學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研考試試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量為：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題
一、選擇題：（每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）
1.如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程：根據(jù)如圖內(nèi)容，判斷下列說法正確的是（ ）

A. 圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程
B. 圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物
C. 機(jī)動(dòng)車尾氣含有氮的氧化產(chǎn)物
D. 圖示中描述的過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖示過程沒有涉及到臭氧，不表示臭氧層的破壞過程，A不正確；
B．圖中涉及的氧化物中，NO2不是酸性氧化物，B不正確；
C．機(jī)動(dòng)車尾氣中可能含有NO2或NO，二者都是氮的氧化產(chǎn)物，C正確；
D．圖示中SO2→H2SO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不正確；
故選C。
2.下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）
①澄清的石灰水；
②氫硫酸；
③氯水；
④酸性高錳酸鉀溶液；
⑤氯化鋇溶液；
⑥品紅溶液；
A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①澄清的石灰水與SO2和CO2都能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，①不合題意；
②氫硫酸與CO2不反應(yīng)，與SO2反應(yīng)生成淡黃色沉淀，能鑒別，②符合題意；
③氯水與CO2不反應(yīng)，SO2能被氯水氧化而使氯水褪色，能鑒別，③符合題意；
④SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能，能鑒別，④符合題意；
⑤氯化鋇溶液與SO2和CO2都不反應(yīng)，不能鑒別，⑤不合題意；
⑥SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能，能鑒別，⑥符合題意；
綜合以上分析，②③④⑥正確，故選C。
3.下列說法中，正確的是（ ）
A. 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B. SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，但二氧化硅是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的氧化鋁雜質(zhì)，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液
D. 制備粗硅時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水晶飾物主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，A不正確；
B．SiO2與水不反應(yīng)，但二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以是酸性氧化物，B正確；
C．氫氧化鈉溶液既能與氧化鋁反應(yīng)，也能與二氧化硅反應(yīng)，C不合題意；
D．制備粗硅時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，D不正確；
故選B。
4.下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3
B. 所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨
C. 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D. 工業(yè)合成氨的過程是人工固氮的過程
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1molN2與3molH2反應(yīng)不能生成2molNH3，因?yàn)榉磻?yīng)可逆，A不正確；
B．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物中不一定有氨，B不正確；
C．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，C不正確；
D．工業(yè)合成氨是將N2轉(zhuǎn)化為NH3，所以此過程也是人工固氮的過程，D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】NH4NO3受熱分解，溫度不同產(chǎn)物不同，可能生成NH3和HNO3，可能生成N2O和H2O，可能生成N2、O2和H2O。
5.關(guān)于二氧化硫的下列敘述中，正確的是（ ）
A. 能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
B. 二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性和漂白性
C. 二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同
D. 二氧化硫通入足量氯化鈣溶液，能生成白色的亞硫酸鈣沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，可能是SO2與NaOH反應(yīng)，也可能是二氧化硫漂白了酚酞，A不正確；
B．二氧化硫能使石蕊溶液變紅色但不褪色，B不正確；
C．二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色，前者為非氧化還原反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．二氧化硫通入足量氯化鈣溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，D不正確；
故選C。
6.在強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體先通入足量BaCl2溶液，再通入品紅溶液中，則可能的現(xiàn)象為（ ）
①BaCl2溶液中無沉淀析出；
②析出BaSO3沉淀；
③析出BaSO4沉淀；
④品紅溶液褪色；
⑤品紅溶液不褪色；
A. ①④ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，有沉淀析出，①不正確；
②SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有BaSO3沉淀析出，②不正確；
③SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，析出BaSO4沉淀，③正確；
④SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，④正確；
⑤SO2具有漂白性，品紅溶液的紅色褪去，⑤不正確；
綜合以上分析，③④符合題意，故選D。
7.實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2
C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO
【答案】B
【解析】
A、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D、NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：本題中應(yīng)注意制氣裝置（特別是加熱裝置）、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，是否完全正確，如選項(xiàng)D、收集裝置中含有空氣，NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO有毒，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
8.下列推斷正確的是
A Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B. SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
C. NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D. 氫氧化鈉溶液、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中
【答案】B
【解析】
A．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者產(chǎn)生氧氣前者沒有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SiO2和CO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水，選項(xiàng)B正確；C、CO、NO、NO2 都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉、純堿溶液都屬于堿性溶液，能夠與二氧化硅反應(yīng)，保存時(shí)不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
9.將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性
B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應(yīng)的Cu為
