?吉林高考化學三年（2021-2023）模擬題匯編-15烴

一、單選題
1．（2023·吉林長春·校聯(lián)考模擬預測）阿西弗蘭(R)是一種降血脂劑，一種合成阿西弗蘭的路線如下。下列說法正確的是
??
A．M中所有的碳原子可能共平面
B．P與乙酸乙酯互為同系物
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別M和R
D．R與足量H2加成后所得產物分子中含有3個手性碳原子
2．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預測）2022年10月5日下午，瑞典皇家科學院將諾貝爾化學獎授予CarolynR．Bertozzi等三位在“點擊化學和生物正交化學”方面做出貢獻的科學家．疊氮—炔成環(huán)反應是經典的點擊化學反應，反應示例如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．化合物X與??互為同分異構體
B．化合物Y可使溴水褪色且所有碳原子共線
C．該成環(huán)反應為加成反應
D．化合物Z的分子式為
3．（2023·吉林長春·校聯(lián)考模擬預測）下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項
A
B
C
D
實驗目的
證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
探究化學反應速率的影響因素
除去乙烯中少量的SO2
增大HClO的濃度
實驗操作
??
??
??
??
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預測）我國科技工作者發(fā)現(xiàn)幾種“小分子膠水”(結構如圖所示)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是
??
A．a的分子式為C15H8O4
B．b不能發(fā)生氧化反應
C．a中碳原子的雜化方式共有2種
D．a、b均能發(fā)生加成反應
5．（2022·吉林·統(tǒng)考模擬預測）我國“祝融號”火星車首次在火星上探測到含水礦物，通過分析發(fā)現(xiàn)礦物含有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，巖石中含有cdb3，其中b也是地球地殼中含量最高的元素，c為金屬元素，其單質與熱水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，a、d為同一主族元素。下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：c＞d＞a＞b
B．b分別和a、c、d形成的化合物化學鍵類型相同
C．a的氫化物的沸點可能高于b的氫化物的沸點
D．從海水中提取c的過程中，工業(yè)生產常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
6．（2022·吉林長春·校聯(lián)考模擬預測）莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H10O5屬于芳香族化合物
B．該分子中所有原子一定不能共平面，該分子中含有3個手性碳原子
C．1mol莽草酸與適量濃硫酸混合加熱，僅發(fā)生消去反應
D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體
7．（2022·吉林長春·校聯(lián)考模擬預測）利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是
A
B
C
D




驗證硫的非金屬性強于碳
制備溴苯并驗證有HBr產生
制備無水MgCl2
在鐵上鍍銅
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·吉林長春·統(tǒng)考模擬預測）乙烯液相催化氧化乙醛機理如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．產生1molCH3CHO轉移電子數(shù)為2NA
B．CuCl2與PdCl2是催化劑，CuCl與Pd是中間產物
C．I、II、III步均發(fā)生氧化還原反應
D．該反應過程中既有極性鍵和非極性鍵斷裂又有極性鍵和非極性鍵形成
9．（2022·吉林·統(tǒng)考三模）“更嚴、 更全、更高”的禁止使用興奮劑是2022年北京冬奧會的重要特征。苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為： 。下列敘述錯誤的是
A．向該興奮劑中滴入KMnO4(H+)溶液，可觀察到紫色褪去
B．該興奮劑分子中所有碳原子均可能共平面。
C．該興奮劑能夠發(fā)生氧化反應、還原反應和水解反應
D．1 mol苯丙酸諾龍完全燃燒消耗34 mol O2
10．（2022·吉林白山·統(tǒng)考一模）下列實驗操作和現(xiàn)象不相符的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
A
向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯
溴的氯仿溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o色
B
向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱
產生磚紅色沉淀
C
向盛有大量水的燒杯中加入少量鈉塊
鈉塊熔化成銀白色小球
D
常溫下，向AgCl濁液中加入KI濃溶液，振蕩已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
白色濁液變成淡黃色濁液(或沉淀)

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·吉林長春·統(tǒng)考模擬預測）己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：

下列說法正確的是
A．苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色
B．環(huán)己醇與乙醇互為同系物
C．己二酸與溶液反應有生成
D．環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面
12．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預測）有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是

