?模塊檢測題(二)
(時間：90分鐘　分值：100分)
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)
1．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是(　　)
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
解析：A.淀粉遇單質(zhì)碘變藍色，而纖維素遇單質(zhì)碘不會變藍色。B.食用花生油的主要成分是油脂，雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，兩者都能發(fā)生水解反應(yīng)。C.聚氯乙烯中除含碳、氫兩種元素外，還含有氯元素，不屬于烴。D.對二甲苯的分子式為C8H10，不符合飽和烴的通式CnH2n＋2，故不屬于飽和烴。
答案：B
2．下列措施或說法不符合“環(huán)?！崩砟畹氖?　　)
A．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
B．做好空氣質(zhì)量預(yù)報工作，以便污染程度高時有效防護
C．工業(yè)廢水的“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等
D．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理
解析：本題依托社會生活為背景，考查環(huán)境保護的相關(guān)常識。A、C、D均能減少環(huán)境中的污染物，而B項只是來監(jiān)測環(huán)境質(zhì)量，對污染物的減少沒有直接的意義。
答案：B
3．下列屬于物理變化的是(　　)
①石油的分餾?、诿旱母绅s?、凼偷牧鸦、茕X熱反應(yīng)?、萦梢蚁┲苽渚垡蚁、迣⒀鯕廪D(zhuǎn)化為臭氧?、咭蚁┐呤旃麑崱、鄬⒈郊尤脘逅小、岷Ｋ麴s制取淡水
A．①②③④　　　　 B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
解析：蒸餾和分餾的原理相同，都是利用沸點不同分離物質(zhì)，將苯加入溴水中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均屬于物理變化，其余各項均發(fā)生了化學(xué)變化。
答案：C
4．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是(　　)
A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A
B．微粒半徑關(guān)系：Bn－b。原子序數(shù)大小是A>C>B。因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子，稀有氣體的原子半徑一般不做比較，微粒半徑大小關(guān)系是Bn－>An＋，原子半徑大小關(guān)系是A>B。
答案：C
5．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl
B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl
解析：A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，所以錯誤；C選項，電子式表示符合要求，所以正確；D選項，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。
答案：C
6．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

解析：A、D屬取代反應(yīng)，B為加成反應(yīng)，C為氧化反應(yīng)。
答案：B
7．下列敘述中錯誤的是(　　)
A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價化合物BF3
B．Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，Na＋比O2－半徑小
C．ⅠA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強
D．第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強
解析：B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價化合物，A項正確。Na＋和O2－都是10電子結(jié)構(gòu)，Na＋比O2－核電荷數(shù)大，Na＋比O2－半徑小，B項正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強，C項正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱很多，D項錯誤。
答案：D
8．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　)
A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
解析：Mg的活潑性強，不能用H2還原法制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na；CuO強熱分解生成Cu2O而不是Cu。
答案：B
9．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．用A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)速率的比值為1∶1∶2
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
解析：A項是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時的比例關(guān)系，與平衡狀態(tài)無關(guān)；B項與D項均不正確，因為該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變，壓強與平均相對分子質(zhì)量就不會改變；只有C項說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡。
答案：C
10．下列敘述中錯誤的是(　　)
A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe＋2F2===XeF4，該反應(yīng)過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂
D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca(OH)2的總能量
解析：已知H2＋Cl22HCl放出熱量，即H2和Cl2的總能量高于HCl的總能量，同樣，H2＋Cl22HCl的能量變化是放出熱量，A項正確。根據(jù)能量守恒定律，B項正確。一般來說，在化學(xué)反應(yīng)過程中既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，但Xe中不存在化學(xué)鍵，C項錯誤。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，D項正確。
答案：C
11．有機化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是(　　)
A．甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75%
B．乙醇的分子式為C2H6O，常溫下是一種無色液體，密度比水小
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強
D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用
解析：A項，甲烷含碳量為75%，正確；B項，乙醇為無色液體，密度比水小，正確；C項，乙酸易溶于水，酸性比碳酸強，正確；D項，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯不具有漂白性，錯誤。
答案：D
12．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是(　　)
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)
B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極
D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2
解析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；乙醇在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則表明乙醇在負極上發(fā)生反應(yīng)，A項正確；由電池的總反應(yīng)式可知，1 mol乙醇被氧化，同時有3 mol O2被還原，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol×4＝12 mol，B項不正確；外電路中電子流向和電流流向相反，即從負極流向正極，C項正確；在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是O2，O2得電子，D項正確。
答案：B
13．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(　　)