【答案】D
【解析】
【分析】
濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【詳解】A．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；
C．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯(cuò)誤；
故選D
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、濃硫酸的性質(zhì)。注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意被還原的硫酸與生成的二氧化硫的物質(zhì)的量相等。
10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，若NO、NO2、O2的氣體體積分別為a、b、c、則a：b：c可能為（ ）
A. 1：5：1 B. 2：6：3 C. 5：1：2 D. 5：2：1
【答案】B
【解析】
【分析】
NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，最后全部生成HNO3。在反應(yīng)中，N元素由+2、+4價(jià)升高到+5價(jià)，O2中的O元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，利用電子守恒3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)，即3a+b=4c，可驗(yàn)證備選項(xiàng)，以確定正確選項(xiàng)。
【詳解】A．1：5：1，不符合3a+b=4c，A不正確；
B．2：6：3，符合3a+b=4c，B正確；
C．5：1：2，不符合3a+b=4c，C不正確；
D．5：2：1，不符合3a+b=4c，D不正確；
故選B。
11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾
②加過量NaOH溶液
③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液
正確的操作順序是（ ）
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③
C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
【答案】C
【解析】
【詳解】除雜試劑絕大多數(shù)是過量的，前面加入的除雜試劑，過量部分就成了雜質(zhì)，需要后面加入的除雜試劑處理。Ca2+、Mg2+、SO42-分別需要使用過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液處理，而過量的BaCl2溶液需要Na2CO3溶液處理，過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要鹽酸處理，因?yàn)橛行┏恋硪兹苡邴}酸，所以加入鹽酸前，應(yīng)進(jìn)行過濾，因此試劑的加入及操作順序?yàn)椋築aCl2溶液——過量的Na2CO3溶液——過濾——鹽酸，至于NaOH溶液，只要放在過濾前面就可以。因此，需要固定相對位置的操作編號為⑤④①③，②只要在①的前面就可以。從而確定答案為C。
12.已知X為一種常見酸濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D. 由B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是工業(yè)制備X過程中的重要反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X為硫酸，從而得出B為SO2，D為SO3。
【詳解】A．濃硫酸使蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A不正確；
B．若A為鐵，則室溫下足量鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，B不正確；
C．若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，通入少量的澄清石灰水中，將生成Ca(HCO3)2，在反應(yīng)過程中，很難觀察到有白色沉淀生成，C不正確；
D．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，是工業(yè)制H2SO4的重要的一步反應(yīng)，D正確；
故選D。
13.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A. SO2、H2S B. Cl2、CO2
C. NH3、CO2 D. SO2、Cl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO2通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，通入H2S，與SO2反應(yīng)，生成硫沉淀，A不合題意；
B．Cl2通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，再通入CO2，仍無現(xiàn)象產(chǎn)生，B符合題意；
C．NH3通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，再通過CO2，生成BaCO3白色沉淀，C不合題意；
D．SO2通入BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象，再通入Cl2，生成BaSO4白色沉淀，D不合題意；
故選B。
14.下列說法不正確的是 (　　)。
A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C. 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入NO3-后，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能溶解Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，如NH3，B項(xiàng)正確；
C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式正確，產(chǎn)物正確，電荷守恒、原子守恒，C項(xiàng)正確；
D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，均能通過一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；
答案選A。
15.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中不一定是SO42-
C. 加入氫氧化鈉稀溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中沒有NH4+
D 某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氣體可能為CO2或SO2，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A不正確；
B．此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以溶液中不一定含SO42-，B正確；
C．在稀溶液中，即便生成NH3，也會溶解在水中，不能逸出，所以不能說明溶液中沒有NH4+，C不正確；
D．此白色沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，該溶液中不一定含有Cl-，D不正確；
故選B。
二、簡答題
16.正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)將少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：___。
(2)將過量的SO2氣體通入少量氨水中的離子方程式：___。
(3)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)___性。
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)___性。
【答案】 (1). SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O (2). SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3- (3). 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O (4). 氧化性和酸 (5). C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (6). 氧化
【解析】
【分析】
在(1) (2) (3)小題中，都涉及到產(chǎn)物與過量反應(yīng)物的反應(yīng)，所以在解題時(shí)，需要注意反應(yīng)物的相對量關(guān)系。
【詳解】(1)SO2氣體少量，澄清石灰水足量，則反應(yīng)生成CaSO3沉淀和水，離子方程式：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O。答案為：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O；
(2)SO2氣體過量，通入少量氨水中，則生成NH4HSO3，離子方程式：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-。答案為：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-；
(3)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，起初生成的Fe3+最終被過量Fe還原為Fe2+，NO3-被還原為NO氣體，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性。答案為：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸；