A．M能與溴水發(fā)生加成反應
B．M分子中所有碳原子共平面
C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應
13．（2021·吉林四平·校聯(lián)考模擬預測）乙酸苯甲酯R是茉莉花香氣的成分之一，結構簡式如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．R的分子式為C9H12O2
B．R分子所有原子可能共平面
C．R能發(fā)生加成、取代、氧化反應
D．R和乙酸乙酯互為同系物
14．（2021·吉林長春·統(tǒng)考二模）科學家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Z＞Y＞W
B．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物
C．氫化物的沸點： Y＞X
D．l mol ZW與水發(fā)生反應生成1mol W2，轉移電子2mol

二、有機推斷題
15．（2022·吉林·統(tǒng)考模擬預測）鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

已知：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是 ，B的結構簡式是 。
(2)反應③中，物質X具有的官能團名稱是 。(不考慮苯環(huán))
(3)寫出反應④的化學方程式 。
(4)反應⑤的反應類型是 。
(5)物質W分子內，手性碳的個數(shù)是 個。
(6)M為C的同系物，相對分子質量比C多14，則M的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應的化合物共有 種(不考慮立體異構)。
16．（2022·吉林長春·統(tǒng)考模擬預測）鹽酸西替利嗪是第二代無鎮(zhèn)定作用的抗組胺藥物，一種改進合成工藝如下：

回答下列問題：
(1)有機物A的名稱： ；指出D的官能團名稱： 。
(2)有機物B中至少有 個原子共平面，D→E的反應類型： 。
(3)寫出E→F的化學方程式： 。
(4)C的同分異構體很多，其中含有兩個苯環(huán)(無其他環(huán))的同分異構體有 種(不含C本身)，寫出苯環(huán)上一取代物有4種的結構簡式： 。
(5)參照流程圖補充完整下列合成路線中的試劑名稱或結構簡式：

試劑1： ；試劑2： ；產物1： 。

三、實驗題
17．（2021·吉林長春·統(tǒng)考二模）硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。
I.制備硝基苯的化學反應方程式如下：
+HO－NO2+H2O
II.可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下：
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度(20℃)/g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
難溶于水
濃硝酸
___
83
1.4
易溶于水
濃硫酸
___
338
1.84
易溶于水
III.制備硝基苯的反應裝置圖如下：

IV .制備、提純硝基苯的流程如下：

請回答下列問題：
(1)配制混酸時，應在燒杯中先加入 ；反應裝置中的長玻璃導管最好用 代替(填儀器名稱)；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 。
(2)步驟①反應溫度控制在50~60°C的主要原因是 ；步驟②中分離混合物獲得粗產品1的實驗操作名稱是 。
(3)最后一次水洗后分液得到粗產品2時，粗產品2應 (填“a” 或“b”)。
a.從分液漏斗上口倒出?????????????b.從分液漏斗下口放出
(4)粗產品1呈淺黃色，粗產品2為無色。粗產品1呈淺黃色的原因是 。
(5)步驟④用到的固體D的名稱為 。
(6)步驟⑤蒸餾操作中，錐形瓶中收集到的物質為 。

