?甘肅省2022年夏季普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列變化屬于物理變化的是
A．食物腐敗 B．干冰升華 C．煤的燃燒 D．鋼鐵生銹
2．科學的元素概念、燃燒的氧化學說、原子和分子學說等奠定了近代化學的基礎。下列科學家中提出“原子學說”的是
A．拉瓦錫 B．波義耳 C．道爾頓 D．阿伏加德羅
3．分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列物質的分類正確的是
A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．NaOH和Na2CO3都屬于堿 D．C2H5OH和蔗糖都屬于電解質
4．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是
A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯
5．配制溶液不需要的實驗儀器是
A． B． C． D．
6．化學用語是化學學科專業(yè)表達語言。下列有關化學用語的表述不正確的是
A．NaCl的電子式 B．的空間填充模型
C．乙烯的結構簡式 D．的結構式
7．《本草綱目》中載有“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這里涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸餾 C．結晶 D．蒸發(fā)
8．下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．“綠水青山就是金山銀山”，化學工業(yè)在發(fā)展過程中秉承綠色、環(huán)保、可持續(xù)的科學理念。下列做法不符合這一理念的是
A．最理想的反應就是追求原子利用率為100%
B．使用可降解塑料，減少白色污染
C．大量開采化石燃料，促進經(jīng)濟發(fā)展
D．工業(yè)廢水必須經(jīng)無害化處理后才能排放
10．口罩在阻止新冠病毒傳播中發(fā)揮了重要的作用，有關口罩材料中的熔噴布(主要成分為聚丙烯)生產(chǎn)工藝流程如下：

下列有關敘述不正確的是
A．石油分餾是利用各組分溶解性不同 B．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙烯轉化為聚丙烯屬于加聚反應 D．聚丙烯屬于有機高分子材料
11．生命活動離不開營養(yǎng)物質。下列有關說法不正確的是
A．蛋白質在人體中最終水解產(chǎn)物為氨基酸
B．人體可吸收纖維素，獲得能量
C．高溫消毒能使蛋白質變性
D．油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收
12．下列有關化學品的使用說法不正確的是
A．使用低毒、高效、低殘留的農藥，減少對環(huán)境的危害
B．合理使用食品添加劑，保障飲食安全
C．有“OTC”標識的藥物，可自行購買使用
D．大量使用化肥，不會影響土壤結構
13．下列說法正確的是
A．1molNaOH的質量為
B．含有的分子個數(shù)約為
C．在標準狀況下的體積約為22.4L
D．溶于0.1L水中，所得的物質的量濃度為
14．單晶硅是現(xiàn)代信息技術的基礎材料。工業(yè)上制備硅的反應原理為，下列說法不正確的是
A．該反應為置換反應 B．是氧化劑
C．1molC參加反應轉移4mol電子 D．單晶硅是良好的半導體材料
15．合成氨實現(xiàn)了人工固氮，提高了糧食產(chǎn)量。工業(yè)合成氨的反應原理為，下列說法不正確的是
A．可通過改變反應條件使全部轉化 B．升高溫度能加快反應速率
C．反應達到限度時的轉化率最高 D．可通過控制反應條件提高的產(chǎn)量
16．化學反應常伴隨能量變化。下列反應屬于吸熱反應的是
A．過氧化鈉與水的反應 B．白磷的自燃
C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應 D．鎂條與鹽酸的反應
17．下列離子方程式正確的是
A．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：
B．向氫氧化銅中加入稀硫酸：
C．將金屬鈉投入水中：
D．將銅片插入硝酸銀溶液中：
18．某興趣小組用大小和形狀相同的銅片和鋅片作電極研究檸檬水果電池，裝置如下圖所示，當電池工作時，下列說法不正確的是

