?吉林高考化學三年（2021-2023）模擬題匯編-03離子反應(yīng)

一、單選題
1．（2023·吉林長春·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正確的是
A．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++
B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+++2H++2OH－=2H2O+BaSO4 ↓
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+
D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 至溶液褪色：2+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2 ↑
2．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的硫化氫：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
B．向硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2- +ClO- +2H+=S↓+Cl- +H2O
C．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
D．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液變成淺綠色：2Fe3+ +Fe=3Fe2+
3．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）老陳醋選用優(yōu)質(zhì)高粱、大麥等五谷經(jīng)蒸、酵、熏、淋、曬的過程釀造而成，具有色、香、醇、濃、酸五大特色。下列敘述錯誤的是
A．高粱、大麥中富含有機高分子化合物
B．醋的釀制過程中發(fā)生了化學變化
C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均為電解質(zhì)
D．盛醋的陶器的主要成分為無機非金屬材料
4．（2023·吉林長春·統(tǒng)考三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．溶液中滴入溶液：
B．溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：
C． 溶液中加入少量鹽酸：
D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
5．（2023·吉林·統(tǒng)考二模）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．溶于過量氫碘酸溶液中：
B．向溶液中加入氨水制備：
C．用漂白粉溶液脫除廢氣中的：
D．泡沫滅火器的工作原理：
6．（2023·吉林·統(tǒng)考二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水電離的c(H＋)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Al3＋、K＋、Cl-、HCO
C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-
7．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是：
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
B．NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．硝酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
D．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
8．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO-+NH+NH3↑+ Ag↓+H2O
9．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列離子方程式正確的是
A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO+8H++4Cl—=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO+H2O+CO2=2HCO
C．銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
D．硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O
10．（2022·吉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列離子方程式中，能正確表達反應(yīng)顏色變化的是
A．將“84”消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．將SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑
11．（2022·吉林長春·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正確的是
A．鋁和過量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=+2H2O
B．惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水玻璃中通入過量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2
12．（2022·吉林延邊·統(tǒng)考一模）下列過程中的化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用KSCN試劑檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D．將洗凈的雞蛋殼浸泡在米醋中獲得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
13．（2022·吉林長春·統(tǒng)考二模）下列對應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2氣體： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入過量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同體積同濃度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
14．（2022·吉林四平·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列離子方程式正確的是
A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑
C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
15．（2022·吉林四平·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某固體混合物可能由、、、、中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A．一定含有Al，其質(zhì)量為
B．一定含有和，且物質(zhì)的量相等
C．一定不含，可能含有和
D．一定含有和
16．（2021·吉林長春·統(tǒng)考一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、、、
B．在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、、
C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
17．（2021·吉林松原·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
18．（2021·吉林長春·統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水僅含有表中離子中的4種(少量存在的離子不考慮)：
陽離子
K+??Cu2+??Fe3+
陰離子
Cl-???? ??
某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取廢水少許加入足量稀鹽酸，有氣體生成，無沉淀生成；
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷錯誤的是
A．該廢水為無色溶液 B．II中沉淀一定不是BaCO3
C．整個實驗過程無氧化還原反應(yīng)發(fā)生 D．溶液中一定含有Cl-
19．（2021·吉林·統(tǒng)考二模）在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是

A．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：、K+、I-、
C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl-
D．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、
20．（2021·吉林·統(tǒng)考二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．少量金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
21．（2021·吉林四平·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列離子方程式中正確的是
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

二、工業(yè)流程題
22．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）科學家開發(fā)的光催化劑BiVO4實現(xiàn)了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍(BiVO4)的流程如圖所示。
??
已知部分信息如下：
①濾液1中的主要陽離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。
氫氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Bi(OH)3
開始沉淀的pH
7.6
1.6
4.0
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.5
回答下列問題：
(1)浸取時可以適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是 。寫出Bi2S3轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。
(2)加H2O2氧化的目的是 。調(diào)pH的最低值為 。
(3)稀釋水解時通入水蒸氣的目的是 。
(4)將氣體X通入酸性KMnO4溶液中，實驗現(xiàn)象可能是 。
(5)將濾液5經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到NH4Cl晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
??
①與氯離子最近且等距離的氯離子有 個。
A．4???????B．6?????????C．8?????D．12
②晶胞有兩個基本要素：
i．原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中A的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標參數(shù)為(1，1，1)，則 的坐標參數(shù)為 ???。
ii．晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知NH4Cl晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，其密度為 g· cm-3(列出計算式即可)。

