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專題1　化學(xué)鍵類型及其比較
類型
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
概念
陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵
金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用
成鍵粒子
陰、陽離子
原子
金屬陽離子、自由電子
作用本質(zhì)
陰、陽離子間的靜電作用
共用電子對(電子云重疊)對兩原子核產(chǎn)生的電性作用
金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用
形成
條件
活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵
非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵
能形成自由電子
鍵的強
弱判斷
離子電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鍵能越大
原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，鍵能越大
金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強
影響性質(zhì)
離子化合物的熔點、沸點、硬度等
分子的穩(wěn)定性，共價晶體的熔點、沸點、硬度等
金屬單質(zhì)的熔點、沸點等
存在(舉例)
離子化合物，如NaCl
非金屬單質(zhì)，如H2；共價化合物，如HCl；離子化合物，如NaOH
金屬單質(zhì)，如Na
【例1】氯酸鉀熔化，粒子間克服的作用力是　　　　　　；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力是　　　　　?。坏獾纳A，粒子間克服的作用力是　　　　　　　　。?
【思維提示】氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是共價晶體，共價晶體熔化時需克服共價鍵；碘為分子晶體，分子晶體升華時需克服的是分子間作用力。
答案：離子鍵　共價鍵　分子間作用力
專題2　四種晶體類型的比較
項目
離子晶體
共價晶體
分子晶體
金屬晶體
構(gòu)成晶體
的粒子
陰、陽離子
原子
分子
金屬陽離子和自由電子
粒子間的作用
離子鍵
共價鍵
分子間作用力(范德華力或氫鍵)
金屬鍵
確定作用
力強弱的
一般判斷
方法
離子所帶的電荷數(shù)、
離子半徑
鍵長(原子
半徑)
組成結(jié)構(gòu)相似時，比較相對分子質(zhì)量大小
離子半徑、價電子數(shù)
熔點、沸點
較高
高
低
差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢的熔點為3 410 ℃)
硬度
略硬而脆
大
較小
差別較大
導(dǎo)電性
不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)
不良導(dǎo)體(個別為半導(dǎo)體)
不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)
良導(dǎo)體
溶解性
多數(shù)易溶
一般不溶
相似相溶
一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)
延展性
差
差
差
優(yōu)良
【例2】下列關(guān)于晶體的說法中正確的是 (　　)
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵，沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧
【思維提示】稀有氣體的晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵；金屬晶體中含陽離子和自由電子，無陰離子；離子晶體內(nèi)可能有共價鍵；SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合；分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與分子間作用力無關(guān)。
答案：D
專題3　判斷晶體類型的常用方法
1.根據(jù)晶體的概念判斷
依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力判斷。
如由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于共價晶體；由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。
2.根據(jù)物質(zhì)的類別判斷
按照物質(zhì)所屬的類別也可進行判斷。一般來說，金屬氧化物(Na2O、MgO、Na2O2等)、強堿和絕大多數(shù)鹽類屬于離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等除外)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物(SiO2等除外)、酸和大多數(shù)有機化合物(有機鹽除外)屬于分子晶體；金屬單質(zhì)屬于金屬晶體；常見的共價晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硼等，常見的共價晶體化合物有SiC、SiO2等。
3.根據(jù)晶體的特征性質(zhì)判斷
根據(jù)不同晶體的特征性質(zhì)(如熔點、沸點、溶解性、導(dǎo)電性、硬度和機械性能等)的不同和相應(yīng)規(guī)律來判斷。如熔點、沸點較低且不導(dǎo)電的單質(zhì)和化合物一般為分子晶體；熔點、沸點較高且在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一般為離子晶體；熔點、沸點很高，硬度很大，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)一般為共價晶體；金屬單質(zhì)(在熔融狀態(tài)和固態(tài)時均能導(dǎo)電)為金屬晶體。
【例3】(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
①碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：　　　　　??；?
②溴化鋁，無色晶體，熔點98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：　　　　　??；?
③五氟化礬，無色晶體，熔點19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中：　　　　　??；?
④溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電：　　　　　　。?
(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為　　　　　　。?
【思維提示】(1)晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)是判斷晶體類型的重要依據(jù)。共價晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同，共價晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，離子晶體熔融時或其水溶液都能導(dǎo)電。共價晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔點、沸點有很大差異。一般共價晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導(dǎo)電。另外，易溶于一些有機溶劑往往也是分子晶體的特征之一。(2)根據(jù)題目中的信息知，F(xiàn)eCl3的熔點、沸點低，易溶于水等，符合分子晶體的特征。
答案：(1)①共價晶體?、诜肿泳w　③分子晶體?、茈x子晶體
(2)分子晶體
專題4　晶體熔點、沸點高低的比較
1.不同晶體類型的熔點、沸點高低規(guī)律
一般為共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點、沸點有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)。
2.同屬于共價晶體
一般構(gòu)成晶體的原子半徑越小，熔點、沸點越高。如熔點：金剛石(C—C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶體硅(Si—Si)。
3.同屬于離子晶體
離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔點、沸點越高。如熔點：MgO>NaCl>CsCl。
4.同屬于金屬晶體
金屬原子的價電子數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔點、沸點越高。如熔點：Al>Mg>Na。
5.同屬于分子晶體
分子間作用力越強，熔點、沸點越高。
(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點、沸點越高。如熔點：I2>Br2>Cl2>F2。
(2)相對分子質(zhì)量相同或相近的物質(zhì)，分子的極性越大，熔點、沸點越高。如沸點：CO>N2。
(3)同分異構(gòu)體之間：
①一般是支鏈越多，熔點、沸點越低。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。
②結(jié)構(gòu)越對稱，熔點、沸點越低。如沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯。
(4)若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔點、沸點較高。如沸點：HF>HI>HBr>HCl。
(5)狀態(tài)不同的物質(zhì)在相同條件下，熔點、沸點：固體>液體>氣體。如熔點、沸點：S>Hg>O2。
【例4】(1)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是
　　　(填字母)。?
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
(2)現(xiàn)有四種晶體：①NaCl晶體；②HCl晶體；③冰；④金剛石。晶體的熔點大小順序為　　　　　　　　(填序號)。?
【思維提示】(1)F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，它們?nèi)埸c、沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)，HF、HCl、HBr、HI均為共價化合物，共價鍵的鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越高；金剛石和晶體硅均為共價晶體，原子間共價鍵的鍵能越大，該共價晶體的硬度、熔點、沸點就越大，金剛石中的C—C的鍵能大于晶體硅中的Si—Si的鍵能；NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子化合物，其晶體是離子晶體，離子晶體熔點的高低與離子鍵的鍵能大小有關(guān)。(2)金剛石為共價晶體，熔點最高，NaCl為離子晶體，熔點比冰和HCl的熔點高；H2O分子之間形成氫鍵，熔點比HCl的熔點高。
答案：(1)BC　
(2)④>①>③>②

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