A．銅片電極上發(fā)生了還原反應 B．鋅片電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
C．該裝置實現(xiàn)了從化學能向電能的轉化 D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
19．下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A．用裝置①干燥 B．用裝置②除去中的HCl
C．用裝置③制備 D．用裝置④收集NO氣體
20．“價—類”二維圖是認識和預測元素化合物及其轉化關系的重要認知模型。下列有關說法不正確的是

A．X的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中 B．NO既有氧化性又有還原性
C．NH3能直接轉化為NO D．反應①屬于氧化還原反應

二、元素或物質推斷題
21．元素周期表揭示了元素間的內在聯(lián)系，使元素構成了一個較為系統(tǒng)的體系。下圖為人們在研究元素間關系的過程中構建的一種表現(xiàn)形式，請你根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)中含有的中子數(shù)為 。
(2)元素e的名稱為 。
(3)元素a和元素b的原子半徑較大的為 (填元素符號)。
(4)元素a、d分別形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的為 (填氫化物的化學式)?；衔镏谢瘜W鍵類型為 。
(5)c單質與元素b的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式為 。

三、有機推斷題
22．發(fā)酵法釀酒是我國古代勞動人民的智慧結晶，中國酒文化博大精深。下列有機物轉化流程如下圖所示：

回答下列問題：
(1)葡萄糖的分子式為 ，葡萄糖在生命活動中的作用是 。
(2)乙醇分子中官能團的名稱為 。
(3)X的結構簡式為 ，反應①的反應類型為 。
(4)乙醇轉化為乙醛的化學方程式為 。

四、實驗題
23．二氧化硫在食品加工中有著重要作用，但過量使用可能導致食品中殘留量超標，會對人體健康造成不利影響。實驗室可用下圖裝置制取并探究二氧化硫的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①中試管內發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應中體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和 性。在標準狀況下生成224 mLSO2時，消耗的H2SO4的物質的量為 mol。
(2)實驗過程中銅絲可以上下抽動，其作用為 。
(3)②中試管內的溴水褪色，SO2表現(xiàn)出 性，③中試管內的石蕊溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 。
(4)浸有NaOH溶液的棉團的作用為 。

五、工業(yè)流程題
24．電子工業(yè)中常用覆銅板為材料，利用FeCl3溶液做“腐蝕液”制作印刷電路板。從廢腐蝕液(含F(xiàn)eCl3，F(xiàn)eCl2和CuCl2)中回收Cu并實現(xiàn)FeCl3溶液循環(huán)再利用，其工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)工業(yè)上制作印刷電路板時發(fā)生的化學反應方程式為 。
(2)操作方法①為 ，固體A的成分為 (填化學式)。
(3)實驗室檢驗溶液A中是否含有FeCl3的試劑為 溶液(填化學式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為 。
(5)若回收過程中取廢腐蝕液V L，回收到a g Cu，則廢腐蝕液中Cu2+的物質的量濃度為 mol/L(用含a和V的表達式表示)。