參考答案：
1．D
【詳解】A．M中與羥基所連碳原子雜化類型為sp3，空間構型為四面體形，因此M中所有碳原子不可能共面，故A錯誤；
B．P的化學式為C6H10O4，乙酸乙酯的化學式為C4H8O2，乙酸乙酯符合通式為CnH2nO2，而P的化學式不符合該通式，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；
C．M中含有碳碳三鍵，R中含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別，故C錯誤；
D．R與足量氫氣加成后的產物是??，故D正確；
答案為D。
2．D
【詳解】A．二者分子式相同，均為C2H5N3，且結構不同，故二者互為同分異構體，A正確；
B．Y為丙炔，含有碳碳三鍵，可使溴水褪色，且所有碳原子均在同一條直線上，B正確；
C．圖示可知，該反應三鍵變?yōu)殡p鍵，為加成反應，C正確；
D．化合物Z的分子式為，D錯誤；
故選D。
3．D
【詳解】A．KCl和過量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反應生成AgI沉淀，不能證明，A錯誤；
B．左側試管內鹽酸的濃度大、金屬片的活動性強，不能判斷反應速率快是由金屬活動性引起的，還是由H+濃度引起的，B錯誤；
C．SO2、乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C錯誤；
D．氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸可與碳酸鈣反應，次氯酸與碳酸鈣不反應，即該操作可增大次氯酸的濃度，D正確；
故選D。
4．D
【詳解】A．由a的結構簡式可知其分子式為：C15H10O4，故A錯誤；
B．b中含有酚羥基和碳碳雙鍵容易被氧化，能發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．a中碳原子均采用sp2雜化，故C錯誤；
D．a、b均含苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應，故D正確；
故選：D。
5．B
【分析】b也是地球地殼中含量最高的元素，則b為O；c為金屬元素，其單質與熱水反應后的溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則c為Mg；a、d為同一主族元素，巖石中含有cdb3，令d的化合價為n，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則與+2+n+(-2)×3=0，解得n=+4，、d為同一主族元素且d的原子序數(shù)比a大，故d為Si，a則a為C；
【詳解】由分析可知，a為C元素、b為O元素、c為Mg元素、d為Si元素；
A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，故A正確；
B．b為O，與C形成化合物如CO的化學鍵是共價鍵，與Mg形成化合物如MgO是離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．a為C元素、b為O元素，O的氫化物一般有水和H2O2常溫下為液態(tài)，而C的氫化物CxHy屬于烴類，當C原子個數(shù)較大時為固體，因此C的氫化物的沸點可能高于O的氫化物的沸點，故C正確；
D．c為Mg元素，Ca(OH)2和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，Ca(OH)2廉價且原料來源廣泛，工業(yè)生產常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，故D正確；
故選：B。
6．B
【詳解】A．由題干有機物結構簡式可知，其分子式為C7H10O5，但分子不含苯環(huán)故不屬于芳香族化合物，A錯誤；
B．由題干有機物結構簡式可知，分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，有多個sp3雜化的碳原子，則該分子中所有原子一定不能共平面，同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，則該分子中含有3個手性碳原子，即三個與羥基相連的碳原子均為手性碳原子，B正確；
C．由題干有機物結構簡式可知，分子中含有羥基和羧基，與適量濃硫酸混合加熱后能夠發(fā)生酯化反應，醇羥基的分子間脫水和消去反應，C錯誤；
D．由題干有機物結構簡式可知，1mol莽草酸分子中含有1mol羧基，故其與足量的NaHCO3溶液反應可放出1molCO2氣體，D錯誤；
故答案為：B。
7．C
【詳解】A．實驗中蔗糖變黑，接著變得疏松多孔，同時澄清石灰水變渾濁，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，同時產生SO2，但不能說明產生CO2，也不能驗證硫的非金屬性強于碳，A不合題意；
B．由于液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的液溴能與水反應生成HBr，同樣可以觀察到AgNO3溶液中生成淡黃色沉淀，即不能驗證有HBr產生，B不合題意；
C．由于MgCl2易發(fā)生水解，水解產物HCl易揮發(fā)，從而促進其水解，故需要在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)MgCl2·6H2O來制備無水MgCl2，C符合題意；
D．在鐵上鍍銅，鐵接電源的負極作陰極，銅接電源的正極作陽極，D不合題意；
故答案為：C。
8．D
【詳解】A．乙烯中碳的化合價為-2價，乙醛中為-1價，1mol乙烯轉化為乙醛失2mol電子，故A正確；
B．由圖示可知反應起點PdCl2為反應物，生成Pd，過程II中氯化銅為反應物與Pd反應生成CuCl，可知CuCl2與PdCl2是開始存在的物質，作催化劑，而CuCl與Pd是反應過程中的生成物，同時也是另一反應的反應物，作中間產物，故B正確；
C．I、II、III步中均有單質參加或生成，均有價態(tài)變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．由圖可知該過程的最終生成物為乙醛，其中只含有極性鍵和非極性鍵斷裂，無非極性鍵形成，故D錯誤；
故選：D。
9．B
【詳解】A．該興奮劑分子中含有碳碳雙鍵，向該興奮劑中滴入KMnO4(H+)溶液，可觀察到紫色褪去，A正確；
B．該興奮劑分子中有多個飽和碳原子形成的環(huán)，所有碳原子不可能共平面，B錯誤；
C．該興奮劑分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生氧化反應、還原反應，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，C正確；
D．苯丙酸諾龍的分子式為C27H34O3，1 mol苯丙酸諾龍完全燃燒消耗O2(27+344-)mol=34mol，D正確；
答案選B。
10．B
【詳解】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯時，乙烯與溴的氯仿溶液發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o色，故A正確；
B．檢驗淀粉水解產物的操作為向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加熱一段時間后，加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸至溶液呈堿性，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱產生磚紅色氧化亞銅沉淀，否則不能產生磚紅色沉淀，故B錯誤；
C．鈉與水的反應為放熱反應，向盛有大量水的燒杯中加入少量鈉塊時，反應放出的熱量使熔點低的鈉在水面上立即融化為銀白色小球，故C正確；
D．常溫下，向氯化銀濁液中加入碘化鉀濃溶液，振蕩時，溶度積大的氯化銀白色沉淀會轉化為溶度積小的溴化銀淡黃色沉淀，故D正確；
故選B。
11．C
【詳解】A.苯的密度比水小，苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應是上層溶液呈橙紅色，故A錯誤；
B．環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結構不相似，分子組成也不相差若干CH2原子團，不互為同系物，故B錯誤；
C．己二酸分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；
D．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體結構，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；
答案選C。
12．B
【詳解】A. M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；
B. M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；
C. N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；
D. M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；
故答案為B。
13．C
【詳解】A、R的分子式為C9H10O2，A錯誤；
B、R分子中存在甲基和亞甲基，不可能所有原子都共面，B錯誤；
C、該物質中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；含有酯基，可以發(fā)生取代反應（水解反應）；該物質還可以和O2發(fā)生燃燒反應，即氧化反應；C正確；
D、同系物需滿足結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2，故R與乙酸乙酯不互為同系物，D錯誤；
故選C。
【點睛】酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能和H2發(fā)生加成反應。
14．B
【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元素，且W、X、Z分別位于不同周期，可知，Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結構示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O，據(jù)此解答。
【詳解】A． H+核外沒有電子，半徑最小，Na+、O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：O2-＞Na+＞H+，故A錯誤；
B． O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，故B正確；
C． C的氫化物為烴，含C原子數(shù)少的烴為氣態(tài)或液態(tài)，含C原子數(shù)多的烴為固態(tài)，O的氫化物為H2O、H2O2，呈液態(tài)，則C的氫化物的沸點不一定比O的氫化物的沸點低，故C錯誤；
D． 1molNaH和H2O發(fā)生反應生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反應轉移1mol電子，故D錯誤；
故選B。
15．(1) 2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)
(2)溴原子(碳溴鍵)、氨基
(3)+ Br—CH2—COBr → +HBr
(4)取代反應
(5)1
(6)30