參考答案：
1．B
【詳解】A．NO(H+)具有強氧化性，向硝酸鐵中通入少量SO2，NO(H+)將+4價S氧化成SO，本身被還原成NO，故A錯誤；
B．NaHSO4在水中完全電離出Na+、H+、SO，加少量Ba(OH)2，以Ba(OH)2為基準進行分析，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．電離出H+強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故C錯誤；
D．利用酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，將H2O2氧化成氧氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
答案為B。
2．A
【詳解】A．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成難溶性CuS，離子方程式正確，故A正確；
B．硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2- +ClO- + H2O =S↓+Cl- +2OH-，故B錯誤；
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2+ +2HCO+ Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+CO+ 2H2O，故C錯誤；
D．Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液變成淺綠色：2Fe(SCN)3 +Fe=3Fe2++6 SCN-，故D錯誤；
故選：A。
3．C
【詳解】A．高粱、大麥中富含淀粉，淀粉為有機高分子化合物，故A正確；
B．醋的釀制過程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化學變化，故B正確；
C．乙醇和乙酸乙酯均為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．陶器的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D正確；
故選：C。
4．B
【詳解】A．與，在酸性條件下的氧化性比強，所以反應(yīng)為：，A錯誤；
B．溶液中通入，生成黃綠色的離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C． 溶液中加入少量鹽酸，應(yīng)先反應(yīng)生成酚羥基，C錯誤；
D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：，D錯誤；
故選B。
5．A
【詳解】A．碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶于過量氫碘酸溶液中：，A正確；
B．氨水為弱堿，反應(yīng)為，B錯誤；
C．用漂白粉溶液脫除廢氣中的，次氯酸根離子會被二氧化硫氧化為硫酸根離子：，C錯誤 ；
D．泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根離子生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，D錯誤；
故選A。
6．C
【詳解】A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+和NO在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；
B．水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO，B錯誤；
C．的溶液顯酸性，有大量的H+，各離子之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存，D錯誤；
故選C。
7．B
【詳解】A．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不符合事實，A錯誤；
B．二者恰好中和時，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、Na2SO4、H2O，離子方程式符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；
C．Cu2+水解反應(yīng)程度微弱，屬于可逆反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，C錯誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2+、I2、H2O，離子方程式應(yīng)該為：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O，D錯誤；
故合理選項是B。
8．B
【詳解】A．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+2OH—+Ba2+=H2O+ BaCO3↓+NH3?H2O，故C錯誤；
D．銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣、銀和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO—+NH+3NH3↑+ 2Ag↓+H2O，故D錯誤；
故選B。
9．D
【詳解】A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A 錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B錯誤；
C．銅片與濃硫酸共熱的反應(yīng)不是在水溶液中進行的離子反應(yīng)，不能改寫為離子方程式，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液與過量氨水生成硫酸四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O，故D正確；
故選D。
10．B
【詳解】A．“84”消毒液中的NaClO和潔廁靈中的HCl混用發(fā)生歸中反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+ H2O，故A錯誤；
B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；
C．SO2通入溴水中使其褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，都是強酸均可拆，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，故C錯誤；
D．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，故D錯誤；
故選：B。
11．D
【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒，故鋁和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A錯誤；
B．已知Mg2+和OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，故惰性電極電解MgCl2水溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl- +2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑十H2↑，B錯誤；
C．已知H2C2O4是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，C錯誤；
D．水玻璃中通入過量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，故離子方程式為：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2，D正確；
故答案為：D。
12．C
【詳解】A．Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，不是生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A錯誤；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；
C．亞硫酸的酸性比碳酸強，向Na2CO3溶液中通入過量SO2，離子方程式為：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正確；
D．醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學式，雞蛋殼中含碳酸鈣難溶于水，也保留化學式，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：C。
13．A
【詳解】A． 碳酸的酸性弱于鹽酸，向BaCl2溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，故A錯誤；
B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B正確；
C． 向NaClO溶液中通入過量SO2生成硫酸鈉和氯化鈉： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C正確；
D． 堿性：OH->AlO>NH3?H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同濃度的Ba(OH)2溶液，先生成氫氧化鋁，再生成NH3?H2O，再生成AlO，當n(OH-)：n(A13+)

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