參考答案：
1．B
【詳解】A．食物腐敗包含與氧氣發(fā)生的氧化還原反應，是化學變化，A錯誤；
B．干冰升華只是物質狀態(tài)上的改變，未破壞化學鍵，是物理變化，B正確；
C．煤的燃燒有新物質如二氧化碳生成，是化學變化，C錯誤；
D．鋼鐵生銹是鐵與潮濕的空氣發(fā)生的氧化還原反應，是化學變化，D錯誤；
故選B。
2．C
【詳解】A．1774年，法國化學家拉瓦錫正式提出燃料的氧化學說，認為燃燒的本質是物體與氧的化合，使近代化學取得了革命性進展，故A錯誤；
B．1661年，英國化學家波義耳提出元素概念，認為元素是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物，標志著近代化學的誕生，故B錯誤；
C．1803年，英國科學家道爾頓提出原子論，為近代化學發(fā)展奠定了堅實的基礎，故C正確；
D．1811年，意大利科學家阿伏加德羅在總結氣體反應體積比的基礎上，提出分子的概念，創(chuàng)立了近現(xiàn)代分子學說，故D錯誤；
答案選C。
3．B
【詳解】A．K2O是由K、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，而不屬于鹽，A錯誤；
B．H2SO4和HNO3電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根陰離子，因此二者都屬于酸，B正確；
C．Na2CO3是由金屬陽離子和酸根陰離子構成，因此屬于鹽，而不屬于堿，C錯誤；
D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子構成的物質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，因此二者都屬于非電解質，D錯誤；
故合理選項是B。
4．D
【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯屬于新型無機非金屬材料；故選D。
5．C
【詳解】配制溶液需要用到的玻璃儀器有500ml的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，不需要用到試管，故選C。
6．A
【詳解】A．氯化鈉的電子式：，A錯誤；
B．中碳原子的半徑大于氫原子，其空間填充模型為　，B正確；
C．結構簡式要把官能團體現(xiàn)出來，故乙烯的結構簡式為，C正確；
D．的氮原子之間的化學鍵是三鍵，故其結構式為，D正確；
故選A。
7．B
【詳解】用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也，說明是蒸餾的過程，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
8．C
【詳解】A．和會生成難電離的物質一水合氨、和會生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；
B．和會生成氯化銀沉淀，B錯誤；
C．三種離子不能相互發(fā)生反應，可以大量共存，C正確；
D．和會生成二氧化碳、和會生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；
故選C。
9．C
【詳解】A．追求原子利用率為100%符合綠色化學的思想，A符合科學理念；
B．使用可降解塑料可減少白色污染，符合綠色化學的思想，B符合科學理念；
C．大量開采化石燃料不符合可持續(xù)的科學理念，C不符合科學理念；
D．工業(yè)廢水必須經(jīng)無害化處理后才能排放符合綠色化學的思想，D符合科學理念；
故選C。
10．A
【詳解】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，它們是互溶的沸點不同的液體混合物，分餾是利用各組分沸點不同進行分離，與它們的溶解性無關，A錯誤；
B．丙烯屬于烯烴，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；
C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應而轉化為聚丙烯，C正確；
D．聚丙烯是丙烯發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的高分子混合物，因此屬于有機高分子材料，D正確；
故合理選項是A。
11．B
【詳解】A．蛋白質氨基酸通過脫水縮合形成的高分子混合物，其在人體中最終水解產(chǎn)物為氨基酸，A正確；
B．人體內沒有纖維素水解的酶，因此人體不能吸收纖維素，為人體提供能量，纖維素在人體內的作用主要是促進腸道蠕動，幫助人體消化，B錯誤；
C．高溫消毒能使蛋白質失去生理活性，因而會導致蛋白質變性，故可以通過高溫進行消毒作用，C正確；
D．人體需要的維生素有水溶性維生素和脂溶性維生素。油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，從而對人體生命活動起調節(jié)作用，D正確；
故選B。
12．D
【詳解】A．使用低毒、高效、低殘留的新型農藥，可以減少農藥對環(huán)境的危害，故A正確；
B．需要合理使用食品添加劑，保障飲食安全，故B正確；
C．“OTC”是非處方藥的標識，是無需醫(yī)生處方即可購買的藥品，故C正確；
D．多使用化肥使土壤板結，要將化肥和農家肥交替使用，要適量使用，故D錯誤；
故選D。
13．B
【詳解】A．NaOH的摩爾質量為，1molNaOH的質量為40g，A錯誤；
B．的物質的量為1mol，含有的分子個數(shù)約為，B正確；
C．水在標況下為非氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積來進行計算，C錯誤；
D．中的V是溶液的體積而不是溶劑的體積，D錯誤；
故選B。
14．C
【詳解】A．該反應符合置換反應的定義，A正確；
B．二氧化硅化合價降低，是氧化劑，B正確；
C．碳元素的化合價從0價變?yōu)?2價，故1molC參加反應轉移2mol電子，C錯誤；
D．硅在周期表中位于金屬元素和非金屬元素的交界地帶，是良好的半導體材料，D正確；
故選C。
15．A
【詳解】A．該反應是可逆反應，氮氣不可能完全轉化，A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，B正確；
C．反應達到限度時也即達到了平衡，此時的轉化率最高，C正確；
D．可通過改變溫度或壓強讓平衡正向移動，從而提高氨氣的產(chǎn)量，D正確；
故選A。
16．C
【詳解】A．過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，放出熱量，是放熱反應，A錯誤；
B．白磷的自燃放出熱量，是放熱反應，B錯誤；
C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應后溶液的溫度降低，是吸熱反應，C正確；
D．鎂條與鹽酸的反應生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，是放熱反應，D錯誤；
故選C。
17．C
【詳解】A．碳酸鈣是難溶物不能拆開，正確的寫法是：，A錯誤；
B．氫氧化銅是難溶物不能拆開，正確的寫法是：，B錯誤；
C．將金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；
D．電荷不守恒，正確的寫法是：，D錯誤；
故選C。
18．D
【分析】圖示裝置為水果電池，由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應，然后根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析電流方向。
【詳解】A．在該原電池中，Cu片尾正極，正極上H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，故銅片電極上發(fā)生了還原反應，A正確；
B．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以在該原電池反應中，Zn為負極，發(fā)生的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，B正確；
C．該裝置為原電池，是化學能轉化為電能的裝置，C正確；
D．電子從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片，而電流方向為正電荷移動方向，故電流從正極銅片經(jīng)導線流向負極鋅片，D錯誤；
故選D。
19．C
【詳解】A．堿石灰是堿性干燥劑，可干燥堿性氣體氨氣，A正確；
B．飽和食鹽水可降低氯氣在水中的溶解度同時又可以吸收氯化氫，B正確；
C．實驗室制氯氣用到的是二氧化錳和濃鹽酸加熱，C錯誤；
D．NO難溶于水，可用排水法收集，D正確；
故選C。
20．D
【分析】根據(jù)N元素的價類圖可知：X是HNO3，然后根據(jù)物質的性質及轉化關系分析解答。
【詳解】A．X是HNO3，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，因此濃硝酸應該保存在棕色試劑瓶中，放置在陰暗處，A正確；
B．在NO中N元素化合價為+2價，介于N元素的最高+5價和最低-3價之間，因此NO可以失去電子變?yōu)檩^高價態(tài)，也可以得到電子變?yōu)檩^低價態(tài)，故NO既有氧化性又有還原性，B 正確；
C．NH3能與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應直接轉化為NO，同時產(chǎn)生H2O，C正確；
D．反應①化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在該反應中所有元素的化合價都不變，因此該反應不屬于氧化還原反應，D錯誤；
故合理選項是D。
21．(1)13
(2)氯
(3)Na
(4) H2O 離子鍵
(5)2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