【分析】由B的分子式、反應條件可知，A中甲基被氧化為-COOH生成B，故B為 ；由C→D的第一步反應條件，可知C→D的第一步發(fā)生信息中反應，C中存在-COCl結構，對比B、C的分子式，可知B中-OH被氯原子替代生成C，故C為 ；對比C、D的結構，結合X的分子式，可推知X為；D與Y反應生成E和HBr，發(fā)生取代反應，可推知Y為；對比E、F的結構可知，E中亞甲基連接的溴原子被-NHCH2CH2OH替代生成F，最后F中-NH-先與羰基之間發(fā)生加成反應，然后羥基之間脫去1分子水再生成W。
(1)
A為 ，甲苯為母體，氟原子為取代基，A的化學名稱是：鄰氟甲苯或2-氟甲苯；由分析可知，B的結構簡式為；
(2)
由分析可知X為，具有的官能團名稱是溴原子(碳溴鍵)、氨基；
(3)
反應④的化學方程式+ Br—CH2—COBr → +HBr；
(4)
對比E、F的結構可知，E中亞甲基連接的溴原子被-NHCH2CH2OH替代生成F，反應⑤的反應類型是取代反應；
(5)
連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，W分子內，手性碳的個數(shù)是1個，為連接O和N及兩個苯環(huán)的碳原子；
(6)
C為 ，M為C的同系物說明官能團相同，相對分子質量比C多14即多一個CH2基團，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，則M的同分異構體有：、、、、、、、、共30種。
16．(1) 氯苯或者1-氯苯 氯原子和羥基
(2) 12 取代反應
(3)
(4) 12
(5) 酸性KMnO4溶液 SOCl2