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)，生成CO2、NO2和H2O，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性。答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；氧化。
【點(diǎn)睛】酸與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若生成鹽，則酸表現(xiàn)出酸性，若酸中所含元素化合價(jià)升高，酸表現(xiàn)出還原性，若酸中所含元素化合價(jià)降低，則酸表現(xiàn)出氧化性。
17.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br /> (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅__、氫氣___。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有兩個(gè)作用，分別是：___、___。

(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：___。
(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中除含有H+、OH-外，還含有___、___離子。
【答案】 (1). a (2). b (3). 干燥氣體 (4). 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉俚淖饔茫ㄆ渌侠斫忉尵o分） (5). 氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱 (6). 有紅棕色氣體產(chǎn)生 (7). 4NH3+5O24NO+6H2O (8). NH4+ (9). NO3-
【解析】
【詳解】(1)制取氮?dú)鈺r(shí)，飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液兩種溶液作為藥品、加熱條件，則應(yīng)選擇裝置a；制取氫氣時(shí)，用鋅與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，采用固、液不加熱裝置，則應(yīng)選擇裝置b。答案為：a；b；
(2)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)時(shí)，除了氣體需混合外，還要干燥，同時(shí)注意節(jié)約，所以甲裝置的作用分別是：干燥氣體、控制氫氣和氮?dú)獾牧魉俚淖饔?。答案為：干燥氣體；控制氫氣和氮?dú)獾牧魉俚淖饔茫ㄆ渌侠斫忉尵o分）；
(3)經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，所以還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生。答案為：氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；有紅棕色氣體產(chǎn)生；
(4)乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)反應(yīng)過程中，NO轉(zhuǎn)化成NO2后，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3再與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，所以反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的溶液中除含有H+、OH-外，還含有NH4+、NO3-離子。答案為：NH4+；NO3-。
【點(diǎn)睛】NO很容易跟空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，所以我們在書寫NH3的催化氧化反應(yīng)方程式時(shí)，很容易錯(cuò)誤地寫成產(chǎn)物為NO2和H2O。
第Ⅱ卷 提高題
18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；
(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了D的___性。
(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則
①A的電子式為___，實(shí)驗(yàn)室制備A氣體的化學(xué)方程式為___。
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A氣體的方法為___。
③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。
④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個(gè)試管。若不考慮溶液擴(kuò)散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。(標(biāo)況下計(jì)算，保留兩位有效數(shù)字)
【答案】 (1). 供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) (2). SO2 (3). 吸水 (4). (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) (7). 1:2 (8). 0.045
【解析】
【分析】
(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；
(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。
(3)C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。
【詳解】(1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；
(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S)，D為強(qiáng)酸(H2SO4)，則B為SO2，C為SO3，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；
(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。
①A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；
③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價(jià)態(tài)變化看，若3molNO2參加反應(yīng)，有1molNO2中的N元素價(jià)態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價(jià)態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為：1:2；
④假設(shè)試管的體積為VL，則c==0.045 mol·L-1。答案為：0.045。
【點(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。
19.6.4g銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，用試管全部收集，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL。請回答：
(1)反應(yīng)中消耗掉HNO3的物質(zhì)的量為___mol。
(2)生成NO2的體積（標(biāo)況）為___mL。
(3)將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是___mL。（請寫出解答過程）
【答案】 (1). 03 (2). 1120 (3). 1120
【解析】
【分析】
銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，可認(rèn)為發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可設(shè)未知數(shù)，建立方程組求解；也可將硝酸的作用分割為酸性和氧化性，然后進(jìn)行求解。
【詳解】n(Cu)==0.1mol，n(NO)+n(NO2)==0.1mol。
(1)n(HNO3)=n(HNO3)酸性+n(HNO3)氧化性=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol；答案為：0.3；
(2)設(shè)n(NO2)=x，則n(NO)=0.1mol-x，利用電子守恒，可得2×0.1mol=x+3×(0.1mol-x)，從而求出x=0.05mol，V(NO2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL；答案為：1120；
(3)因?yàn)榉磻?yīng)生成的NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)，最終生成HNO3，所以利用終態(tài)法，可得出2Cu—O2的關(guān)系，從而得出n(O2)==0.05mol，V(O2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL。答案為：1120。
【點(diǎn)睛】對于金屬或金屬與金屬的化合物與硝酸反應(yīng)，我們常使用守恒法、終態(tài)法進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算時(shí)，需要清楚與守恒相關(guān)的所有微粒，切不可求解心切，丟失某種微粒。

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