【分析】由上圖可看出元素排布的規(guī)律是按照原子序數(shù)的遞增呈順時針排列，同一周期的元素位于同一條弧線上，同一主族的元素位于同一條直線上，故可推出a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、S、Cl；
【詳解】（1）中含有的中子數(shù)=25-12=13；
（2）由分析知元素e的名稱為氯；
（3）元素a和元素b分別是氧和鈉，鈉原子的電子層數(shù)多，故半徑更大；
（4）元素a、d分別形成的簡單氫化物為H2O和H2S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性較強的為H2O?；衔餅镹a2S，化學鍵類型為離子鍵；
（5）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
22．(1) C6H12O6 為人體生命活動提供能量
(2)羥基
(3) CH3COOC2H5 酯化反應(或取代反應)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【分析】淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解產(chǎn)生乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙醛再催化氧化產(chǎn)生乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，故物質X是乙酸乙酯，結構簡式是CH3COOC2H5。
【詳解】（1）葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6；在人體內血液中的葡萄糖簡稱血糖，葡萄糖在人體內是重要的供能物質，為人體生命活動提供能量；
（2）乙醇分子結構簡式是CH3CH2OH，該物質分子中官能團-OH的名稱為羥基；
（3）物質X是乙酸乙酯，結構簡式是CH3COOC2H5；
反應①是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，故反應①的反應類型為酯化反應(或取代反應)；
（4）乙醇結構簡式為CH3CH2OH，該物質分子中含有羥基，在Cu或Ag催化下加熱，與O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生乙醛CH3CHO，同時反應產(chǎn)生H2O，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
23．(1) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化 0.02
(2)便于控制反應的發(fā)生和停止
(3) 還原 溶液由紫色變?yōu)榧t色
(4)吸收多余SO2，防止污染環(huán)境