【分析】A→C為氯苯的對位酰基化。C→D為C=O的還原為醇的反應。D→E為-OH被氯取代。E→F為-CHCl-中氯被N取代。F→G為-OH被-CH3COONa取代。G→H為酸化。
【詳解】（1）A中為苯環(huán)上一個氯取代，可以叫氯苯或者1-氯苯。D中含-Cl為氯原子，-OH為羥基；
（2）苯環(huán)中12個原子共面，同時C=O形成的平面，經過單鍵旋轉所有原子均可能共面。共面原子至少12個共面。D→E為取代反應 ；
（3）E→F為-CHCl-中氯被N取代，；
（4）兩個苯環(huán)，該分子中還有C=O和-Cl可組成的官能團有①-CHO和-Cl或者②C=O和Cl或者③-COCl。①種官能團異構有聯(lián)苯上醛基取代有以下三種，再考慮這三種結構苯環(huán)上一氯代7+7+5=19種。②種官能團異構，考慮苯環(huán)上的一氯代共2種。③種官能團異構，考慮聯(lián)苯上-COCl取代有3種。滿足條件的同分異構體共有19+2+3=24種。苯環(huán)上一氯代物4種，說明該結構對稱為；
（5）甲苯→苯甲酸為氧化反應，選擇酸性KMnO4溶液。為氯代，選擇SOCl2。由上述流程知該條件下為-Cl被苯基取代，所有產物為。
17． 濃硝酸 球形(或蛇形)冷凝管 平衡氣壓，使混合酸能順利留下 防止副反應發(fā)生 分液 b 其中溶有濃硝酸分解的二氧化氮 無水氯化鈣或無水硫酸鎂等固體干燥劑 苯
【分析】制備、提純硝基苯流程：苯環(huán)上的一個氫原子能與硝酸中的硝基發(fā)生取代反應得到硝基苯，所以反應①的化學方程式為：+HO-NO2 +H2O，混合物為苯、硝基苯、濃硝酸、濃硫酸，硝基苯是油狀液體，難溶于水，密度比水大，苯微溶于水，與硝基苯互溶，在下層，步驟②為分離互不相溶的液態(tài)混合物，應采取分液操作；粗產品1中有殘留的硝酸及硫酸，步驟③依次用蒸餾水、Na2CO3溶液、蒸餾水洗滌，除去粗產品中殘留的酸，有機層為苯和硝基苯的混合物，還殘留有水，步驟④用無水CaCl2或無水硫酸鎂干燥有機混合物，過濾，步驟⑤進行蒸餾，分離苯和硝基苯，得到純硝基苯，據(jù)此結合有機物的性質與應用回答問題。
【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，則該實驗中配制混酸應將濃硫酸注入濃硝酸中，及時攪拌和冷卻，以防止液體暴沸；苯、濃硝酸沸點低，易揮發(fā)，球形(或蛇形)冷凝管能更好冷凝回流揮發(fā)的苯、濃硝酸，從而可減少反應物的損失，提高轉化率；和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡內外壓強，使混合酸順利滴下；
(2)濃硫酸和濃硝酸是強腐蝕性酸，且具有強氧化性，溫度不能過高，應控制在50~60°C，溫度過高有副反應發(fā)生；混合物為苯、硝基苯、濃硝酸、濃硫酸，硝基苯是油狀液體，難溶于水，密度比水大，苯微溶于水，與硝基苯互溶，在下層，步驟②為分離互不相溶的液態(tài)混合物，應采取分液操作；
(3)最后一次水洗后分液得到粗產品2為硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分離，因為硝基苯的密度比水大，所以粗產品2應從分液漏斗下口放出，故選b；
(4)粗產品1中除了硝基苯，還溶入了濃硝酸，濃硝酸受熱易分解，溶有濃硝酸分解產生的二氧化氮導致其呈淺黃色；
(5)步驟③依次用蒸餾水、Na2CO3溶液、蒸餾水洗滌，除去粗產品中殘留的酸，有機層為苯和硝基苯的混合物，還殘留有水，步驟④用無水CaCl2或無水硫酸鎂干燥有機混合物，過濾，得到苯和硝基苯的混合物；
(6)步驟⑤為蒸餾操作，分離苯和硝基苯，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，苯的沸點為80℃，硝基苯的沸點為210.9℃，則錐形瓶中收集到的物質為苯。

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