+H2O可知，每生成2molNa2Cr2O7時，理論上II電極生成4molH+，根據(jù)陽極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，每生成4molH+，轉(zhuǎn)移4mol電子，故答案為：負(fù)極；4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑或2H2O－4e-=O2↑+4H+；4；
(4) 根據(jù)溶解度曲線和重鉻酸鈉的溶解度表可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大，而Na2Cr2O7的溶解度受溫度的影響不大，且溫度較低是由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，因此流程③中向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl，充分加熱，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，然后冷卻結(jié)晶，析出K2Cr2O7固體，反應(yīng)才能順利進行，故答案為：冷卻結(jié)晶(降低溫度)；
(5) 根據(jù)溶解度曲線，K2Cr2O7的溶解度隨溫度的變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，為進一步減少制得的 K2Cr2O7 晶體中 NaCl 等雜質(zhì)，需要對K2Cr2O7 晶體進行重結(jié)晶操作，進一步分離提純，故答案為：重結(jié)晶；
(6) Na2Cr2O7 溶液具有強氧化性，Na2Cr2O7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案為：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳(CO2)等。
16.亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）
化學(xué)鍵
N≡O(shè)
Cl－Cl
Cl－N
N==O
鍵能/(kJ·mol－1)
630
243
a
607

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：
序號
c(ClNO)/(mol·L－1)
v/(mol·L－1·s－l)
①
0. 30
3. 60×10－9
②
0. 60
1. 44×10－8
③
0. 90
3. 24×10－8

n = ___；k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填標(biāo)號）。
a．容器中壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“