A．只含有碳、氫兩種元素
B．所含的有機物是CH4、CnHm
C．CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)
D．低溫有助于提高H2的含量
解析：由題圖可知，該煤氣中含有CH4、H2、CnHm、CO，A錯誤，B正確；由題圖知CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)，C錯誤；由題圖知，溫度越高，H2的體積分?jǐn)?shù)越大，D錯誤。
答案：B
14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為V＝。
解析：加入催化劑同時改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強增大，由于反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率就不變，B項錯誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將延長反應(yīng)達到平衡的時間，C項錯誤；根據(jù)平均速率的計算公式可得D項正確。
答案：D
15．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
解析：太陽能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接作用于工作馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉(zhuǎn)化，A、D錯誤；氫氧燃料電池的負極上應(yīng)是H2參加反應(yīng)，B錯誤；裝置X能利用光能實現(xiàn)H2、O2的循環(huán)再生，C正確。
答案：C
二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)
16.(10分)反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉　　　B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________，
該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________，
外電路中電子由________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。
解析：(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大濃度反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，外電路電子由負極流向正極。
答案：(1)放熱　(2)AC　(3)正　產(chǎn)生無色氣泡
2H＋＋2e－===H2↑　負　正
17．(12分)某化學(xué)興趣小組，將A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價與原子半徑處理后的數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)＝原子半徑××102 nm，圖中單位略)表示如下。

分析上述圖像，回答下列問題：
(1)C在周期表中的位置是________________________________。
(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______________，
含有非極性共價鍵的A的氫化物的電子式為_______________；
用化學(xué)方程式證明A、B元素非金屬性的強弱：______________。
(3)已知1 mol單質(zhì)A所含的電子為24 mol，則單質(zhì)A的化學(xué)式為________。
(4)用電子式表示A與E形成化合物的過程：________________。
(5)A、B、D、E四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
解析：根據(jù)A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價與處理后的原子半徑關(guān)系圖，可確定B是硫元素，A是氧元素，C是鈹元素，D是鋁元素，E是鎂元素。
答案：(1)第二周期第ⅡA族　(2)H2SO4　 H　2H2S＋3O22SO2＋2H2O　(3)O3　(4)―→Mg2＋　(5)S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋
18．(11分)(1)某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究，下表是該小組探究影響H2O2分解速率因素時測得的一組數(shù)據(jù)：
用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需時間(s)

項目
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無催化劑、
不加熱
幾乎
不反應(yīng)
幾乎
不反應(yīng)
幾乎
不反應(yīng)
幾乎
不反應(yīng)
無催化劑、
加熱
360
480
540
720
MnO2、
加熱
10
25
60
120
①上述實驗結(jié)果表明________、________、________等因素對H2O2分解速率的影響。
②選擇影響H2O2分解速率的任意一個因素，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是。
(2)某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，M、N、W氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
②從反應(yīng)開始至4 min，N的反應(yīng)速率為________________。
解析：(1)①從表中探究條件看，有H2O2的濃度變化、有加熱或不加熱變化、有使用催化劑(MnO2)或不使用催化劑變化，所以探究了濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。②在其他條件不變的情況下，加熱、增加H2O2的濃度、使用MnO2作催化劑都增大H2O2的分解速率。(2)①由圖像可知，M、N為反應(yīng)物，W為生成物，4 min時，W增加了0.8 mol，M、N都消耗了0.4 mol，則Δc(M)∶Δc(N)∶Δc(W)＝∶∶＝1∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M＋N2W。②Δc(N)＝＝0.2 mol/L，則v(N)＝＝0.05 mol/(L·min)。
答案：(1)①溫度　濃度　催化劑　②其他條件不變時，升高溫度(增大反應(yīng)物的濃度或加入催化劑)，可以增大反應(yīng)速率　(2)①M＋N2W?、?.05 mol/(L·min)
19．(2015·海南卷)(10分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)B的化學(xué)名稱是____________________。
(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________________。
(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是____________________。
(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_________________________。
解析：(1)根據(jù)A的分子式，結(jié)合A由乙醇氧化得到可知A為乙酸；(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；(3)乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯乙烯；(5)乙醇在濃硫酸作催化劑、170 ℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。
答案：(1)CH3COOH　(2)乙酸乙酯
(3)取代反應(yīng)　(4)聚氯乙烯
(5)CH3CH2OHCH2ＦCH2↑＋H2O
20．(12分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是________________________________________________________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是________；
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
_______________________________________________________；
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？
_______________________________________________________。
解析：橡膠中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)而被腐蝕。
答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種　(2)富集溴元素　(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(4)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠?、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59 ℃的餾分


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