【分析】Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，SO2具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2SO4、HBr，從而使溴水褪色；SO2是酸性氧化物，與水反應產(chǎn)生H2SO3，因此溶液表現(xiàn)酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2會導致大氣污染，可根據(jù)其能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，從而保護環(huán)境。
【詳解】（1）①中試管內Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；
在該反應中硫酸中的S元素化合價為+6價，反應后部分得到電子被還原為+4價的SO2，表現(xiàn)氧化性，部分仍以+6價形式存在，與Cu2+結合形成鹽，起酸的作用，故該反應中體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性；
根據(jù)方程式可知：每反應消耗2 mol H2SO4，反應產(chǎn)生1 mol SO2，其在標準狀況下體積為22.4 L?，F(xiàn)在反應生成在標準狀況下224 mLSO2氣體，其物質的量是0.01 mol，則反應消耗的H2SO4的物質的量為0.02 mol；
（2）在反應過程中，將同時向下推動，Cu與熱的濃硫酸溶液接觸，發(fā)生反應產(chǎn)生SO2氣體，當向上拉，使Cu絲脫離硫酸溶液時，反應物不再接觸，反應就停止，故實驗過程中銅絲可以上下抽動，其作用為便于控制反應的發(fā)生和停止；
（3）在②中，將SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素化合價升高，失去電子被氧化，故SO2表現(xiàn)還原性；
在③中SO2與石蕊溶液中的水反應產(chǎn)生酸H2SO3，從而使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；
（4）SO2是有毒氣體，隨意排放，會導致大氣污染。由于該氣體是酸性氧化物，能夠與堿NaOH發(fā)生反應變?yōu)榭扇苄喳}，故在③的試管口處塞有浸有NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2氣體，防止大氣污染。
24．(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(2) 過濾 Fe、Cu
(3)KSCN
(4)首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
(5)

【分析】FeCl3具有強氧化性，在溶液中與Cu反應產(chǎn)生FeCl2和CuCl2，其中還含有未反應的FeCl3，因此廢刻蝕液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2。向其中加入過量Fe粉，發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，過濾得到的固體A中含有過量Fe及Cu，在溶液A中含有FeCl2。向固體A中加入足量鹽酸，F(xiàn)e發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，然后將溶液A合并，向其中通入Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，從而使刻蝕液得到再生。
【詳解】（1）工業(yè)上制作印刷電路板時，F(xiàn)eCl3與Cu發(fā)生反應，產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，反應的化學反應方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（2）操作方法①為分離難溶性固體與可溶性液體混合物，名稱為過濾；
固體A中含有過量鐵粉及置換出來的銅單質，故固體A的成分為Fe、Cu；
（3）FeCl3與KSCN會發(fā)生反應產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)3，實驗想象明顯，據(jù)此檢驗，故實驗室檢驗溶液A中是否含有Fe3+的試劑可以為KSCN；
（4）在溶液A中含有FeCl2，向其中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，發(fā)生反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故溶液A中加入NaOH溶液時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為：首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（5）根據(jù)Cu元素守恒可知溶液中含有Cu2+的質量是a g，其物質的量是n(Cu2+)=，由于廢腐蝕液體積為V L，則廢腐蝕液中Cu2+的物質的量濃度c(Cu2+)=。

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